05硫、氮及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）

这是一份05硫、氮及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·浙江宁波·高一统考期末）根据实验操作现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023上·浙江宁波·高一统考期末）某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是

A．通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验
B．装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性
C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液
D．若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性
3．（2023上·浙江温州·高一校考期末）关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．常温下，Fe和浓硫酸不反应，在加热条件下可以反应
4．（2023上·浙江杭州·高一统考期末）铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D．反应每脱除11.2 LSO2转移电子的物质的量为1 ml
5．（2023上·浙江温州·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
7．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是
A．Cl2和饱和氯化钠溶液
B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHSO3溶液
D．CO2和浓H2SO4
9．（2023上·浙江温州·高一统考期末）常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
10．（2023上·浙江温州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．稀硝酸可用铝罐车运输
B．金属锂和钠保存在煤油中
C．氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处
D．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
二、填空题
11．（2023上·浙江丽水·高一统考期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ；
(2)吸收剂b为 ；
(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式 ；
(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在 。
12．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的 性质。
(2)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为 。
(3)在氧化炉和吸收塔中不断补充空气的目的是 。
13．（2022上·浙江温州·高一统考期末）完成下列问题。
(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/ml)可用“mml∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mml∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mml∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为 mml∙L−1，说明该同学血糖指标 (填“正常”/“不正常”)。
(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。
②硝酸溶液的浓度c= ml∙L−1。
三、计算题
14．（2023上·浙江温州·高一统考期末）为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量和产生的气体体积(，标准状况)的关系如下图：
试计算：
(1) g。
(2) 。
(3)样品中和物质的量之比为 。
四、实验探究题
15．（2022上·浙江温州·高一统考期末）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
(1)氨气的制备
①图中三套装置中能制备干燥NH3的是 填“甲”或“乙”或“丙”。
②上述方案中制备NH3的化学方程式是 。
③检验NH3是否收集满的方法是 。
(2)氨气性质的探究
用图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。
①仪器B的名称 ；
②A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。
③洗气瓶中浓硫酸的作用为 。
④有同学提出，A中红色产物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，请设计实验方案验证： 。
16．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：
(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是 ；试剂a是 ；
(2)写出装置A中反应的化学方程式 ；
(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；
A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D．尾气处理可以选择如上图装置
(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在 。
II．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.0600 ml/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：
(5)该葡萄酒中SO2的含量为 ，该测定结果比实际值偏高，原因是 。
17．（2022上·浙江宁波·高一统考期末）用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是 。
(2)氢氧化钠溶液的作用是 。
(3)若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是___________。
A．品红溶液B．Na2S溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水
(4)某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是 。
(5)实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由： 。
五、无机推断题
18．（2023上·浙江温州·高一校考期末）某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1∶1 的无机盐A。
已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1。
