03海洋中的卤素资源-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）

这是一份03海洋中的卤素资源-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是
A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法
B．步骤①可用热水浴加热
C．步骤②中CO(NH2)2作氧化剂
D．步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶
2．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验草木灰中钾元素的存在B．将干海带灼烧成灰
C．除去CCl4中的Br2D．实验室保存液溴
3．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是
A．非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系
B．胶体Ⅰ与化合物Ⅱ属于包含关系
C．离子反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ属于并列关系
D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于交叉关系
4．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）醋酸钾(CH3COOK)可用作融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是
A．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH
B．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK固体可以导电
C．CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离
D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，溶液导电性一定会明显减弱
5．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是
A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物
C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
6．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水只含有HCl、和HClO三种分子
D．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
7．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列离子方程式书写错误的是
A．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2OD．NH3·H2O+H+=NH+H2O
8．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、HCO、SOB．NH、K+、Cl－、NO
C．Fe3+、Na+、Cl－、NOD．Na+、K+、Cl－、NO
9．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、OH－、Na+、SOB．Fe3+、OH－、K+、Cl－
C．Cu2+、NO、Cl－、Na+D．Ba2+、Cl－、CO、Na+
10．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列叙述中，错误的是
A．非电解质的水溶液可能导电
B．电解质不一定在所有情况下都能导电
C．凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质，叫电解质
D．电解质溶液能导电，是因为溶液中含有离子
11．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列物质，既能导电又属于电解质的是
A．氯化钾晶体B．熔融的氢氧化钠C．液态氯化氢D．酒精溶液
12．（2023上·上海静安·高一上海市回民中学校考期末）下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
13．（2022上·上海奉贤·高一校考期末）下列关于电解质的说法，正确的是
A．氯气溶于水后的溶液能导电，因此氯气是电解质。
B．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质。
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质。
D．盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl-、HCl、OH-
14．（2022上·上海奉贤·高一校考期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8ml氨参与反应生成0.6ml氯化铵时，下列说法中正确的是
A．得到2.8g氮气B．反应中转移4.8ml电子
C．氨是氧化剂D．0.8ml氨被氧化
15．（2022上·上海奉贤·高一校考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO=BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16．（2022上·上海奉贤·高一校考期末）不属于海水提溴过程的是
A．氧化B．蒸发C．吹出D．吸收
二、填空题
17．（2023上·上海金山·高一统考期末）是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：
其中 表示Cl原子 表示Na原子 表示O原子
(1)试写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。
(2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是 ，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。 。
(3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为 。
18．（2023上·上海金山·高一统考期末）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(1)反应Ⅰ属于 。
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应
(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为 g。
(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。 。
19．（2022上·上海奉贤·高一校考期末）现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：
(1)常见有氧化剂有 ；常见的还原剂有 (填序号)
(2)欲实现由Fe→Fe3O4，应从 (填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从 中找物质。
(3)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被 (填氧化或还原)，氧化产物为 。
20．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）次氯酸盐相比次氯酸更稳定，更容易保存，所以，通常用氯气与氢氧化钠、氯气与消石灰反应制备“84”消毒液和漂粉精，然后再用于杀菌漂白。
(1)漂粉精的主要成分
(2)漂粉精的制法
(3)漂粉精的漂白原理
21．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）氯气溶于水，形成氯水。
