08原子结构、核外电子排布-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份08原子结构、核外电子排布-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·浙江宁波·高一统考期末）34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B．和互为同位素
C．的还原性比的还原性强
D．原子中质子数为34，中子数为78
2．（2023上·浙江台州·高一统考期末）下列对科学史的描述不正确的是
A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素
B．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C．道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
3．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g的中含有的电子是10
B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
4．（2023上·浙江衢州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．16O和18O含有相同的电子数B．14C和14N是两种不同的核素
C．35Cl2和37Cl2互为同位素D．C60和石墨互为同素异形体
5．（2023上·浙江绍兴·高一统考期末）下列科学家与其作出的贡献不对应的是
A．波义耳——提出元素的概念B．汤姆生——发现电子
C．门捷列夫——发现元素周期律D．道尔顿——提出分子学说
6．（2023上·浙江丽水·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C．科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定
D．汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
7．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
8．（2022上·浙江衢州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物中含有的氧原子数目为
B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．a ml的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为
9．（2022上·浙江温州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
C．、、是同一种核素
D．HD、HT、H2中含有的电子数不同
10．（2022上·浙江温州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
B．16O2与 18O2互为同位素
C．U、U、U是同一种核素
D．HD、HT、H2中含有的电子数不同
11．（2023上·浙江金华·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．常温常压下，所占体积大于22.4L
C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2ml/L
D．和的混合物中含有的中子数为NA
12．（2023上·浙江温州·高一统考期末）下列对与化学相关职业的理解不正确的是
A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的、Cl‾、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
13．（2023上·浙江温州·高一统考期末）放射性粒子是治疗肿瘤的手段之一。下列说法不正确的是
A．是碘元素中的一种核素B．与互为同位素
C．的质量数为125D．中质子数与中子数相等
二、多选题
14．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）下列说法不正确的是
A．与考古中常用到的互称为同位素
B．金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C．钌(Ru)在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D．合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
三、填空题
15．（2022上·浙江·高一统考期末）2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。
四、无机推断题
16．（2023上·浙江金华·高一统考期末）现有下列短周期元素的数据。
(1)①号元素在周期表中的位置是 ；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式 。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式 。
(4)下列说法不正确的是_________
A．最简单氢化物的稳定性①>⑦
B．最高价氧化物的水化物的碱性②>④
C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：
17．（2023上·浙江温州·高一校考期末）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
完成下列填空：
(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是 ，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是： 。(用离子符号表示)
(2)由W、R两种元素组成的10e- 分子，其电子式为 ，由Q、R两种元素组成的18e- 分子，其结构式为 。
(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为： 。
(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为： ，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是 。
(5)用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强 。
18．（2023上·浙江·高一期末）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①~⑩十种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。
(3)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。
(5)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(6)元素②的单质和⑩的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
(7)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为 ，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为 。
19．（2023上·浙江丽水·高一统考期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22。回答下列问题：
(1)A元素的单质的化学式为 ，A元素在周期表中的位置为 ；
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程 ；
(3)B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 ；(用离子符号作答)
(4)B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
20．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。
请回答如下问题：
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)下列说法不正确的是____________。
