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四川省雅安市汉源县2023-2024学年高一上学期第一次联测化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省雅安市汉源县2023-2024学年高一上学期第一次联测化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打
B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石
D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确；
B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；
D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确；
选B。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. NaOH溶液C. 溶液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。
【详解】A．CuSO4溶液是溶液，故A错误；
B．Na2CO3溶液是溶液，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，故D正确；
故选D。
3. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Mg2+、Cl-、SOB. Na+、Ca2+、CO、Cl-
C. Na+、Ag+、SO、Cl-D. H+、SO、CO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A． H+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确；
B． Ca2+、CO因产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． Ag+与Cl- 因产生AgCl、Ag+与SO因产生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C错误；
D． H+、CO因产生CO2气体而不能大量共存，D错误；
答案选A。
4. 某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素
A. 一定被氧化B. 一定被还原
C. 既不可能被氧化，又不可能被还原D. 既可能被氧化，又可能被还原
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价一定发生变化，化合价可能升高，也可能降低，若该元素的化合价升高，在反应中被氧化，若该元素的化合价降低，在反应中被还原，则反应中该元素既可能被氧化，又可能被还原，故选D。
5. 下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
A. 用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C. 用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性：H++OH-=H2O
D. 用稀盐酸除铁锈，得到黄色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙在离子方程式中不能拆，故A项错误；
B．胃酸主要成分是盐酸，与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B项正确；
C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物质，所以离子方程式为：H++OH-=H2O，故C项正确；
D．铁锈的成分为Fe2O3，加盐酸反应后产物为FeCl3，溶液颜色为黄色，所以离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D项正确；
故答案为A。
6. 下列叙述中，正确的是
A. 固态氯化钠不导电，所以它不电解质
B. 电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；
B. 电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；
C. 铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
7. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. NaOH、氯气B. 浓硫酸、蔗糖
C. BaSO4、酒精D. 二氧化碳、水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；
B．浓硫酸为混合物不属于电解质，故B错误；
C．BaSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，水能导电属于电解质，故D错误；
故选C。
8. 下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是
A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H5OH为易燃品，常作还原剂，A不符合题意；
B．HNO3是强氧化性酸，具有强氧化性，且具有腐蚀性，B符合题意；
C．NaOH具有腐蚀性，能表现出碱性，不能作氧化剂，C不符合题意；
D．NaCl为食盐的主要成分，没有腐蚀性，氧化能力很弱，不做氧化剂，D不符合题意；
故选B。
9. 在200mL5ml/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A. 反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B. 标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L
C. 反应后，H+的物质的量浓度为1.0ml/L
D. 被还原的HNO3的物质的量为0.6ml
【答案】C
【解析】
【分析】铜的物质的量n==0.3ml，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5ml/L=1ml，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。
【详解】A.1ml的铜转移2ml的电子，0.3ml的铜转移0.6ml的电子，故A项错误；
B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；
C.根据方程式0.3ml铜消耗0.8ml的硝酸，剩余硝酸0.2ml，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1ml/L，H+的物质的量浓度为1.0ml/L，故C项正确；
D.根据方程式8ml硝酸中只有2ml参与氧化还原反应，故0.8ml硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2ml，故D项错误；
答案为C。
10. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是
A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸
C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D. CO2（O2）：灼热的铜网
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；
B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；
C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；
D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；
故选B。
【点晴】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。
11. 向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是
A. Cl2和SO2B. CO2和NH3C. NO 和CO2 D. NO2和SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；产生的硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A错误；
B．CO2和NH3混合通入水中，发生反应：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B错误；
C．NO不能溶于水，CO2溶于水产生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能与氯化钡发生反应产生沉淀，无沉淀生成，C正确；
D．NO2和SO2在溶液中发生氧化还原反应：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D错误；
故选C。
12. 30 mL18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为
A. 0.54 mlB. 0.27mlC. 在0.27-0.54 ml之间D. 小于0.27 ml
【答案】D
【解析】
【详解】30 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18ml/L×0.03L=0.54ml，根据浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2ml硫酸完全反应，发生还原反应的硫酸物质的量是1ml，所以若硫酸溶液中含有溶质0.54ml的硫酸完全反应，被还原的硫酸物质的量是0.27ml，但对于该反应来说，随着反应的进行，硫酸变稀，溶质不能继续反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.27ml；
答案选D。
13. 如果Fe3+、、Al3+和M四种离子以物质量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A. Na+B. I-C. D. Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶液呈电中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，则M为-1价的阴离子，答案为D。
