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专题2研究物质的基本方法检测题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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这是一份专题2研究物质的基本方法检测题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册，共12页。
专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题1．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却2．下列叙述正确的是A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SOB．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深D．盐类物质一定含有金属离子3．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯5．下列有关说法不正确的是（ ）A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2溶液除去杂质C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显蓝色D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是( )A．BaCl2的物质的量为0.2NAB．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④8．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用B．“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中…文武火煮”，此操作为蒸馏C．“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料D．“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化9．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素 D．该粒子的质量比氢原子大10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAB．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NAC．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NAD．标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA11．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．浓H2SO4二、填空题12．长颈漏斗的作用是_______。13．已知 R2+核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则：(1)该元素为______元素？(2)4g R 的氧化物含有电子数为_____(3)若2.4g的 R 单质溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为______？(假设反应前后溶液体积无变化)14．(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是_____；分离固液混合物的常用的方法是_____；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是_____；萃取的条件是___________________。16．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．定容时俯视刻度线E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水17．某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42-的物质的量浓度为_______________________。18．实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作:(1)配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______。(2)计算需要NaOH固体的质量:___g。(3)将称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用________搅拌，使NaOH固体全部溶解。(4)加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用_____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。(5)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 。A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线。 参考答案：1．C【详解】A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；答案选C。2．C【详解】A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是碳酸钡沉淀，所以该溶液不一定含有SO，故A错误；B. 液态CH3COOH不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能电离，只能在水溶液状态下电离出离子，能导电，醋酸属于酸，为电解质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子带正电，并且为红褐色，进行电泳实验时，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，阴极区域颜色加深，故C正确；D. 盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故D错误；故选C。3．D【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关；B．重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关；C．纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关；D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关；答案选D。4．D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。5．C【详解】A．此转化可通过反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O实现，A说法正确；B．Ba(OH)2可与CuSO4发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，而不与氯化钾溶液反应，故可以通过加入Ba(OH)2溶液除去氯化钾溶液中混有的少量硫酸铜，B说法正确；C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显红色，C说法不正确；D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D说法正确；答案为C。6．A【详解】A．未告溶液的体积，无法计算除BaCl2的物质的量，A错误；B．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Cl－浓度为2×0.2 mol·L－1=0.4 mol·L－1，B正确；C．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，C正确；D．由C分析可知，Cl－浓度为0.4 mol·L－1，故500 mL溶液中Cl－总数为0.5L×0.4 mol·L－1×NA =0.2NA，D正确；故答案为：A。7．A【分析】带有瓶塞或活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，据此规律进行分析。【详解】①分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故①需要；②容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故②需要；③长颈漏斗使用前不需检查是否漏水，故③不需要；④普通漏斗使用前不需检查是否漏水，故④不需要只有①②符合题意要求，A正确；综上所述，本题正确选项A。8．B【详解】A．“曲药”为酒化酶，作催化剂，故A正确；B．“封口于滚汤中”利用的是水浴加热，不是蒸馏，故B错误；C．夫遂是青铜凹镜，青铜是合金材料，所以“夫遂”属于有色金属材料，故C正确；D．汞易挥发，金的性质稳定，“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化，故D正确。故选B。9．C【详解】A．因为只有中子，中子不带电，不显电性， 选项A正确；B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，选项B正确；C．根据“原子序数=核内质子数”，“四中子”中无质子，为零号元素，选项C错误；D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，选项D正确；答案选C。10．C【解析】A. 根据盐的水解规律分析；B. 溶质和溶剂中都含有O原子；C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目；D. 根据反应为可逆反应分析判断。【详解】A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的数目小于0.1NA，A错误；B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键，所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；D. 