浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）(1)

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浙江强基联盟 2023 学年第一学期高二12 月联考 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Cd-112 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共10 小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. 次氯酸 B.氨水
C. 氧化钠 D. 乙酸乙酯
2.下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中 B.制氢气时用粗锌而不用纯锌
C.合成氨工业中适当增大压强 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
3.下列实验装置不能达到对应实验目的的是
4.以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是
A. 已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同
B. 已知4NH₃(g)+5O₂(g)—4NO(g)+6H₂O(1) △H=-906 kJ·ml-¹,则NH₃ 的燃
烧热△H 为-226.5 kJ·ml-1
C. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=-H₂O(1) △H=-57.3 kJ·ml-1, 则低浓度的H₂SO₄ 溶
液与 Ba(OH)。溶液反应生成1 ml H₂O 时放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知 H₂ 和 CO 的燃烧热△H 分别为一286 kJ·ml-¹ 、—283 kJ·ml-1,则 HCHO 的
燃烧热△H 为—569 kJ·ml- \l "bkmark1" 1
5.下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是
A.保存 FeCl₃ 溶液时须加入适量盐酸
B. 蒸干 Na₂SO₃ 溶液得不到纯净的 Na₂SO₃
C. 铵态氮肥与草木灰(含 K₂CO₃) 不宜混合施用
D.NaHCO₃ 溶液与 Al₂(SO₄)₃ 溶液混合产生沉淀和气体
【高二化学 第1页(共8页)】
温度计.
内筒
隔热层 .
玻璃 搅拌器
-杯盖
外壳
镁- 铝
NaOH溶液
生铁片
pH=4
的雨水
红墨水
pH计
图
F
-NH₄Cl溶液
A.测定中和热
B.比较Mg、Al金属性
C.探究析氢腐蚀
D.证明NH₃ ·H₂O为弱碱
压强/kPa
能量
6.反应N₂(g)+3H₂(g)——2NH₃(g) 的能量变化示意图如
图。下列说法不正确的是
A.N₂(g)+3H₂(g) —2NH₃(g) △H
=-92 kJ·ml- \l "bkmark2" 1
B.4NH₃(g) —2N₂(g)+6H₂(g) △H
=+184 kJ·ml- \l "bkmark3" 1
C.该反应的活化能为2254 kJ·ml-1
D. 形成1ml N—H 键可释放391 kJ 的能量
7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉
B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 过量空气有利于SO₂ 转化为 SO₃
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8.下列实验操作中正确的是
2 ml N(g)+6 ml H(g)
2254 kJ
2346 kJ
1 ml N₂(g)+3 ml H₂(g)
2 ml NH₃(g)
反应过程
50-
甲
乙
丙
丁
A.量取一定体积的 K₂Cr₂O₇ 标准溶液可以选用图甲中滴定管
B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
C. 在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示
D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的 a端和旋塞套内的c 端
9.向两个锥形瓶中分别加入0.05 g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL
2 ml·L-¹盐酸、2 mL2 ml·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.镁条与两种酸的反应均放热 21——--¹
B.100 s时的瞬时速率v(HCl)>v(CH₃COOH)
C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势
D.300 s 内 平 均 反 应 速 率 v(HCl)
=v(CH₃COOH) 时间/s
10.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 水电离产生的c(H+)=10-13ml·L-¹ 的溶液中：Cl-、K+、SO3-、S²-
B. 遇甲基橙变红色的溶液中：MnO₁ 、Na+ 、Cl- 、SO
C. 含Al³+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO₃
D. 透明中性溶液中：Na+ 、Fe³+、NO₃ 、Cl-
