浙江省2022-2023年八年级上学期科学期末试题汇编-1.5物质的溶解（浙教版）

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A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
2．（2022秋•嵊州市期末）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，乙的溶解度更大
B．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
C．t℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液
D．a点时，甲溶液的质量分数为100%
3．（2022秋•拱墅区期末）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变（ ）
A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液
B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液
C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g
D．④中的溶液的溶质质量分数为23.1%
4．（2022秋•拱墅区期末）小乐设计并完成了一个比较物质溶解能力大小的实验，实验结果如下。
分析实验结果可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（ ）
A．温度B．溶质的性质
C．溶剂的性质D．溶剂的质量
5．（2022秋•平湖市期末）一定温度下，向硫酸铜饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）
A．氯化钠能继续溶解
B．硫酸铜的溶解度增大
C．硫酸铜溶质质量分数不变
D．有硫酸铜晶体析出
6．（2022秋•滨江区期末）下列关于饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．热的饱和溶液温度降低时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
7．（2022秋•余杭区期末）一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发（ ）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃
D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
二．填空题（共5小题）
8．（2022秋•嵊州市期末）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液。 （选填“饱和”或“不饱和“）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
9．（2023春•北仑区期末）一定温度下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，如图所示。完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A.集气瓶
B.烧杯
C.玻璃棒
D.量筒
（2）完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是 烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
10．（2022秋•嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为 ；B中液体的溶质质量分数 C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
11．（2022秋•永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
12．（2022秋•青田县期末）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。
三．实验探究题（共3小题）
13．（2022秋•椒江区期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
14．（2023春•余姚市期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
（1）表中m＝ 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，所得溶液的溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
15．（2022秋•余杭区期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④
B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④
D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
四．计算题（共1小题）
16．（2022秋•杭州期末）实验室要配制质量分数5%的盐酸400毫升，需要质量分数20%的盐酸多少毫升？（已知质量分数5%盐酸的密度是1.02g/mL，质量分数20%盐酸的密度是1.1g/mL，结果保留一位小数）
五．解答题（共5小题）
17．（2022秋•椒江区期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
18．（2022秋•嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
19．（2022秋•上虞区期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
（1）操作Ⅰ可能是 。
（2）溶质质量分数一定相等的是 （填图中序号）。
20．（2022秋•青田县期末）如图甲是天宫课堂中航天员王亚平给我们演示的“冰雪”实验，通过航天员的小科同学知道了这里所用的溶液是过饱和的乙酸钠溶液。一定温度、压力下，当溶液中溶质的质量已超过该温度、压力下该溶质的溶解度，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，回答下列问题：
（1）液体结晶后外观看起来像“冰雪球”，实为“热球”，原因是： 。
（2）市面上有一种掰热暖宝宝（里面装有过饱和的乙酸钠溶液）如图乙所示，只需要用力掰动袋中金属片，掰动金属片的目的是 。
（3）下表是乙酸钠的溶解度，小科先在100摄氏度水中配制其饱和溶液，一定条件下，此时并没有晶体析出，求此时溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
21．（2022秋•台州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
浙江省2022-2023年八年级上学期科学期末试题汇编-1.5物质的溶解（浙教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2022秋•上虞区期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
【答案】D
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
2．（2022秋•嵊州市期末）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，乙的溶解度更大
B．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
C．t℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液
D．a点时，甲溶液的质量分数为100%
【答案】D
【解答】解：A、t℃时，因为蒸发相同的溶剂，故A正确；
B、蒸发溶剂前，因为蒸发溶剂即有甲固体析出；
C、b点对应的乙溶液是饱和溶液，故C正确；
D、a点时，则甲的质量分数═。
故选：D。
3．（2022秋•拱墅区期末）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变（ ）
A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液
B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液
C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g
D．④中的溶液的溶质质量分数为23.1%
【答案】CD
【解答】解：A、由图可知，①，为该温度下的饱和溶液、②中的溶液的溶质质量分数相等；
B、溶液②中加入25g水后固体完全溶解得到溶液③，因此溶液③中再加入25g水后得到的溶液④为不饱和溶液；
C、由图示可知，固体完全溶解，设室温下该物质的溶解度为x，则，假设加入50g水时，室温下某固体的溶解度是60g，故选项分析正确；
D、溶液④固体全部溶解，故选项分析正确。
故选：CD。
4．（2022秋•拱墅区期末）小乐设计并完成了一个比较物质溶解能力大小的实验，实验结果如下。
分析实验结果可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（ ）
A．温度B．溶质的性质
C．溶剂的性质D．溶剂的质量
【答案】C
【解答】解：除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，除了溶剂的种类不同外，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类。
故选：C。
5．（2022秋•平湖市期末）一定温度下，向硫酸铜饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）
