06硫循环和氮循环-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份06硫循环和氮循环-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共17页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·浙江温州·高一统考期末）下列物质间的转化(条件已省略)，不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（2022上·浙江·高一期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．D 为一种红棕色气体B．C→B的转化过程中，Z做氧化剂
C．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD．B和F能发生复分解反应生成盐
4．（2022上·浙江温州·高一统考期末）A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：ABC，下列说法不正确的是
A．若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜
C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑
D．若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性
5．（2022上·浙江温州·高一统考期末）下列除杂试剂或分离方法不正确的是
A．除去NO中混有少量的NO2，通过水，洗气
B．除去CO2中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤
D．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO，依次加入足量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量盐酸
6．（2022上·浙江宁波·高一统考期末）下图为氮元素的价类二维图。
下列说法正确的是
A．X属于酸性氧化物
B．转化为一定需要加入氧化剂
C．一定条件下，和反应可以转化成
D．实验室采用加热分解固体制取
7．（2023上·浙江温州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”
D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂
8．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．温室气体是形成酸雨的主要物质
D．为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用
9．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同
C．铵盐均易受热分解，生成氨气
D．的雨水称为酸雨，有很大的危害
10．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C．若“反应h”是在与的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．若“反应i”是在酸性条件下由与的作用实现，则该反应的离子方程式为：
11．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为
C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a为单质，则X可能是
12．（2022上·浙江湖州·高一统考期末）下列“类比”，正确的是
A．Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和Cu
B．C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成
C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D．Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS
13．（2021上·浙江绍兴·高一诸暨中学校考期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3B．SSO3H2SO4
C．SO2H2SO3 H2SO4D．NH3NOHNO3
14．（2023上·浙江温州·高一校考期末）下列实验装置或对实验的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023上·浙江·高一期末）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2，NO和NO2物质的量之比接近1：1)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．尾气中含有的NO2不是酸性氧化物
二、实验探究题
16．（2022上·浙江·高一统考期末）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂。将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3，此时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。
(4)指出装置d可能存在的缺点 。
17．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，回答下列问题：
(1)写出试管内开始发生反应的化学方程式 。
(2)描述在实验过程中观察到的试管内和集气瓶内颜色变化：试管内液体呈 色； 反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，试管内液体变为 色。
(3)实验结束后将导管马上插入到盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是 。
18．（2016上·浙江宁波·高一统考期末）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
三、无机推断题
19．（2023上·浙江绍兴·高一统考期末）X、Y、Z、W四种物质的相互转化关系如图所示。
(1)若都是单质：
①淀粉溶液遇变蓝，是生活中常用的调味品。写出该反应的离子方程式 。
②其中是工业上用量最大的金属，是常温下密度最小的气体，由两种非金属元素组成的常见液态物质，写出该反应的化学方程式 。
(2)若X、Y都是气体：
①X能使品红溶液褪色，单质呈淡黄色，写出该反应的化学方程式是 。
②X能使带火星的木条复燃，气体相对于的密度为，、均为化合物，写出该反应的化学方程式是 。
20．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染。已知X是化石燃料燃烧的产物之一， 是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性； Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
(1)Z的分子式是 。
(2)写出用NaOH溶液吸收Y气体的离子反应方程式 。
(3)下列有关X、Y、Z三种气体的说法正确的是_______
A．三种气体对大气造成污染都能用NaOH溶液处理
B．三种气体都是形成酸雨的主要原因
C．机动车的发动机中会产生Z气体的污染