A．Y与Q元素形成的化合物 YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构
B．X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：XY>Z
(3)已知 JZQ2与 H2O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：
(4)非金属性 Q M(用“”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示) 。
21．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）下图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：
(1)g元素在周期表中的位置 。用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 。
(2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ；ba4分子的空间构型是 ；
(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： ；
22．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
(1)镁元素在周期表中的位置是 。
(2)②的最高价氧化物的结构式为 。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．最高化合价为
B．简单气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数 (用含a的代数式表示)。
23．（2022上·浙江温州·高一统考期末）2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。
(1)写出J的原子结构示意图 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2
B．Q、J的氧化物的水化物酸性J＜Q
C．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3
D．原子半径大小：L＞J＞Z
(3)已知X2Q4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)： 。
(4)非金属性Q M(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示) 。
24．（2018上·浙江绍兴·高一统考期末）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示、下同)： ＞ ，比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
(4)f的单质能在y的最高价氧化物中燃烧，写出该反应的化学方程式： 。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
族
周期
IA
0
二
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
三
②
③
④
⑤
四
⑥
⑦
⑩
⑧
⑨
L
Y
Z
X
J
Q
T
M
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
X
Y
Z
L
J
Q
T
M
参考答案：
1．D
【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确；
C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确；
D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,并获得诺贝尔奖，故A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确；
C．道尔顿发现的是原子，卢瑟福通过α粒子散射实验提出的电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故C错误；
D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说是正确的，故D正确；
答案选C。
3．A
【详解】A．一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；
B．个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；
C．32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为ml，C正确；
D．假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．波义耳——提出元素的概念，A正确；
B．汤姆生——发现电子，B正确；
C．门捷列夫——发现元素周期律，C正确；
D．道尔顿——提出原子学说，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表，A正确；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，B正确；
C．科学家利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物进行年代测定，C正确；
D．道尔顿提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动，D错误；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．8g氧气和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物质的量为0.5ml，则氧原子数目为0.5NA，A正确；
B．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1ml的氯化铁参与反应转移0.1ml电子，电子数目为0.1NA，B错误；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C错误；
D．R2+的中子数为N，质量数为A，则质子数为A-N，核外电子数为A-N-2，则amlR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子，而16O2与18O2是单质，故A错误；
B．石墨烯、金刚石和C70都是碳元素形成不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．、、是同一种元素的不同核素，故C错误；
D．HD、HT、H2中含有的电子数相同，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．同素异形体是由同种元素组成不同结构的单质，石墨烯、金刚石、C70都是有碳元素组成的结构不同的单质，三者互为同素异形体，故A正确；
B．同位素研究范围为核素，16O2与18O2属于单质，不属于核素，故B错误；
C．它们质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故C错误；
D．H、D、T互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，因此HD、HT、H2含有电子数相同，故D错误；
答案为A。
11．C
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，反应转移电子数目为×1×NAml—1=0.1NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，所以32g氧气的体积大于×22.4L/ml=22.4L，故B正确；
C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以无法计算盐酸的物质的量浓度，故C错误；
D．和的摩尔质量都为20g/ml，含有的中子数都为10，则2g混合物中含有的中子数为×10×NAml—1=NA，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，A正确；
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，测定某些组成元素及其含量，以获得金属材料的组成及含量，B正确；