标准状况下，22.4 L 氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，涉及物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、微粒数目的计算，要注意结合反应的可逆性、盐的水解、含有某种微粒的物质存在形式等分析解答。11．A【详解】Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不能生成H2， Mg、Al均能与盐酸反应生成H2， 根据Al与酸、碱反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：等物质的量的铝与酸、碱反应产生氢气的物质的量相等，Mg不能与NaOH溶液反应，则一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物与盐酸生成氢气最多，故合理选项是A。12．防止堵塞(或平衡压强)【详解】装置B中长颈漏斗与外界相通，其作用是平衡压强，防止后续装置中发生堵塞时压强过大。13．(1)Mg(2)2NA(3)0.5 mol∙L−1【详解】（1）R2+核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则该元素的质子数，24−12=12，该元素为Mg元素；故答案为：Mg。（2）R 的氧化物为MgO，4g R 的氧化物物质的量为，则含有电子数为0.1mol×20×NA mol−1=2NA；故答案为：2NA。（3）若2.4g的 R 单质(物质的量为)溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为；故答案为：0.5 mol∙L−1。14． 5∶4 5∶6 18.4 【详解】(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：NH3；(2)由n＝，可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比=，氧原子个数之比是，故答案为：5:4；5:6；(3)，故答案为：18.4；(4)由n＝＝分析可知：，ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的，cg该气体的物质的量==，标况下的体积为：，故答案为：；15． 蒸馏 过滤 结晶 某物质在两种溶剂中的溶解度相差较大，两溶剂不互溶(分层)且不发生反应【详解】分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；分离固液混合物的常用的方法是过滤，如泥沙和水；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是冷却结晶，如氯化钠和硝酸钾；萃取的条件是某物质在两种溶剂中的溶解度相差较大，两溶剂不互溶(分层)且不发生反应。16．(1)4.0(2) 玻璃棒 500mL容量瓶 5.8 ABE C【分析】(1)质量分数为25%，密度为1.19g•cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c=；(2)①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c=，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol•L-1，解得V=5.8mL；③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；17．0.3 mol/L【分析】根据溶液显电中性分析作答。【详解】营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-，溶液中c(NH4+)+ c(K+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，根据已知数据代入可得，0.6mol/L+0.5 mol/L=0.5 mol/L+2 c(SO42-)，故c(SO42-)=0.3 mol/L。18．(1)100 mL容量瓶(2)4.0g(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)A【详解】（1）配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需相应规格的容量瓶，配制100 mL氢氧化钠溶液，因此应选用100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；（2）100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，n(NaOH)==0.1mol，NaOH固体的质量=，故答案为：4.0g；（3）称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，故答案为：玻璃棒；（4）加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，故答案为：胶头滴管；（5）A. 称量时砝码已经生锈，导致所称固体质量偏高，所配溶液的浓度偏高，故A符合；B. 定容时仰视，导致加水的量超出刻度线，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线属于正常现象，对浓度不影响，故D不符合；故答案为：A。
专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题1．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却2．下列叙述正确的是A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SOB．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深D．盐类物质一定含有金属离子3．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯5．下列有关说法不正确的是（ ）A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2溶液除去杂质C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显蓝色D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是( )A．BaCl2的物质的量为0.2NAB．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④8．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用B．“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中…文武火煮”，此操作为蒸馏C．“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料D．“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化9．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素 D．该粒子的质量比氢原子大10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAB．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NAC．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NAD．标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA11．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．浓H2SO4二、填空题12．长颈漏斗的作用是_______。13．已知 R2+核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则：(1)该元素为______元素？(2)4g R 的氧化物含有电子数为_____(3)若2.4g的 R 单质溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为______？(假设反应前后溶液体积无变化)14．(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是_____；分离固液混合物的常用的方法是_____；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是_____；萃取的条件是___________________。16．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．定容时俯视刻度线E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水17．某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42-的物质的量浓度为_______________________。18．实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作:(1)配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______。(2)计算需要NaOH固体的质量:___g。(3)将称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用________搅拌，使NaOH固体全部溶解。(4)加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用_____滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。(5)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 。A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线。 参考答案：1．C【详解】A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；答案选C。