02水溶液中的离子反应与平衡-上海市2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）

这是一份02水溶液中的离子反应与平衡-上海市2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共36页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，原理综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）常温下，0.1ml•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是
A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NaClD．KOH
2．（2023上·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．0.1ml•L-1HX溶液的pH=3
B．NaX溶液的pH＞7
C．0.1ml•L-1HX溶液比0.1ml•L-1盐酸导电能力弱
D．0.1ml•L-1HX溶液与0.1ml•L-1NaOH溶液恰好中和
3．（2022上·上海·高二校考期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗
4．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
下列说法不正确的是
A．同浓度的、、、结合的能力，由强到弱的顺序为：
B．酸性由强到弱的顺序为：
C．向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：
D．溶液中：
5．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是
A．a点：
B．b点：
C．e点：
D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b
6．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是
A．的比的小
B．该反应达平衡时
C．该反应的平衡常数
D．若平衡后再加入少量，则变小
7．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂
C．稀盐酸的浓度为D．氢氧化钠溶液的浓度为
8．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）加热纯水时，下列叙述正确的是
A．变小、呈酸性B．不变、呈中性
C．变大、呈中性D．变小、呈碱性
9．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是
A．B．C．D．
10．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是
A．向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性
B．该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为
C．该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同
D．该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍
11．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)
A．由图可知，是一种弱酸，且
B．由水电离出的氢离子浓度：
C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同
D．B点溶液中的离子浓度关系为
12．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是
A．水中浓度随着温度的升高而降低
B．点对应为、，该温度下，
C．M点水的电离程度大于点水的电离程度
D．水的电离是吸热过程
13．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）常温下，下列叙述正确的是
A．的氨水，稀释10倍后，其，则
B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．向的溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．向的氨水中加入的溶液，混合液
14．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）已知时，，。下列说法正确的是
A．时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者中大
B．时，在悬浊液中加入少量固体，增大
C．时，固体在氨水中的比在溶液中的小
D．时，在的悬浊液中加入溶液，不可能转化成为
15．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入
A．B．C．D．
二、多选题
16．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）下列说法正确的是
A．室温下，的与的溶液等体积混合后：
B．的①、②、③氨水、④中：④>②>①>③
C．铵态氮肥与草木灰同时施用，肥效会减弱
D．25℃和35℃溶液中，分别为和：
E．使用试纸测定溶液时一定要润湿
三、填空题
17．（2022上·上海徐汇·高二上海中学校考期中）已知水溶液中和的关系如图所示：
(1)图中B点水的离子积常数 (填>、=或 > (选填“a”“b”或“c”，下同)，α： > > 。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1ml·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是 。
(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。
A．n(H+)B．c(CH3COO-)C． D．
(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 ml 冰醋酸和 0.01 ml CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)
(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH) v(HX)(选填“>”或“＜”)。
四、工业流程题
21．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）工业上制取晶体 ()的生产流程如图：
请结合下表数据，回答问题：
注：分解温度较低。
(1)第一步中为加快溶解速率，可采取的措施有 、 (任写两种)。
(2)在溶液A中加入的目的是 ；不宜过量过多的原因是 。(用离子方程式表示)
(3)结合表中数据回答，溶液B中加入的作用是 。
(4)25℃时，溶液D中加入，调节溶液为7，此时溶液E中浓度为 。(忽略反应引起的温度变化)
(5)在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。(离子方程式和必要的文字说明)
(6)欲由晶体制备无水氯化铜固体，需在氯化氢气流下加热失水，如在空气中直接加热，则产物会混有 (填化学式)杂质。
22．（2023上·上海徐汇·高二上海市南洋模范中学校考期末）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下：
(1)滤渣I的主要成分的化学式是 。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的 (选填编号)。
A．控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化 Fe2+所需NaClO3的量 D．确定铁的氧化物酸浸完全
