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安徽省A10联盟2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省A10联盟2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了5 K-39，3mlNO则生成的中σ键数目为，4g能消除CO的数目为， 已知， 下列基于事实推测正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate60系列手机，下列关于华为Mate60系列手机说法错误的是
A. 使用了中国自主生产的5G芯片，芯片的材料是高纯硅
B. 使用了“昆仑玻璃”，其内部有纳米晶体颗粒，使玻璃的韧性大幅度提高
C. 配备了“GaN”快充电器，GaN晶体中Ga、N的配位数都是4
D. 高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)，是高分子化合物，也是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅具有良好的半导体性能，芯片成分是高纯硅，A正确；
B．纳米晶体颗粒，更加束缚微观粒子，宏观韧性增强，B正确；
C．N最外层的5电子、Ga的3电子，可构成4配体的化合物(存在配位键)，C正确；
D．环状聚烯烃是高分子化合物，是混合物，D错误；
故选D。
2. 大连理工大学课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LNO中含有电子数为
B. 消耗0.3mlNO则生成的中σ键数目为
C. 生成3.4g能消除CO的数目为
D. 0.5mlCO、0.2mlNO和0.3ml在容器中反应转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24LNO中含有电子数为，A项错误；
B．由方程式知：消耗0.3mlNO则生成0.75ml，每个中含有2个σ键，故生成的中σ键数目为，B项错误；
C．生成3.4g的物质的量为ml，由反应方程式知，能消除CO的物质的量为0.5ml，故数目为，C项正确；
D．由于该反应是可逆反应，0.5mlCO、0.2mlNO和0.3ml在容器中不能完全反应，故转移电子数小于，D项错误。
故选C。
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 实验室制取胶体：(胶体)
C. 向酸性溶液中滴加双氧水：
D. 漂白液的漂白原理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式不符合原子守恒，与水反应正确的离子方程式为：，A项错误；
B．实验室制取胶体需要加热：(胶体)，B项错误；
C．该离子方程式不符合电荷守恒，酸性溶液中滴加双氧水正确的离子方程式为：，C项错误；
D．漂白液的漂白原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，离子方程式为：，D项正确；
故选D。
4. 已知：正高碘酸()的制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误是
A. 的酸酐是
B. 推测难溶于水
C. 反应③中氧化产物是
D. 制备1ml需要消耗3.5ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．中碘的化合价为＋7，故其酸酐是，A项正确；
B．反应②是复分解反应，产物、是易溶于水的强电解质，推知难溶于水，B项正确；
C．反应③中化合价改变的元素是氯和氧，氧化产物是，C项错误；
D．制备1ml，反应①消耗1ml，反应③消耗2.5ml，共3.5ml，D项正确。
故选C。
5. 中共中央、国务院印发《关于全面加强新时代大中小学劳动教育的意见》，明确提出“劳动教育是中国特色社会主义教育制度的重要内容，直接决定社会主义建设者和接班人的劳动精神面貌、劳动价值取向和劳动技能水平”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚碳酸酯类材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，减少白色污染，A项正确；
B．用肥料施肥，利用作氮肥，与受热易分解无关，B项错误；
C．工业生产中人工固氮是指将游离态氮转化为化合态氮，涉及氧化还原反应，C项正确；
D．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，D项正确。
故选B。
6. 化合物(N)主要用做环氧树脂的硬化促进剂和催化剂等，其结构如下图所示。由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，四种元素中只有W是金属。下列有关叙述正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>W
C. 简单离子半径：ZD. X、Y、Z三种元素只能形成酸性物质
【答案】B
【解析】
【分析】Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期中有O和S元素，由图知W有三个价键，故为＋3价的金属，在短周期中只有铝，故W为Al元素，原子序数逐渐增大，故Z只能为O元素，X有一个价键，故X为H元素，Y有四个价键，故Y为C元素，据此回答。
【详解】A．由分析知Y为C，Z为O，非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：YB．Y为C，最高价氧化物对应的水化物为，W为Al，最高价氧化物对应的水化物为，故酸性：，即Y>W，B正确；
C．Z为O，对应的简单离子为，W为Al，对应的简单离子为，电子层相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：，C错误；
D．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，除了形成有酸性外，还能形成等大量中性的有机物，故只能形成酸性物质不正确，D错误；
故选B。
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A. 甲为氨气的发生装置B. 乙为氨气的干燥装置
C. 丙为制备甲酸铵装置D. 丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．，一般不用NaOH溶液与溶液制，故A错误；
B．能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，故B错误；
C．氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，故C错误；
D．甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，故D正确；
选D。
8. 下列基于事实推测正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙二醇有2个羟基，而乙二醇相对分子质量大，故沸点比水高，A错误；
B．Pb是第ⅣA元素，主要化合价是＋2、＋4，应该表示为，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，可将KI氧化为I2，C错误；
D．氯水和“84”消毒液都可以漂白pH试纸，D正确；
故答案为：D。
9. 某溶液中存在、、、，向其中通入以下物质：
①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液依旧澄清透明的是
A. ①②④B. ①③⑥C. ②④⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①通入足量会与金属离子形成碳酸氢盐，碳酸氢盐可溶，符合题意；
