鲁科版高中化学必修第一册期末综合练（一）

这是一份鲁科版高中化学必修第一册期末综合练（一），共20页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．下列离子反应分别可以表达哪类化学反应？说出该类化学反应的特征，并各举两个实例。
(1)
(2)
(3)
(4)
2．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
(1)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。
a.氮气可用作保护气
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2ml，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1mlNO2
(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2— +NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知 (填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
3．在、、、微粒中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
4．对一定量气体体积的探究。
已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
（1）从上表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为 。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是：
① ，
② 。
（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
5．(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式 ；Na2O2颜色：
(2)钠投入水中的化学反应方程式： ；钠的用途 （至少写出一种）
(3)Cl2与铁反应化学方程式
(4)Cl2与水反应化学方程式
(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:
(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式
6．完成下列问题。
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： 。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象： ，离子方程式： 。
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
7．按要求写出相应的反应方程式。
(1)写出下列物质的主要成分：碱石灰 ，小苏打 。
(2)碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式 。
(3)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量纯碱，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，请用化学方程式解释纯碱的作用 (设有机酸化学式为HR，R表示有机酸根)。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”清毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式表示中毒原因 。
8．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
9．请按要求回答下列问题：
(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中 MnO2 是 剂；反应中氯化氢体现了 性和 性。
(2)室温下KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。
(4)把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目 ；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 。若反应中有 6.8 g NH3 发生氧化反应，则反应中生成的 N2 质量为 g。
10．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为 。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是 剂。
二、未知
11．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是
A．Br2+2I－= I2+2 Br－B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
12．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH与盐酸反应可能产生H2
13．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C．1mlFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、H+、Cl-、SO42-
15．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
16．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
17．下列有关说法中正确的是( )
A．下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④
B．用18.4 ml/L的硫酸配制1 ml/L稀硫酸的实验有如图所示的操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水
D．若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大
18．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1ml Na2O2参加反应，有2mle-转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
19．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④
20．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
三、实验探究题
21．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+81H2O+2KCl+5Cl2↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是 。
②由试管2、3的现象可得到的结论是 。
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试用离子方程式解释产生Cl2的原因 。
(5)同学们观察到“84”消毒液的液体呈浅黄绿色，猜想其中可能溶有氯气。现设计实验证明“84”消毒液中溶有氯气，可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、“84”消毒液。请你简述实验操作、现象及结论 。
22．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。
23．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃
中的化学方程式：
(1)放入仪器中，仪器中的药品是 (写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象 。
(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向) 。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是 ，通空气也不能过慢原因是 。
(4)冰水浴冷却的目的是 。
a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率
(5)写出中发生反应的化学方程式 ，在反应起到 作用。假设在反应中消耗掉则有 电子转移。
参考答案：
1．(1)在稀溶液中强酸、强碱反应产生可溶性盐和水的反应；HCl+NaOH=NaCl+H2O；HNO3+KOH=KNO3+H2O
(2)表示含有Ba2+的物质与含有的物质反应产生BaSO4沉淀的反应；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)表示铜盐与可溶性强碱反应产生Cu(OH)2沉淀的反应；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