(2)确定还原过程已完成的方法是 。
(3)氧化过程发生反应的离子方程式为 ；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是 。
(4)水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因 。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A；
②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl2(aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 ml·L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗 KMnO4(aq) 8.00 mL。
(5)如何确定步骤②中已沉淀完全 ？
(6)步骤④滴定终点的现象是 ；该聚合硫酸铁的化学式为 。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则 y 会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)
五、原理综合题
23．（2023上·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。
Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：
①0.1ml•L-1NH4Cl溶液②0.1ml•L-1CH3COONH4溶液③0.1ml•L-1NH4HSO4溶液④0.1ml•L-1氨水
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中[NH]由大到小的顺序是 。
(3)25℃时，将aml•L-1的氨水与0.1ml•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是 。
Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
(4)写出酸H2A的电离方程式 。
(5)若溶液M由10mL2ml•L-1NaHA溶液与10mL2ml•L-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系 。
Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)。
(6)步骤3中现象a是 。
(7)运用平衡移动原理、结合必要的化学用语，解释步骤4的实验现象 。
24．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）25℃时，测得溶液中微粒的随变化曲线如图(乙)所示，(X代表微粒为或者)；用溶液滴定溶液，滴定曲线如图(甲)；整个滴定过程中，忽略温度变化。
(1)图(乙)中曲线Ⅱ代表微粒为 ；醋酸电离平衡常数的数量级为 ，计算图(甲)A点溶液的 (结果保留小数点后1位)。
(2)对图(甲)A点溶液加水稀释后，下列说法正确的是_________
A．电离平衡常数增大B．增大
C．减小D．增大
(3)图(甲)A、B、C、D四点中，水的电离程度由小到大的顺序为 ，滴定过程中宜选用 作酸碱指示剂。
(4)图(甲)C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)图(甲)D点溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)。
25．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
(2)①滴定过程中一手控制 ，一手轻摇 ，眼睛应注视 ，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。(保留小数点后两位数)
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 。(填字母)
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
26．（2022上·上海静安·高二上海市市西中学校考期末）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列各题：
(1)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸
E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(2)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
六、实验探究题
27．（2023上·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 。
(2)准确量取10.00mL待测液，需要使用 进行量取。
(3)用0.2010ml•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以甲基橙为指示剂，滴定时左手旋转滴定管活塞，右手不断地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果以小数表示，保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
①碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
③滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
28．（2023上·上海松江·高二上海市松江二中校考期末）某化学实验小组用的酸性溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为，杂质不参与反应)。实验步骤如下：
称取草酸晶体，配成溶液。量取草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用溶液滴定。
(1)中碳元素的化合价为 。
(2)滴定时，开始滴加溶液颜色褪色较慢，随后颜色褪去加快的原因是 。
(3)下列仪器在此实验中需要用到的有
A．胶头滴管 B．烧杯 C．滴定管 D．玻璃棒 E.蒸发皿
(4)关于该实验下列说法正确的是_______
A．草酸晶体放入容量瓶中，直接加水进行溶解
B．滴定管在使用前需进行验漏
C．用量筒量取草酸
D．可用烧杯代替锥形瓶，进行滴定操作
(5)①配平离子方程式：
__________________________________________
②滴定达到终点的标志是 。
(6)测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a= ；
②草酸晶体的纯度为 (结果保留一位小数)。
(7)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏低的是 。
A．锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水
B．未用标准溶液润洗滴定管
C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出
D．盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
29．（2023上·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。
Ⅰ.制取(夹持装置略)
已知：
(1)仪器a的名称是 。
(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释 。
(3)反应前需通入，其作用是 。
(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、 、 、洗涤干燥等，制得晶体。
(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是 (选填编号)。
a. b.
c. d.