②通入少量，会产生和沉淀，不符合题意；
③通入足量使、的氢氧化物沉淀转化成、，符合题意；
④通入足量，与水反应生成，酸性条件下具有强氧化性，会把氧化成，会和、生成、沉淀，不符合题意；
⑤通入少量会生成了AgCl沉淀，不符合题意；
⑥通入足量，与水生成，溶液中不会产生沉淀，符合题意；
综上所述，①③⑥符合题意；
故选B。
10. 中国科学技术大学在光催化生成HCOOH和协同生成的研究中，为碳中和作出了贡献。其装置如图所示：以作为MC光的负极催化剂，水生成双氧水；以NiO作为另一极的MC光催化剂，生成HCOOH。下列有关叙述正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极附近溶液的pH增大
C. 正极发生电极反应为：
D. 上图中溶液中从左向右移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置中以作为MC光的负极催化剂，所以该装置是将光能转化为化学能和电能的装置，A项错误；
B．负极发生氧化反应，失电子生成和，故pH减小，B项错误；
C．由题知作为MC光的负极催化剂，故另一极为正极，正极的电极反应式为，C项错误；
D．负极反应产生，从负极向正极移动，在正极与反应生成HCOOH，故溶液中从左向右移动，D项正确；
故选D。
11. 据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为：
主反应： kJ⋅ml
副反应： kJ⋅ml
图一为在两种催化剂上的反应速率与时间的关系
图二为在M/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系
已知1mmlml，下列有关说法正确的是
A. 由图一可知，应选用M/Cm作反应的催化剂
B. 由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低
C. 当反应体系的密度为1g/cm时，1.2mml⋅(g⋅min)的的速率为1.2ml⋅(L⋅min)
D. 由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度
【答案】C
【解析】
【详解】A．图一中M/Cluster作催化剂时的反应速率高，应选用M/Cluster作反应的催化剂，故A错误；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时的浓度，催化剂的活性降低不能使氢气平衡浓度降低，故B错误；
C．当反应体系的密度为1g/cm时，1g混合气体的体积mL，由1.2mml⋅(g⋅min)的的速率ml⋅(L⋅min)，故C正确；
D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，主反应逆移，的平衡浓度减小；副反应向正移，的平衡浓度增大；从图二知总的平衡浓度减小，说明主反应的平衡逆移程度大于副反应的平衡正移程度，故D错误；
选C。
12. 某亚硫酸氢盐为白色粉末，有不愉快气味，主要用作漂白剂、抗氧化剂、细菌抑制剂等，下列有关亚硫酸氢盐实验操作、实验现象和实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢盐产生的不愉快气味的气体为二氧化硫，又通入溴水中溴水橙色褪去，二氧化硫和溴发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现的还原性，A正确；
B．用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验，火焰呈黄色是钠的特征颜色，实验操作、实验现象和实验结论均正确，B正确；
C．应用洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，观察颜色的变化，C正确；
D．过量溶液加入亚硫酸氢盐溶液中会生成沉淀，不能证明亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质，D错误；
故选D。
13. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：
①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
结合实验目的，下列说法错误的是
A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B. 图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C. 图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D. 图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
【答案】C
【解析】
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【详解】A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分，A正确；
B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确；
C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C错误；
D．水沸点低，先蒸出水，D正确；
故答案为：D。
14. 三元催化剂能实现汽车尾气中的CO、、三种污染物净化，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中是催化剂，BaO是中间产物
B. 在汽车尾气排放管中加装三元催化设备可减少大气污染
C. 图中的还原剂有CO、、
D. 若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，则被还原的为0.8ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，该转化过程中最终生成、、，故BaO是催化剂，是中间产物，A错误；
B．加装三元催化设备可净化汽车尾气中的CO、、，减少对大气的污染，B正确；
C．图中的还原剂有CO、、，C正确；
D．若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，的N元素化合价由＋5价降低到0价，生成氮气，则1ml生成氮气的过程中得到10ml电子，其中CO转化为的过程中提供2ml电子，即被CO还原的是0.2ml，则被还原的的物质的量为0.8ml；D正确；
故答案为：A。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. “青花浓淡出毫端，画上磁坯面面宽”是《陶歌》中描述青花瓷制作的诗句，“青花”的主要成分是一种蓝色钴料()。以钴矿(含有、、CuO、等)制备的工艺流程如下图：
已知：①具有极强的氧化性，在水中极易被还原成。
②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_____(写出一种方法即可)。滤渣1的成分是_____。
（2）“酸浸”过程中与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_____；依据“绿色化学”理念，解决酸浸过程中污染气体的方法是_____。
（3）沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是_____。
（4）有机萃取剂的作用是_____，萃取用到的玻璃仪器有_____。
【答案】（1） ①. 矿石粉碎、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度等(任意一种，合理即可) ②.
