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04硫及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）
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这是一份04硫及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08ml
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1ml的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03ml
2．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B．0.2ml FeI2与0.1ml Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
3．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A．若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
4．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
A．二氧化碳B．氯气C．二氧化硫D．硫化氢
5．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）下列关于某无色溶液中离子检验的说法正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有氯离子的存在
B．加入足量的盐酸，产生无色气体，可确定含有CO
C．用足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可确定为SO
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定含有Na+，不含K+
6．（2023上·上海松江·高一上海市松江一中校考期末）下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A．氯化钠固体与浓硫酸反应B．铜与浓硫酸反应
C．碳与浓硫酸反应D．CuO与稀硫酸反应
7．（2023上·上海浦东新·高一校考期末）下列叙述正确的是
A．SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可用铁槽车运输浓硫酸
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO4 可作“钡餐”进行X 射线检查
8．（2022上·上海浦东新·高一上海市川沙中学校考期末）下列关于硫的说法正确的是
A．硫元素在自然界中只有游离态B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体
C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuSD．单质硫既有氧化性又有还原性
9．（2023上·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期末）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．黑色固体是B．硫蒸汽是淡黄色
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．硫的熔沸点较低
10．（2022上·上海静安·高一上海市第一中学校考期末）铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现
A．只表现酸性B．只表现强氧化性
C．既表现酸性，又表现强氧化性D．表现难挥发性
二、填空题
11．（2023上·上海宝山·高一校考期末）二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理 ，并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。
(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：
①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式 。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 、 、 、 、 、 、
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。
①依据实验1和2可得出结论 。
②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为 。
12．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：
13．（2023上·上海宝山·高一校考期末）32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是 ，写出该反应的化学方程式： 。
14．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：
15．（2022上·上海徐汇·高一南洋中学校考期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是 ；
(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成 。
(3)可通过该物质与 (填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。
(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是 (填化学式)。
(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4
(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性
①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的 。
②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的 。
(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的 。
②中的现象褪色，体现了SO2的 。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 。
(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：① ，② 。
(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
16．（2023上·上海·高一上海市延安中学校考期末）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为 。
(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (选填编号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
(3)请用化学用语表示SO2通入水中为何溶液呈酸性（用方程式和电离方程式表示） ； 。
(4)现象ii中，黄绿色气体是 (写化学式)。资料显示，漂粉精在酸性条件下可发生反应并生成黄绿色气体，写出反应的离子方程式： 。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是 (写化学式)。
17．（2021上·上海松江·高一上海市松江二中校考期末）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是 ，二者转化属于 变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X ，Y 。
(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有 。
(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 。
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。若B、E中试剂交换， (填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是 。
18．（2022上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X ，Y 。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述过程中，发生氧化还原反应的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②下列对浓硫酸的叙述不正确的是 (填字母)。
a.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
b.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
c.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
d.过量的锌和浓硫酸反应，产生的气体含有SO2和H2
(3)铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，被还原的元素是 。
三、工业流程题
19．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。
已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是： 。
(2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式： 。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。
A．Br2的化学性质稳定B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华D．Br2不溶于水
(4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的 性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质： 。
四、实验探究题
20．（2023上·上海浦东新·高一上海南汇中学校考期末）工业生产中，用海水晒盐的副产品苦卤来提溴，常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为： 。
(2)②中通入热空气能吹出的原因是 。
(3)③反应后B装置溶液中有生成，则的作用是 。
(4)步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。 。
21．（2023上·上海松江·高一上海市松江一中校考期末）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了以下实验。(提示：试剂可以重复使用)
(1)各装置中盛放的试剂是(填序号)：
I 、II 、III 、IV 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是 。
(3)使用装置II的目的是 。
(4)使用装置III的目的是 。
(5)确认含有CO2的现象是 。
22．（2022上·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考期末）某实验小组对的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (选填编号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性
(2)按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。
(3)反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了CuSO4： 。
(4)B中品红溶液褪色说明具有的性质是 。
(5)能说明与水反应生成了酸的实验现象是 。
(6)F中反应的离子方程式为 ，下列装置中能起到与F相同作用的是 (选填编号)。
a. b. c.
23．（2023·上海静安·高一上海市民立中学校考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
(2)装置C中发生的现象是 ，说明SO2具有 性。
(3)装置D中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 说明 SO2具有 性；
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
(5)实验室可采用 溶液吸收处理尾气。相应的化学方程式为
(6)实验过程中，实验一段时间后装置B中的现象是 ，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是 和 。
24．（2023上·上海·高一华师大二附中校考期末）硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)仪器a的名称为 ，a中试剂最好选择 (填选项)。
A．浓盐酸 B．70%硫酸 C．稀硫酸
(2)B的作用是 ，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是 。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是 、 、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有 性。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3和CO2生成。写出该反应化学方程式 。通入D中的SO2不宜过量的原因是 。