Ⅱ.性质探究
配制溶液进行以下实验：
已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。
(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与 有关。
(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是 。
化学式
电离平衡常数
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka=4.0×10-10
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
Ka=1.8×10-5
对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”)
溶液 pH (保留一位小数)
①
冰醋酸


②
CH3COONa


③
①＋②


阳离子
开始沉淀时的
7.6
4.4
2.7
完全沉淀时的
9.6
6.4
3.7
操作步骤
现象
步骤1：向2mL0.005ml•L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005ml•L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2ml•L-1Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3ml•L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3ml•L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
酸
电离平衡常数
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
滴定次数
草酸溶液体积
酸性溶液体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
20.38
第二次
25.00
0.00
20.40
第三次
25.00
0.00
a
参考答案：
1．A
【详解】A．0.1 ml/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.2 ml/L，溶液加热到80℃时，溶液中氢离子浓度为依然为0.2ml/L，溶液pH几乎不变，故A正确；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，0.1 ml/L溶液加热到80℃时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；
C．0.1 ml/L氯化钠溶液加热到80℃时，水的电离向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故C错误；
D．0.1 ml/LKOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ml/L，溶液加热到80℃时，水的电离平衡向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．0.1ml·L-1HX溶液的pH=3，说明该溶液中c(H+)=10−3ml/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，A错误；
B．0.1ml·L-1NaX溶液pH＞7，溶液显碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，能说明一元酸HX是弱酸，B错误；
C．0.1ml·L-1HX溶液比0.1ml·L-1盐酸导电能力弱，说明HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，C错误；
D．10mL0.1ml·L-1NaOH溶液与10mL0.1ml·L-1HX溶液恰好中和，只能说明HX为一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，会使得待测液的n(NaOH)偏小，则消耗的V(盐酸)偏小，测定结果偏低，A选；
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使得标准液c(HCl)偏小，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，B不选；
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，C不选；
D．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，D不选；
故选A。
4．B
【详解】A．醋酸酸性比碳酸强，结合表可知Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，故电离H+能力：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，故结合的能力，A正确；
B．Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，B错误；
C．Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，向溶液中通入少量生成碳酸氢钠和HClO，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故：，D正确；
答案选B。
5．D
【分析】向溶液中不断滴入等浓度的溶液，发生反应，恰好反应时溶质为；a点时为醋酸溶液，，呈酸性；b点时加入10mL溶液，醋酸消耗一半，溶质为和，且浓度相等，呈酸性；c点时，加入溶液体积为20mL，恰好反应，溶质为，呈碱性；d点时NaOH过量，溶质为和；
【详解】A．a点时未加NaOH溶液，溶质为，存在弱电离，，溶液中微粒浓度大小顺序为，故A正确；
B．b点时加入10mL溶液，醋酸消耗一半，溶质为和，且浓度相等，呈酸性，，根据据电荷守恒，所以；物料守恒为，即，综上所述，，故B正确；
C．e点加入40mL等浓度NaOH溶液，醋酸完全反应，溶质为和，且浓度相等，根据电荷守恒，物料守恒，可得质子守恒，故C正确；
D．综上所述，c点时溶质为，只存在的水解，水的电离程度最大；b点时溶质为和，且浓度相等，其中的浓度为，d点时溶质为和，其中的浓度为，因为为弱酸，溶液溶液中，对水的抑制能力弱，NaOH为强碱，，对水的抑制能力大于，综上所述，水的电离程度由大到小的顺序为：，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．化学式组成比例相同，溶度积大的可以转化为溶度积小的，所以的比的大，A错误；
B．达到平衡时，所以，B错误；
C．该反应的平衡常数，C正确；
D．若平衡后再加入少量，则变大，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A错误；