D．在催化剂作用下可用NH3处理含Z气体的烟气氧化物
21．（2018上·浙江温州·高一校联考期末）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
（1）X的化学式是 。
（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子 。
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应
选项
A
B
C
D
生活中的物质
铁红
重晶石
小苏打
黄铁矿
有效成分的化学式
Fe3O4
BaCO3
NaHCO3
FeS
用途
做红色颜料
做钡餐
做发酵粉
制硫酸
A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类化学反应

②
所有酸碱中和反应均可表示为
H++OH﹣═H2O

参考答案：
1．D
【详解】A．钠和氯气在点燃下反应生成NaCl，饱和氯化钠溶液和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能一步实现，A不选；
B．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，能一步实现，B不选；
C．氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，能一步实现，C不选；
D．S具有弱的还原性，S和氧气只能生成SO2，不能一步实现生成SO3，D选；
故选：D。
2．C
【详解】A．铁红是三氧化二铁，可以作红色颜料，A错误；
B．重晶石是硫酸钡，可用作钡餐，B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠，可用作发酵粉，C正确；
D．黄铁矿是FeS2，可以制硫酸，D正确；
故选C。
3．C
【分析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到单质E、氧化物D、氧化物C，C的相对分子质量比D大16，则Y为O2、E为N2、D为NO、C为NO2；C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。
【详解】根据上述分析可知：A为硝酸盐，B为HNO3，C为NO2，D为NO，E为N2，F为NH3，G为铵盐，X为强碱，Y为O2，Z为H2O。
A．D为NO，NO是无色气体，A错误；
B．B为HNO3，C为NO2，Z为H2O，NO2与水反应产生HNO3和NO，在该反应中只有N元素化合价发生变化，因此该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，H2O只是一种反应物，B错误；
C．F为NH3，Y为O2，D为NO，NH3、O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、H2O，C正确；
D．B为HNO3，F为NH3，二者发生化合反应产生铵盐NH4NO3，反应类型不属于复分解反应，D错误；
故合理选项是C。
4．B
【详解】A．若A、D为非金属单质，则A、D可能为氮气、氧气，则C为二氧化氮，二氧化氮能将碘离子氧化为单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故A正确；
B．若A为非金属单质，D为金属单质，则A可能为氯气，D为Fe，C为氯化亚铁，氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；
C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则A可能为硫化氢，D为氧气，C为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使纸变黑，故C正确；
D．若A和D均为化合物且D为气体，则A可能为氢氧化钠，D为二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】A．NO2能和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可将混合气通过水除去NO中的NO2，故A正确；
B．CO2能和碳酸钠溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B错误；
C．铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不能和NaOH溶液反应，所以可以加入足量NaOH溶液，过滤除去镁粉中的少量铝，故C正确；
D．加入足量的BaCl2溶液，可以除去粗盐水中的 ，再加入足量的NaOH溶液，可以除去粗盐水中的Mg2+，然后加入足量的Na2CO3溶液，可以除去粗盐水中的Ca2+以及后加入的Ba2+，过滤后，滤液中加入适量盐酸，可以除去OH-和，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误；
B．转化为不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，B错误；
C．一定条件下，和可以发生氧化还原反应生成水和，C正确；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氨气，因此不能制备，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的难溶性杂质，但不能消毒，A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，因此过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源，B正确；
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”，反应原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，用量合适时，可作为食品加工中的抗氧化剂，D正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．形成合金的元素的种类不同，合金性能不同；形成合金的各种元素含量多少不同，加工工艺不同，形成合金的性能也不同，故合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关，A正确；
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程中都发生反应产生新的物质，因此变化过程是化学变化，B错误；
C．温室气体是CO2，不会导致酸雨，形成酸雨的主要物质是SO2及NO2，C错误；
D．“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)，其与酸反应产生HClO，导致物质消毒能力增强，但若与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，二者会发生氧化还原反应产生Cl2，导致环境污染及人中毒，因此二者不能混合使用，D错误；
故合理选项是A。
9．B
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B．二氧化硫和新制氯水都有漂白性，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，氯水属于氧化性漂白，B正确；
C．硝酸铵在190℃时分解生成一氧化二氮和水，300℃左右分解生成氨气、硝酸和水，C错误；
D．由于大气中含有大量的CO2，故正常雨水略带酸性，酸雨是指pH