25．（2022上·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）某化学实验小组的同学为探究和比较与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式 。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为：，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质： 、 ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B： ，D： 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： ，D： 。
(4)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较和的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上述操作进行对照：将干燥的和干燥的分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根据探究实验事实，简要概括说明与漂白原理的相同与不同之处。
(5)相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。
(6)不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生 反应(反应原理参见下图)，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应。所得产物能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。
26．（2022上·上海普陀·高一曹杨二中校考期末）CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
B 装置的作用是 ；D 和E 装置能检验装置A 的反应产物中的 (填化学式)；E 装置中可能出现的现象是 。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A 中的气体产物可能还有CO2、SO2，你认为合理吗？请说明原因： 。
(3)经实验检验气体产物有 SO2、CO、CO2且气体体积之比为 1∶1∶2，完成 A 中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+ SO2↑+ CO↑+ 2CO2↑
(4)已知 CaS 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和弱酸 H2S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式： 。
(5)H2S 在水溶液中的电离方程式： 。
27．（2022上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）钢样中碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫元素转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
Ⅰ.采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫元素转化为气体。
(1)若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应： 。
(2)除上述反应的产物外，气体a的成分还含有 、 。
(3)若将气体a通入品红溶液，随后再对溶液加热。整个过程中观察到的现象是 。
(4)若将气体a通入BaCl2溶液，能否观察到明显现象？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由： 。
Ⅱ.测定硫含量：
(5)将气体a通入下图装置，主要反应的离子方程式是(忽略二氧化碳的溶解) 。
(6)用NaOH与上述(5)中反应后的溶液作用，恰好消耗amLyml/LNaOH溶液，则该钢样中硫的质量分数为 。(用含a、x、y的代数式表示)
Ⅲ.测定碳含量：将气体a通入下图装置，采用重量法测定碳的含量。
(7)气体a通过B和C的目的分别是 ， 。
(8)F装置中填装的化学试剂是 ，其作用是 。
(9)计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。
Ⅳ.硫酸是S元素的重要化合物。
(10)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 。
(11)下列离子的检验需要采用“气体法”的是 。
A． B． C． D．Cl- E．I-
实验序号
实验操作
实验现象
1
向品红乙醇溶液中通入干燥SO2
通入30min溶液仍不褪色
2
向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2
通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3
向品红水溶液中加入10mL0.1ml/LNa2SO3溶液
溶液瞬间完全褪色
4
向品红水溶液中加入10mL0.1ml/LNaHSO3溶液
溶液约1min后完全褪色
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②
操作
现象
取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水
部分固体溶解，溶液略有颜色。
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸：先变蓝(pH约为12)，后褪色。
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
有SO2产生
CO2
有CO2产生
参考答案：
1．A
【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08mL，Cl2的物质的量为0.08ml-0.04ml=0.04ml，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误；
B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确；
C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确；
D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02ml，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为，根据守恒，，因为溶液中还存在Cl2，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于1ml，则Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，A错误；
B．I-的还原性比Fe2+强，故0.2ml FeI2与0.1ml Cl2反应的化学方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，Fe2+没有参与反应，则0.1ml Cl2反应时，转移电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml，转移电子的数目为0.2NA，B正确；
C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；
D．不是标准状况下，无法计算22.4L SO2的物质的量，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成，常温下不反应，A项错误；
B．若②中为，浓硫酸和反应生成，通入石蕊溶液会使溶液变红，但不能漂白指示剂，因此不会褪色，B项错误；
C．若②中为，浓硫酸和反应生成，不能与反应，C项错误；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C被浓硫酸氧化生成二氧化硫和二氧化碳，使溴水褪色，因此说明浓硫酸具有脱水下和强氧化性若，无法证明浓硫酸具有酸性，D项正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．二氧化碳是一种无毒、无味的气体，其汽化从环境中吸收热量，导致温度降低而结冰，也符合环保的技术，A符合题意；
B．氯气是黄绿色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，B不符合题意；
C．二氧化硫是无色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，C不符合题意；
D．硫化氢一种无色、有恶臭味 (臭鸡蛋味)的有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，D不符合题意；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，也可能有碳酸根存在，碳酸银也是白色沉淀，A错误；
B．加入足量的盐酸，产生无色气体，也可能含有HCO，B错误；
C．用足量稀盐酸，无明显现象，可排除碳酸根影响，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可确定为SO，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定含有Na+，K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．氯化钠固体与浓硫酸混合加热反应产生Na2SO4、HCl，反应类型是复分解反应，硫酸仅表现出酸性，A不符合题意；
B．铜与浓硫酸混合加热反应产生CuSO4、SO2、H2O，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，B符合题意；
C．碳与浓硫酸混合加热发生反应，产生CO2、SO2、H2O，浓硫酸仅表现强氧化性，C不符合题意；
D．CuO与稀硫酸反应产生CuSO4、H2O，浓硫酸仅表现出酸性，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．D
【详解】A．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，所以只能使紫色石蕊试液变红色，不能使溶液褪色，故A错误；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐车运输浓硫酸，故B错误；
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，所以可作“钡餐”进行X 射线检查，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；
C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，、，故C错误；
D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，选项A错误；
B．硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，为淡黄色的硫蒸汽，选项B正确；
C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，选项C正确；
D．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，选项D正确；
答案选A。
10．C
【详解】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，浓硫酸属于难挥发性酸，故答案为C；
11．(1) 氢硫酸
(2) 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液) 酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液) 碱石灰 氧化铜粉末 无水硫酸铜固体 浓硫酸
(3) SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色 SO＞HSO＞SO2
【详解】（1）70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，化学方程式为，氢硫酸与SO2发生反应，表现SO2的氧化性，故应将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明SO2的氧化性。
（2）①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，有可能是氧气将SO2氧化，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。
②浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，第一个洗气瓶盛放品红溶液，然后用酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)检验二氧化硫是否除尽，干燥管中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通入第一个玻璃管中，第一个玻璃管中盛放氧化铜粉末与氢气反应，第二个玻璃管中盛放无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入玻璃管中影响实验结果，最后烧杯中盛放浓硫酸。
（3）①依据实验1和2可得出结论SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色。
②依据实验2、3和4品红溶液褪色的时间，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为SO＞HSO＞SO2。
12．(1)