B．甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂选酚酞，B错误；
C．由图可知，起点pH=1，氢离子浓度为0.1ml/L，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为，C错误；
D．HCl和反应关系为，则氢氧化钠溶液的浓度为，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误；
B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；
C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则变大，为中性，C正确；
D．由C分析可知，D错误；
故选C。
9．A
【详解】硫酸铵溶液中溶质为，铵根离子水解，但水解的程度总是很弱的，离子浓度最大的是，故选A。
10．C
【分析】100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c(H+)=0.1ml/L；
【详解】A．同温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1ml/L，等体积的pH=1的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1ml/L，水电离出的c(H+)=l0-11ml/L，则硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010，故B错误；
C．该温度下pH=1和室温下pH=1的硫酸中c(H+)相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；
D．该溶液中水电离出的c(H+)=l0-11ml/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)=l0-9ml/L，则该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的，故D错误；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．由图像可知，浓度为0.1ml/L的酸pH=3可知，HA为弱酸，，A正确；
B．酸电离的H+浓度a>b，酸性越强对水的电离抑制程度越大，故水电离出的氢离子浓度，a②>①>③，B正确；
C．铵态氮肥即铵盐，草木灰含碳酸根离子，二者水解相互促进使铵态氮肥产生氨气逸出，若二者同时施用，肥效会减弱，C正确；
D．温度升高促进水解，25℃和35℃同浓度的溶液中，分别为和：，D错误；
E．使用试纸测定溶液时不能润湿，否则测出的pH是被稀释后的pH，E错误；
答案选BC。
17．(1)c>b
(3)ACD
【详解】（1）滴定前氨水中c(H+)=10-11ml/L，利用水的离子积得，一水合氨的电离平衡常数，故答案为：10-5；
（2）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，
在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，
在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，
所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d＞c＞b，故答案为：d＞c＞b；
（3）A．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变，水的离子积不变，故A正确；
B．b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B错误；
C．=Kb，温度不变，NH3•H2O的电离平衡常数不变，故C正确；
D．为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D正确；
故答案为：ACD。
19．(1)①>③>②
(2)Ka1=
(3)CN-+CO2+H2O=HCO+HCN
(4)>
【分析】根据表中所给出的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，据此进行解答。
【详解】（1）CH3COONa、Na2CO3、NaCN均为强碱弱酸盐，酸根对应的酸越弱，水解程度越大，故水解程度＞CN-＞CH3COO-，三种溶液的pH相等，所以浓度由大到小的顺序为CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3。
（2）碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为Ka1=。
（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸原理，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO+HCN。
（4）将浓度为0.02 ml·L-1的HCN与0.01 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为等浓度的HCN和NaCN，HCN电离显酸性，NaCN水解显碱性，混合溶液显碱性，说明水解程度大于电离，故混合溶液中c (Na+)＞c (CN-)。
20．(1)
(2) c a b c b a a=b=c
(3)BC
(4) 抑制 2.9 促进 8.9 抑制 4.8
(5)a>c，所以溶液的pH：c>a>b；加水体积越大，越利于CH3COOH的电离，故电离度(α)由大到小的顺序：c>b>a；消耗NaOH与酸的物质的量成正比，a、b、c三点酸的物质的量相等，则消耗NaOH的体积相等，故a=b=c；
（3）A．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，故溶液中变大，A不符合题意；
B．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但是醋酸电离的程度小于溶液体积增大的程度，则变小，B符合题意；
C．不断向c点溶液加水稀释时，和都减小，但是只能接近，而一直减小直至接近0，故变小，C符合题意；
D．加水稀释时，平衡常数不变，减小，由可知，变大，D不符合题意；
故答案为：BC；
（4）25℃时，溶液①和②中的醋酸和醋酸钠的浓度为。溶液①中存在CH3COOHCH3COO-+H+，增大，抑制水的电离，醋酸的平衡常数，则=1.3×10-3，则pH=-lg2.9；溶液②中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即CH3COO-结合水中的H+，促进水电离，，则7.55×10-6，pOH=-lg5.1，则pH=14-5.1=8.9；溶液③中，因为醋酸的平衡常数大于醋酸的水解常数，所以溶液显酸性，抑制水的电离，溶液中，根据，则，pH4.8；