(1)无机盐中所含金属元素为 。
(2)写出气体C的结构式 。
(3)写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式 。
19．（2023上·浙江·高一期末）白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：
已知：在标准状况下，气体单质D的密度为1.25 g/L；蓝色溶液C仅含一种溶质。
请回答：
(1)组成A的四种元素是 (填元素符号)，A的化学式是 。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式： 。
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是 。
20．（2022上·浙江丽水·高一统考期末）化合物X是一种常用的食品抗氧化剂，某学习小组为探究X(仅含3种元素)的组成和性质，设计如下实验(假设各步反应均完全，生成的气体全部逸出)
已知：固体A的焰色试验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)白色沉淀B的化学式 ，组成X的3种元素 。
(2)写出反应①的离子方程式 。
(3)工业上可以用碳酸钠和气体C制备X，请写出相应的化学方程式 。
21．（2022上·浙江温州·高一统考期末）物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：
请回答：
(1)物质X的化学式为 ；
(2)品红溶液中通入足量的气体B后，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是 。
(3)B→D的离子化学方程式 ；
(4)X固体在一定温度下加热只生成A和另一种固体，该反应的化学方程式 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色
还原铁粉未变质
C
分别向和溶液中加入过量NaOH溶液，前者产生的沉淀溶解，后者不溶解
镁的金属性强于铝
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
说明溶液中含，不确定是否含
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀
说明溶液中含
D
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高
说明该过程放热
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁与铝元系的金属性强弱
取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
D
检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余
取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察
若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
参考答案：
1．C
【详解】A．焰色反应只能说明溶液中含有该种元素，焰色呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色，只能说明溶液中含有钠和钾元素，不能说明一定是盐，故A错误；
B．取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明铁粉未变质，只要有铁粉剩余，铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，在这种情况下，加KSCN也不会变色，故B错误；
C．向铝盐和镁盐中加过量的NaOH，二者都产生沉淀，但是铝盐的化学性质与镁盐的化学性质不同，形成的沉淀中，Al(OH)3溶于强碱，但是Mg(OH)2不溶于强碱，可判断出镁的金属性强于铝的，故C正确；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能该沉淀是BaSO4沉淀，也有可能是AgCl沉淀，不能说明一定有硫酸根离子存在，故D错误；
故本题选C。
2．B
【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验，故A正确；
B．装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生的反应体现了硫酸的酸性，故B错误；
C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇见紫色石蕊变为红色，故C正确；
D．若装置C中观察到白色沉淀，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则说明具有还原性，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】A．S元素在自然界中以游离态、化合态存在，故A错误；
B．自然界中硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性、漂白性，食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用，故C正确；
D．常温下，Fe在浓硫酸中钝化，铁被氧化为一层致密氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，而不是不反应，故D错误；
选C。
4．B
【详解】A．“反应Ⅰ”中O2为氧化剂，FeSO4为还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B．在反应Ⅱ中Fe2(SO4)3为氧化剂，SO2作还原剂，二者在溶液中发生氧化还原反应产生FeSO4、H2SO4，反应的离子方程式为：，B正确；
C．根据图示可知：总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反应消耗水生成H2SO4，导致溶液中c(H2SO4)增大，C错误；
D．温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L气体SO2的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．Na元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，故A正确；
B．能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉试纸变蓝的气体有很多，比如氯气、溴蒸气、二氧化氮气体等，故B错误；
C．加入盐酸酸化，无明显现象说明不存在Ag+，再滴加溶液，产生白色沉淀即BaSO4，说明溶液中含，故C正确；
D．碳酸钠粉末与水的反应生成晶体，伴随放热，则温度升高，说明该过程放热，故D正确；
故选：B。
6．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氢氧化钠，不说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，A错误；
B．铁粉氧化生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁单质反应生成氯化亚铁，故反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化不能说明未变质，B错误；
C．NaHCO3溶解吸热，温度降低，C错误；
D．硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，D正确；