(2)
【分析】“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，电解时，二氧化氯和氯化钠反应制取NaClO2，同时，过量的二氧化氯需要用氢氧化钠和过氧化氢来吸收转化为NaClO2。
【详解】（1）“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，化学方程式为：；
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中ClO2转化成NaClO2，则H2O2被氧化生成O2，化学方程式为：。
13． 49g Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑
【详解】铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)==0.5ml ，被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是0.5ml98g/ml=49g。
14．(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
15．(1)氧化物
(2)酸雨
(3)Ca(OH)2
(4)H2SO3
(5)B
(6) A B
(7) C B A
(8) BaSO4 BaSO3
(9)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）根据价类二维坐标，a为氧化物；
（2）b为，在空气中被氧化为，溶于水形成硫酸性酸雨；
（3）为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与生成；
（4）b为，是非电解质，c为是弱电解质，d为，是强电解质；
（5）根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，故选B；
（6）浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性，故选A和B；
（7）使品红溶液褪色，体现的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以体现的还原性；与反应生成S单质，，体现的氧化性；
（8）因为酸性比弱，所以反应不能发生，不产生沉淀，若加入，因为具有强氧化性，将氧化生成，产生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水显碱性，能与酸反应，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；
（9）为酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)BC
(3) SO2+H2O=H2SO3 H2SO3H++HSO、HSOH++SO
(4) Cl2 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)CaSO4
【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。
【详解】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是：；
（2）测漂粉精溶液的pH ，pH试纸先变蓝(约为12)，溶液显碱性，后褪色，溶液有漂白性，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性和漂白性；
（3）SO2通入水中溶液呈酸性，是因为反应SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸电离H2SO3H++HSO、HSOH++SO；
（4）现象ii中，黄绿色气体是Cl2，这是因为漂粉精在酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀；说明SO2被氧化为SO，故沉淀X为微溶的CaSO4。
17．(1) 同素异形体 化学 或 CuFeS2
(2)吸水性、脱水性和强氧化性
(3) B瓶中溶液褪色 E中溶液变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验 不能 二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊
【详解】（1）自然界中有斜方硫和单斜硫都是硫的单质，它们的关系是同素异形体；二者是不同的单质，所以二者转化属于化学变化；图2中X是+6价盐，Y是-2价盐，图1中符合图2要求的X的物质有、，Y的物质有CuFeS2，故答案为：同素异形体；化学；或；CuFeS2；
（2）将蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸后，搅拌，会出现的变化是：浓硫酸先吸水放热，然后使蔗糖脱水生成碳而变黑，接着浓硫酸继续与碳反应，生成CO2和有刺激性的SO2两种气体，会看到蔗糖变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，所以浓硫酸的作用有吸水性、脱水性和强氧化性，故答案为：吸水性、脱水性和强氧化性；
（3）在容器A中浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ，生成的气体通入装置B品红稀溶液后，由于SO2具有漂白性会使其褪色，混合气体通入装置C后，由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能吸收SO2气体，装置D检验SO2是否吸收完全，预防影响后面CO2的检验，装置E是用澄清石灰水检验CO2，据此分析：
①检验SO2的现象是B瓶中品红溶液褪色，检验CO2的现象是E中溶液变浑浊，故答案为：B瓶中溶液褪色；E中溶液变浑浊；
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验；若B、E中试剂交换，不能得出有CO2产生的结论，因为二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊，故答案为：吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验；不能；二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊。
18．(1) CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O CuFeS2
(2) Ⅰ、Ⅱ a、c
(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 硫酸中的S
【详解】（1）从图2可知X、Y分别代表+6价的盐和-2价的盐，图1中只有CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O和CuFeS2。
（2）①氧化还原反应的特征元素的化合价发生变化，过程I由FeS2中-1价的S转化为+4价的S，故是氧化还原反应，过程I是由SO2中+4价的S转化为SO3中+6价的S，故是氧化还原反应，过程II由SO3转化为H2SO4没有化合价的改变，故不是氧化还原反应；
②a．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，是浓硫酸的强氧化性在铁、铝表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，故a错误；
b．浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、SO2和水，硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性，b正确；
c．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水，故c错误；
d．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故d正确；
故选a、c。
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4中的S元素化合价由+6价下降到+4价被还原。
19．(1)苦卤中含有溴元素
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)B
(4)还原
(5)用镊子取用淀粉碘化钾试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溴水点在试纸中央，试纸变蓝
【分析】苦卤中含有溴元素，氯气将溴离子氧化为溴单质，单质溴受热易挥发，二氧化硫可将溴单质还原为溴离子，在进行氯气氧化进行纯化，最后经过蒸馏冷凝得到液溴，据此分析解题。
【详解】（1）苦卤可用作提取溴的原料的原因是：苦卤中含有溴元素；
（2）步骤②中通入Cl2将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为Br2沸点低，易挥发，将溴蒸气吹出，故选B；
（4）步骤④将Br2转化为Br-，Br的化合价降低，SO2转化为硫酸，S的化合价升高，则SO2为还原剂，是利用了SO2的还原性；
（5）实验步骤：用镊子取用淀粉碘化钾试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溴水点在试纸中央。
实验现象：试纸变蓝；
结果与解释：生成I2，故溴单质活动性大于碘单质。
20．(1)
(2)溴易挥发
(3)作还原剂，起到富集溴的作用
(4)如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应 ，说明溴的氧化性强于碘单质
【分析】氯气通入A中，生成溴单质，步骤②通入热空气使得A中产生的溴随空气流进B中，步骤③发生反应，，实验结束后需要用氢氧化钠进行尾气处理；
【详解】（1）根据分析，A中的反应为，；
故答案为：；
（2）溴单质为分子晶体，熔沸点较低，溴易挥发，温度升高，溶解度降低，故可以用热空气吹出；
故答案为：溴易挥发；
（3）根据分析，③中发生反应，则SO2体现还原性；
故答案为：作还原剂，起到富集溴的作用；
（4）如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应，说明溴的氧化性强于碘单质；
故答案为：如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应 ，说明溴的氧化性强于碘单质。
21．(1) A D A C
(2)装置I中品红溶液褪色
(3)除去混合气体中的SO2
(4)装置III的作用是检验SO2是否被除尽
(5)装置IV的澄清石灰水变浑浊
【分析】C与浓硫酸混合加热发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于CO2、SO2都能够与Ca(OH)2反应产生白色难溶性物质，因此都能够使澄清石灰水变浑浊，因此应该先根据SO2的漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2的存在，然后利用其还原性，用酸性KMnO4溶液氧化除去SO2，再利用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
【详解】（1）根据上述分析可知：装置I中盛品红溶液，故合理选项是A；装置II中盛有酸性高锰酸钾溶液，合理选项是D；装置III中盛有品红溶液，合理选项是A；装置IV中盛有澄清石灰水，故合理选项是C；
（2）SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故能说明SO2存在的现象是装置I中品红溶液褪色；
（3）由于CO2、SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前要将SO2除去，可根据SO2气体具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去，因此使用装置II的目的是除去混合气体中的SO2；
（4）可根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色的性质，利用装置III的品红溶液检验SO2是否被除尽，若被除尽，溶液红色不褪去，若未被完全除去，则溶液的红色会变浅；故装置III的作用是检验SO2是否被除尽；
（5）CO2是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性CaCO3而使溶液变浑浊，故确认含有CO2的现象是装置IV的澄清石灰水变浑浊。
22．(1) 可以控制反应的发生和停止 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ab
(2)铜和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行
(3)将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝
(4)漂白性
(5)湿润的蓝色石蕊试纸变红
(6) SO2+2OH-=+H2O bc
【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，被浓硫酸干燥后通入D中，干燥的石蕊试纸无变红，进入E中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后被NaOH溶液吸收，防止污染环境。
【详解】（1）A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是可以控制反应的发生和停止。反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。在该反应中，硫酸里的硫的化合价部分降低，体现了浓硫酸的强氧化性，还有部分硫的化合价没有变化，生成了硫酸铜，体现了硫酸的酸性，故选ab。
（2）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，铜仍有剩余。
（3）无水硫酸铜是白色的，硫酸铜溶液是蓝色的，证明反应生成了硫酸铜，可以将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝，即证明反应生成了CuSO4。