（5）pH=2的醋酸和HX溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的酸的酸性较强，由图可知，酸性：HX>醋酸，且稀释前后HX溶液的pH变化小于2，则HX为弱酸，相同浓度的醋酸和HX溶液溶液中：HX>CH3COOH，所以将相同的镁条分别加入足量等浓度的CH3COOH(aq)和HX(aq)后，初始反应速率大小关系为v(CH3COOH)< v(HX)。
21．(1) 适当升高温度 搅拌
(2) 氧化Fe2＋生成Fe3＋ 有利于沉淀分离 5H2O＋3ClO−＋2 Fe3＋＝2 FeO＋3Cl−＋10H+
(3)调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀
(4)
(5)抑制 Cu2＋水解Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋
(6)Cu(OH)2
【分析】在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸，将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去；继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜，通过操作a洗涤沉淀，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。
【详解】（1）酸浸时，适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌都可以提高矿石的溶解速率，答案：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌(任写两种)；
（2）根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分离，NaClO过量时可能发生反应的离子方程式为：5H2O＋3ClO−＋2 Fe3＋＝2 FeO＋3Cl−＋10H+，故答案为：氧化Fe2＋生成Fe3＋ 有利于沉淀分离；5H2O＋3ClO−＋2 Fe3＋＝2 FeO＋3Cl−＋10H+；
（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，故答案为：调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀；
（4）为7，则此时氢氧根离子浓度为：此时溶液E中浓度为，根据溶度积常数可知；
（5）因为溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解，故答案为：抑制 Cu2＋水解Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；
（6）由于可以水解生成氢氧化铜，氯化氢可以抑制的水解，故如在空气中直接加热，则产物会混有Cu(OH)2。
22．(1) SiO2 BC
(2)取少量溶液加入KSCN溶液，若不变红，说明还原过程已完成；
(3) 还原产物是氮氧化物，污染空气
(4)Fe3+水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大Fe3+生成氢氧化铁沉淀
(5)取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若不生成沉淀
(6) 高锰酸钾溶液不再褪色 Fe4(OH)2(SO4)5 偏小
【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2，先用28%的硫酸浸取，过滤，得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，滤渣1是SiO2，溶液中加铁粉把Fe3+还原为 Fe2+，再加氯酸钠、硫酸氧化、水解、聚合得到Fex(OH)y(SO4)z。
【详解】（1）SiO2和硫酸不反应，滤渣I的主要成分的化学式是SiO2。
因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；
选BC；
（2）还原过程完成后，溶液中不含Fe3+，取少量溶液加入KSCN溶液，若不变红，说明还原过程已完成；
（3）氧化过程中，氯酸钠把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，硝酸被还原为氮氧化物，污染空气；
（4）Fe3+水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大Fe3+生成氢氧化铁沉淀，所以水解时要严格控制溶液的 pH 范围；
（5）步骤②中沉淀完全后溶液中不含，取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，不生成沉淀，说明已沉淀完全；
（6）步骤④中高锰酸钾氧化Fe2+，滴定终点的现象是高锰酸钾溶液不再褪色；
20.00 mL 溶液A中n()=n(BaSO4)= 11.65g÷233g/ml=0.05ml；
高锰酸钾氧化Fe2+的离子方程式为；20.00 mL溶液A中n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.1000 ml·L-1×0.008L×=0.04ml；根据化合价代数和等于0，n(OH-)=0.04ml×3-0.05ml×2=0.02ml，该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。若步骤③配制溶液B操作时间过长，部分Fe2+被氧气氧化，消耗高锰酸钾溶液体积偏小，Fe3+偏少，则y会偏小。
23．(1) 酸 NH+H2ONH3H2O+H+
(2)③>①>②>④
(3) 中 根据电荷守恒，混合溶液中[NH]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，当溶液中[NH]=[Cl-]时，则[H+]=[OH-]
(4)、
(5)c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
(6)出现白色沉淀
(7)AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，沉淀向着更难溶的方向转化，生成AgI黄色沉淀
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”，故NH+H2ONH3H2O+H+,溶液显酸性。
（2）CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4在溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，一水合氨为弱碱在水中电离程度较小，故溶液中[NH]由大到小的顺序是③>①>②>④。
（3）根据电荷守恒，混合溶液中[NH]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，当溶液中[NH]=[Cl-]时，则[H+]=[OH-]，则溶液呈中性。
（4）根据题意，溶液中含有H2A，则H2A为弱酸，H2A的电离方程式、。