（2） ① ②. 盐酸换成硫酸(合理即可)
（3）
（4） ①. 除去 ②. 烧杯和分液漏斗
【解析】
【分析】钴矿（含有、、CuO、等），加盐酸“酸浸”，只有不溶，滤渣1为，滤液中含有、、等；加入氧化铜，调节溶液pH，可以使沉淀，生成氢氧化铝，加热分解生成；加入有机萃取剂，除去；加入，生成，加热分解生成，与共热生成。
【小问1详解】
①矿石粉碎、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等（任意一种，合理即可）；
②加盐酸“酸浸”，只有不溶，所以滤渣1的成分是。
【小问2详解】
①“酸浸”过程中中的钴元素化合价降低，黄绿色气体为氯气，盐酸中的氯元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，可得离子方程式为：；
②酸浸过程中的污染气体为氯气，是由于盐酸中的氯元素被氧化得到，所以只需要把盐酸换成硫酸即可，答案可填：盐酸换成硫酸。
【小问3详解】
加入CuO调节溶液pH，需要使完全沉淀，且其他离子不沉淀，根据表中列出的几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为6.0，所以沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是。
【小问4详解】
根据流程，加除去，加分离出，所以加有机萃取剂应是除去，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。
16. 绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有。
（2）乙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的A装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置(试剂均足量)：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。
②E中HCl的作用是_____。
③反应结束，观察到A中固体变为红棕色，F由蓝色变粉红色，E、G中均有白色沉淀，将H中的试管从水槽取出，_____(填实验操作和现象)证明绿矾分解产物中有。
（3）将E、G混合物抽滤、洗涤、干燥、称重，发现固体质量之比1∶3.抽滤装置如下图，下列关于抽滤洗涤的操作正确的是_____。
a．抽滤时，先打开水龙头，再将固液混合物转移至布氏漏斗
b．洗涤时，先关闭水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，再打开水龙头
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头
（4）取A中少量反应后固体于试管中，先加_____(填化学式，下同)溶解，再将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，另一份加入_____，第一份溶液变红，第二份溶液无明显现象。
（5）综上实验，绿矾分解的化学方程式为_____。
【答案】（1）品红褪色
（2） ①. AFEGH ②. 抑制的溶解 ③. 将带火星的木条伸入试管，木条复燃
（3）ac （4） ①. HCl(或) ②. (、也给分)
（5）
【解析】
【分析】该实验主要目的是检验绿矾分解的产物，使用品红溶液检验，含氯化钴的硅胶干燥剂检验水，盐酸酸化的氯化钡溶液检验，将最终得到的铁的氧化物用酸溶解后，用KSCN溶液检验，最终得出绿矾分解的化学方程式。
【小问1详解】
甲组由此得出绿矾的分解产物中含有，装置B为品红，二氧化硫有漂白性，故装置B中褪色；
【小问2详解】
①检验绿矾分解气态产物，由A分解绿矾，D为氢氧化钠溶液，作用应为吸收酸性气体；E为HCl、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的；F为含氯化钴的硅胶干燥剂，遇水变色，目的为检验产物中的水；G为、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的，H为收集氧气的装置；整个过程应该先检验水，再检验，再检验，最终收集并检验，由于各装置试剂均为浓溶液，兼具检验和吸收作用，所以不需要氢氧化钠溶液去吸收酸性气体，故答案为AFEGH；
②E为HCl、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的，也是沉淀，但能溶于盐酸，加HCl的作用是排除的干扰，抑制的溶解；
③氧气收集在H中，利用氧气支持燃烧的特性，检验方法为：将H中的试管从水槽取出，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明绿矾分解产物中有。
【小问3详解】
a．抽滤时，应先打开水龙头，产生压强差，再将固液混合物转移至布氏漏斗，a正确；
b．洗涤时，应持续打开水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，b错误
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头，防止倒吸，c正确；
故选ac。
【小问4详解】
取A中少量反应后固体于试管中，应先加酸溶解，使铁元素转化为离子，便于检验，一份加入KSCN溶液检验，另一份检验，可用、酸性高锰酸钾溶液等。
【小问5详解】
综上实验现象，绿矾分解产生二氧化硫、三氧化硫、氧气、三氧化二铁和水，所以绿矾分解的化学方程式为：。
17. 对异丁基苯甲酸甲酯(H)是一种重要的医药化工中间体及有机合成中间体，广泛应用于化工合成、制药等。其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A物质系统命名的名称为_____。
（2）B物质官能团的名称_____。
（3）B→C的反应类型_____，D的结构简式为_____。
（4）G→H的反应方程式_____。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①含有苯环和-CN
②苯环上共有5个取代基
（6）利用合成路线中涉及的相关信息，写出由和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____。
【答案】17. 2-甲基-2-丙醇
18. 碳碳双键 19. ①. 加成反应 ②.