答案选D。
8．B
【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析。
【详解】A．氯气不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，其酸性比碳酸强，所以SO2和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，CO2溶于水反应产生碳酸而使石蕊试液变红，CO2与Ca(OH)2反应产生难溶性CaCO3，而能使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，C错误；
D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．强碱性溶液中和结合生成一水合氨，不能大量共存 ，A错误；
B．强酸性溶液中：、、、、H+之间不反应，能大量共存，B正确；
C．三价铁离子与碘离子发生氧化还原，不能共存，C错误；
D．氢离子与碳酸氢根离子发生反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．常温下，稀硝酸和铝可以发生反应，故稀硝酸不可用铝罐车运输，A错误；
B．金属锂的密度比煤油小，所以应该保存在石蜡中，B错误；
C．液体试剂应该保存在细口瓶中，所以氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处，C错误；
D．硫酸亚铁溶液容易被氧化生成三价铁离子，保存时需加入少量铁粉可以预防被氧化，D正确；
故选D。
11．(1)S+O2SO2
(2)98.3%的浓硫酸
(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
(4)将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃时发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。
【详解】（1）硫磺在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2；答案为：S+O2SO2。
（2）SO3与H2O反应会放出大量的热、在此过程中会形成酸雾，不利于SO3的吸收；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸；答案为：98.3%的浓硫酸。
（3）流程中SO3经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，结合H2SO4、SO3的式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2SO4∙SO3(或H2S2O7或2SO3∙H2O)；答案为：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。
（4）通常用SO2的漂白性检验SO2，则检验SO2气体存在的方案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体；答案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体。
12．(1)易液化
(2)
(3)使NO充分氧化而生成硝酸
【解析】（1）
氨的沸点较高，容易液化，氨分离器中利用了氨易液化的性质；
（2）
在催化剂的作用和加热下，氨被氧气氧化为NO，该反应称作氨的催化氧化反应，其化学方程式为：；
（3）
在氧化炉和吸收塔中，需要将NO继续氧化成NO2，再与水反应生成HNO3，因此不断补充空气的目的是使NO充分氧化生成硝酸。
13．(1) 5.4 正常
(2) 3：2 2.50
【详解】（1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/ml)可用“mml∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mml∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mml∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mml∙L−1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。
（2）①取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02ml。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=0.05ml，则铁元素物质的量为0.1ml；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03ml，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06ml，则n(Fe3+)=0.04ml，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06ml：0.04ml=3:2；故答案为：3:2。
②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。
14．(1)6.88
(2)5.00
(3)1∶2
【分析】发生反应有：、；由表可知，a、b中氢氧化钠过量，而当生成氨气5.60L时，所需固体的质量为：3.44g×5.6/1.12=17.2g，所以c中混合物与氢氧化钠恰好完全反应，d中氢氧化钠不足，以此作答。
【详解】（1）氢氧化钠过量时，生成气体的量与固体混合物成正比，所以m=3.44g×2.24/1.12=6.88g，答案为：6.88；
（2）由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n（）=n（NH3）=5.6L÷22.4L/ =0.25ml，所以c（）=0.25ml÷0.05L=5ml•L﹣1，答案为：5.00；
（3）设NH4NO3的物质的量为x ，(NH4)2SO4的物质的量为y ，由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n()=n（NH3）=0.25ml，则x+2y＝0.25、80x+132y＝17.2，解得x＝0.05、y＝0.1，因此样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为1∶2，答案为：1∶2。
15．(1) 丙 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满
(2) 干燥管 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 吸收多余的氨气(或防止水蒸气进入B装置) 取少量A中红色产物，滴加足量稀硫酸(或盐酸)，若溶液由无色变为淡蓝色，证明产物中含有Cu2O；若溶液不变淡蓝色，证明产物中不含Cu2O
【分析】实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；装置A中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，装置B用于检验反应生成的水蒸气，装置C用于吸收未反应的氨气，同时防止水蒸气进入B装置，装置C后连接氮气的收集装置。
【详解】（1）①由图可知，甲装置中没有氨气的干燥装置，收集的氨气中混有水蒸气；乙装置中，浓硫酸会吸收氨气，无法收集到氨气；丙装置用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法可收集到干燥氨气，故选丙；