2．C【详解】A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是碳酸钡沉淀，所以该溶液不一定含有SO，故A错误；B. 液态CH3COOH不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能电离，只能在水溶液状态下电离出离子，能导电，醋酸属于酸，为电解质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子带正电，并且为红褐色，进行电泳实验时，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，阴极区域颜色加深，故C正确；D. 盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故D错误；故选C。3．D【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关；B．重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关；C．纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关；D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关；答案选D。4．D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。5．C【详解】A．此转化可通过反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O实现，A说法正确；B．Ba(OH)2可与CuSO4发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，而不与氯化钾溶液反应，故可以通过加入Ba(OH)2溶液除去氯化钾溶液中混有的少量硫酸铜，B说法正确；C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显红色，C说法不正确；D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D说法正确；答案为C。6．A【详解】A．未告溶液的体积，无法计算除BaCl2的物质的量，A错误；B．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Cl－浓度为2×0.2 mol·L－1=0.4 mol·L－1，B正确；C．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，C正确；D．由C分析可知，Cl－浓度为0.4 mol·L－1，故500 mL溶液中Cl－总数为0.5L×0.4 mol·L－1×NA =0.2NA，D正确；故答案为：A。7．A【分析】带有瓶塞或活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，据此规律进行分析。【详解】①分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故①需要；②容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故②需要；③长颈漏斗使用前不需检查是否漏水，故③不需要；④普通漏斗使用前不需检查是否漏水，故④不需要只有①②符合题意要求，A正确；综上所述，本题正确选项A。8．B【详解】A．“曲药”为酒化酶，作催化剂，故A正确；B．“封口于滚汤中”利用的是水浴加热，不是蒸馏，故B错误；C．夫遂是青铜凹镜，青铜是合金材料，所以“夫遂”属于有色金属材料，故C正确；D．汞易挥发，金的性质稳定，“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化，故D正确。故选B。9．C【详解】A．因为只有中子，中子不带电，不显电性， 选项A正确；B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，选项B正确；C．根据“原子序数=核内质子数”，“四中子”中无质子，为零号元素，选项C错误；D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，选项D正确；答案选C。10．C【解析】A. 根据盐的水解规律分析；B. 溶质和溶剂中都含有O原子；C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目；D. 根据反应为可逆反应分析判断。【详解】A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的数目小于0.1NA，A错误；B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键，所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；D. 标准状况下，22.4 L 氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，涉及物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、微粒数目的计算，要注意结合反应的可逆性、盐的水解、含有某种微粒的物质存在形式等分析解答。11．A【详解】Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不能生成H2， Mg、Al均能与盐酸反应生成H2， 根据Al与酸、碱反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：等物质的量的铝与酸、碱反应产生氢气的物质的量相等，Mg不能与NaOH溶液反应，则一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物与盐酸生成氢气最多，故合理选项是A。12．防止堵塞(或平衡压强)【详解】装置B中长颈漏斗与外界相通，其作用是平衡压强，防止后续装置中发生堵塞时压强过大。13．(1)Mg(2)2NA(3)0.5 mol∙L−1【详解】（1）R2+核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则该元素的质子数，24−12=12，该元素为Mg元素；故答案为：Mg。（2）R 的氧化物为MgO，4g R 的氧化物物质的量为，则含有电子数为0.1mol×20×NA mol−1=2NA；故答案为：2NA。（3）若2.4g的 R 单质(物质的量为)溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为；故答案为：0.5 mol∙L−1。14． 5∶4 5∶6 18.4 【详解】(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：NH3；(2)由n＝，可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比=，氧原子个数之比是，故答案为：5:4；5:6；(3)，故答案为：18.4；(4)由n＝＝分析可知：，ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的，cg该气体的物质的量==，标况下的体积为：，故答案为：；15． 蒸馏 过滤 结晶 某物质在两种溶剂中的溶解度相差较大，两溶剂不互溶(分层)且不发生反应【详解】分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；分离固液混合物的常用的方法是过滤，如泥沙和水；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是冷却结晶，如氯化钠和硝酸钾；萃取的条件是某物质在两种溶剂中的溶解度相差较大，两溶剂不互溶(分层)且不发生反应。16．(1)4.0(2) 玻璃棒 500mL容量瓶 5.8 ABE C【分析】(1)质量分数为25%，密度为1.19g•cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c=；(2)①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c=，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol•L-1，解得V=5.8mL；③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；17．0.3 mol/L【分析】根据溶液显电中性分析作答。【详解】营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-，溶液中c(NH4+)+ c(K+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，根据已知数据代入可得，0.6mol/L+0.5 mol/L=0.5 mol/L+2 c(SO42-)，故c(SO42-)=0.3 mol/L。18．(1)100 mL容量瓶(2)4.0g(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)A【详解】（1）配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需相应规格的容量瓶，配制100 mL氢氧化钠溶液，因此应选用100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；（2）100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，n(NaOH)==0.1mol，NaOH固体的质量=，故答案为：4.0g；（3）称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，故答案为：玻璃棒；（4）加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，故答案为：胶头滴管；（5）A. 称量时砝码已经生锈，导致所称固体质量偏高，所配溶液的浓度偏高，故A符合；B. 定容时仰视，导致加水的量超出刻度线，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线属于正常现象，对浓度不影响，故D不符合；故答案为：A。
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