09化学键-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份09化学键-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022上·浙江·高一期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将足量Zn与100 mL18 ml/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA
D．1mlD318O+中含有的中子数为10 NA
2．（2023上·浙江宁波·高一统考期末）下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A．B．C．NaOHD．
3．（2023上·浙江台州·高一统考期末）如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B．整个过程可用方程式表示为
C．的电子式为
D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
4．（2023上·浙江台州·高一统考期末）下列原子间可形成离子键的是
A．H和ClB．Na和FC．Si和CD．P和O
5．（2023上·浙江金华·高一统考期末）下列物质中，不含共价键的是
A．B．C．D．
6．（2023上·浙江金华·高一统考期末）下列化学用语的书写，正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：D．的结构式：
7．（2023上·浙江温州·高一校考期末）下列物质中含有共价键的盐是
A．MgCl2B．C．Na2O2D．
8．（2023上·浙江·高一期末）下列化合物中含非极性共价键的化合物是
A．Na2O2B．KOHC．KClD．CH4
9．（2023上·浙江衢州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．气体分子中一定存在共价键
B．氧化钠溶于水只破坏了离子键
C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1
D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键
二、填空题
10．（2023上·浙江台州·高一统考期末）按要求回答问题
(1)写出氮气的电子式 ，画出Si的原子结构示意图 。
(2)分子空间结构是 形，共价键为 键(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)NaClO在水中的电离方程式 。
(4)写出被溶液中氧化的化学方程式 。
11．（2023上·浙江嘉兴·高一统考期末）氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：
(1)NaH属于 化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有 (填写类型)。
(2)用单线桥表示该反应的电子转移情况 。
(3)下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。
A．B．
C．D．
12．（2023上·浙江·高一期末）回答下列问题：
(1)绿矾的化学式 。
(2)NaOH的电子式 。
(3)氯酸钾在水中的电离方程式 。
(4)用电子式表示HF的形成过程 。
(5)沸点比较：H2O H2S(填“>”、“=”或“ 。
(4)V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(5)化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式 。
21．（2022上·浙江台州·高一统考期末）是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。请回答：
(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是 ，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是 。
(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是 。
(3)若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为 ，反应②的化学方程式是 。
22．（2022上·浙江嘉兴·高一统考期末）X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：
(1)Y元素在周期表中的位置是 。
(2)Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型 。
(3)请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (U用实际元素符号表示)。
(4)比较沸点：X2W X2V (填“>”、“=”或“ H2O分子之间存在氢键
【详解】（1）绿矾的化学式为FeSO4 • 7H2O；
（2）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
（3）氯酸钾在水中的电离方程式KClO3=K++ClO；
（4）HF是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用1对电子结合，形成过程用电子式表示为；
（5）H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用力强，则H2O的沸点大于H2S。
13．(1)
(2)Na2SO4=2Na++
(3)
(4) ＞ ＜
【详解】（1）H2O2是共价化合物，在该物质分子中2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2O2的电子式是；
（2）Na2SO4是可溶性盐，在水中电离产生2个Na+和1个，故Na2SO4在水中的电离方程式为：Na2SO4=2Na++；
（3）NaF是离子化合物，Na原子失去1个电子变为Na+，F原子获得1个电子变为F-，Na+与F-通过离子键结合形成离子化合物NaF，故用电子式表示NaF的形成过程为：；
（4）元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来，由于元素的非金属性：O＞S，所以活动性：O2＞S，在溶液中会发生反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓，在反应中H2S为还原剂，H2O为还原产物，说明简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，即还原性：H2O＜H2S。
14．
【详解】MgO2为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，在该化合物中，Mg2+与之间以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以共价单键结合，该离子化合物的电子式为。
15．(1)直线形
(2)小于
(3) 6
(4)
【详解】（1）是共价分子、其空间结构是直线形。
（2）钾钠元素均为ⅠA元素，同一主族元素从上到下金属性递增，在元素周期表中钾位于钠的下方，则金属性：Na小于K。
（3）已知：。反应中，铁元素从+2价升高到+3价、铬元素从+6价降低到+3价，则该反应中氧化剂是，发生氧化反应的离子是；按得失电子数守恒、每1ml参与反应，转移2×(6-3) ml=6ml电子。
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，在化学方程式中：，为氧化剂、为氧化产物，则氧化性相对强弱：＞。
16．(1) Fe、C、O VIII 二 O C
(2)Fe(CO)5Fe+5CO↑。
(3)
(4) 离子键 共价键
【分析】根据实验图可知，气体①为CO，加足量的CuO反应生成气体②为CO2，红色固体为Cu，CO2通入Ca(OH)2中生成10.0gCaCO3；加入KSCN溶液变成血红色可知含有Fe3+，则1.12g固体为铁，加硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入高锰酸钾，硫酸亚铁溶液变成硫酸铁溶液，溶液②为硫酸溶液。
【详解】（1）根据分析可知X含有Fe、C、O三种元素；Fe是第四周期第VIII族元素；非金属元素C和O均在二周期；非金属性：O ＞C；
故答案为：Fe、C、O；VIII；二；O ；C。