②实验室制备氨气的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
③检验氨气是否收集满的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；
（2）①由实验装置图可知，仪器B为干燥管，故答案为：干燥管；
②由分析可知，A中硬质玻璃管内发生的反应为氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；
③由分析可知，洗气瓶中浓硫酸的作用为用于吸收未反应的氨气，同时防止水蒸气进入B装置，故答案为：吸收多余的氨气(或防止水蒸气进入B装置)；
④由信息可知，若A中红色产物中含有氧化亚铜，向反应得到的固体中加入稀硫酸，氧化亚铜会与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应后的溶液会变为淡蓝色，则检验氧化亚铜的实验方案为取少量A中红色产物，滴加足量稀硫酸(或盐酸)，若溶液由无色变为淡蓝色，证明产物中含有Cu2O；若溶液不变淡蓝色，证明产物中不含Cu2O，故答案为：取少量A中红色产物，滴加足量稀硫酸(或盐酸)，若溶液由无色变为淡蓝色，证明产物中含有Cu2O；若溶液不变淡蓝色，证明产物中不含Cu2O。
16．(1) 检查装置气密性 饱和NaHSO3溶液
(2)
(3)D
(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成
(5) 0.192 挥发的HCl也会消耗NaOH
【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，在装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，以除去浓硫酸形成的酸雾，在装置C中SO2与FeCl3溶液发生反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，然后将尾气用NaOH溶液进行处理后再排放。SO2具有强还原性，根据反应：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据消耗NaOH标准溶液的体积计算葡萄酒中SO2的含量。
【详解】（1）该装置有气体参加反应，所以搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是检查装置气密性；试剂a作用是除去挥发的浓硫酸蒸气，同时不能溶解消耗SO2气体，该试剂是饱和NaHSO3溶液；
（2）在装置A中Cu与浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：；
（3）A．在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不是呈蓝色，而是无色，A错误；
B．装置C中发生反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，反应消耗H2O，产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强，SO2溶于水产生H2SO3也会电离产生H+，使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应，B错误；
C．溶液中含有Cl-，Cl-具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+，C错误；
D．SO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，D正确；
故合理选项是D；
（4）SO2通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，在该反应中氧化产物是H2SO4，则检验的方法是：取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成；
（5）SO2与H2O2发生氧化还原反应，反应产生的H2SO4被NaOH溶液吸收，反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得关系式：n(SO2)～2n(NaOH)，n(NaOH)=0.0600 ml/L×0.02 L=1.2×10-3 ml，n(SO2)=n(NaOH)=6.0×10-4 ml，则m(SO2)=6.0×10-4 ml×64 g/ml=3.84×10-2 g，故该葡萄酒中SO2的含量为；
该测定结果比实际值偏高，是由于挥发的HCl也会消耗NaOH。
17．(1)
(2)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)C
(4)冷却后，将试管中的物质慢慢注入盛水的烧杯中
(5)不正确，CuO会溶于残留的硫酸
【分析】在左边试管中Cu丝与浓硫酸混合加热反应产生SO2气体，在试管X中要证明SO2具有还原性，应该加入具有强氧化性的物质，可以是酸性高锰酸钾溶液、新制氯水或溴水等。SO2是大气污染物，不能直接排入大气，可根据SO2是酸性氧化物的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后排放。
【详解】（1）铜丝与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式是；
（2）最后试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；
（3）SO2中S元素化合价是+4价，介于其最高+6价和最低-2价之间，因此既有氧化性，又有还原性。
A. SO2气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，只能证明其具有漂白性，不能证明具有还原性，A不符合题意；
B.SO2气体通入Na2S溶液中变浑浊，产生S单质，证明SO2具有氧化性，不能证明具有还原性，B不符合题意；
C. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，看到溶液的紫色变浅或褪色，证明SO2具有还原性，C符合题意；
D. SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明SO2是酸性氧化物，反应产生了难溶性的物质，而不能证明SO2具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是C；
（4）某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，这是由于反应后试管中含水很少。由于其中含有大量未反应的浓硫酸，根据浓硫酸稀释原则是注酸入水，所以欲证明有硫酸铜生成的实验操作是：待反应液冷却后，将试管中的物质慢慢注入盛水的烧杯中，并振荡，然后观察。
（5）实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，我觉得该同学判断是错误的，这是由于CuO是碱性氧化物，能够与残留的硫酸反应产生可溶性物质CuSO4。
18．(1)钠(或Na)
(2)N≡N
(3)2SCN－+11H2O2=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋
【分析】无机盐A和H2O2溶液反应得到溶液和气体。该溶液的颜色反应显黄色，说明其中含有Na，无机盐A的阳离子为Na+。溶液和NaHCO3产生无色气体B，则B为CO2，且该溶液呈酸性。该酸性溶液和BaCl2溶液能反应生成白色沉淀，则该白色沉淀为BaSO4，A中含有S元素。标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1，则C的摩尔质量为，C为N2，A中含N元素。气体和Ba(OH)2溶液反应可得到白色沉淀，该白色沉淀和盐酸反应得到CO2，说明白色沉淀为BaCO3，A中含C元素。A只含C、N、S、Na四种元素，且阴、阳离子个数比为1∶1，可推测A为NaSCN。