20.
21. 3 22.
【解析】
【分析】2-甲基-2-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成2-甲基丙烯，2-甲基丙烯和氯化氢发生加成反应生成；D和溴发生取代反应生成E，由E逆推可知，D的结构简式为。
【小问1详解】
A物质系统命名的名称为2-甲基-2-丙醇；
【小问2详解】
根据B物质的结构简式，含有官能团的名称碳碳双键；
【小问3详解】
B中含有碳碳双键，B和HCl发生加成反应生成C；D和溴发生取代反应生成E，由E逆推可知，D的结构简式为；
【小问4详解】
G和甲醇发生酯化反应生成H和水，反应的反应方程式为 ；
【小问5详解】
①含有苯环和-CN；②苯环上共有5个取代基，则5个取代基为4个-CH3、1个-CN，符合条件的F的同分异构体有3种；
【小问6详解】
苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，甲苯和液溴发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成；水解为。合成路线为。
18. 华东理工大学科研小组在甲醇()水蒸气重整(SR)制氢方面的研究成果为氢能源的生产提供了一种新途径。其主反应(SR)、副反应甲醇分解(DE)在催化剂上的反应原理如下：
主反应(SR)： kJ⋅ml
副反应(DE)：
请回答下列相关问题：
（1）用铜铁废液制备催化剂的过程如图一所示：
已知：能溶于NaOH溶液
①溶液A生成的过程中，NaOH溶液_____(选填“过量”、“不过量”)。
②写出与Zn反应生成的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_____。
（2）副反应(DE)的能量变化如图二所示：则_____kJ⋅ml。
（3）甲醇()水蒸气重整反应体系中，甲醇()平衡转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图三所示：
①升高温度平衡转化率增大的原因是_____。
②从图三知主反应的适宜温度在_____左右。
（4）甲醇()水蒸气重整反应体系中，甲醇()平衡转化率和CO的选择性随比的变化如图四所示：
①从图四中可以看出比为2.0时的转化率接近100%，CO的选择性<1%，此时最有利于主反应，而实际生产中选择，其可能原因是_____。
②在甲醇()水蒸气重整反应体系中，通入6ml水蒸气；若，的转化率为96%，CO的选择性为3.5%，则生成的物质的量为_____ml。
【答案】18. ①. 过量 ②. 或
19. ＋92 20. ①. 由主副反应的，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故转化率增大 ②. 240℃∼250℃均正确
21. ①. 提高比时，水气化需要消耗大量的能量或时副反应CO的选择性只占3.5%左右，生成的CO和的合成气可以回收利用(只要答一个即可，答案合理即可) ②. 14.232
【解析】
【小问1详解】
①根据已知能溶于NaOH溶液，为了除去锌元素，溶液A生成沉淀的过程中，NaOH溶液应该过量；
②与Zn反应生成和，写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目为或；
【小问2详解】
根据图二所示：则(2032-1940)kJ⋅ml= +92kJ⋅ml；
【小问3详解】
①升高温度平衡转化率增大的原因是由主副反应的，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故转化率增大；
②从图三知240℃∼250℃时甲醇的转化率接近100%，且此时副反应的选择性较低，故主反应的适宜温度在240℃∼250℃均可；
【小问4详解】
①从图四中可以看出比为2.0时的转化率接近100%，CO的选择性<1%，此时最有利于主反应，而实际生产中选择，其可能原因是提高比时，水气化需要消耗大量的能量或时副反应CO的选择性只占3.5%左右，生成的CO和的合成气可以回收利用；选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料
聚碳酸酯在自然界可生物降解
B
学农活动：用肥料施肥
受热易分解
C
工厂生产：人工固氮
涉及氧化还原反应
D
工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃
玻璃中的能和HF反应
选项
事实
推测
A
沸点低于水
沸点也低于水
B
可表示为
也可表示为
C
浓硫酸和NaCl可制备HCl气体
浓硫酸和KI可制备HI气体
D
无法用pH试纸测氯水的pH
也无法用pH试纸测“84”消毒液的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
将亚硫酸氢盐产生不愉快气味的气体通入溴水
溴水橙色褪去
不愉快气味的气体是，褪色是因为有还原性
B
用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验
火焰呈黄色
说明该溶液中有钠元素
C
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点到pH试纸上
pH试纸呈浅红色
与比色卡对比，该亚硫酸氢盐溶液呈酸性
D
向亚硫酸氢盐溶液中加入过量溶液
产生白色沉淀
亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质
金属离子
开始沉淀pH
3.6
7.6
6.0
完全沉淀pH
4.7
9.2
8.0
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate60系列手机，下列关于华为Mate60系列手机说法错误的是
A. 使用了中国自主生产的5G芯片，芯片的材料是高纯硅
B. 使用了“昆仑玻璃”，其内部有纳米晶体颗粒，使玻璃的韧性大幅度提高
C. 配备了“GaN”快充电器，GaN晶体中Ga、N的配位数都是4
D. 高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)，是高分子化合物，也是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅具有良好的半导体性能，芯片成分是高纯硅，A正确；
B．纳米晶体颗粒，更加束缚微观粒子，宏观韧性增强，B正确；
C．N最外层的5电子、Ga的3电子，可构成4配体的化合物(存在配位键)，C正确；
D．环状聚烯烃是高分子化合物，是混合物，D错误；
故选D。
2. 大连理工大学课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LNO中含有电子数为
B. 消耗0.3mlNO则生成的中σ键数目为
C. 生成3.4g能消除CO的数目为