14. 人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中氮元素被氧化
B. 固氮的过程就是将N2还原的过程
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝化过程中氮元素的化合价从 −3 价升高到 +5 价或 +3 价，被氧化，故A正确；
B．固氮的过程就是将N2转化为化合物，例如NO、NH等，有可能被还原，也有可能被氧化，故B错误；
C．硝酸根可以被同化为动植物蛋白，动植物蛋白可以被氨化为氨气，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故C正确；
D．固氮过程消耗氮气将其转化为化合态，反硝化过程重新生成氮气，有助于稳定 N2在大气中的含量，故D正确；
故选B。
15. 与一定浓度的反应，生成，、NO和，则参加反应的与体现氧化性的的物质的量之比为
A. B. C. 1：5D. 1：8
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸得到电子的物质的量为，失去电子的物质的量为，根据氧化还原反应得失电子守恒，参加氧化还原反应的FeS与HNO的物质的量之比为1:5，故答案为C。
第二部分 非选择题(共58分)
16. 写出下列物质的电离方程式。
（1）硫酸 _____
（2）氢氧化钠 _____
（3）氯化铜 _____
【答案】 ①. H2SO4=2H++ ②. NaOH=Na++OH- ③. CuCl2=Cu2++2Cl-
【解析】
【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式H2SO4=2H++；
(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-；
(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。
17. 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。
(4)如反应转移了0．3 ml电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
【答案】 ①. FeCl2 ②. FeCl2 ③. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ④. ⑤. 溶解 ⑥. 8.4 g
【解析】
【分析】
【详解】(1)FeCl3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2；
(2)该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)铁由0价升高到+2价，1ml铁完全反应转移2ml电子，用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：；
(4)每消耗1mlFe转移2ml电子，所以转移0.3ml电子，溶解0.15mlFe，质量为0.15×56=8.4g。
18. 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段
已知：
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。
(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。
①Na2O2的性质________________(填序号)。
a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。
a.S2-b.S C.d.
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。
【答案】 ①. 反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分） ②. Na ③. c ④. d ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；
（2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；
②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故硫元素存在形式合理的是，答案为d；
（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当一种物质是：；
②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：。
19. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；
（2）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应离子方程式：___________；
③与⑤反应的离子方程式：___________；
③与⑥反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：；编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打
B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石
D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确；
B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；
D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确；
选B。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. NaOH溶液C. 溶液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。
【详解】A．CuSO4溶液是溶液，故A错误；
B．Na2CO3溶液是溶液，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，故D正确；
故选D。
3. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Mg2+、Cl-、SOB. Na+、Ca2+、CO、Cl-
C. Na+、Ag+、SO、Cl-D. H+、SO、CO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A． H+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确；
B． Ca2+、CO因产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． Ag+与Cl- 因产生AgCl、Ag+与SO因产生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C错误；
D． H+、CO因产生CO2气体而不能大量共存，D错误；
答案选A。
4. 某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素
A. 一定被氧化B. 一定被还原
C. 既不可能被氧化，又不可能被还原D. 既可能被氧化，又可能被还原
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价一定发生变化，化合价可能升高，也可能降低，若该元素的化合价升高，在反应中被氧化，若该元素的化合价降低，在反应中被还原，则反应中该元素既可能被氧化，又可能被还原，故选D。
5. 下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
A. 用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C. 用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性：H++OH-=H2O
D. 用稀盐酸除铁锈，得到黄色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙在离子方程式中不能拆，故A项错误；
B．胃酸主要成分是盐酸，与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B项正确；
C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物质，所以离子方程式为：H++OH-=H2O，故C项正确；
D．铁锈的成分为Fe2O3，加盐酸反应后产物为FeCl3，溶液颜色为黄色，所以离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D项正确；
故答案为A。
6. 下列叙述中，正确的是
A. 固态氯化钠不导电，所以它不电解质
B. 电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；
B. 电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；
C. 铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
7. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. NaOH、氯气B. 浓硫酸、蔗糖
C. BaSO4、酒精D. 二氧化碳、水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；
B．浓硫酸为混合物不属于电解质，故B错误；
C．BaSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，水能导电属于电解质，故D错误；
故选C。
8. 下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是
A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H5OH为易燃品，常作还原剂，A不符合题意；
B．HNO3是强氧化性酸，具有强氧化性，且具有腐蚀性，B符合题意；
C．NaOH具有腐蚀性，能表现出碱性，不能作氧化剂，C不符合题意；