(1)氯水呈 色，说明氯水中存在 微粒；
(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在 微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变 色，这是因为 。
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是 。
(3)请写出次氯酸电离方程式： 。请写出次氯酸光照分解的化学方程式： 。
(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
22．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）工业上，我们用电解饱和食盐水制取氯气，请写出其中的化学方程式： ，阳极产物是 。实验室制备氯气时，为防止氯气污染空气，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式： ；对应的离子方程式 。
23．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）化工厂生产盐酸的主要过程是：
(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入 ，B处通入 。
(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为： ，在 (填写电极名称)极产生氯气。
24．（2023上·上海浦东新·高一校考期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是 。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为 ，该产物的检验方法为 。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是 (填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式： 、 。
(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为 。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被 (选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与 发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI b.NaOH c.KMnO4
(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为 。
25．（2023上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）某溶液中只含有 Ba2+ 、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀 1 的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
(2)若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为 。若试剂 B 为 NaOH 溶液，则沉淀 2 化学式为 。
(3)如果原溶液中 Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为 0.1 ml·L-1，且溶液中含有的阴离子只有 NO，则溶液中 NO 浓度为 ml·L-1。
26．（2023上·上海松江·高一上海市松江二中校考期末）水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理不同
B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂
C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有 。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是
A．H2C2O4在反应中是还原剂B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NAD．KClO3得电子，发生还原反应
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1ml 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为 (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为 ，仪器 b 的作用是 。
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为 ，B 中的现象为 。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
三、工业流程题
27．（2023上·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期末）开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法： 、 。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是： 、 。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为 。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是 。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠的有效氯含量为 (保留两位小数)。
(5)若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C． 从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是 、 。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。
(7)具有明显的丁达尔效应的是区域 (填字母)，该区域中分散质的粒径大小为 。
(8)分离出C区域的分散质的方法是 。
四、实验探究题
28．（2022上·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考期末）I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。
回答下列问题：
(1)实验中先向A中通入Cl2，反应的离子方程式是 。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是 。
(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为 。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了 性，下列试剂中能代替水溶液的是 (选填编号)。
a．溶液 b． NaCl溶液 c．溶液
(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含 (选填编号)。
a．过滤 b．萃取、分液 c．结晶 d． 蒸馏
(4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为 g/L。
II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：
(5)步骤④的作用是 (选填编号)。
a． 浓缩 b． 氧化 c． 提取
(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是 。
29．（2023上·上海黄浦·高一校考期末）是一种氧化剂，可以用来制取氯气。
(1)高锰酸钾溶于水的电离方程式为 。它属于 (选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(2)已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