D. 0.5mlCO、0.2mlNO和0.3ml在容器中反应转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24LNO中含有电子数为，A项错误；
B．由方程式知：消耗0.3mlNO则生成0.75ml，每个中含有2个σ键，故生成的中σ键数目为，B项错误；
C．生成3.4g的物质的量为ml，由反应方程式知，能消除CO的物质的量为0.5ml，故数目为，C项正确；
D．由于该反应是可逆反应，0.5mlCO、0.2mlNO和0.3ml在容器中不能完全反应，故转移电子数小于，D项错误。
故选C。
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 实验室制取胶体：(胶体)
C. 向酸性溶液中滴加双氧水：
D. 漂白液的漂白原理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式不符合原子守恒，与水反应正确的离子方程式为：，A项错误；
B．实验室制取胶体需要加热：(胶体)，B项错误；
C．该离子方程式不符合电荷守恒，酸性溶液中滴加双氧水正确的离子方程式为：，C项错误；
D．漂白液的漂白原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，离子方程式为：，D项正确；
故选D。
4. 已知：正高碘酸()的制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误是
A. 的酸酐是
B. 推测难溶于水
C. 反应③中氧化产物是
D. 制备1ml需要消耗3.5ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．中碘的化合价为＋7，故其酸酐是，A项正确；
B．反应②是复分解反应，产物、是易溶于水的强电解质，推知难溶于水，B项正确；
C．反应③中化合价改变的元素是氯和氧，氧化产物是，C项错误；
D．制备1ml，反应①消耗1ml，反应③消耗2.5ml，共3.5ml，D项正确。
故选C。
5. 中共中央、国务院印发《关于全面加强新时代大中小学劳动教育的意见》，明确提出“劳动教育是中国特色社会主义教育制度的重要内容，直接决定社会主义建设者和接班人的劳动精神面貌、劳动价值取向和劳动技能水平”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚碳酸酯类材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，减少白色污染，A项正确；
B．用肥料施肥，利用作氮肥，与受热易分解无关，B项错误；
C．工业生产中人工固氮是指将游离态氮转化为化合态氮，涉及氧化还原反应，C项正确；
D．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，D项正确。
故选B。
6. 化合物(N)主要用做环氧树脂的硬化促进剂和催化剂等，其结构如下图所示。由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，四种元素中只有W是金属。下列有关叙述正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>W
C. 简单离子半径：Z
【答案】B
【解析】
【分析】Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期中有O和S元素，由图知W有三个价键，故为＋3价的金属，在短周期中只有铝，故W为Al元素，原子序数逐渐增大，故Z只能为O元素，X有一个价键，故X为H元素，Y有四个价键，故Y为C元素，据此回答。
【详解】A．由分析知Y为C，Z为O，非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：Y
C．Z为O，对应的简单离子为，W为Al，对应的简单离子为，电子层相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：，C错误；
D．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，除了形成有酸性外，还能形成等大量中性的有机物，故只能形成酸性物质不正确，D错误；
故选B。
7. 甲酸铵()可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是
A. 甲为氨气的发生装置B. 乙为氨气的干燥装置
C. 丙为制备甲酸铵装置D. 丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．，一般不用NaOH溶液与溶液制，故A错误；
B．能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，故B错误；
C．氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，故C错误；
D．甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，故D正确；
选D。
8. 下列基于事实推测正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙二醇有2个羟基，而乙二醇相对分子质量大，故沸点比水高，A错误；
B．Pb是第ⅣA元素，主要化合价是＋2、＋4，应该表示为，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，可将KI氧化为I2，C错误；
D．氯水和“84”消毒液都可以漂白pH试纸，D正确；
故答案为：D。
9. 某溶液中存在、、、，向其中通入以下物质：
①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液依旧澄清透明的是
A. ①②④B. ①③⑥C. ②④⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①通入足量会与金属离子形成碳酸氢盐，碳酸氢盐可溶，符合题意；
②通入少量，会产生和沉淀，不符合题意；
③通入足量使、的氢氧化物沉淀转化成、，符合题意；
④通入足量，与水反应生成，酸性条件下具有强氧化性，会把氧化成，会和、生成、沉淀，不符合题意；
⑤通入少量会生成了AgCl沉淀，不符合题意；
⑥通入足量，与水生成，溶液中不会产生沉淀，符合题意；
综上所述，①③⑥符合题意；
故选B。
10. 中国科学技术大学在光催化生成HCOOH和协同生成的研究中，为碳中和作出了贡献。其装置如图所示：以作为MC光的负极催化剂，水生成双氧水；以NiO作为另一极的MC光催化剂，生成HCOOH。下列有关叙述正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极附近溶液的pH增大
C. 正极发生电极反应为：
D. 上图中溶液中从左向右移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置中以作为MC光的负极催化剂，所以该装置是将光能转化为化学能和电能的装置，A项错误；