（4）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
（5）SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则E中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则证明SO2 与水反应生成了酸。
（6）F中发生了二氧化硫和NaOH溶液的反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。装置F中的NaOH可以吸收SO2防止污染空气，同时使用了倒扣于水面的漏斗，可以防止倒吸。a中二氧化硫直接通入NaOH溶液中，不能防止倒吸，故a不选；b中的干燥管插入NaOH溶液中，可以充分吸收二氧化硫，同时干燥管的球部可以容纳一定量的液体，可以防倒吸，故b选；c中的广口瓶起到了和b中干燥管球部相同的作用，NaOH可以吸收二氧化硫，故c选；故选bc。
23．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 紫色褪去 还原
(3) 无色溶液出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(5) NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(6) 无现象 BaSO4 BaSO3
【分析】浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应产生的SO2通入装置B的BaCl2，二者不反应，溶液无现象；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，使溶液紫色褪色；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，看到装置D中溶液变浑浊，SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的红色；反应产生的SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收。
【详解】（1）装置 A 中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）在装置C中SO2被酸性KMnO4溶液氧化产生H2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，故看到的现象是溶液紫色褪色，这说明SO2具有还原性；
（3）向装置D的H2S水溶液中通入SO2气体时发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应产生淡黄色不溶于水S单质，因此看到的现象是无色溶液出现黄色浑浊；在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，这说明 SO2 具有氧化性；
（4）SO2具有漂白性，能够与品红结合产生无色物质而使溶液红色褪去，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，故该实验操作及现象是：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）SO2气体溶于水反应产生H2SO3，因此SO2气体具有酸性氧化物的性质，可以使用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（6）由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生任何反应，因此无明显现象；
将该溶液分成两份，分别滴入氯水和氨水，发生反应：BaCl2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，BaCl2+SO2+2NH3·H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，因此二者都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是BaSO4、BaSO3。
24．(1) 分液漏斗 B
(2) 可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入装置A中 二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置
(3) 过滤 洗涤 还原
(4) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，Na2S2O3可使分解
【分析】根据实验目的，装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体；装置B为安全瓶，防止C或D中的溶液倒吸；装置C为制取焦亚硫酸钠晶体；装置D为制取硫代硫酸钠；二氧化硫有毒，在最后应加尾气处理装置。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；二氧化硫易溶于水，应选择浓度较大的，且无挥发性的酸，答案为B；
（2）B的作用可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入装置A中；二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置；
（3）C中有焦亚硫酸钠晶体析出，固液分离用过滤的方法分离，再洗涤晶体表面的滤液；焦亚硫酸钠中的S与过氧化氢反应时，化合价升高，表现还原性；
（4）SO2与Na2S和Na2CO3发生反应生成Na2S2O3，S之间发生氧化还原反应，同时生成二氧化碳，化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；Na2S2O3在酸性较强的溶液中产生S和SO2，通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，Na2S2O3可使分解。
25．(1)
(2) 酸性 还原性
(3) 溶液褪色 溶液褪色 溶液恢复红色 溶液仍为无色
(4)
(5) H2SO3 HClO
(6) 取代 氧化还原
【分析】某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的氯气；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的二氧化硫。
【详解】（1）装置A加热固体Cu与浓硫酸可生成硫酸铜、和水，其化学方程式为：；
（2）上述方程式中，HCl中Cl一部分化合价升高转化为氯气，另一部分与Mn2+形成盐，所以HCl表现为酸性和还原性；
（3）①二氧化硫可使品红溶液褪色，氯气溶于水后形成具有漂白性的次氯酸，可漂白品红溶液，故B和D的现象均为溶液褪色；
②二氧化硫与品红会形成不稳定的无色物质，该物质容易分解，所以若加热，会看到溶液恢复红色，而氯水的漂白性是不可逆的，所以加热，溶液无明显变化；
（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成HCl和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，涉及的化学方程式为：；
（5）与漂白原理相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物亚硫酸和HClO，故答案为：H2SO3和HClO；
（6）根据图示可知，二氧化硫与有色物质发生取代反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应；所得产物能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物稳定。
26．(1) 除去酸性气体 CO 溶液变浑浊
(2)高温条件下CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2
(3)
(4)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
(5)，
【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。
【详解】（1）硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，因此氢氧化钠溶液可吸收除去酸性气体，但不能吸收CO；通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO；反应生成的二氧化碳能够使E装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为除去酸性气体；CO；溶液变浑浊；
（2）根据乙同学的猜想：A 中的气体产物可能还有CO2、SO2，说明高温条件下可能CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；
（3）根据得失电子数配平方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：；
（4）用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，产生黑色沉淀为CuS，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
（5）H2S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离，所以电离方程式是：第一步,第二步。
27．(1)
(2) CO2 O2
(3)溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复
(4)不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为
(5)
(6)
(7) 除去SO2 确认SO2已完全除尽
(8) 碱石灰 避免空气中的CO2和水蒸气进入E
(9)吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量
(10)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(11)BC
【分析】取一定量的钢样通入足量O2，在管式炉内焚烧，钢样中的S、C元素分别转化为SO2、CO2。检验SO2时，可用H2O2溶液吸收，将其转化为H2SO4，用NaOH溶液测定硫酸的物质的量。测定气体a中CO2的含量时，先用活性MnO2除去SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，用干燥瓶干燥后，再用CO2吸收瓶吸收CO2，测定CO2吸收瓶的质量变化，即为燃烧生成CO2的质量，用F装置防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E装置，以免干扰CO2的质量测定实验。
【详解】（1）若钢样中硫以FeS的形式存在，A中发生反应后，铁的氧化物中应含3个Fe原子，则其为Fe3O4，依据质量守恒定律，另一含S产物为SO2，化学方程式为：。答案为：；
（2）因为通入足量O2，所以S元素生成SO2，C元素生成CO2，另外还应有O2剩余，所以除上述反应的产物外，气体a的成分还含有CO2、O2。答案为：CO2；O2；
（3）若将气体a通入品红溶液，SO2将漂白品红，再对溶液加热，无色溶液中发生分解反应，重新生成红色溶液。则整个过程中观察到的现象是：溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复。答案为：溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复；
（4）将气体a通入BaCl2溶液，若气体流速过快，不能观察到明显现象；若气体流速较慢，可能观察到明显现象。理由是：不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为。答案为：不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为；
（5）将气体a通入H2O2溶液中，发生氧化还原反应生成H2SO4，主要反应的离子方程式是：。答案为：；
（6）用NaOH与上述(5)中反应后的溶液作用，发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗amLyml/LNaOH溶液，则H2SO4的物质的量为5×10-4ayml，该钢样中硫的质量分数为=。答案为：；
（7）由分析可知，气体a通过B和C的目的分别是：除去SO2，确认SO2已完全除尽。答案为：除去SO2；确认SO2已完全除尽；
（8）由分析可知，F装置用于防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E装置，则F装置中填装的化学试剂是碱石灰，其作用是：避免空气中的CO2和水蒸气进入E。答案为：碱石灰；避免空气中的CO2和水蒸气进入E；
（9）由分析可知，CO2吸收瓶的质量变化，即为燃烧生成CO2的质量，所以计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是：吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量。答案为：吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量；
（10）铜和浓硫酸反应，用于实验室制SO2，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（11）A．检验时，通常先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，A不符合题意；
B．检验时，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，B符合题意；
C．检验时，通常加入盐酸，再用澄清石灰水检验产生的气体，C符合题意；
D．检验Cl-时，加入硝酸、硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，D不符合题意；
E．检验I-时，通常先加入氧化剂，将I-氧化为I2，再用淀粉溶液检验，D不符合题意；