①标明上述化学方程式电子转移方向和数目 。
②在该反应中，被还原的元素是 ，浓盐酸体现了 性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
A．酸性 B．碱性 C． 氧化性 D．还原性
③产生，则转移的电子数目为 。
④下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号) 。
A． B． C．
⑤用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放 ，装置E中可盛放 (均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C． 饱和食盐水 D．固体 E. 碱石灰
⑥氯气可用排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是 ，并写出反应的离子方程式 。
(3)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：
该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为 。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为 。由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由 。
(4)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 (填离子符号)。
②消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式： ；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： 。
参考答案：
1．C
【分析】石灰乳和液溴在50℃～70℃条件下反应生成溴酸钙、溴化钙，溴酸钙和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成CaBr2，加入HBr调节pH至中性，加入活性炭吸附杂质，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2·6H2O。
【详解】A．海水提溴较成熟的工业方法是空气吹出法，故A正确；
B．步骤①用50℃～70℃的温度，因此可用热水浴加热，故B正确；
C．步骤②中CO(NH2)2与Ca(BrO3)2反应变为CaBr2，说明Br化合价降低，则CO(NH2)2中氮化合价升高，应作还原剂，故C错误；
D．步骤④是从溶液到晶体的过程，其主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．C
【详解】A．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察，故A不符合题意；
B．将干海带灼烧成灰应该坩埚中进行，故B不符合题意；
C．除去CCl4中的Br2，加入氢氧化钠溶液与溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴单质与四氯化碳分离，分出下层四氯化碳，故C符合题意；
D．实验室保存液溴不能用橡皮塞，会发生加成反应，应用玻璃塞，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系，A项正确；
B．胶体是混合物，化合物是纯净物，胶体Ⅰ与化合物Ⅱ不属于包含关系，B项错误；
C．离子反应可以是氧化还原反应，也可以不是，氧化还原反应可以是离子反应也可以不是，因此，离子反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ不属于并列关系，C项错误；
D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于包含关系，D项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．CH3COOK与盐酸反应生成CH3COOH和KCl，CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开，故其离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，A正确；
B．CH3COOK是可溶性盐，属于强电解质，由于CH3COOK固体中不存在自由移动的离子，因此CH3COOK固体不能导电，B错误；
C．CH3COOK是金属离子和酸根组成，属于盐，CH3COOK能完全电离，C错误；
D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，其方程式为CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电性无明显变化，D错误；
故答案为：A。
5．B
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；
B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和两种卤族元素，C正确；
D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；
B．氯水含有次氯酸，次氯酸见光或受热后分解为盐酸和氧气，氯水放置数天后，溶液的酸性增强，B错误；
C．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，所以新制的氯水一定含有Cl2、 H2O和HClO三种分子，C错误；
D．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．CaCO3属于难溶性盐，保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；
B．Fe和H+反应生成的是Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．Cl2和OH－反应生成Cl－、ClO-和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O，C正确；
D．NH3·H2O是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O，D正确；
故选B。
8．D
【分析】强碱性溶液中，含有大量的OH-。
【详解】A．HCO与OH-反应生成CO而不能大量共存，A错误；
B．NH与OH-反应生成而不能大量共存，B错误；
C．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，C错误；
D．该组离子在强碱性溶液中，相互之间不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．H+、OH－之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．Fe3+、OH－之间反应生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、、Cl﹣、Na+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D．Ba2+、之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．非电解质的水溶液可能导电，如SO2为非电解质，但其水溶液导电，A正确；
B．电解质不一定在所有情况下都能导电，如NaOH固体是电解质，但由于钠离子和氢氧根离子不能自由移动，因此NaOH固体不导电，B正确；
C．电解质是指溶解于水或溶解状态下能够导电的化合物，电解质是指化合物，C错误；
D．电解质溶于水，形成可自由移动的离子，从而使得溶液能导电，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．氯化钾晶体属于电解质，但固体状态下无可自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；
B．熔融氢氧化钠能导电，属于电解质，B符合题意；