C．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的硫酸根离子、氯离子、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，C正确；
D．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．是碘元素中中子数为72的一种核素，故A正确；
B．与是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B正确；
C．的质量数为125，故C正确；
D．的质子数是53，中子数是125-53=72，质子数与中子数不相等，故D错误；
选D。
14．AC
【详解】A．14N、14C的质子数分别为7、6，是两种不同元素的核素，不互为同位素，A项错误；
B．金刚石、石墨和C60是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B项正确；
C．的质子数为44、质量数为102，中子数为102-44=58，C项错误；
D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要，合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节，如生铁（含碳量为2%~4.3%的铁碳合金）硬度大、抗压、性脆等，钢（含碳量为0.03%~2%的铁碳合金）有良好的延展性、机械性能好等，D项正确；
答案选AC。
15．(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
【详解】（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
16．(1) 第二周期第VIA族
(2)
(3)
(4)D
(5)
【分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大；通过表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径为0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正价和最低负价，推出①为O元素，⑦为N元素，⑧为B元素；③和⑥的最高正化合价为+1价，且⑥的半径比③大，推断③为Li元素，⑥为Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2价，则②为Mg元素；④和⑧的最高正化合价都为+3价，且④的原子半径比⑧大，所以④为Al元素，⑤的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价，则⑤为Cl元素；据此解答。
【详解】（1）由分析可知，①为O元素，则其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性最强的是；
（2）由分析可知，③为Li元素，⑦为N元素，③号、⑦号元素以及H元素的原子按可以组成一种储氢材料为，则其与反应的化学方程式为；
（3）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为。
（4）A．由分析可知，①为O元素，⑦为N元素，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性①>⑦，A正确；
B．由分析可知，②为Mg元素，④为Al元素，金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性②>④，B正确；
C．由分析可知，⑧为B元素，与⑧号元素同主族的第四周期元素是Ga元素，其单质是半导体材料，C正确；
D．由分析可知，③为Li元素，其单质在氧气中加热只能生成Li2O，D错误；
故选D；
（5）由分析可知，⑤为Cl元素，⑥为Na元素两种元素可以形成氯化钠，则用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程为： 。
17．(1) 第三周期、第VIA族 S2-> O2->Na+ >Al3+
(2) H-O-O-H
(3)Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O
(4) NH4HSO4 2NA
(5)
【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素。Q的主要化合价为-2，Q是O元素；Z的主要化合价为+6、-2，则Z是S元素；M的主要化合价为+7、-1，则M是Cl元素；R的化合价为+1，半径小于O的原子半径，R是H元素；X的化合价为+1，半径大于S的原子半径，X是Na元素；Y的化合价为+3，半径大于S的原子半径，Y是Al元素；W的主要化合价为+5、-3，半径大于O、小于S，所以W是N元素。
【详解】（1）Z是S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Al3+、S2-、O2-半径由大到小的顺序是S2-> O2->Na+ >Al3+；
（2）由N、H两种元素组成的10e- 分子是NH3，其电子式为；由O、H两种元素组成的18e- 分子是H2O2，其结构式为H-O-O-H。
（3）Al元素最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Cl元素最高价氧化物对应水化物是HClO4，Al(OH)3、HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O。
（4）由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4由 构成，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是2NA。
（5）氯气和硫化氢反应生成氯化氢和S沉淀，说明Cl2的氧化性大于S，则Cl的非金属性大于S，反应的化学方程式为。
18．(1)Ne
(2)C
(3)H2O
(4)HClO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(6)
(7) 三角锥形
【分析】根据元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩为Si。
【详解】（1）惰性气体元素Ne原子最外层有8个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，是稳定的原子结构，化学性质最不活泼的是Ne元素；
（2）元素②是C，元素③是N，二者位于同一周期，元素的原子序数越大，原子半径就越小，则C、N两种元素的原子半径大小关系为C＞N，所以原子半径较大的元素是C元素；
（3）元素③是N，元素④是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故两种气态氢化物稳定性较强的是H2O；
（4）元素⑧是S，元素⑨是Cl，二者是同一周期元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即两种酸中酸性较强的是HClO4；
（5）元素⑥是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦是Al，Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（6）元素②的单质为碳、⑩的最高价氧化物为二氧化硅，两者高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；
（7）元素④是O，元素⑥是Na，这两种元素形成的同时含有离子键又含有非极性键化合物是Na2O2，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子之间形成非极性共价单键，其电子式为：；
元素①是H，元素③是N，二者形成的10个电子的化合物是NH3，该分子空间构型是三角锥形。
19．(1) N2 第二周期第VA族
(2)
(3)Cl－＞Na+＞Al3+
(4)OH－+ Al(OH)3＝+2H2O
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A是N；A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，一定是氢氧化铝和强酸强碱的反应，所以B是Na，C是Al；A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22，这说明D、E的最外层电子数之和为22－5－1－3＝13，因此满足条件的只能是S和Cl，据此解答。