故选BC。答案为：BC。
【点睛】二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不能生成亚硫酸钡沉淀。
一、单选题
1．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08ml
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1ml的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03ml
2．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B．0.2ml FeI2与0.1ml Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
3．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A．若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
4．（2023上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
A．二氧化碳B．氯气C．二氧化硫D．硫化氢
5．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）下列关于某无色溶液中离子检验的说法正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有氯离子的存在
B．加入足量的盐酸，产生无色气体，可确定含有CO
C．用足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可确定为SO
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定含有Na+，不含K+
6．（2023上·上海松江·高一上海市松江一中校考期末）下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A．氯化钠固体与浓硫酸反应B．铜与浓硫酸反应
C．碳与浓硫酸反应D．CuO与稀硫酸反应
7．（2023上·上海浦东新·高一校考期末）下列叙述正确的是
A．SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可用铁槽车运输浓硫酸
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO4 可作“钡餐”进行X 射线检查
8．（2022上·上海浦东新·高一上海市川沙中学校考期末）下列关于硫的说法正确的是
A．硫元素在自然界中只有游离态B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体
C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuSD．单质硫既有氧化性又有还原性
9．（2023上·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期末）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．黑色固体是B．硫蒸汽是淡黄色
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．硫的熔沸点较低
10．（2022上·上海静安·高一上海市第一中学校考期末）铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现
A．只表现酸性B．只表现强氧化性
C．既表现酸性，又表现强氧化性D．表现难挥发性
二、填空题
11．（2023上·上海宝山·高一校考期末）二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理 ，并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。
(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：
①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式 。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 、 、 、 、 、 、
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。
①依据实验1和2可得出结论 。
②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为 。
12．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：
13．（2023上·上海宝山·高一校考期末）32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是 ，写出该反应的化学方程式： 。
14．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：
15．（2022上·上海徐汇·高一南洋中学校考期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是 ；
(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成 。
(3)可通过该物质与 (填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。
(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是 (填化学式)。
(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4
(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性
①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的 。
②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的 。
(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的 。
②中的现象褪色，体现了SO2的 。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 。
(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：① ，② 。
(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
16．（2023上·上海·高一上海市延安中学校考期末）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为 。
(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (选填编号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
(3)请用化学用语表示SO2通入水中为何溶液呈酸性（用方程式和电离方程式表示） ； 。
(4)现象ii中，黄绿色气体是 (写化学式)。资料显示，漂粉精在酸性条件下可发生反应并生成黄绿色气体，写出反应的离子方程式： 。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是 (写化学式)。
17．（2021上·上海松江·高一上海市松江二中校考期末）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是 ，二者转化属于 变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X ，Y 。
(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有 。
(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 。
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。若B、E中试剂交换， (填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是 。
18．（2022上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X ，Y 。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述过程中，发生氧化还原反应的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②下列对浓硫酸的叙述不正确的是 (填字母)。
a.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
b.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
c.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
d.过量的锌和浓硫酸反应，产生的气体含有SO2和H2
(3)铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，被还原的元素是 。
三、工业流程题
19．（2023上·上海杨浦·高一校考期末）球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。
已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是： 。
(2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式： 。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。
A．Br2的化学性质稳定B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华D．Br2不溶于水
(4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的 性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质： 。
四、实验探究题
20．（2023上·上海浦东新·高一上海南汇中学校考期末）工业生产中，用海水晒盐的副产品苦卤来提溴，常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为： 。
(2)②中通入热空气能吹出的原因是 。
(3)③反应后B装置溶液中有生成，则的作用是 。
(4)步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。 。
21．（2023上·上海松江·高一上海市松江一中校考期末）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了以下实验。(提示：试剂可以重复使用)
(1)各装置中盛放的试剂是(填序号)：
I 、II 、III 、IV 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是 。
(3)使用装置II的目的是 。
(4)使用装置III的目的是 。
(5)确认含有CO2的现象是 。
22．（2022上·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考期末）某实验小组对的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (选填编号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性
(2)按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。
(3)反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了CuSO4： 。
(4)B中品红溶液褪色说明具有的性质是 。
(5)能说明与水反应生成了酸的实验现象是 。
(6)F中反应的离子方程式为 ，下列装置中能起到与F相同作用的是 (选填编号)。
a. b. c.
23．（2023·上海静安·高一上海市民立中学校考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
(2)装置C中发生的现象是 ，说明SO2具有 性。
(3)装置D中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 说明 SO2具有 性；
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
(5)实验室可采用 溶液吸收处理尾气。相应的化学方程式为
(6)实验过程中，实验一段时间后装置B中的现象是 ，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是 和 。
24．（2023上·上海·高一华师大二附中校考期末）硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)仪器a的名称为 ，a中试剂最好选择 (填选项)。
A．浓盐酸 B．70%硫酸 C．稀硫酸
(2)B的作用是 ，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是 。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是 、 、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有 性。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3和CO2生成。写出该反应化学方程式 。通入D中的SO2不宜过量的原因是 。
