2024成都七中高一上学期12月月考化学试题含解析

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考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 I127
一、选择题(本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是
A. 利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的
B. 生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大
C. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子
D. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
2. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内和的混合气体，压缩后颜色加深
C. 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
D. 碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变
4. 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
5. 原子结构影响其性质。下列关于原子结构与元素周期律说法中不正确的是
A. 某原子处于基态时的价电子排布式为，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子
B. 同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能和电负性也会随之增大
C. 铬的第二电离能相比第一电离能激增的原因为铬原子失去一个电子后，3d轨道处于半满状态，较为稳定
D. 原子吸收光谱可用于鉴定元素，其特点为亮面谱图中出现黑线
6. 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能B. 电极为负极
C. 外电路中，电子从电极流出D. 电极的电极反应式为
7. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是
A. T1>T2B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C. T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D. 图中Ksp：a=c=d8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(已知常温下，)
A. “铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B. “脱硫”利用了
C. “酸浸”后溶液中的主要阳离子为和
D. “沉铅”后的滤液中存在：
9. 在一定温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量，发生反应，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图。下列说法不正确的是(已知：净反应速率=正反应速率-逆反应速率)
A. 各容器内反应的平衡常数相同
B. 体系处于W点时，加入催化剂，可提高的转化率
C. 体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D. 反应过程中若容器内压强不再变化，则反应已达平衡
10. 下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是
A. 催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数
B. 更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
C. 图示反应过程中有键的断裂与形成
D. 该过程的总反应为
12. 80℃时，2L密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据：
下列判断正确的是
A. 升高温度，该反应的平衡常数K减小
B. 40～60s内，平均反应速率
C. 反应达到平衡时，吸收的热量为
D. 100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小
13. 25℃时，用0.1000盐酸滴定20.00mL NaOH、混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分震荡，保证生成能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变化如图所示：下列说法不正确的是
A. a点存在
B. b点pH=7，第二种指示剂是甲基橙
C. a点到b点，溶液的导电性减弱
D. 原混合溶液中，NaOH、的物质的量之比为2∶9
14. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：
下列关于该实验的分析不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因是
B. 充分反应后①中浓度为
C. ③中产生黄色沉淀可证明AgSCN向AgI沉淀转化
D. ②中加入KI溶液后一定发生了反应
15. 25℃时，用浓度为0.1000ml/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. 酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ
B. 由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6
C. pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
16. M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 基态原子未成对电子数：
B. 电负性：
C. 基态原子的第一电离能：
D. W基态原子的电子的空间运动状态有5种
17. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A. 通常情况下，比稳定
B. 和具有的总能量大于具有的总能量
C. 化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量
D. 和完全反应生成，吸收的能量为180kJ
18. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. c点溶液中：
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
D. b点溶液中：
19. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：；
反应II：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应I的，反应II的
B. M点反应I的平衡常数
C. N点的压强是的3倍
D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
20. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共包含4小题，共60分)
21. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。
（1）元素铜在元素周期表中位于___________区，基态铬(Cr)原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）P、S、Cl元素的电负性从大到小的顺序为___________，其中电负性最小的元素原子价电子排布式为___________。
（3）As元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是___________。
（4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲合能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。
22. 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备并测定产品纯度。
I．制备反应原理：
实验步骤：
①称取加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。
（3）产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，___________(请补全剩余的实验操作现象及结论)。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：___________。
II．测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000ml/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。(设相对分子质量为M)
（5）滴定至终点的判断方法是___________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___________mL。产品的纯度为___________。
23. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、MgO、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)
（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。
（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是___________(填离子符号)；当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。
（4）“酸溶”后，加入热水进行水浸可得水浸渣()，写出“水浸”过程的离子反应方程式___________。
（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式___________。
（6）“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是___________。
24. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应I：
反应II：
反应III：
则 ___________。
（2）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反应速率为___________。
②和下，平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
（3）已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图I、II所示。
①由图I可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。
③由图II可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因___________。
（4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。
①已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式___________。选项
A
B
C
D
实验操作或方案
实验目的
铁制镀件镀铜
酸式滴定管排气操作
测定化学反应速率
证明温度对平衡的影响
时间/s
0
20
40
60
80
100
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全()的pH
3.2
97
4.7
11.1