辽宁省东北育才学校高中部2023-2024学年高三上学期第三次模拟化学试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省东北育才学校高中部2023-2024学年高三上学期第三次模拟化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了 从炼钢粉尘中提取锌的流程如下等内容，欢迎下载使用。
答题时间：75分钟 满分：100分
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．端石佛手砚硅酸盐，A不符合题意；
B．玉雕的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；
C．草纸的主要成分为纤维素，C不符合题意；
D．清外销银浮雕材料属于银，是金属，D符合题意；
答案选D。
2. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳元素，故A错误；
B．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩，故B正确；
C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；
D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；
故选B。
3. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A. a→h→g→d→e→b→c→fB. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→fD. a→g→h→b→c→d→e→f
【答案】C
【解析】
【详解】由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同事还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，故选C；
4. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。
【详解】A. “盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确；
B. 由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误；
C. “沉锌”过程发生反应，C正确；
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确；
故答案选B。
5. 反应可用于纯硅的制备，其中1mlSi单质中有2mlSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的反应物的能量大于生成物的能量
B. 该反应中为氧化剂，被氧化
C. 高温下该反应每消耗，需消耗能量
D. 用表示键能，该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，A错误；
B．SiCl4中Si化合价为+4降低为0价的单质Si，发生还原反应作为氧化剂被还原，B错误；
C．没有给出气体的温度和压强，故无法通过气体体积计算物质的量，C错误；
D．焓变=反应物的总键能-生成物总键能，反应物的总键能=4E(Si−Cl)+2E(H−H)，生成物的总键能=4E(H−Cl)−2E(Si−Si)，D正确；
故答案为：D。
6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故C错误；
D．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O能制取无水MgCl2，故D正确；
故选D。
7. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 产物的稳定性比产物的强
B. 该历程中各元素化合价均未发生变化
C. 中间产物转化为产物的速率：
D. 与键能总和大于产物的键能总和
【答案】C
【解析】
【分析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。
【详解】A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误；
B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误；
C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确；
D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误；
故选C。
8. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
9. 如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该过程可用电离方程式简化表示
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；
B．进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；
C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后形成自由移动的Na+和Cl-，电离方程式，故D正确；
故选：C。
10. 工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：
反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在催化剂作用下，将1mlCO2和2mlH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。
A. ΔH20，故A错误；
B．T℃，CO2转化率为50%，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：＝2.4ml，则CO2为0.5ml，设甲醇为xml，CO为yml，可列出以下方程：x+y=0.5，n(H2)=2-(3x+y)，n(H2O)=x+y，n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2O)=2.4，计算n(CH3OH)=0.3ml，n(CO)=0.2ml，甲醇的选择性为×100%＝60%，故B错误；
C．由B项分析，T℃时，反应Ⅱ中平衡n(CO2)=0.5ml，n(H2)=0.9ml，n(CO)=0.2ml，n(H2O)=0.3+0.2=0.5ml，反应Ⅱ平衡常数，故C正确；
D．由反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CO2的平衡转化率降低，则不能选择高温条件，故D错误；
故选：C。
11. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>ⅡD. 进程Ⅳ中，Z不是反应的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，故进程Ⅰ是放热反应，故A错误；
B．应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；
C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，故C错误；
D．反应前反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，故D正确；
故选：D。
12. E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：
反应i：
反应ii：
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。
下列说法正确的是
A. 根据上述信息可知
B. 在t1时刻之后，反应速率的定量关系为
C. 反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞Ei
D. 在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，题给图示只能判断反应中物质的能量关系，不能判断反应ⅰ、ⅱ的焓变大小，根A错误；
B．由图可知，在t1时刻E的浓度达到最大值，之后E的浓度减小，由方程式可知，生成E的速率等于反应A、C的速率之和，则t1时刻之后，反应速率的关系为，根B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应i的反应速率小于反应ii，则活化能大于反应ii，故C错误；
D．恒容容器中充入一定量不参与反应的惰性气体，反应体系各物质浓度不变，化学平衡不移动， E的平衡产率不变，故D错误；
故选B。
13. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的，A错误；
B．由题干反应方程式可知，产物中H2O为气态，故该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)，B错误；
C．根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带负电荷的氢氧根离子较少，有利于的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+，导致的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，C错误；
D．由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在和中间体微粒，故可能生成副产物，D正确；
故答案为：D。
14. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是
A. T1>T2B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C. T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D. 图中Ksp：a=c=d