B．负极发生氧化反应，失电子生成和，故pH减小，B项错误；
C．由题知作为MC光的负极催化剂，故另一极为正极，正极的电极反应式为，C项错误；
D．负极反应产生，从负极向正极移动，在正极与反应生成HCOOH，故溶液中从左向右移动，D项正确；
故选D。
11. 据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为：
主反应： kJ⋅ml
副反应： kJ⋅ml
图一为在两种催化剂上的反应速率与时间的关系
图二为在M/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系
已知1mmlml，下列有关说法正确的是
A. 由图一可知，应选用M/Cm作反应的催化剂
B. 由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低
C. 当反应体系的密度为1g/cm时，1.2mml⋅(g⋅min)的的速率为1.2ml⋅(L⋅min)
D. 由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度
【答案】C
【解析】
【详解】A．图一中M/Cluster作催化剂时的反应速率高，应选用M/Cluster作反应的催化剂，故A错误；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时的浓度，催化剂的活性降低不能使氢气平衡浓度降低，故B错误；
C．当反应体系的密度为1g/cm时，1g混合气体的体积mL，由1.2mml⋅(g⋅min)的的速率ml⋅(L⋅min)，故C正确；
D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，主反应逆移，的平衡浓度减小；副反应向正移，的平衡浓度增大；从图二知总的平衡浓度减小，说明主反应的平衡逆移程度大于副反应的平衡正移程度，故D错误；
选C。
12. 某亚硫酸氢盐为白色粉末，有不愉快气味，主要用作漂白剂、抗氧化剂、细菌抑制剂等，下列有关亚硫酸氢盐实验操作、实验现象和实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢盐产生的不愉快气味的气体为二氧化硫，又通入溴水中溴水橙色褪去，二氧化硫和溴发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现的还原性，A正确；
B．用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验，火焰呈黄色是钠的特征颜色，实验操作、实验现象和实验结论均正确，B正确；
C．应用洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，观察颜色的变化，C正确；
D．过量溶液加入亚硫酸氢盐溶液中会生成沉淀，不能证明亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质，D错误；
故选D。
13. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：
①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
结合实验目的，下列说法错误的是
A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B. 图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C. 图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D. 图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
【答案】C
【解析】
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【详解】A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分，A正确；
B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确；
C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C错误；
D．水沸点低，先蒸出水，D正确；
故答案为：D。
14. 三元催化剂能实现汽车尾气中的CO、、三种污染物净化，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中是催化剂，BaO是中间产物
B. 在汽车尾气排放管中加装三元催化设备可减少大气污染
C. 图中的还原剂有CO、、
D. 若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，则被还原的为0.8ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，该转化过程中最终生成、、，故BaO是催化剂，是中间产物，A错误；
B．加装三元催化设备可净化汽车尾气中的CO、、，减少对大气的污染，B正确；
C．图中的还原剂有CO、、，C正确；
D．若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，的N元素化合价由＋5价降低到0价，生成氮气，则1ml生成氮气的过程中得到10ml电子，其中CO转化为的过程中提供2ml电子，即被CO还原的是0.2ml，则被还原的的物质的量为0.8ml；D正确；
故答案为：A。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. “青花浓淡出毫端，画上磁坯面面宽”是《陶歌》中描述青花瓷制作的诗句，“青花”的主要成分是一种蓝色钴料()。以钴矿(含有、、CuO、等)制备的工艺流程如下图：
已知：①具有极强的氧化性，在水中极易被还原成。
②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_____(写出一种方法即可)。滤渣1的成分是_____。
（2）“酸浸”过程中与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_____；依据“绿色化学”理念，解决酸浸过程中污染气体的方法是_____。
（3）沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是_____。
（4）有机萃取剂的作用是_____，萃取用到的玻璃仪器有_____。
【答案】（1） ①. 矿石粉碎、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度等(任意一种，合理即可) ②.
