四川省凉山州2023-2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题（含答案）

这是一份四川省凉山州2023-2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题（含答案），共10页。试卷主要包含了 下列叙述中正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值，0水溶液中含有的氧原子数为4，1NA个电子等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量： N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法正确的是（ ）
A．La-Li合金能通过物理吸附大量H2而制作储氢材料
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe3O4
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是
B. Na具有强还原性，可用于从硫酸铜水溶液中湿法炼铜
C. 用铂丝蘸某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
D.能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
4. 在下列条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A. 无色透明溶液：
B. pH=1的溶液：、、、Fe2+
C. 在含大量的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN-
D. 加入铝粉放出的溶液：、Cl-、、
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ）
A. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+6OH-=2Al3++3H2O
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH- + H+++ H2O
C. 向Al2（SO4）3溶液中加入足量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2 H2O
6.下列除杂的方法中，能实现相应目的的是（ ）
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.与足量Fe反应，转移3NA个电子
1.0水溶液中含有的氧原子数为4
Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子
D.标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：除去中含有的少量B．图乙：配制的溶液
C．图丙：制备胶体D．图丁：收集氯化氢
9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. c可作为一种新型自来水消毒剂
B. 向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色
C. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
D. 一定条件下a和f可能发生反应得到b
10．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4−===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋
B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
C．X2＋是XO4−的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4−===X2＋＋5A3＋＋4H2O
11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
FeCl2不能通过化合反应生成
B．FeO、Fe2O3可分别与水反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3
C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂
D．检验Fe3+可以向溶液中加入KSCN溶液
13.某、的混合溶液中含和各0.01 ml，向其中逐滴滴加1 的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（ ）
A. 体积之比为7∶8B. 密度之比为7∶8
C. 物质的量之比为1∶1D. 分子数之比为8∶7
15. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯
B. 装置中发生反应的化学方程式为
C. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理
D. 装置中的现象是红色粉末变黑
二、填空题（除标记外每空2分）。
16．（14分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)（1分），还原剂是 （1分），氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。（1分）
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性（1分）。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)（2分）。
a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸
(3)请写出铝与氢氧化钠反应离子方程式： （2分），若该反应生成标况下33.6L气体，转移电子的数目为 （2分）。
(4)配平下列方程式，已知CH4中碳元素为-4价
_______Fe(OH)3+_______CH4+_______H+ == ______Fe2++_______HCO+_______H2O（2分）
每生成0.5mlHCO，消耗Fe(OH)3的质量为 （2分）。
17.（16分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
次氯酸钠的摩尔质量为 。（2分）
(2)该“84消毒液”原液的物质的量浓度为 （2分）；
(3)欲将“84消毒液”原液，稀释配制成480mL 0.5ml·L-1的稀溶液：
配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 （2分）
配置时，需要量取 mL“84消毒液”原液（2分）。
配制该稀溶液的步骤如下：
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处
b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将量取好的次氯酸钠溶液用适量水在小烧杯内稀释
e．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
f．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
g．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①正确的操作顺序是 (填标号)（2分）。
②此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是 、 。（2分）
③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤 。（1分）
ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水 。（1分）
iii．定容时俯视刻度线 。（1分）
= 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv．未冷却至室温就转移定容 。（1分）
18.（12分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 （1分）、 （1分）；
(2)实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中与D中反应的化学方程式： 、 。
(3)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(4)F装置所起的作用是 和 。（2分）
(5)漂白液露置在空气中，可以生成有漂白性的酸性物质和小苏打溶液，请写出此过程的离子式： 。
19.（13分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 （2分）。
(2)滤渣1成分为 (填化学式)（2分）；试剂Y为 (填名称)（1分）。
(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 （1分）。
(4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。（1分）
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
(5)检验滤液1和滤液2中共同的阳离子的具体操作步骤： 。（2分）
(6)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是
（1分），此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是 （1分）。
(7)一种铁的氧化物样品，用500mL 2ml/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收2.24 L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 。（2分）
答题卷
一、选择题(本大题共15小题，每空3分，共计45分。)
二、填空题(本大题共4小题，共计55分。)
16．（除标注外每空2分，共14分）
(1) （1分） （1分） （1分）
（1分） （2分）
(3) （2分） （2分）
(4)_____Fe(OH)3+______CH4+_______H+ == _____Fe2++______HCO+_____H2O（2分）
（2分）。
17．（除标注外每空2分，共分16分）
(1) 。（2分）
(2) 。（2分）
(3) （2分）， （2分）。
① （2分）；
② 、 ；（2分）
③ i． ；（1分） ii． ；（1分）
iii． ；（1分） = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv． 。（1分）
18．（除标注外每空2分，共12分）
(1) （1分） 、 （1分）。
(2) （2分）、 （2分）。
(3) （2分）。
(4) 和 ；(2分)
(5) （2分）。
19．（除标注外每空2分，共14分）
(1) （2分）。
(2) （2分）， （1分）。
(3) （1分）。
(4) （1分）。
(5)
（2分）。
（1分），
（1分）。
(7) （2分）。
答案
一、单选择题（共15个小题，每题3分，共45分）
二、非选择题（共4个小题，共55分。除标注外每空2分）
16．（14分）(1) KIO3 KI 5：1 (2) 氧化 b
(3) 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 3NA
(4)8 1 15 8 1 21 428g
(5)铁粉 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 还原性
17.（13分）(1) 74.5g/ml (2)11.8ml·L-1 (3)500mL容量瓶 胶头滴管 ； 21.2 ；
dbgafec 搅拌 引流 偏低 无影响 偏高 偏高
18．（14分）(1) 饱和食盐水 浓硫酸 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O (4) 吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入装置D与FeCl3反应。 (5)ClO－+H2O+CO2＝HClO+ HCO3-
19.（14分）（1）2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ （2）Fe、Cu （3）2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
（4）C （5）取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变色；再加入 新制的氯水，溶液变为红色，则说明原溶液有Fe2＋。
（6）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（7）Fe4O5选项
物质
杂质
方法
A
Fe
加入稀盐酸
B
Cl2
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
FeCl3溶液
FeCl2
加入铁粉
D
MgO
Al2O3
加入氢氧化钠溶液
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl)
【质量分数】74.5% 【密度】1.18g·cm
注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
B
C
D
D
D
C
A
B
D
B
D
D
A
C