03海水中的氯-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份03海水中的氯-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·浙江宁波·高一统考期末）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是

A．AB．BC．CD．D
2．（2023上·浙江台州·高一统考期末）下列属于纯净物的是
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．漂白粉
3．（2023上·浙江台州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放
B．氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离
C．将实验过程中用剩下的钠放回原试剂瓶中
D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4% 溶液清洗
4．（2023上·浙江衢州·高一统考期末）下列物质中，不能与氯气反应的是
A．氯化钾B．水C．氢气D．铜
5．（2023上·浙江绍兴·高一统考期末）下列“类比”合理的是
A．的沸点比高，则的沸点也比高
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．与溶液反应得到，则与溶液反应也得到
D．溶解度大于，则溶解度也大于
6．（2023上·浙江湖州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应：
B．向水中通入：
C．向少量石灰水溶液中加入足量的溶液：
D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：
7．（2022上·浙江绍兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体
B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品
C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2
D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+
8．（2022上·浙江绍兴·高一统考期末）下列操作或对应的现象描述不正确的是
A．该装置用于除去氯气中的氯化氢
B．将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条可复燃
C．将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰
D．将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来逐渐变成灰绿色
9．（2022上·浙江杭州·高一校联考期末）如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．1ml/L的e溶液中c(Cl-)为1ml/L
C．a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色
D．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用，可作自来水消毒剂
10．（2022上·浙江衢州·高一统考期末）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为：
B．反应Ⅱ属于置换反应
C．是整个过程的催化剂
D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
11．（2022上·浙江湖州·高一统考期末）下列离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．溶液中滴加氯水：
D．钠与水反应：
二、填空题
12．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为 。工业上可利用NH3和Cl2反应制备一氯胺； 生成1mlNH2Cl时，转移的电子数目为 。
(2)Cl2 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)， 此时ClO-的浓度为c0ml/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 ml/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)= ml/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式： 。
③t时刻溶液中c(Cl-)= ml/L(用含c0、c1的代数式表示)。
13．（2022上·浙江丽水·高一统考期末）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出 色火焰。
(2)漂白粉有效成分的化学式 。
(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式 。
(4)框图中生成“NaHCO3”的化学方程式 。
14．（2022上·浙江杭州·高一校联考期末）氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。
(1)请写出产生氯气的化学方程式 ；
(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 ；
(3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式 ；
(4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示 。
三、实验探究题
15．（2023上·浙江绍兴·高一统考期末）某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
(1)装置中发生反应的离子方程式是 。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。
(3)中实验现象是 。
(4)装置的作用是 。
(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。
②下列操作会使配制结果偏高的是 。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读
16．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为 。
(3)装置B的作用为 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E可选用试剂_______(填标号)。
A．溶液B．溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸
(6)探究、的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力 (填“大于”或“小于”)。
17．（2022上·浙江绍兴·高一统考期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)c中化学反应的离子方程式是 。采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是 。
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。
18．（2022上·浙江嘉兴·高一统考期末）“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知：
。
请回答：
(1)连接好装置，装入药品前必须检查气密性，该装置气密性检查的具体操作是：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没， ，则气密性良好。
(2)B中所加试剂的名称是 ，其作用是 。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是 。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出 。
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故，写出有关的离子方程式 。
选项
X
Y
Z
A
C
CO
B
Fe
C
HCl
HClO
D
参考答案：
1．D
【详解】A．碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一步反应能实现，故A不符合题意；
B．铁和盐酸生成氯化亚铁、和氯气生成氯化铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，一步反应能实现，故B不符合题意；
C．氯气和氢气生成氯化氢、和水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl，HCl和次氯酸钠生成次氯酸，一步反应能实现，故C不符合题意；
D．氧化铝不能一步生成氢氧化铝，能和盐酸生成氯化铝，氯化铝和氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，一步反应不能实现，故D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A．氯化钠为单一物质，故其为纯净物，A符合题意；
B．石灰水含有氢氧化钙和水两种物质，为混合物，B不符合题意；
C．盐酸含有HCl和水两种物质，为混合物，C不符合题意；
D．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．重铬酸根离子具有强氧化性，工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，故A正确；
B．氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时，不能用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；
C．钠是活泼金属，将实验过程中用剩下的钠放回原试剂瓶中，故C正确；
D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4% 溶液清洗，故D正确；
选B。
4．A
【详解】A．氯化钾不能与氯气反应，A符合题意；
B．水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，B不符合题意；
C．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，C不符合题意；
D．铜在氯气中燃烧生成铜化钠，D不符合题意 ；
故选A。
5．B
【详解】A．分子之间有氢键，沸点较高，A错误；
B．钠和钾都是碱金属，都可以和水反应生成相应的碱和氢气，B正确；
C．次氯酸有强氧化性，可以氧化+4价的硫，本身会被还原为氯离子，C错误；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．钠和水反应离子方程式为，A错误；
B．氯气与水反应属于可逆反应且次氯酸不拆，即为，B错误；
C．向少量石灰水溶液中加入足量的溶液，即和按物质的量1:1进行反应，所以离子方程式为，C正确；
D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液离子方程式为，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Ba(OH)2溶液与K2CO3和NaHCO3均能产生BaCO3白色沉淀，故不可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体，故A错误；
B．一般气体制备时都应先检查装置的气密性再装药品，故B正确；
C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体具有氧化性，不一定为Cl2，也可能是O3等，故C错误；