A．氯化钠能继续溶解
B．硫酸铜的溶解度增大
C．硫酸铜溶质质量分数不变
D．有硫酸铜晶体析出
【答案】A
【解答】解：A、一定温度下，氯化钠能继续溶解。
B、由于温度不变，故选项说法错误。
C、一定温度下，氯化钠能继续溶解，溶液中硫酸铜的质量不变，故选项说法错误。
D、一定温度下，氯化钠能继续溶解，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2022秋•滨江区期末）下列关于饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．热的饱和溶液温度降低时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，故选项说法错误。
B、说溶液的饱和与否，此题没有指明是相同温度。
C、热的饱和溶液温度降低时，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，故选项说法错误。
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂，故选项说法正确。
故选：D。
7．（2022秋•余杭区期末）一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发（ ）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃
D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
【答案】D
【解答】A、甲溶液降温变为乙溶液，乙溶液降温为丙溶液，则甲为不饱和溶液，故A错误。
B、乙溶液降温为丙溶液，则乙可能是饱和溶液，故B错误。
C、丙的温度低于40℃，故C错误。
D、由乙溶液降温为丙溶液由固体析出，降温，则乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
8．（2022秋•嵊州市期末）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 不饱和 溶液。 （选填“饱和”或“不饱和“）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 丙、丁 。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 20% 。
【答案】（1）不饱和；
（2）丙、丁；
（3）20%。
【解答】解：由实验的流程可知，甲的t℃时，成为乙，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液；乙的溶液恒温蒸发10g水析出了2g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液，若乙的溶液是饱和溶液，若乙的溶液是不饱和溶液，由题干数据信息可知，丁的溶液一定是饱和溶液，则甲、乙、丙、丁。
（1）根据甲烧杯中的溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁、丁；
（3）丙为饱和溶液，再蒸发10g水之后析出3g晶体5。丙中饱和溶液的质量为100g﹣10g﹣10g﹣2g＝78g，78g该饱和溶液中含有溶质的质量为78g×，则甲溶液中含有溶质的质量为18g+7g＝20g＝20%。
9．（2023春•北仑区期末）一定温度下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，如图所示。完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A ；
A.集气瓶
B.烧杯
C.玻璃棒
D.量筒
（2）完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是 甲 烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 小于 乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】（1）A；
（2）甲；小于。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解、药匙、胶头滴管，故不需要用到的仪器是集气瓶。
（2）向甲中加入5g水，向乙中加入8g氯化钠、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是甲。
溶液具有均一性，实验1中甲，向甲中加入5g水，甲中溶质质量分数减小，则大小关系是甲小于乙。
故答案为：
（1）A；
（2）甲；小于。
10．（2022秋•嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为 FA＜FB＝Fc ；B中液体的溶质质量分数 小于 C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】FA＜FB＝Fc；小于。
【解答】解：（1）根据图片可知，鸡蛋在A中下沉A＜G；鸡蛋在B中悬浮B＝G；鸡蛋在C中漂浮C＝G，所以三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为FA＜FB＝FC。
（2）根据浮沉条件可知，鸡蛋在B中悬浮；鸡蛋在C中漂浮。比较可知，那么B的溶质质量分数小于C的溶质质量分数。
故答案为：FA＜FB＝Fc；小于。
11．（2022秋•永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 烧杯底部还有未溶解的固体 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 能 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
【答案】（1）烧杯底部还有未溶解的固体。
（2）能。
【解答】解：（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液，故答案为：烧杯底部还有未溶解的固体。
（2）上述食盐溶液只是食盐的饱和溶液，无法继续溶解食盐，故答案为：能。
12．（2022秋•青田县期末）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A中有不溶解的固体 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B＞C 。
【答案】（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。
（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，B可能是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
故答案为：（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
三．实验探究题（共3小题）
13．（2022秋•椒江区期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 4 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡 。
（2）量取水时，选用规格为 100 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 搅拌，加速氯化钠的溶解速率 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ABC 。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）100；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）ABC。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量，溶质氯化钠的质量是80g×5%＝4g，称量时出现右盘略低说明左盘所加氯化钠的质量偏小；
（2）溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂水的质量为80g﹣80g×2%＝76g，所以水的体积为76ml；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）溶质质量分数＝×100%，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，A，氯化钠溶液质量分数偏小，B，氯化钠溶液质量分数偏小，C，氯化钠溶液质量分数偏小，D，有水洒出，氯化钠溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）100；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）ABC。
14．（2023春•余姚市期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
（1）表中m＝ 54.4 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③④ （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，所得溶液的溶质的质量分数为 26.5% （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）54.4。
（2）③④。
（3）26.5%。
【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，因此表中m＝54.4。
故答案为：54.5。
（2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，得到的是t℃氯化钠溶液。
故答案为：③④。
