重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关，002ml/LHCl溶液B， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D. 食盐中添加碘酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A错误；
B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B错误；
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C错误；
D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确；
故选D。
2. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
A. ①②B. ②③④C. ③④D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合；
故选A。
3. 25℃时，下列溶液的pH=12的是
A. 0.002ml/LHCl溶液B. 0.005ml/L Ba(OH)2溶液
C. 0.001ml/LKOH溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002ml/LHCl溶液中H+浓度为0.002ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；
B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005ml/L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，则c(H+)==10-12ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；
C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001ml/LKOH溶液中OH-浓度为0.001ml/L，则c(H+)==10-11ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；
D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01ml/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；
故答案为：B。
4. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. 改变了总反应的反应历程和焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 溶液中的的溶液：、、、
C. 滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
6. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是

A. 和互为同素异形体
B. 完全转化为时，要释放能量
C. ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成
D. 转化为属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故和互为同素异形体，A正确；
B．完全转化为时吸收的能量为kJ，B错误；
C．压缩容器体积相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动，逆向移动，所以有利于的生成，C正确；
D．转化为的过程中产生了新物质，故属于化学变化，D正确；
故选B。
7. 向某温度恒定、体积固定密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是
A. 密闭容器的容积为
B. 若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率
C. 该反应的化学方程式为：
D. 物质B的起始物质的量是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15ml/L-0.06ml/L=0.09ml/L，A为反应物，C的浓度增加0.11ml/L-0.05ml/L=0.06ml/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09ml/L：0.06ml/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)；据此作答。
【详解】A．开始加入A的物质的量为0.45ml，A的浓度为0.15ml/L，则密闭容器的容积为0.45ml÷0.15ml/L=3L，A项正确；
B．若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.009ml·L-1·s-1，B项错误；
C．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，C项正确；
D．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03ml/L，t1s时B的浓度为0.05ml/L，则B的起始浓度为0.05ml/L-0.03ml/L=0.02ml/L，物质的量为0.02ml/L×3L=，D项正确；
故选B。
8. 下列说法错误的是
A. 已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，则该反应一定不能自发进行
B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•ml-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0是熵减的吸热反应，△H-T△恒小于0，该反应一定不能自发进行，故A正确；
B．△H-T△S