C．液态氯化氢属于电解质，液体状态下无可自由移动的离子，不能导电，C不符合题意；
D．酒精溶液中不存在自由移动的离子，不能导电，酒精溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的不同种元素之间，A不符合题意；
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意；
C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意；
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意；
故选D。
13．B
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，而氯气是单质，故不是电解质，故A错误；
B．硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不能自由移动，所以不能导电，但硝酸钾溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，可能是混合物如氯化钠溶液或金属单质如铜，故C错误；
D．盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，故D错误；
故选：B。
14．A
【详解】A．由方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，当有0.8ml氨参与反应生成0.6ml氯化铵时，同时生成0.1ml氮气，质量为2.8g，故A正确；
B．该反应中N元素由-3价上升到0价，0.8ml氨参与反应时生成0.1ml氮气，转移0.6ml电子，故B错误；
C．该反应中N元素由-3价上升到0价，氨是还原剂，故C错误；
D．0.8ml氨气参与反应时生成0.1ml氮气和0.6ml氯化铵，0.2ml氨被氧化，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： +Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都应保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：A。
16．B
【详解】提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后用热空气吹出溴单质，使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，蒸发不属于海水提溴过程中的操作；故选：B。
17．(1) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl NaClO2
(2) I2 2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O
(3)NaClO2 > ClO2 > I2
【详解】（1）由图可知，制取二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯气和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，亚氯酸钠是反应的氧化剂，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2；
（2）由题意可知，二氧化氯与酸性碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘是反应的氧化产物，故答案为：2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O；I2；
（3）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，二氧化氯、亚氯酸钠、碘的氧化性强弱顺序为NaClO2 > ClO2 > I2，故答案为：NaClO2 > ClO2 > I2。
18．(1)B
(2) 202.5
(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法
【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选B；
（2）由图可知，反应Ⅱ在450℃时发生的反应为氯化铜和氧气共热反应生成氯气和氧化铜，反应中氯化铜为还原剂、氧气为氧化剂，表示电子转移的方向和数目的单线桥为，由方程式可知，反应生成标况下33.6升氯气时，消耗还原剂氯化铜的物质的量×135g/ml=202.5g，为故答案为：；202.5;
（3）由题意可知，地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法，所以逐渐被电解法制氯气所取代，故答案为：地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法。
19．(1) ①③④ ②⑤⑥
(2) 氧化剂 还原剂
(3) 氧化 NO
【详解】（1）①KMnO4、③O2、④Cl2 中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现为氧化物性，常做氧化剂；②H2、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，表现为还原性，常做还原剂；故答案为：①③④； ②⑤⑥；
（2）实现Fe→Fe3O4，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现Fe2O3→Fe，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂；
（3）由质量守恒可知，4X+5O2═4NO+6H2O中X含有1个N原子，含有3个H原子，X为NH3，氮元素化合价升高，则NH3被氧化，NH3是还原剂，氧化产物为NO。
20．(1)次氯酸钙[Ca(ClO)2]
(2)将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，再降低氯化钙和氢氧化钙，让次氯酸钙成为主要成分
(3)漂粉精遇空气中的二氧化碳会生成次氯酸Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，次氯酸具有漂白性，从而达到漂白目的
【详解】（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，，再降低氯化钙和氢氧化钙，让次氯酸钙成为主要成分；
（3）漂粉精遇空气中的二氧化碳会生成次氯酸Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，次氯酸具有漂白性，从而达到漂白目的。
21．(1) 淡黄绿 Cl2
(2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色
(3) HClO⇌H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑
(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
【详解】（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒；
（2）①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝；
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色；
（3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClO⇌H++ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑；
（4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。
22． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- ==Cl- +ClO- +H2O
【详解】电解饱和食盐水的方程式为： ，阳极发生氧化反应，Cl元素化合价升高生成，阳极产物是；通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；离子方程式：Cl2+2OH- ==Cl- +ClO- +H2O。