【详解】（1）A元素的氮元素，单质的化学式为N2，N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族；
（2）硫化氢是共价化合物，其形成过程可表示为；
（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是Cl－＞Na+＞Al3+；
（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间反应的离子方程式为OH－+ Al(OH)3＝+2H2O。
20．(1)第二周期IVA族
(2)CD
(3)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
(4) > Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【分析】已知J的原子序数是Z的两倍，则Z、J分别为氧、硫根据其它元素和氧、硫在周期表中的相对位置可知X、T、L、Y、Q、M分别为铝、、碳、氮、氯、溴，据此分析解题。
【详解】（1）L为碳，原子结构示意图为，则L元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（2）A．Y与Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的电子式为：，YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构，故A正确；
B．同主族元素从上至下金属性逐渐增强，则金属性:XX，故D错误；
故选:CD；
（3）已知JZQ2即SOC12与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，刺激性气味气体为SO2，白雾是反应生成的HCl气体遇空气中的水蒸气产生的，则该反应的化学反应方程式为:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
（4）同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则非金属性Q>M；判断依据是:Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2，该反应中，Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性: Cl2> Br2非金属单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，则可以证明非金属性Q>M。
21．(1) 第四周期VIIA族
(2) 正四面体形
(3)
【分析】“金字塔”式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，以此类推，同行自左向右顺序与元周期表相同，由元素周期表可以知道，a为H元素，b为C元素，w为N元素，d为F元素，e为Na元素，f为S元素，h为Cl元素，g为Br元素，结合元素和物质的性质解答。
【详解】（1）由周期表可知，G为Br元素，位于第四周期，和F、Cl处于同一主族，即位于第四周期VIIA族；h为Cl元素，g为Br元素，二者位于同一主族，非金属性Cl>Br，氯气能置换出溴化钠溶液中的溴，离子方程式为：，故答案为：第四周期VIIA族；。
（2）w为N元素，N元素的最低价氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为；a为H元素，b为C元素，ba4分子即CH4的空间构型是正四面体形，故答案为：正四面体形。
（3）d为F元素，e为Na元素，f为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，则离子半径：，故答案为：。
22．(1)第三周期ⅡA族
(2)O=C=O
(3) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(4)BD
(5)b=a+1或b=a+11
【分析】根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】（1）镁元素是12号元素，核电荷数12，核外电子层数3个，最外层电子数2个，在元素周期表中位置为：第三周期ⅡA族；
（2）②为C，最高价氧化物是CO2，二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O；
（3）④为O、⑤为Na元素，可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，由Na+和O构成，O中两个O间共用1对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为；⑥的最高价氧化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（4）W是第五周期与④同主族的元素，为氧族元素，则
A．最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，故A正确；
B．非金属性比S的弱，则气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；
C．非金属性比S的弱，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．非金属性较弱，则单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；
故答案为：BD；
（5）1．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1，2．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11，3．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。
23．(1)
(2)BC
(3)
(4) ＞ Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【分析】L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域，则L为Si，根据元素周期表得到X为B，Y为N，Z为O，J为S，Q为Cl，T为Ge，M为Br。
【详解】（1）J为S，S是16号元素，其原子结构示意图；故答案为; 。
（2）A．T元素在金属与非金属交界处，其单质具有半导体的特性，T最高正价为+4价，则T与Z元素可形成化合物TZ2，故A正确；B．Q、J的最高价氧化物对应的水化物酸性是J＜Q，但Q的氧化物的水化物酸性可能比J弱，故B错误；C． Q单质的水溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH值，故C错误；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径大小：L＞J＞Z，故D正确；综上所述，答案：BC。
（3）X2Q4结构中含非极性共价键，说明含硼硼单键，还有硼氯单键，则该化合物的结构式；故答案为：。
（4）同周期从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性Q＞M，利用置换反应来进行验证，则判断依据是Cl2+2KBr=2KCl+Br2；故答案为：＞；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
24．(1)第3周期VIA族
(2) r(O2-) r(Na＋) HClO4 H2SO4
(3)、、
(4)
【分析】8种元素都为短周期元素，在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下原子半径逐渐减小，主族元素最高正化合价一般等于主族族序数，最低负价=主族族序数-8，从图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Mg元素，g是S元素，h是Cl元素。
【详解】（1）由分析可知：g为S元素，其在周期表中的位置为：第3周期VIA族；
（2）d、e常见离子分别为O2-、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4，故答案为r(O2-)，r(Na＋)，HClO4，H2SO4。
（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式依次为、、；
（4）f的单质是镁，y的最高价氧化物是二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。