【高二化学 第 2 页 ( 共 8 页 ) 】
二、选择题(本大题共10 小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
11.下列基于事实做出的分析不正确的是
A.Fe₂O₃ 与Al 发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量
B.反应CO₂(g)+H₂(g) —CO(g)+H₂O(g) 在高温时才能自发进行，说明该反应熵变
△S>0
C. 碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量
D. 某浓度碳酸钠溶液升温时 pH 减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得
更多
12.下列说法不正确的是
A. 原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应
B. “牺牲阳极法”是把被保护的设备外接直流电源负极，惰性电极做辅助阳极
C. 用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生的气体可能不是氧气
D. 电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制 Cu²+ 水解
13.已知反应2NO₂(g) —N₂O₄(g) △H=-24.4kJ·ml-1, 在恒温下，将一定量 NO₂ 与
N₂O₄ 的混合气体充入体积为2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如
图。下列说法正确的是 c/(ml·L-1)↑
A.a 点时正反应速率大于逆反应速率
B.平衡常数b 点c(Cl-)>c(NH)
B. 向 NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)>c(SOf-)>c(NH)>c(H+)
=c(OH-)
C.新制氯水中：c(OH-)-c(H+)=c(HClO)+2c(ClO~)
D. 同浓度条件下，①氨水、②NH₄HSO₄ 溶液、③(NH₄)₂SO₄ 溶液、④NH₄Fe(SO₄)₂ 溶液
比较c(NH) 大小关系：②>④>③>①
17.某元素 M 的氢氧化物 M(OH)₂(s) 在水中的溶解反应为 M(OH)₂(s)—-M²+(aq)+
2OH-(aq)、M(OH)₂ (s)+2OH-(aq) -M(OH)i(aq),25 ℃,-lgc 与 pH 的关系如图
所示，c 为 M²+或 M(OH)- 浓度的值，下列说法不正确的是
A. 曲线①代表一lg c(M²+)与 pH 的关系
B.M(OH)₂ 的Ks 约为1×10-17
C. 向 c(M²+)=0.1 ml·L-¹ 的溶液中加入NaOH 溶液至 pH
=9.0,体系中元素 M 主要以 M(OH)₂(s) 存在
D. 向 c[M(OH)?-]=0.1 ml·L-1 的溶液中加入等体积
0.4 ml·L-¹的 HCl 溶液后，体系中元素 M 主要以 M?+存在 pH
18.通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，可实现两电极体系中甲酸和辛腈 [CH₃(CH₂)₆CN] 的高选择性合成，获得高附加值化学品的同时能够降低反应槽电压。下
列说法正确的是
电源
CO₂
B
In/
Ni₂P
In₂O₃
H₂O CH₃(CH₂)₇NH₂
A
阴离子交换膜
A.A 极与电池正极相连，发生氧化反应
B. 电解池工作时，OH- 从 B 极区移向A 极区
C.B 极区的电极反应式：CH₃(CH₂)₇NH₂-4e-+4OH- =CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O
D.用阳离子交换膜或阴离子交换膜电解得到等量产品消耗的电功相同
19.CO 与 H₂S 按体积比1:2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：CO(g)+
H₂S(g)——COS(g)+H₂(g) 。 下列说法正确的是
A. 通入 H₂S 后，正反应速率逐渐增大
B. 升高温度后，CO 的浓度增大，表明该反应吸热
C.CO 和 H₂S(g) 体积比不变时说明反应达到平衡状态
D. 选用合适的催化剂，可提高CO(g) 的平衡转化率
【高二化学 第4页(共8页)】
20.下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是
非选择题部分
三、填空题(本大题共4小题，共50分)
21.(10分)硫化氢有剧毒，需回收处理。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=-2H₂O(g) △H₁=-484kJ·ml-1
② 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1036 kJ·ml-1
③4H₂S(g)+2SO₂(g)==3S₂(g)+4H₂O(g) △H₃=+94kJ·ml
选项
实验操作
现象
结论
A
将CuCl₂ 溶液由0.1 ml·L¹稀释到
0.01 ml·L-1,测溶液pH
溶液pH变大
稀释后，Cu²+的水解程度
增大
B
取两支试管，分别加入2 水，试管1中加入1ml ·
液2滴，试管2中加入1
CuCl,溶液2滴
mL5%的双氧 L-1FeCl₃溶
ml·L-1
试管1产生气泡快
加入FeCl₃ 时，双氧水分
解反应的活化能较小
C
向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加
CuSO₄溶液
生成黑色沉淀
Ks(CuS)”"="或"""="或"