【详解】（1）无机盐A的阴、阳离子个数比为1∶1，其和H2O2溶液反应得到溶液和气体，该溶液的颜色反应显黄色，则说明无机盐A的阳离子为Na+。无机盐中含有的金属元素为钠。
（2）标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L-1，则C的摩尔质量为，C为N2，其结构式为N≡N。
（3）无机盐A为NaSCN，其和H2O2反应可产生N2、CO2、H+、等，离子方程式为2SCN－+11H2O2=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋。
19．(1) Cu、C、N、S CuSCN
(2)CO2+OH-=
(3)10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O
【分析】在标准状况下，气体单质D的密度为1.25g•L-1，摩尔质量为：1.25g•L-1×22.4L/ml=28g/ml，即D的相对分子质量为28，D为单质，故D为N2；蓝色溶液C仅含一种溶质，又可以与Ba(NO3)2溶液反应生成6.99g沉淀，可知C为CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03ml，气体B与Ca(OH)2溶液反应生成3g白色沉淀，可知气体B含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03ml，所以白色固体含有Cu、C、N、S四种元素，且n(Cu)=n(S)=n(C)=0.03ml，所以n(N)==0.03ml，所以A中Cu：S：C：N=0.03：0.03：0.03：0.03=1：1：1：1，故A 的化学式为CuSCN；
【详解】（1）根据流程分析可知组成A的四种元素为：Cu、C、N、S四种元素，对应的物质的化学式为CuSCN，故答案为：Cu、C、N、S；CuSCN；
（2）气体B含CO2，过量的CO2通入到Ca(OH)2溶液中，首先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙，碳酸氢盐都是可溶于水，所以反应的离子方程式为：CO2+OH-=，故答案为：CO2+OH-=；
（3）根据流程分析可知固体A与硝酸反应生成了CuSO4、CO2、N2、H2O，根据化合价升降守恒和原子守恒可得方程式为：10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O，故答案为：10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O。
20．(1) BaSO4 Na、S、O(或钠、硫、氧)
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-
(3)Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2
【分析】化合物X仅含3种元素组成，将1.90 gX在空气中加入产生气体C和固体A。气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色，则该气体C是SO2，气体C通入氯水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，得到酸性溶液D为H2SO4、HCl的混合溶液。向其中加入BaCl2溶液产生白色产生质量是2.33 g 的B是BaSO4；则根据S元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)= ；固体A的焰色实验呈黄色，说明含有Na+；向固体A中先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀2.33 g，则A是Na2SO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=，所以1.90 g的X中含有S的物质的量为0.01 ml+0.01 ml=0.02 ml，钠元素守恒n(Na)= 2n(Na2SO4)=0.02 ml，n(O)=，n(Na)∶n(S)∶n(O)=0.02ml∶0.02 ml∶0.05 ml=2∶2∶5，故X化学式是Na2S2O5。
【详解】（1）据分析，白色沉淀B的化学式BaSO4，组成X的3种元素Na、S、O(或钠、硫、氧)。
（2）据分析反应①的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-。
（3）工业上可以用碳酸钠和气体C制备X(Na2S2O5)，则S等元素化合价均不变，按元素质量守恒，另一产物为二氧化碳，则相应的化学方程式Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。
21．(1)NaClO3
(2)SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色
(3)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+
(4)4NaClO33NaClO4+NaCl
【分析】根据问题(2)的现象，推出气体B为SO2，气体B与足量BaCl2、H2O2溶液反应，生成白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3ml，推出X中含有氧原子物质的量为0.3ml×2=0.6ml，固体A加入足量稀硝酸、硝酸银得到白色沉淀D，白色沉淀为AgCl，X中氯原子物质的量为=n(AgCl)= =0.2ml，X与硫粉反应生成SO2和Cl-，令X中Cl的价态为x，根据得失电子数目守恒，n(SO2)×4=n(Cl-)×(x+1)，代入数值，得出x=+5，推出另一种元素在X中显+1价，因为短周期元素，因此推出另一种元素可能为Na，X中含有Na原子物质的量为=0.2ml，则X化学式为NaClO3，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，X为NaClO3；故答案为NaClO3；
（2）根据上述分析，气体B为SO2，SO2使品红溶液褪色，加热，溶液又变红的原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；故答案为SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；
（3）利用过氧化氢的强氧化性将SO2氧化成SO，离子方程式为H2O2+SO2=2H++SO，SO与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，其反应为SO+Ba2+=BaSO4↓，总反应为Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+；故答案为Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或者H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓；
（4）NaClO3加热得到NaCl，Cl的化合价降低，NaClO3加热分解属于氧化还原反应，有化合价降低，就有化合价的升高，因为另一种物质为固体，因此推出部分Cl的化合价升高，即为NaClO4，反应方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl；故答案为4NaClO33NaClO4+NaCl。