（2） ① ②. 盐酸换成硫酸(合理即可)
（3）
（4） ①. 除去 ②. 烧杯和分液漏斗
【解析】
【分析】钴矿（含有、、CuO、等），加盐酸“酸浸”，只有不溶，滤渣1为，滤液中含有、、等；加入氧化铜，调节溶液pH，可以使沉淀，生成氢氧化铝，加热分解生成；加入有机萃取剂，除去；加入，生成，加热分解生成，与共热生成。
【小问1详解】
①矿石粉碎、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等（任意一种，合理即可）；
②加盐酸“酸浸”，只有不溶，所以滤渣1的成分是。
【小问2详解】
①“酸浸”过程中中的钴元素化合价降低，黄绿色气体为氯气，盐酸中的氯元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，可得离子方程式为：；
②酸浸过程中的污染气体为氯气，是由于盐酸中的氯元素被氧化得到，所以只需要把盐酸换成硫酸即可，答案可填：盐酸换成硫酸。
【小问3详解】
加入CuO调节溶液pH，需要使完全沉淀，且其他离子不沉淀，根据表中列出的几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为6.0，所以沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是。
【小问4详解】
根据流程，加除去，加分离出，所以加有机萃取剂应是除去，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。
16. 绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有。
（2）乙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的A装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置(试剂均足量)：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。
②E中HCl的作用是_____。
③反应结束，观察到A中固体变为红棕色，F由蓝色变粉红色，E、G中均有白色沉淀，将H中的试管从水槽取出，_____(填实验操作和现象)证明绿矾分解产物中有。
（3）将E、G混合物抽滤、洗涤、干燥、称重，发现固体质量之比1∶3.抽滤装置如下图，下列关于抽滤洗涤的操作正确的是_____。
a．抽滤时，先打开水龙头，再将固液混合物转移至布氏漏斗
b．洗涤时，先关闭水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，再打开水龙头
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头
（4）取A中少量反应后固体于试管中，先加_____(填化学式，下同)溶解，再将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，另一份加入_____，第一份溶液变红，第二份溶液无明显现象。
（5）综上实验，绿矾分解的化学方程式为_____。
【答案】（1）品红褪色
（2） ①. AFEGH ②. 抑制的溶解 ③. 将带火星的木条伸入试管，木条复燃
（3）ac （4） ①. HCl(或) ②. (、也给分)
（5）
【解析】
【分析】该实验主要目的是检验绿矾分解的产物，使用品红溶液检验，含氯化钴的硅胶干燥剂检验水，盐酸酸化的氯化钡溶液检验，将最终得到的铁的氧化物用酸溶解后，用KSCN溶液检验，最终得出绿矾分解的化学方程式。
【小问1详解】
甲组由此得出绿矾的分解产物中含有，装置B为品红，二氧化硫有漂白性，故装置B中褪色；
【小问2详解】
①检验绿矾分解气态产物，由A分解绿矾，D为氢氧化钠溶液，作用应为吸收酸性气体；E为HCl、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的；F为含氯化钴的硅胶干燥剂，遇水变色，目的为检验产物中的水；G为、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的，H为收集氧气的装置；整个过程应该先检验水，再检验，再检验，最终收集并检验，由于各装置试剂均为浓溶液，兼具检验和吸收作用，所以不需要氢氧化钠溶液去吸收酸性气体，故答案为AFEGH；
②E为HCl、的浓溶液，目的为吸收并检验气体中的，也是沉淀，但能溶于盐酸，加HCl的作用是排除的干扰，抑制的溶解；
③氧气收集在H中，利用氧气支持燃烧的特性，检验方法为：将H中的试管从水槽取出，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明绿矾分解产物中有。
【小问3详解】
a．抽滤时，应先打开水龙头，产生压强差，再将固液混合物转移至布氏漏斗，a正确；
b．洗涤时，应持续打开水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，b错误
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头，防止倒吸，c正确；
故选ac。
【小问4详解】
取A中少量反应后固体于试管中，应先加酸溶解，使铁元素转化为离子，便于检验，一份加入KSCN溶液检验，另一份检验，可用、酸性高锰酸钾溶液等。
【小问5详解】
综上实验现象，绿矾分解产生二氧化硫、三氧化硫、氧气、三氧化二铁和水，所以绿矾分解的化学方程式为：。
17. 对异丁基苯甲酸甲酯(H)是一种重要的医药化工中间体及有机合成中间体，广泛应用于化工合成、制药等。其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A物质系统命名的名称为_____。
（2）B物质官能团的名称_____。
（3）B→C的反应类型_____，D的结构简式为_____。
（4）G→H的反应方程式_____。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①含有苯环和-CN
②苯环上共有5个取代基
（6）利用合成路线中涉及的相关信息，写出由和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____。
【答案】17. 2-甲基-2-丙醇
18. 碳碳双键 19. ①. 加成反应 ②.