（3）由表中数据可知，水的质量是160g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×7＝57.6g≈26.5%。
故答案为：26.5%。
15．（2022秋•余杭区期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） B 、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④
B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④
D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 2.5 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 取出适量氯化钠 ；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 BD （填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）B。
（2）2.5。
（3）取出适量氯化钠。
（4）BD。
【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
故答案为：B。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.8g。
故答案为：2.5。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是取出适量氯化钠。
故答案为：取出适量氯化钠。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，该选项正确。
C.量取水时，仰视读数，进一步导致质量分数偏小。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，进一步导致质量分数偏大。
故答案为：BD。
四．计算题（共1小题）
16．（2022秋•杭州期末）实验室要配制质量分数5%的盐酸400毫升，需要质量分数20%的盐酸多少毫升？（已知质量分数5%盐酸的密度是1.02g/mL，质量分数20%盐酸的密度是1.1g/mL，结果保留一位小数）
【答案】92.7mL。
【解答】解：设需要质量分数20%盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变
x≈92.7mL。
答：需要质量分数20%的盐酸92.7mL。
五．解答题（共5小题）
17．（2022秋•椒江区期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 升高 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水33g；
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，木块受到的浮力为2.2N，木块排开液体的体积为2×10﹣4m3；
（3）升高。
【解答】解：（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm7×39.0%＝（100cm3×6.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g；
（2）如图甲所示，有一重2.5牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝＝＝2×10﹣4m5；
（3）由图象可知木块排开液体的体积先不断减小，且木块受到的浮力不变浮＝ρ液gV排可知溶液的密度变大，因为硝酸钾的密度随温度的升高而增大。
答：（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水33g；
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，木块排开液体的体积为6×10﹣4m3；
（3）升高。
18．（2022秋•嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 240 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
【答案】（1）240；
（2）468g。
【解答】解：（1）1L＝1000mL，m液＝ρ液×V＝1.3g/cm3×1000mL＝1200g；其中含过氧乙酸的质量为1200g×20%＝240g。
故答案为：240。
（2）设加水后的稀溶液为m，溶液稀释前后溶质的质量不变，m＝480g。
需要加入水的质量为480g﹣12g＝468g。
答：加入水的质量为468g。
19．（2022秋•上虞区期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
（1）操作Ⅰ可能是 加入硝酸钾、降低温度等（合理即可） 。
（2）溶质质量分数一定相等的是 ②③ （填图中序号）。
【答案】（1）加入硝酸钾、降低温度等（合理即可）；
（2）②③。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高、降低温度等。
（2）由于②③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。
故答案为：（1）加入硝酸钾、降低温度等（合理即可）；
（2）②③。
20．（2022秋•青田县期末）如图甲是天宫课堂中航天员王亚平给我们演示的“冰雪”实验，通过航天员的小科同学知道了这里所用的溶液是过饱和的乙酸钠溶液。一定温度、压力下，当溶液中溶质的质量已超过该温度、压力下该溶质的溶解度，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，回答下列问题：
（1）液体结晶后外观看起来像“冰雪球”，实为“热球”，原因是： 溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量 。
（2）市面上有一种掰热暖宝宝（里面装有过饱和的乙酸钠溶液）如图乙所示，只需要用力掰动袋中金属片，掰动金属片的目的是 产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量 。
（3）下表是乙酸钠的溶解度，小科先在100摄氏度水中配制其饱和溶液，一定条件下，此时并没有晶体析出，求此时溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】（1）溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量；
（2）产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量；
（3）63.0%。
【解答】解：（1）溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，析出大量的晶体；
（2）掰动金属片的目的是产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，同时还会释放出大量的热量；
（3）在100摄氏度水中配制其饱和溶液，一定条件下，此时并没有晶体析出×100%≈63.0%。
答：溶液中溶质的质量分数为63.0%。
故答案为：（1）溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，析出大量的晶体；
（2）产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，同时还会释放出大量的热量；
（3）63.8%。
21．（2022秋•台州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 小 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小；
（2）食具果蔬。
【解答】解：（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小；
（2）1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液≈0.6%。
答：其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。温度
溶质及其质量
溶剂及其质量
实验结果
20℃
碘2g
酒精10g
全部溶解
20℃
碘2g
水10g
部分溶解
实验序号
水的质量/g
加入氯化钠的质量/g
溶液的质量/g
①
40
6
46
②
40
12
52
③
40
18
54.4
④
40
24
m
温度（℃）
0
20
40
60
80
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.03
1.06
1.10
1.12
1.20
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数
20%
密度
1.2g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
33
46.5
65.5
139
153
170
温度
溶质及其质量
溶剂及其质量
实验结果
20℃
碘2g
酒精10g
全部溶解
20℃
碘2g
水10g
部分溶解
实验序号
水的质量/g
加入氯化钠的质量/g
溶液的质量/g
①
40
6
46
②
40
12
52
③
40
18
54.4
④
40
24
m
温度（℃）
0
20
40
60
80
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.03
1.06
1.10
1.12
1.20
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数
20%
密度
1.2g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
33
46.5
65.5
139
153
170