25．（2022上·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）某化学实验小组的同学为探究和比较与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式 。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为：，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质： 、 ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B： ，D： 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： ，D： 。
(4)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较和的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上述操作进行对照：将干燥的和干燥的分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根据探究实验事实，简要概括说明与漂白原理的相同与不同之处。
(5)相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。
(6)不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生 反应(反应原理参见下图)，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应。所得产物能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。
26．（2022上·上海普陀·高一曹杨二中校考期末）CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
B 装置的作用是 ；D 和E 装置能检验装置A 的反应产物中的 (填化学式)；E 装置中可能出现的现象是 。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A 中的气体产物可能还有CO2、SO2，你认为合理吗？请说明原因： 。
(3)经实验检验气体产物有 SO2、CO、CO2且气体体积之比为 1∶1∶2，完成 A 中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+ SO2↑+ CO↑+ 2CO2↑
(4)已知 CaS 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和弱酸 H2S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式： 。
(5)H2S 在水溶液中的电离方程式： 。
27．（2022上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）钢样中碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫元素转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
Ⅰ.采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫元素转化为气体。
(1)若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应： 。
(2)除上述反应的产物外，气体a的成分还含有 、 。
(3)若将气体a通入品红溶液，随后再对溶液加热。整个过程中观察到的现象是 。
(4)若将气体a通入BaCl2溶液，能否观察到明显现象？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由： 。
Ⅱ.测定硫含量：
(5)将气体a通入下图装置，主要反应的离子方程式是(忽略二氧化碳的溶解) 。
(6)用NaOH与上述(5)中反应后的溶液作用，恰好消耗amLyml/LNaOH溶液，则该钢样中硫的质量分数为 。(用含a、x、y的代数式表示)
Ⅲ.测定碳含量：将气体a通入下图装置，采用重量法测定碳的含量。
(7)气体a通过B和C的目的分别是 ， 。
(8)F装置中填装的化学试剂是 ，其作用是 。
(9)计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。
Ⅳ.硫酸是S元素的重要化合物。
(10)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 。
(11)下列离子的检验需要采用“气体法”的是 。
A． B． C． D．Cl- E．I-
实验序号
实验操作
实验现象
1
向品红乙醇溶液中通入干燥SO2
通入30min溶液仍不褪色
2
向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2
通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3
向品红水溶液中加入10mL0.1ml/LNa2SO3溶液
溶液瞬间完全褪色
4
向品红水溶液中加入10mL0.1ml/LNaHSO3溶液
溶液约1min后完全褪色
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②
操作
现象
取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水
部分固体溶解，溶液略有颜色。
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸：先变蓝(pH约为12)，后褪色。
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
有SO2产生
CO2
有CO2产生
参考答案：
1．A
【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08mL，Cl2的物质的量为0.08ml-0.04ml=0.04ml，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误；
B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确；
C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确；
D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02ml，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为，根据守恒，，因为溶液中还存在Cl2，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于1ml，则Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，A错误；
B．I-的还原性比Fe2+强，故0.2ml FeI2与0.1ml Cl2反应的化学方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，Fe2+没有参与反应，则0.1ml Cl2反应时，转移电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml，转移电子的数目为0.2NA，B正确；
C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；
D．不是标准状况下，无法计算22.4L SO2的物质的量，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成，常温下不反应，A项错误；
B．若②中为，浓硫酸和反应生成，通入石蕊溶液会使溶液变红，但不能漂白指示剂，因此不会褪色，B项错误；
C．若②中为，浓硫酸和反应生成，不能与反应，C项错误；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C被浓硫酸氧化生成二氧化硫和二氧化碳，使溴水褪色，因此说明浓硫酸具有脱水下和强氧化性若，无法证明浓硫酸具有酸性，D项正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．二氧化碳是一种无毒、无味的气体，其汽化从环境中吸收热量，导致温度降低而结冰，也符合环保的技术，A符合题意；
B．氯气是黄绿色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，B不符合题意；
C．二氧化硫是无色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，C不符合题意；
D．硫化氢一种无色、有恶臭味 (臭鸡蛋味)的有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，D不符合题意；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，也可能有碳酸根存在，碳酸银也是白色沉淀，A错误；
B．加入足量的盐酸，产生无色气体，也可能含有HCO，B错误；
C．用足量稀盐酸，无明显现象，可排除碳酸根影响，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可确定为SO，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定含有Na+，K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．氯化钠固体与浓硫酸混合加热反应产生Na2SO4、HCl，反应类型是复分解反应，硫酸仅表现出酸性，A不符合题意；
B．铜与浓硫酸混合加热反应产生CuSO4、SO2、H2O，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，B符合题意；
C．碳与浓硫酸混合加热发生反应，产生CO2、SO2、H2O，浓硫酸仅表现强氧化性，C不符合题意；
D．CuO与稀硫酸反应产生CuSO4、H2O，浓硫酸仅表现出酸性，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．D
【详解】A．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，所以只能使紫色石蕊试液变红色，不能使溶液褪色，故A错误；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐车运输浓硫酸，故B错误；
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，所以可作“钡餐”进行X 射线检查，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；
C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，、，故C错误；
D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，选项A错误；
B．硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，为淡黄色的硫蒸汽，选项B正确；
C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，选项C正确；
D．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，选项D正确；
答案选A。
10．C
【详解】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，浓硫酸属于难挥发性酸，故答案为C；
11．(1) 氢硫酸
(2) 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液) 酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液) 碱石灰 氧化铜粉末 无水硫酸铜固体 浓硫酸
(3) SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色 SO＞HSO＞SO2
【详解】（1）70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，化学方程式为，氢硫酸与SO2发生反应，表现SO2的氧化性，故应将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明SO2的氧化性。
（2）①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，有可能是氧气将SO2氧化，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。
②浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，第一个洗气瓶盛放品红溶液，然后用酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)检验二氧化硫是否除尽，干燥管中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通入第一个玻璃管中，第一个玻璃管中盛放氧化铜粉末与氢气反应，第二个玻璃管中盛放无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入玻璃管中影响实验结果，最后烧杯中盛放浓硫酸。
（3）①依据实验1和2可得出结论SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色。
②依据实验2、3和4品红溶液褪色的时间，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为SO＞HSO＞SO2。
12．(1)
(2)