（5）10mL2ml•L-1NaHA溶液与10mL2ml•L-1NaOH溶液混合，恰好反应生成Na2A，A2-水解显碱性，故溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)。
（6）加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子反应得到AgSCN，故得到白色沉淀，且溶液红色变浅。
（7）AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，沉淀向着更难溶的方向转化，生成AgI黄色沉淀。
24．(1) CH3COO- 10-5 2.9
(2)BD
(3) A＜B＜C＜D 酚酞
(4)c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
(5)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
【详解】（1）根据图乙，随pH的增大，即碱性越强，CH3COO-越多，故曲线Ⅱ代表微粒为CH3COO-；根据图乙中E点=0.5，则醋酸电离平衡常数K==10-4.76，数量级为10-5；图(甲)中A点时，，=10-4.76，故=10-2.88，pH≈2.9；
（2）A．点为醋酸溶液，加水稀释：A.温度不变，电离常数不变，故A错误；
B．加水稀释，由于溶液体积增大，则氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小，但是由于水也可以电离产生氢离子，则氢离子浓度减小的少些，醋酸根离子浓度减少的多些，故增大，B正确；
C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但c(H+)减小，故增大，错误；
D．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，增大，正确；
故选BD；
（3）氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，氢氧化钠溶液体积为20mL时，恰好反应生成醋酸钠，水的电离程度最大，故水的电离程度由小到大的顺序为A＜B＜C＜D；滴定终点显碱性，故滴定过程中选用酚酞作酸碱指示剂；
（4）图(甲)C点溶液pH=7，显中性，离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；
（5）醋酸根水解显碱性，醋酸根离子水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
25．(1)100mL容量瓶
(2) 碱式滴定管的活塞 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为粉红色且半分钟内不变色 0.01 AD
【详解】（1）配制100mL0.1ml/LNaOH标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。
（2）①滴定过程中一手控制碱式滴定管的活塞，一手轻摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时锥形瓶内颜色变化为由无色变为粉红色且半分钟内不变色。
②第三组数据与前两组相差太大舍去，根据前两组数据可得消耗NaOH20mL，根据c碱×V碱=c酸×V酸，0.1ml/L×0.02L=c酸×0.02L，解得c酸=0.01ml/L。
③
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸被稀释，消耗的标准液减少，测定结果偏低，A正确；
B．锥形瓶水洗后未干燥对滴定没有影响，B错误；
C．碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致计算所得的标准液体积偏大，测定结果偏高，C错误；
D．滴定终点时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确；
故答案选AD。
26．(1) HCN HNO2 BE ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO
(2)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离
【分析】根据电离平衡常数分析，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性HCN＞＞HClO＞HNO2；
【详解】（1）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
故答案为：HCN；HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE；
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
故答案为：ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（2）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2C2O4+ H+； + H+，第一步电离的氢离子抑制第二步电离；
故答案为：草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离。
27．(1) 250mL容量瓶 胶头滴管
(2)碱式滴定管
(3) 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后半滴盐酸后溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色
(4)98.05%
(5)②④
【详解】（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒还需要250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，取10.00mL待测液，用碱式滴定管或移液管量取；
（3）用0.2010mlL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙为指示剂，滴定时左手旋转滴定管活塞，右手不断地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到
滴入最后一滴盐酸后溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，说明反应达到终点；
（4）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10m L，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，代入公式可得：c(待测)= = =0.4020mlL-1；m(烧碱)=c(烧碱)·V(烧碱溶液)·M(烧碱)=0.4020ml·L-1×0.25L×40g/ml=4.020g，烧碱的纯度w(烧碱)= ×100%=98.05%；