(4)表示强酸与可溶性碳酸盐反应产生可溶性盐、CO2、H2O的反应；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；H2SO4+K2CO3= K2SO4+CO2↑+H2O
【详解】（1）表示在稀溶液中强酸、强碱反应产生可溶性盐和水的反应，如HCl与NaOH反应产生NaCl和H2O，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HNO3与KOH反应产生KNO3、H2O，反应方程式为：HNO3+KOH=KNO3+H2O；
（2）表示含有Ba2+的物质与含有的物质反应产生BaSO4沉淀的反应；如BaCl2与Na2SO4反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；或BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4沉淀和HCl，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）表示铜盐与可溶性强碱反应产生Cu(OH)2沉淀的反应，如CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；也可以表示CuCl2与KOH反应产生Cu(OH)2沉淀和KCl，反应方程式为：CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl；
（4）表示强酸与可溶性碳酸盐反应产生可溶性盐、CO2、H2O的反应，如HCl与Na2CO3反应产生NaCl、CO2、H2O，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；也可以表示H2SO4与K2CO3反应产生K2SO4、CO2、H2O，反应方程式为：H2SO4+K2CO3= K2SO4+CO2↑+H2O。
2．(1)d
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaNO3 b H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升
【详解】（1）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；
b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确；
c．硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2ml，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO2小于1ml，d错误；
答案选d。
（2）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO；
②根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；
③i．根据上述图象可知，
a．随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；
b．当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
综上所述，答案选b；
ii．当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会将NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
3． 、
【分析】元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
【详解】、中元素均处于最高价态，因此只有氧化性； 中氯元素呈-1价，为氯元素的最低价态，只有还原性；而中铁元素显+2价，是铁元素的中间价态（还有0、+3等价态），因此既有氧化性又有还原性。
4． 22.4 L 不一定 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝×22.4 L·ml－1＝×22.4 L·ml－1＝2.8 L
【分析】（1）根据标准状况下气体的摩尔体积进性分析；（2）根据pV=nRT，四同定律（p、V、n、T，三个相同时，第四个一定相同）进行分析；（3）根据标准状况下气体的摩尔体积的计算方法进行解答。
【详解】（1）从上表分析得出的结论：①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L；②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
（2）理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子数目相等，②分子间的距离几乎相等；
（3）在标准状况下，4g O2的体积为：×22.4L/ml=2.8L。
5． 2Na＋O2Na2O2 淡黄色 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 做光源灯 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2＋H2O=HCl＋HClO Ca(ClO)2 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
【详解】(1)Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2，反应方程式为2Na＋O2Na2O2，Na2O2为淡黄色固体粉末；
(2)Na与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na可以用于制作光源、可用作核反应堆的导热剂等；
(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；
(4)Cl与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，因为漂白粉溶于水后ClO-会与水和CO2反应生成HClO，具有漂白功效；
(6)Cl2具有氧化性，可以和I-反应生成I2和Cl-，离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
6．(1) 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2) 生成白色沉淀 2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Ag+(填Ag+和也对) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3+、Cu2+、Cl-、 K+
【详解】（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）氢氧化钡可以和盐硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，离子方程式为：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；
（3）①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+；
②①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，说明原溶液中含有Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
③由①可知溶液中含有Ag+，则不含有Cl-、；由②知加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，则不含有Fe3+、Cu2+；可能存在K+。
7．(1) CaO、NaOH NaHCO3
(2)Ag2CO3+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+
(3)Na2CO3+2HR=H2O+CO2↑+2NaR
(4)ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑
【详解】（1）碱石灰成分为氧化钙和氢氧化钠，即CaO、NaOH；小苏打为碳酸氢钠NaHCO3；
（2）碳酸银可溶于稀硝酸反应生成硝酸银和水、二氧化碳，Ag2CO3+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+；
（3）纯碱为碳酸钠，和酸反应生成盐、二氧化碳、水，Na2CO3+2HR=H2O+CO2↑+2NaR；
（4）次氯酸钠和盐酸反应生成有毒气体氯气和水，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑。
8．
【详解】由物质的性质可知，稀硫酸除不能与盐酸反应外，能与其他四种溶液反应；碳酸钠溶液除不能与氢氧化钠溶液反应外，能与其他四种溶液反应；氢氧化钙溶液只能与碳酸钠溶液、盐酸和稀硫酸反应，盐酸只能与氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液反应，氯化钡溶液只能与碳酸钠溶液、稀硫酸反应，则符合题意的六种溶液位置关系如下：，故答案为：。
9． 氧化 还原 酸 ＝KCl＋3Cl2＋3H2O KClO3＞MnO2＞O2 3︰2 5.6 g