D．NaCl为食盐的主要成分，没有腐蚀性，氧化能力很弱，不做氧化剂，D不符合题意；
故选B。
9. 在200mL5ml/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A. 反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B. 标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L
C. 反应后，H+的物质的量浓度为1.0ml/L
D. 被还原的HNO3的物质的量为0.6ml
【答案】C
【解析】
【分析】铜的物质的量n==0.3ml，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5ml/L=1ml，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。
【详解】A.1ml的铜转移2ml的电子，0.3ml的铜转移0.6ml的电子，故A项错误；
B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；
C.根据方程式0.3ml铜消耗0.8ml的硝酸，剩余硝酸0.2ml，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1ml/L，H+的物质的量浓度为1.0ml/L，故C项正确；
D.根据方程式8ml硝酸中只有2ml参与氧化还原反应，故0.8ml硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2ml，故D项错误；
答案为C。
10. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是
A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸
C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D. CO2（O2）：灼热的铜网
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；
B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；
C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；
D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；
故选B。
【点晴】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。
11. 向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是
A. Cl2和SO2B. CO2和NH3C. NO 和CO2 D. NO2和SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；产生的硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A错误；
B．CO2和NH3混合通入水中，发生反应：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B错误；
C．NO不能溶于水，CO2溶于水产生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能与氯化钡发生反应产生沉淀，无沉淀生成，C正确；
D．NO2和SO2在溶液中发生氧化还原反应：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D错误；
故选C。
12. 30 mL18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为
A. 0.54 mlB. 0.27mlC. 在0.27-0.54 ml之间D. 小于0.27 ml
【答案】D
【解析】
【详解】30 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18ml/L×0.03L=0.54ml，根据浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2ml硫酸完全反应，发生还原反应的硫酸物质的量是1ml，所以若硫酸溶液中含有溶质0.54ml的硫酸完全反应，被还原的硫酸物质的量是0.27ml，但对于该反应来说，随着反应的进行，硫酸变稀，溶质不能继续反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.27ml；
答案选D。
13. 如果Fe3+、、Al3+和M四种离子以物质量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A. Na+B. I-C. D. Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶液呈电中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，则M为-1价的阴离子，答案为D。
14. 人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中氮元素被氧化
B. 固氮的过程就是将N2还原的过程
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝化过程中氮元素的化合价从 −3 价升高到 +5 价或 +3 价，被氧化，故A正确；
B．固氮的过程就是将N2转化为化合物，例如NO、NH等，有可能被还原，也有可能被氧化，故B错误；
C．硝酸根可以被同化为动植物蛋白，动植物蛋白可以被氨化为氨气，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故C正确；
D．固氮过程消耗氮气将其转化为化合态，反硝化过程重新生成氮气，有助于稳定 N2在大气中的含量，故D正确；
故选B。
15. 与一定浓度的反应，生成，、NO和，则参加反应的与体现氧化性的的物质的量之比为
A. B. C. 1：5D. 1：8
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸得到电子的物质的量为，失去电子的物质的量为，根据氧化还原反应得失电子守恒，参加氧化还原反应的FeS与HNO的物质的量之比为1:5，故答案为C。
第二部分 非选择题(共58分)
16. 写出下列物质的电离方程式。
（1）硫酸 _____
（2）氢氧化钠 _____
（3）氯化铜 _____
【答案】 ①. H2SO4=2H++ ②. NaOH=Na++OH- ③. CuCl2=Cu2++2Cl-
【解析】
【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式H2SO4=2H++；
(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-；
(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。
17. 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。
(4)如反应转移了0．3 ml电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
【答案】 ①. FeCl2 ②. FeCl2 ③. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ④. ⑤. 溶解 ⑥. 8.4 g
【解析】
【分析】
【详解】(1)FeCl3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2；
(2)该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)铁由0价升高到+2价，1ml铁完全反应转移2ml电子，用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：；
(4)每消耗1mlFe转移2ml电子，所以转移0.3ml电子，溶解0.15mlFe，质量为0.15×56=8.4g。
18. 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段
已知：
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。
(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。
①Na2O2的性质________________(填序号)。
a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。
a.S2-b.S C.d.
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。
【答案】 ①. 反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分） ②. Na ③. c ④. d ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；
（2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；
②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故硫元素存在形式合理的是，答案为d；
（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当一种物质是：；
②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：。
19. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；
（2）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应离子方程式：___________；
③与⑤反应的离子方程式：___________；
③与⑥反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：；编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
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