23．(1) H2 Cl2
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 阳极
【分析】H2与Cl2在点燃条件下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，同时注意氯气是有毒气体，要防止其污染大气。
【详解】（1）氯气有毒，通入的氢气应该是过量的，为防止污染空气，应该先通氢气，再通氯气，所以A处通入氢气，B处通入氯气，采取的措施是：先通氢气点燃，再通氯气；
（2）在工业上一般是用电解饱和NaCl溶液制取氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；在电解时，在阳极上溶液中的Cl-失去电子被氧化产生Cl2。
24．(1)蒸发溶剂法
(2) 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明是氯气
(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3 2HClO 2HCl+ O2↑
(4) CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 氧化 c
(5)
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从海水中得到粗盐的方法是蒸发溶剂法；答案为：蒸发溶剂法；
（2）利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为氯气，因为Cl2 + 2KI= 2KCl+I2，淀粉遇碘单质变蓝，因此可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，若试纸变蓝，说明是氯气。答案为：氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明是氯气；
（3）工业上利用氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3； 2HClO 2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3； 2HClO 2HCl+ O2↑；
（4）从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O；从化合价角度看，HCl中的氯元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的C1元素在反应中可以被氧化，在一定条件下能与强氧化剂发生氧化还原反应；
a．KI是常见还原剂，不与HCl发生氧化还原反应，故a错误；
b．NaOH与HCl发生中和反应，不是氧化还原反应，故b错误；
c．KMnO4是常见强氧化剂，与HCl发生氧化还原反应，2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，故c正确；
故本题选c。答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O；氧化；c；
（5）HClO4是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；答案为：。
25．(1) AgCl Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2) BaSO4 Mg(OH)2
(3)0.5
【详解】（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；
（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，若加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；若加入氢氧化钠溶液，则生成Mg(OH)2沉淀，沉淀2是Mg(OH)2；
（3）根据电荷守恒，2c(Ba2＋)＋2c(Mg2＋)＋c(Ag＋)=c(NO)，c(NO)=(2×0.1＋2×0.1＋0.1)ml·L－1=0.5ml·L－1。
26．(1)BC
(2) 吸附性 取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子
(3)C
(4)2.63
(5) 分液漏斗 防止倒吸 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 试管中溶液呈蓝色 降温结晶(或冷却结晶)
【分析】ClO2有类似Cl2的性质，说明ClO2具有强氧化性，双氧水作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和ClO2发生氧化还原反应生成NaClO2，同时生成氧气、水；碘化钾检验其氧化性，氢氧化钠溶液尾气处理，据此解答。
【详解】（1）A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A正确；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确。
故选BC。
（2）明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，由于胶体吸附性，所以明矾能用于净水。硫酸钡不溶于水不溶于酸，所以证明SO能够透过半透膜的实验操作是取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子。
（3）A. H2C2O4中碳元素化合价升高，在反应中是还原剂，A正确；
B. 该反应中有电子转移，同时有离子参加和生成，所以既是离子反应又是氧化还原反应，B正确；
C. 根据方程式可知生成4ml气体，转移2ml电子，则每生成 11.2L 气体(STP)，即0.5ml气体时转移电子数为0.25NA，C错误；
D. KClO3中氯元素化合价降低，得电子，发生还原反应，D正确；
答案选C。
（4）ClO2的还原产物是氯离子，则有效氯含量为≈2.63。
（5）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b有缓冲作用，从而防止倒吸现象发生，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；。
②根据以上分析可知装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则B 中的现象为试管中溶液呈蓝色。
③从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要想从溶液中得到NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：降温结晶。
27．(1) 萃取 分液
(2) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(3) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑； 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO
(4)1.57
(5)C
(6) 挥发 浓缩和富集溴 氧化并得到高纯度的溴单质
(7) B 1~100nm
(8)过滤
【分析】海水中种植海带，海带烧成灰、溶于水、过滤，得到含碘离子的水溶液，氧化得到碘单质后加入萃取剂进行萃取，然后分液，将所得含碘的有机溶液蒸馏，从而获得碘单质。将海水蒸发结晶，然后过滤，得到粗盐和母液。粗盐溶于水后过滤，滤渣为泥沙，滤液用BaCl2、NaOH、Na2CO3等处理后，过滤，滤液中加盐酸、蒸发结晶，得到精盐；电解饱和食盐水，可制得NaOH、Cl2、H2，D具有杀菌消毒作用，其应为NaOH溶液与Cl2反应生成的漂白液，其有效成分为具有氧化性的NaClO；提取粗盐后的母液加入氧化剂，将Br-氧化为Br2，用热空气吹出得到粗溴。
【详解】（1）流程⑦中，从含碘的水溶液中用有机溶剂提取碘，则所用的方法：萃取、分液。答案为：萃取、分液；