【分析】“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，电解时，二氧化氯和氯化钠反应制取NaClO2，同时，过量的二氧化氯需要用氢氧化钠和过氧化氢来吸收转化为NaClO2。
【详解】（1）“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，化学方程式为：；
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中ClO2转化成NaClO2，则H2O2被氧化生成O2，化学方程式为：。
13． 49g Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑
【详解】铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)==0.5ml ，被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是0.5ml98g/ml=49g。
14．(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
15．(1)氧化物
(2)酸雨
(3)Ca(OH)2
(4)H2SO3
(5)B
(6) A B
(7) C B A
(8) BaSO4 BaSO3
(9)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）根据价类二维坐标，a为氧化物；
（2）b为，在空气中被氧化为，溶于水形成硫酸性酸雨；
（3）为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与生成；
（4）b为，是非电解质，c为是弱电解质，d为，是强电解质；
（5）根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，故选B；
（6）浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性，故选A和B；
（7）使品红溶液褪色，体现的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以体现的还原性；与反应生成S单质，，体现的氧化性；
（8）因为酸性比弱，所以反应不能发生，不产生沉淀，若加入，因为具有强氧化性，将氧化生成，产生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水显碱性，能与酸反应，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；
（9）为酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)BC
(3) SO2+H2O=H2SO3 H2SO3H++HSO、HSOH++SO
(4) Cl2 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)CaSO4
【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。
【详解】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是：；
（2）测漂粉精溶液的pH ，pH试纸先变蓝(约为12)，溶液显碱性，后褪色，溶液有漂白性，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性和漂白性；
（3）SO2通入水中溶液呈酸性，是因为反应SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸电离H2SO3H++HSO、HSOH++SO；
（4）现象ii中，黄绿色气体是Cl2，这是因为漂粉精在酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀；说明SO2被氧化为SO，故沉淀X为微溶的CaSO4。
17．(1) 同素异形体 化学 或 CuFeS2
(2)吸水性、脱水性和强氧化性
(3) B瓶中溶液褪色 E中溶液变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验 不能 二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊
【详解】（1）自然界中有斜方硫和单斜硫都是硫的单质，它们的关系是同素异形体；二者是不同的单质，所以二者转化属于化学变化；图2中X是+6价盐，Y是-2价盐，图1中符合图2要求的X的物质有、，Y的物质有CuFeS2，故答案为：同素异形体；化学；或；CuFeS2；
（2）将蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸后，搅拌，会出现的变化是：浓硫酸先吸水放热，然后使蔗糖脱水生成碳而变黑，接着浓硫酸继续与碳反应，生成CO2和有刺激性的SO2两种气体，会看到蔗糖变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，所以浓硫酸的作用有吸水性、脱水性和强氧化性，故答案为：吸水性、脱水性和强氧化性；
（3）在容器A中浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ，生成的气体通入装置B品红稀溶液后，由于SO2具有漂白性会使其褪色，混合气体通入装置C后，由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能吸收SO2气体，装置D检验SO2是否吸收完全，预防影响后面CO2的检验，装置E是用澄清石灰水检验CO2，据此分析：
①检验SO2的现象是B瓶中品红溶液褪色，检验CO2的现象是E中溶液变浑浊，故答案为：B瓶中溶液褪色；E中溶液变浑浊；
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验；若B、E中试剂交换，不能得出有CO2产生的结论，因为二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊，故答案为：吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验；不能；二氧化硫也能是E中澄清石灰石变浑浊。
18．(1) CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O CuFeS2
(2) Ⅰ、Ⅱ a、c
(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 硫酸中的S
【详解】（1）从图2可知X、Y分别代表+6价的盐和-2价的盐，图1中只有CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O和CuFeS2。
（2）①氧化还原反应的特征元素的化合价发生变化，过程I由FeS2中-1价的S转化为+4价的S，故是氧化还原反应，过程I是由SO2中+4价的S转化为SO3中+6价的S，故是氧化还原反应，过程II由SO3转化为H2SO4没有化合价的改变，故不是氧化还原反应；
②a．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，是浓硫酸的强氧化性在铁、铝表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，故a错误；
b．浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、SO2和水，硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性，b正确；
c．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水，故c错误；
d．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故d正确；
故选a、c。
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4中的S元素化合价由+6价下降到+4价被还原。
19．(1)苦卤中含有溴元素
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)B
(4)还原
(5)用镊子取用淀粉碘化钾试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溴水点在试纸中央，试纸变蓝
【分析】苦卤中含有溴元素，氯气将溴离子氧化为溴单质，单质溴受热易挥发，二氧化硫可将溴单质还原为溴离子，在进行氯气氧化进行纯化，最后经过蒸馏冷凝得到液溴，据此分析解题。
【详解】（1）苦卤可用作提取溴的原料的原因是：苦卤中含有溴元素；
（2）步骤②中通入Cl2将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为Br2沸点低，易挥发，将溴蒸气吹出，故选B；
（4）步骤④将Br2转化为Br-，Br的化合价降低，SO2转化为硫酸，S的化合价升高，则SO2为还原剂，是利用了SO2的还原性；
（5）实验步骤：用镊子取用淀粉碘化钾试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溴水点在试纸中央。
实验现象：试纸变蓝；
结果与解释：生成I2，故溴单质活动性大于碘单质。
20．(1)
(2)溴易挥发
(3)作还原剂，起到富集溴的作用
(4)如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应 ，说明溴的氧化性强于碘单质
【分析】氯气通入A中，生成溴单质，步骤②通入热空气使得A中产生的溴随空气流进B中，步骤③发生反应，，实验结束后需要用氢氧化钠进行尾气处理；
【详解】（1）根据分析，A中的反应为，；
故答案为：；
（2）溴单质为分子晶体，熔沸点较低，溴易挥发，温度升高，溶解度降低，故可以用热空气吹出；
故答案为：溴易挥发；
（3）根据分析，③中发生反应，则SO2体现还原性；
故答案为：作还原剂，起到富集溴的作用；
（4）如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应，说明溴的氧化性强于碘单质；
故答案为：如果淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，则在B中发生了反应 ，说明溴的氧化性强于碘单质。
21．(1) A D A C
(2)装置I中品红溶液褪色
(3)除去混合气体中的SO2
(4)装置III的作用是检验SO2是否被除尽
(5)装置IV的澄清石灰水变浑浊
【分析】C与浓硫酸混合加热发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于CO2、SO2都能够与Ca(OH)2反应产生白色难溶性物质，因此都能够使澄清石灰水变浑浊，因此应该先根据SO2的漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2的存在，然后利用其还原性，用酸性KMnO4溶液氧化除去SO2，再利用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
【详解】（1）根据上述分析可知：装置I中盛品红溶液，故合理选项是A；装置II中盛有酸性高锰酸钾溶液，合理选项是D；装置III中盛有品红溶液，合理选项是A；装置IV中盛有澄清石灰水，故合理选项是C；
（2）SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故能说明SO2存在的现象是装置I中品红溶液褪色；
（3）由于CO2、SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前要将SO2除去，可根据SO2气体具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去，因此使用装置II的目的是除去混合气体中的SO2；
（4）可根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色的性质，利用装置III的品红溶液检验SO2是否被除尽，若被除尽，溶液红色不褪去，若未被完全除去，则溶液的红色会变浅；故装置III的作用是检验SO2是否被除尽；
（5）CO2是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性CaCO3而使溶液变浑浊，故确认含有CO2的现象是装置IV的澄清石灰水变浑浊。
22．(1) 可以控制反应的发生和停止 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ab
(2)铜和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行
(3)将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝
(4)漂白性
(5)湿润的蓝色石蕊试纸变红
(6) SO2+2OH-=+H2O bc
【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，被浓硫酸干燥后通入D中，干燥的石蕊试纸无变红，进入E中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后被NaOH溶液吸收，防止污染环境。
【详解】（1）A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是可以控制反应的发生和停止。反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。在该反应中，硫酸里的硫的化合价部分降低，体现了浓硫酸的强氧化性，还有部分硫的化合价没有变化，生成了硫酸铜，体现了硫酸的酸性，故选ab。
（2）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，铜仍有剩余。
（3）无水硫酸铜是白色的，硫酸铜溶液是蓝色的，证明反应生成了硫酸铜，可以将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝，即证明反应生成了CuSO4。
（4）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