20.
21. 3 22.
【解析】
【分析】2-甲基-2-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成2-甲基丙烯，2-甲基丙烯和氯化氢发生加成反应生成；D和溴发生取代反应生成E，由E逆推可知，D的结构简式为。
【小问1详解】
A物质系统命名的名称为2-甲基-2-丙醇；
【小问2详解】
根据B物质的结构简式，含有官能团的名称碳碳双键；
【小问3详解】
B中含有碳碳双键，B和HCl发生加成反应生成C；D和溴发生取代反应生成E，由E逆推可知，D的结构简式为；
【小问4详解】
G和甲醇发生酯化反应生成H和水，反应的反应方程式为 ；
【小问5详解】
①含有苯环和-CN；②苯环上共有5个取代基，则5个取代基为4个-CH3、1个-CN，符合条件的F的同分异构体有3种；
【小问6详解】
苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，甲苯和液溴发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成；水解为。合成路线为。
18. 华东理工大学科研小组在甲醇()水蒸气重整(SR)制氢方面的研究成果为氢能源的生产提供了一种新途径。其主反应(SR)、副反应甲醇分解(DE)在催化剂上的反应原理如下：
主反应(SR)： kJ⋅ml
副反应(DE)：
请回答下列相关问题：
（1）用铜铁废液制备催化剂的过程如图一所示：
已知：能溶于NaOH溶液
①溶液A生成的过程中，NaOH溶液_____(选填“过量”、“不过量”)。
②写出与Zn反应生成的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_____。
（2）副反应(DE)的能量变化如图二所示：则_____kJ⋅ml。
（3）甲醇()水蒸气重整反应体系中，甲醇()平衡转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图三所示：
①升高温度平衡转化率增大的原因是_____。
②从图三知主反应的适宜温度在_____左右。
（4）甲醇()水蒸气重整反应体系中，甲醇()平衡转化率和CO的选择性随比的变化如图四所示：
①从图四中可以看出比为2.0时的转化率接近100%，CO的选择性<1%，此时最有利于主反应，而实际生产中选择，其可能原因是_____。
②在甲醇()水蒸气重整反应体系中，通入6ml水蒸气；若，的转化率为96%，CO的选择性为3.5%，则生成的物质的量为_____ml。
【答案】18. ①. 过量 ②. 或
19. ＋92 20. ①. 由主副反应的，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故转化率增大 ②. 240℃∼250℃均正确
21. ①. 提高比时，水气化需要消耗大量的能量或时副反应CO的选择性只占3.5%左右，生成的CO和的合成气可以回收利用(只要答一个即可，答案合理即可) ②. 14.232
【解析】
【小问1详解】
①根据已知能溶于NaOH溶液，为了除去锌元素，溶液A生成沉淀的过程中，NaOH溶液应该过量；
②与Zn反应生成和，写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目为或；
【小问2详解】
根据图二所示：则(2032-1940)kJ⋅ml= +92kJ⋅ml；
【小问3详解】
①升高温度平衡转化率增大的原因是由主副反应的，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故转化率增大；
②从图三知240℃∼250℃时甲醇的转化率接近100%，且此时副反应的选择性较低，故主反应的适宜温度在240℃∼250℃均可；
【小问4详解】
①从图四中可以看出比为2.0时的转化率接近100%，CO的选择性<1%，此时最有利于主反应，而实际生产中选择，其可能原因是提高比时，水气化需要消耗大量的能量或时副反应CO的选择性只占3.5%左右，生成的CO和的合成气可以回收利用；选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料
聚碳酸酯在自然界可生物降解
B
学农活动：用肥料施肥
受热易分解
C
工厂生产：人工固氮
涉及氧化还原反应
D
工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃
玻璃中的能和HF反应
选项
事实
推测
A
沸点低于水
沸点也低于水
B
可表示为
也可表示为
C
浓硫酸和NaCl可制备HCl气体
浓硫酸和KI可制备HI气体
D
无法用pH试纸测氯水的pH
也无法用pH试纸测“84”消毒液的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
将亚硫酸氢盐产生不愉快气味的气体通入溴水
溴水橙色褪去
不愉快气味的气体是，褪色是因为有还原性
B
用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验
火焰呈黄色
说明该溶液中有钠元素
C
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点到pH试纸上
pH试纸呈浅红色
与比色卡对比，该亚硫酸氢盐溶液呈酸性
D
向亚硫酸氢盐溶液中加入过量溶液
产生白色沉淀
亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质
金属离子
开始沉淀pH
3.6
7.6
6.0
完全沉淀pH
4.7
9.2
8.0
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安徽省徽师联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份安徽省徽师联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了本卷满分100分，1 ml FeI2与0等内容，欢迎下载使用。