D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有钠元素，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质时，导气管应该长进短出，而装置图中入气导气管是短进长出，不能很好的去除杂质气体，A错误；
B．水与过氧化钠反应产生的氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，操作合理，B正确；
C．H2是可燃性气体，将其在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，看到氢气能够在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，同时在集气瓶口产生白雾，C正确；
D．NaOH与FeSO4会发生复分解反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有强的还原性，容易被溶解在NaOH溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，为避免Fe(OH)2氧化，应该将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来在液面上的Fe(OH)2逐渐被氧化变成灰绿色，D正确；
故合理选项是A。
9．B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。
【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；
B．e为氯酸盐，不能电离出氯离子，的e溶液中为，故B错误；
C．HCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D． 化合物c的化学式为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；
故选B。
10．C
【分析】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，总反应为：。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为，A正确；
B．反应Ⅱ属于置换反应，B正确；
C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误；
D．由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确。
故本题选C。
11．A
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：，故A正确；
B．铝与氢氧化钠溶液反应：，故B错误；
C．溶液中滴加氯水：，故C错误；
D．钠与水反应：，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．(1) HClO 1NA
(2) 2.4
【解析】（1）
NH2Cl在中性或酸性环境中会发生反应，生成HClO，HClO具有强烈杀菌作用，工业上可利用NH3和Cl2反应制备一氯胺，方程式为，根据方程式可知反应过程转移电子数为1ml即1NA；
（2）
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)= ；
②NaClO加热分解生成NaClO3根据+1价的Cl失电子变为+5价，+1价的Cl得电子变为-1价，根据得失电子守恒化学方程式为：；
③冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液，反应方程式为，此时ClO-的浓度为c0ml/L，c(Cl-)也为c0ml/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，，设生成Cl-浓度为x，根据方程式可知：，x= ，t时刻溶液中c(Cl-)= c0+=；
13．(1)苍白
(2)Ca(ClO)2
(3)2Na++2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
【详解】（1）纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰；故答案为苍白；
（2）漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；故答案为Ca(ClO)2；
（3）电解饱和食盐水，得到NaOH、H2和Cl2，其反应离子方程式为2Na++2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；故答案为2Na++2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）利用碳酸氢钠的溶解度小，生成NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；故答案为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
14．(1)
(2)先变红后褪色
(3)
(4)
【详解】（1）培养皿中是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式；故答案为：。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，将红色变为无色，因此会出现的现象为先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色。
（3）淀粉溶液变蓝色，是氯气置换出碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，其发生的离子方程式；故答案为：。
（4）溶液可吸收多余的氯气，防止污染，主要是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式；故答案为：。
15．(1)
(2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
(3)产生棕黄色的烟
(4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E
(5) 250mL容量瓶 CD
【分析】氯酸钾与10 ml·Lˉ1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理，以此解题。
【详解】（1）装置B中，盐酸和氯酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（2）装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色。答案为：A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色；
（3）E中，Cu与Cl2反应生成CuCl2，实验现象是产生棕黄色的烟；
（4）装置F中装有碱石灰，可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E；
（5）①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
②A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不选；
C．定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C选；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使量取的浓盐酸的体积偏大、n(HCl)偏大，则c偏高，故D选；
故答案为：CD。
16．(1)分液漏斗
(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
(5)B
(6)小于
【分析】A装置为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢，则B中用饱和食盐水除氯化氢；装置C用来制取KClO3，装置D用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。
【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）浓盐酸有挥发性，Cl2中混有挥发的HCl，则需要利用装置B中饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子反应方程式为2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O；
（5）氯气是有毒气体，污染环境，则装置E的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；可吸收Cl2需要选择碱性溶液，排除NaCl溶液和稀硫酸，而澄清石灰水浓度小，吸收效率低，则选择NaOH溶液，故答案为B；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3，答案为小于。
17．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2) 避免生成
(3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次
(4)小于
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，据分析，a中的试剂为饱和食盐水。
（2）c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守恒、元素守恒可得化学反应的离子方程式是。根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以采用冰水浴冷却的目的是避免生成。
（3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次。
（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即可知该条件下的氧化能力小于。
18．(1)用手捂热(或者用酒精灯微热)圆底烧瓶，观察到C中导管口有气泡产生，移开手(或者酒精灯)后，导管内有一段稳定的水柱
(2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体，防止氯化氢与C中氢氧化钠反应，降低次氯酸钠的产率
(3)将C装置浸在冰水浴中冷却
(4)缺少尾气吸收装置
(5)
【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢，会降低氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠的产率，B装置中应装有饱和食盐水，用于除去氯化氢，C装置中盛放氢氧化钠溶液，用于制备次氯酸钠，但氯气是黄绿色的有毒气体，未反应完的氯气排放到空气中会污染空气，因此应在装置最后添加一个尾气处理装置。
【详解】（1）检查装置气密性，可以先使装置成为一个密闭装置，然后通过改变装置内压强并观察现象去判断装置是否漏气，因此，此装置检查气密性的方法为：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，用手捂热(或者用酒精灯微热)圆底烧瓶，观察到C中导管口有气泡产生，移开手(或者酒精灯)后，导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好。
（2）浓盐酸与二氧化锰加热制备的氯气中会混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去；氯化氢气体也可以和氢氧化钠溶液反应，会降低次氯酸钠的产率。
（3）依据题目可知，与NaOH的反应会放热，随着反应进行温度升高，与NaOH就会反应生成氯酸钠，从而降低NaClO的产率，因此应将C装置浸在冰水浴中冷却。
（4）氯气是黄绿色的有毒气体，未反应完的氯气排放到空气中会污染空气，因此此装置缺少一个尾气处理装置。
（5）依据题意可知，次氯酸钠与盐酸发生了氧化还原反应，生成了氯气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知其离子方程式为：。