（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质，分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2等除去，由于加入的除杂试剂通常是过量的，且过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面，从而得出加入的试剂①、②分别是：BaCl2、Na2CO3。答案为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
（3）步骤③的条件是通直流电，电解饱和NaCl的水溶液，生成NaOH、Cl2、H2，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。D具有杀菌消毒的作用，则其为有效成分是NaClO的漂白液，由于NaClO的氧化能力弱于HClO，且HClO的酸性比碳酸弱，所以在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是：空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应生成强氧化性的HClO。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；空气中的二氧化碳和NaClO溶液反应生成强氧化性的HClO；
（4）NaClO2消毒时转化为NaCl，Cl的化合价从+3价降低到-1价，依据有效氯的定义，可建立如下关系式：NaClO2~4e-~2Cl2，从而得出亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为 ≈1.57。答案为：1.57；
（5）提取Br2，反应⑤所用的氧化剂可以使用Cl2，最好从本厂生产烧碱处循环，所以较合理的是C。答案为：C；
（6）往低浓度的Br2溶液中通入热空气，利用溴易挥发的性质吹出Br2蒸汽，用一定量的SO2水溶液吸收，可得到浓度较大的HBr溶液，再通入Cl2，生成浓度较大的Br2，蒸馏可得工业溴。所以步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是：浓缩和富集溴并得到高纯度的溴单质。答案为：挥发；浓缩和富集溴、氧化并得到高纯度的溴单质；
（7）用NaCl溶液与AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀，静置后部分颗粒较小的AgCl没有沉降到试管底部，悬浮在沉淀上方，形成胶体，A、B、C三个区域中，A区域为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体，所以具有明显的丁达尔效应的是区域B，该区域中分散质的粒径大小为1~100nm。答案为：B；1~100nm；
（8）C区域为难溶物，固、液分离方法为过滤，则分离出C区域的分散质的方法是过滤。答案为：过滤。
28．(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中
(2) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 还原性 c
(3)bd
(4)0.030
(5)b
(6)苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应
【分析】I．A中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可富集溴，C中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气。
II．从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质。
【详解】（1）实验中先向A中通入Cl2可氧化溴离子，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中。故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A红棕色的液体变成红棕色的气体，进入B中；
（2）A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。从氧化还原角度分析，在该反应中硫的化合价升高，体现了还原性，溶液中硫也能升高，能代替水溶液的是c。故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；还原性；c；
（3）为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，b．萃取、分液将溴的苯溶液进行d． 蒸馏，得到溴和苯。故答案为：bd；
（4）将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=30g,则该海水的中溴元素的浓度为 =0.030g/L。故答案为：0.030；
（5）步骤④的作用是将碘离子氧化为碘单质，故答案为：b；
（6）步骤⑤中用于提取碘的物质，需要满足不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水；步骤⑤中选用苯提取碘的原因是苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应。故答案为：苯不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且不与水和碘反应。
29．(1) 强电解质
(2) 锰元素 AD 1：5 0.2NA A C D 吸收多余的氯气，防止空气污染
(3) 蓝色 否，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是溴单质将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝，有可能是氯气将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝
(4)
【详解】（1）高锰酸钾的化学式为，属于可溶性盐，溶于水完全电离出K+和，溶于水的电离方程式为：，它属于强电解质；
（2）①根据电子得失守恒可画出该反应的双线桥表示电子转移方向和数目：；
②在该反应中，锰元素化合价降低，则被还原的元素是锰，浓盐酸中部分氯元素化合价升高生成了Cl2，体现了其还原性，部分氯元素化合价不变生成MnCl2,体现了其酸性，所以该反应中体现了浓盐酸的还原性和酸性；根据双线桥可知，作为氧化剂，浓盐酸作为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5；
③根据双线桥可知，每生成5mlCl2，转移10ml电子，则产生，则转移的电子数目为0.2NA；
④该反应是利用高锰酸钾固体在室温下将浓盐酸氧化生成氯气，应选择固液不加热反应装置，则答案选A；
⑤用上述方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，可依次通入饱和食盐水除去HCl，通入固体P2O5干燥氯气，碱石灰与氯气会反应，不能选用碱石灰，则装置D中应盛放饱和食盐水，装置E中可盛放固体P2O5；
⑥氯气的密度比空气大，可用排空气法收集，氯气有毒，会造成空气污染，所以装置G中盛放为NaOH溶液，吸收多余的氯气，防止空气污染，并写出反应的离子方程式为：；
（3）氯气具有较强的氧化性，能与KI发生置换反应生成碘单质，则吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色；氯气与NaBr溶液反应生成溴单质，发生反应的离子方程式为：；吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是溴单质将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝，有可能是氯气将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝，所以不能得出活泼性的结论；
（4）①将氯气通入NaOH溶液中发生反应：，取少量该消毒液滴加酸性溶液，生成的白色沉淀是AgCl，说明消毒液中有；
②消毒液消毒原理是NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO和碳酸氢钠，化学方程式为：； HClO很不稳定，常温下会缓慢分解，加热或光照的作用下分解速率加快，化学方程式为：。