（5）SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则E中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则证明SO2 与水反应生成了酸。
（6）F中发生了二氧化硫和NaOH溶液的反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。装置F中的NaOH可以吸收SO2防止污染空气，同时使用了倒扣于水面的漏斗，可以防止倒吸。a中二氧化硫直接通入NaOH溶液中，不能防止倒吸，故a不选；b中的干燥管插入NaOH溶液中，可以充分吸收二氧化硫，同时干燥管的球部可以容纳一定量的液体，可以防倒吸，故b选；c中的广口瓶起到了和b中干燥管球部相同的作用，NaOH可以吸收二氧化硫，故c选；故选bc。
23．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 紫色褪去 还原
(3) 无色溶液出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(5) NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(6) 无现象 BaSO4 BaSO3
【分析】浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应产生的SO2通入装置B的BaCl2，二者不反应，溶液无现象；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，使溶液紫色褪色；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，看到装置D中溶液变浑浊，SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的红色；反应产生的SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收。
【详解】（1）装置 A 中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）在装置C中SO2被酸性KMnO4溶液氧化产生H2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，故看到的现象是溶液紫色褪色，这说明SO2具有还原性；
（3）向装置D的H2S水溶液中通入SO2气体时发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应产生淡黄色不溶于水S单质，因此看到的现象是无色溶液出现黄色浑浊；在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，这说明 SO2 具有氧化性；
（4）SO2具有漂白性，能够与品红结合产生无色物质而使溶液红色褪去，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，故该实验操作及现象是：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）SO2气体溶于水反应产生H2SO3，因此SO2气体具有酸性氧化物的性质，可以使用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（6）由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生任何反应，因此无明显现象；
将该溶液分成两份，分别滴入氯水和氨水，发生反应：BaCl2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，BaCl2+SO2+2NH3·H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，因此二者都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是BaSO4、BaSO3。
24．(1) 分液漏斗 B
(2) 可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入装置A中 二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置
(3) 过滤 洗涤 还原
(4) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，Na2S2O3可使分解
【分析】根据实验目的，装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体；装置B为安全瓶，防止C或D中的溶液倒吸；装置C为制取焦亚硫酸钠晶体；装置D为制取硫代硫酸钠；二氧化硫有毒，在最后应加尾气处理装置。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；二氧化硫易溶于水，应选择浓度较大的，且无挥发性的酸，答案为B；
（2）B的作用可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入装置A中；二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置；
（3）C中有焦亚硫酸钠晶体析出，固液分离用过滤的方法分离，再洗涤晶体表面的滤液；焦亚硫酸钠中的S与过氧化氢反应时，化合价升高，表现还原性；
（4）SO2与Na2S和Na2CO3发生反应生成Na2S2O3，S之间发生氧化还原反应，同时生成二氧化碳，化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；Na2S2O3在酸性较强的溶液中产生S和SO2，通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，Na2S2O3可使分解。
25．(1)
(2) 酸性 还原性
(3) 溶液褪色 溶液褪色 溶液恢复红色 溶液仍为无色
(4)
(5) H2SO3 HClO
(6) 取代 氧化还原
【分析】某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的氯气；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的二氧化硫。
【详解】（1）装置A加热固体Cu与浓硫酸可生成硫酸铜、和水，其化学方程式为：；
（2）上述方程式中，HCl中Cl一部分化合价升高转化为氯气，另一部分与Mn2+形成盐，所以HCl表现为酸性和还原性；
（3）①二氧化硫可使品红溶液褪色，氯气溶于水后形成具有漂白性的次氯酸，可漂白品红溶液，故B和D的现象均为溶液褪色；
②二氧化硫与品红会形成不稳定的无色物质，该物质容易分解，所以若加热，会看到溶液恢复红色，而氯水的漂白性是不可逆的，所以加热，溶液无明显变化；
（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成HCl和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，涉及的化学方程式为：；
（5）与漂白原理相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物亚硫酸和HClO，故答案为：H2SO3和HClO；
（6）根据图示可知，二氧化硫与有色物质发生取代反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应；所得产物能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物稳定。
26．(1) 除去酸性气体 CO 溶液变浑浊
(2)高温条件下CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2
(3)
(4)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
(5)，
【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。
【详解】（1）硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，因此氢氧化钠溶液可吸收除去酸性气体，但不能吸收CO；通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO；反应生成的二氧化碳能够使E装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为除去酸性气体；CO；溶液变浑浊；
（2）根据乙同学的猜想：A 中的气体产物可能还有CO2、SO2，说明高温条件下可能CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；
（3）根据得失电子数配平方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：；
（4）用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，产生黑色沉淀为CuS，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
（5）H2S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离，所以电离方程式是：第一步,第二步。
27．(1)
(2) CO2 O2
(3)溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复
(4)不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为
(5)
(6)
(7) 除去SO2 确认SO2已完全除尽
(8) 碱石灰 避免空气中的CO2和水蒸气进入E
(9)吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量
(10)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(11)BC
【分析】取一定量的钢样通入足量O2，在管式炉内焚烧，钢样中的S、C元素分别转化为SO2、CO2。检验SO2时，可用H2O2溶液吸收，将其转化为H2SO4，用NaOH溶液测定硫酸的物质的量。测定气体a中CO2的含量时，先用活性MnO2除去SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，用干燥瓶干燥后，再用CO2吸收瓶吸收CO2，测定CO2吸收瓶的质量变化，即为燃烧生成CO2的质量，用F装置防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E装置，以免干扰CO2的质量测定实验。
【详解】（1）若钢样中硫以FeS的形式存在，A中发生反应后，铁的氧化物中应含3个Fe原子，则其为Fe3O4，依据质量守恒定律，另一含S产物为SO2，化学方程式为：。答案为：；
（2）因为通入足量O2，所以S元素生成SO2，C元素生成CO2，另外还应有O2剩余，所以除上述反应的产物外，气体a的成分还含有CO2、O2。答案为：CO2；O2；
（3）若将气体a通入品红溶液，SO2将漂白品红，再对溶液加热，无色溶液中发生分解反应，重新生成红色溶液。则整个过程中观察到的现象是：溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复。答案为：溶液红色先褪为无色，加热后红色又恢复；
（4）将气体a通入BaCl2溶液，若气体流速过快，不能观察到明显现象；若气体流速较慢，可能观察到明显现象。理由是：不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为。答案为：不能，由通入SO2所产生的亚硫酸根离子浓度太小，且气流过快，氧气发挥作用有限，故无沉淀产生；或能，发生反应为；
（5）将气体a通入H2O2溶液中，发生氧化还原反应生成H2SO4，主要反应的离子方程式是：。答案为：；
（6）用NaOH与上述(5)中反应后的溶液作用，发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗amLyml/LNaOH溶液，则H2SO4的物质的量为5×10-4ayml，该钢样中硫的质量分数为=。答案为：；
（7）由分析可知，气体a通过B和C的目的分别是：除去SO2，确认SO2已完全除尽。答案为：除去SO2；确认SO2已完全除尽；
（8）由分析可知，F装置用于防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E装置，则F装置中填装的化学试剂是碱石灰，其作用是：避免空气中的CO2和水蒸气进入E。答案为：碱石灰；避免空气中的CO2和水蒸气进入E；
（9）由分析可知，CO2吸收瓶的质量变化，即为燃烧生成CO2的质量，所以计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是：吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量。答案为：吸收瓶E吸收CO2气体之前以及之后的质量；
（10）铜和浓硫酸反应，用于实验室制SO2，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（11）A．检验时，通常先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，A不符合题意；
B．检验时，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，B符合题意；
C．检验时，通常加入盐酸，再用澄清石灰水检验产生的气体，C符合题意；
D．检验Cl-时，加入硝酸、硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，D不符合题意；
E．检验I-时，通常先加入氧化剂，将I-氧化为I2，再用淀粉溶液检验，D不符合题意；
故选BC。答案为：BC。
【点睛】二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不能生成亚硫酸钡沉淀。
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