（5）①碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液，待测液浓度稀释，测定浓度偏低，故①错误；
②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，读取的标准液体积增大，测定浓度偏高，故②正确；
③滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，以为达到反应终点停止滴加，碱液未被全部反应，会造成测定结果偏低，故③错误；
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，消耗标准液体积增大，测定浓度偏高，故④正确；
故选②④。
28．(1)+3
(2)产物Mn2+离子对反应本身有催化作用
(3)ABCD
(4)B
(5) 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色
(6) 20.80 97.3%
(7)C
【分析】滴定时，发生反应：。计算草酸晶体的浓度时，先分析数据的有效性，依据滴定管读数读出消耗溶液最后的体积，求出消耗酸性KMnO4溶液的平均体积，然后根据关系式：5H2C2O4～2MnO求出H2C2O4的物质的量和质量，再计算草酸晶体的纯度，根据c(待测)=进行计算和误差分析，以此解答。
【详解】（1）氢为+1价、氧为-2价，则中碳元素的化合价为+3价。
（2）滴定时，发生反应：，从能加快反应速率的因素推测：开始滴加溶液颜色褪色较慢随后颜色褪去加快的原因是：产物Mn2+离子对反应本身有催化作用。
（3）配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，滴定时量取草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用溶液滴定，需要酸式滴定管、锥形瓶、润洗滴定管时从滴定管放出液体要到烧杯中，则下列仪器在此实验中需要用到的有A胶头滴管、B烧杯、C滴定管、D玻璃棒，不需要的有E.蒸发皿;
选ABCD。
（4）关于该实验下列说法：
A．草酸晶体不能直接放入容量瓶中，应在烧杯中加适量的水进行溶解，A错误；
B． 滴定管在使用前需进行验漏，在确保不漏水后方可使用，B正确；
C．量筒是粗量器、小数点后能估读1位，量筒无法量取草酸，用酸式滴定管或移液管可以量取草酸，C错误；
D．锥形瓶口子小、摇动时不易摇出液体，与烧杯相比，壁上的液体更易流下，故不可用烧杯代替锥形瓶进行滴定操作，D错误；
正确的是B。
（5）①H2C2O4反应中C由＋3价升高为二氧化碳中＋4价，中Mn由＋7价降为Mn2＋中的＋2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，系数为2，结合原子个数守恒，配平的离子反应方程式：。
②草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；故答案为加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色。
（6）①滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.80mL；故a=20.80；
②三次消耗酸性KMnO4溶液体积分别为：20.38mL、20.40mL、20.80mL，第三次数据偏差大、舍去，另二次滴定数据有效，则消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.39mL，根据关系式5H2C2O4～2MnO可知，n(H2C2O4)=n(MnO=×0.2000 ml/L×0.02039L=0.010195ml，所以25.00mL待测溶液溶解有：m(H2C2O4•2H2O)═n•M═0.010195ml×126g/ml≈1.2846g，所以250.00 mL待测溶液溶解有m(H2C2O4•2H2O)═1.2846g×=12.846g，草酸晶体的纯度ω(H2C2O4•2H2O)=×100%=97.3%(结果保留一位小数)。
（7）在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏低的是：
A．锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水，不影响草酸的量，也不影响标准高锰酸钾溶液的体积，因此对测定结果不影响，A不符合；
B．未用标准溶液润洗滴定管，稀释了标准溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，使测定结果偏高，B不符合；
C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出，造成V(标准)偏小，使测定结果偏低，C符合；
D．盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，使测定结果偏高， D不符合；
E．滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V(标准)偏大，使测定结果偏高， E不符合；
故选C。
29．(1)分液漏斗
(2)是强碱弱酸盐，溶液中存在的水解平衡：，的水解使溶液呈碱性。
(3)把装置内的空气全部排出
(4) 冷却结晶 过滤
(5)bd
(6)络合离子
(7)在试管中加入2mL溶液，向其中缓慢滴加溶液，边滴加边振荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
【分析】NO能与O2反应，通入混合气体前，需要先通N2把装置内的空气排出，根据已知中的反应，要控制好与的比例，减小或避免副反应的发生，反应后剩余气体含有氮的氧化物，能污染空气，不能直接排放到空气中，用装置B进行吸收处理。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）是强碱弱酸盐，溶液中存在的水解平衡：，的水解使溶液呈碱性。
（3）NO能与O2反应生成NO2，影响的制取，因此必须把装置内的空气全部排出，故反应前需要通入N2。
（4）从溶液中分离出晶体通常要进行以下操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）a．等浓度的和的混合溶液中，由于发生水解，因此，a错误；
b．根据N元素守恒得，b正确；
c．根据Na元素和N元素守恒得或，c错误；
d．根据电荷守恒得：，结合，得，d正确；
故选bd
（6）已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子，当向溶液中滴加溶液时，相对过量，此时与反应生成无色络合离子，继续滴加溶液至一定程度后，络合离子变得不稳定，与反应生成白色沉淀。根据实验现象，是否生成沉淀与络合离子有关。
（7）为验证上述结论，可先在试管中加入2mL溶液，再向其中缓慢滴加溶液，边滴加边振荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。