（2）根据碳原子守恒可知n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.1ml，则生成CO的质量为0.1ml×28g/ml=2.8g；3.92gX分解为1.12gFe和2.8g CO，n(Fe)==0.02ml，，X的化学式为Fe(CO)5，则反应①的方程式为：Fe(CO)5Fe+5CO；
故答案为：Fe(CO)5Fe+5CO。
（3）②的离子方程式：；④的离子方程式：；
故答案为：；。
（4）白色沉淀为CaCO3，属盐类，有离子键，碳酸根由极性共价键；
故答案为：离子键；共价键。
17．(1) Al 15
(2)HClO4
(3)ABD
(4)极性共价键
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑧元素分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置可知，③是Al；⑥是O，O在元素周期表中位于第ⅤA族，第15列；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以这八种元素中，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4；
（3）A．最高正价和最低负价绝对值相等的元素还可以是H，故A错误；
B．在元素周期表中，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以Na的金属性比K弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，故C正确；
D．根据周期表的结构，周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，故D错误；
故选ABD。
（4）④和⑧形成的化合物是HBr，H和Br之间存在的化学键类型是极性共价键。
18．(1)Si
(2)第三周期第ⅥA族
(3)共价键
(4) ＞ Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(5)BC
【分析】W是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al，根据元素在周期表的相对位置，可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，L是Si元素，J是S元素，Q是Cl元素，T是Ge元素，M是Br元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知L是硅元素，元素符号是Si；
（2）根据上述分析可知：J是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据元素原子结构与元素位置关系可知：S位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
（3）X是C元素，Q是Cl元素，二者形成化合物CCl4是由CCl4分子构成的，在该物质分子中C原子与4个Cl原子通过4个共价键结合，故CCl4中含有的化学键类型是共价键；
（4）Q是Cl元素，M是Br元素，二者是同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：Q(Cl)＞M(Br)；元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来，故可以根据置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，来比较Cl、Br两种元素的非金属性的强弱；
（5）A．T是Ge元素，处于元素周期表的金属与非金属交界处，因此其单质具有半导体的特性；Z是O元素，Ge、O两种元素形成的化合物化学式是GeO2，A正确；
B．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定相应物质的酸性强弱，B错误；
C．Q是Cl元素，其单质Cl2溶于水形成的氯水中含有Cl2与H2O反应产生的HClO，HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是N，二者的非金属性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3，D正确；
故合理选项是BC。
19．(1)正四面体形
(2)第三周期VIIA族
(3)Na>Si>C
(4)
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】已知A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。C为地壳中含量最高的元素、则C为O元素，E原子的次外层电子数是最外层的2倍、则核外电子分3层排布，依次为2、8、4个，E为Si，F最高价氧化物对应的水化物酸性比H2SO4强，则F为Cl，B、C同周期，气态化合物甲由A、B两种元素组成，其原子个数比为4∶1，则甲为BA4、A为H，B为C，A、D同主族，则D为Na，综上A为H，B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为Cl；
【详解】（1）化合物甲为甲烷，空间结构为正四面体形。
（2）F为Cl、在周期表中的位置第三周期VIIA族。
（3）同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期从左到右元素原子半径递减，B为C、D为Na、E为Si，B、D、E 3种元素原子半径由大到小顺序。
（4）D和F形成化合物为氯化钠，是离子化合物，用电子式表示D和F形成化合物的过程为。
（5）B的最高价氧化物和D的一种氧化物能发生反应生成C单质，即Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
20．(1)第2周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】由X元素原子半径最小可知为H，Z的非金属性最强即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外层电子数是次外层的3倍，即两层电子数分别为2、6，即O元素，因此W是S元素。、与氖原子核外电子排布相同，因此U是11号Na，V是13号Al。
【详解】（1）F元素的位置为第2周期第ⅦA族。
（2）形成H2S时，每个H各拿出一个电子共用，S原子拿出两个电子分别与两个H共用，即电子式为。
（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。因为O的非金属性强于S，因此对应氧化物的稳定性H2O>H2S。
（4）Al的氧化物Al2O3可以与Na的最高价氧化物对应的水化物即NaOH溶液发生反应，生成偏铝酸钠和水：。
（5）OF2与水反应，生成的酸应该含有F元素，因为F在化合物中为负价，因此产物为HF和O2，配平得。
21．(1)
(2)
(3)
【分析】制取漂白粉的反应为，氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为，据此回答。
【详解】（1）制取漂白粉的反应为，则漂白粉的有效成分是， D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe，若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是。
（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为NaOH，D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是。
（3）若反应①是制取水煤气的反应，则A为C、D为H2O，B为CO，反应②为CO和H2O生成CO2和H2，则C为CO2，D的电子式为，反应②的化学方程式是。
22．(1)2周期、ⅣA族
(2)离子键、(极性)共价键
(3)
(4)>
【分析】X的一种核素的中子数为0，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y能与X形成正四面体形的分子，且与Z位于同一周期，则Y为C元素；W的单质通常作助燃剂，与Z同一周期，则W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为Al元素；V的M层电子数是K层的3倍，则其电子层结构为2、8、6，为S元素。
【详解】（1）Y为C元素，为6号元素，位于第2周期，ⅣA族；
（2）N的气态氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，二者化合生成NH4NO3，含有硝酸根和铵根形成的离子键、N和H原子以及N和O原子形成的极性共价键；
（3）Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠，离子方程式为；
（4）X2W为H2O，X2V为H2S，H2O间存在氢键，沸点高于H2S。