【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中 MnO2中Mn的化合价降低，得到电子，是氧化剂，反应中HCl中Cl的化合价部分升高，体现还原性，部分不改变，生成盐体现酸性；
(2)反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O中KClO3中Cl的化合价降低得到电子，HCl中Cl的化合价升高失去电子，根据得失电子守恒，用单线桥法表示为＝KCl＋3Cl2＋3H2O；
(3)方法一和方法二还原剂均是浓盐酸，但反应一需要加热，因此氧化性KClO3＞MnO2，又反应4HCl＋O22H2O＋2Cl2既需要加热，也需要加催化剂，因此O2的氧化性最弱，即氧化能力从强到弱的顺序为KClO3＞MnO2＞O2；
(4)反应3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2中Cl2中Cl的化合价降低得到电子，作氧化剂，NH3中N的化合价升高失去电子，作还原剂，用双线桥法可表示为，反应中8分子氨气有6分子氨气未参与氧化还原，因此氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2，若反应中有6.8gNH3(0.4ml)发生氧化反应，则生成0.2mlN2，质量为0.2ml×28g/ml=5.6g。
10．(1)NaHCO3=Na++HCO
(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)A
(4)还原剂
【解析】(1)
NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3)
酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；
(4)
服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
11．C
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，只要反应满足氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2，反应就能发生。
【详解】A、根据反应可知，溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；
B、根据反应可知，氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；
C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；
D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，选项A正确；
B、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，选项B错误；
C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，选项C正确；
D、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，选项D正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误；
B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；
C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 ml Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，不能大量共存，故A错误；
B. Mg2+与OH-生成Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，能够大量共存，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】浅黄色沉淀可能是硫或溴化银，丙加入硫氰化钾，显血红色，说明丙含有铁离子，则甲中可能含有铁离子或亚铁离子，因为铁离子和硫离子或亚铁离子和硫离子都不能共存，所以甲中没有硫离子，乙不可能是硫，一定是溴化银。甲可能为溴化亚铁或溴化铁。所以选D。
16．B
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；
C． 食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；
D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；
答案选B。
17．D
【详解】A. 容量瓶上主要有3个重要标识，分别是温度、容量和刻度线，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁缓缓将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌，所以图示操作错误，故B错误；
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，对溶液配制结果无影响，故C错误；
D. Na2O与水反应生成NaOH，62gNa2O与水反应得到80gNaOH，所以用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大，故D正确。
故选D。
【点睛】此题易错点在于A项，注意刻度和刻度线的区别，每种规格的容量瓶只能配制一种体积的溶液，所以在容量瓶的细口处只有一条刻度线，没有其它刻度标识。
18．C
【详解】A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1ml Na2O2参加反应，有1ml e‾转移，故B错误；
C、O22‾为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；
D、CO2分子中只含有极性键，故D错误；
答案选C。
19．A
【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
20．A
【详解】A. 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，如3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于无机反应，A正确；
B.固态时能导电，该物质可能为金属单质，也可能为非金属单质如石墨，B不正确；
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但不一定是该元素的相邻价态，如在NH4NO3中N元素的化合价分别为+5、-3，二者不相邻，C不正确；
D．氧化物既可能是氧化产物，也可能是还原产物，如在反应CO2+C2CO中，CO既是氧化产物也是还原产物，D不正确。
答案选A。
21．(1)分液漏斗
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(4) 作对比实验 NaClO溶液呈碱性；且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)取一定量的“84”消毒液于试管中，向试管中加入苯，充分振荡、静置，若观察到液体分层，且上层液体呈黄绿色，则猜想正确；若未观察到上层液体呈黄绿色，则猜想不正确
【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在装置B中与NaOH溶液反应制备84消毒液，据此分析解答；试管1中是蒸馏水，呈中性，试管2中溶液变蓝，说明NaClO溶液呈碱性，试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，快速褪色，是因为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO具有强氧化性，结合溴水或碘水的萃取实验分析解答。
【详解】（1）根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）装置B中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）浓盐酸与高锰酸钾反应制备的Cl2中混有HCl杂质，HCl会与NaOH溶液反应，生成NaCl，影响NaClO的质量和纯度，所以必须用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，因此改进的方法是：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶；
（4）①试管1中蒸馏水为中性，紫色石蕊试液不变色，可以用来做对比实验；
②试管2中84消毒液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中84消毒液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，通入CO2后，快速褪色，由试管2、3的现象可知，NaClO溶液呈碱性，能与酸反应，且生成的HClO具有漂白性；
③试管3中如将通入的CO2换成盐酸，会产生Cl2，是次氯酸将盐酸氧化产生的，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色，可能是溶有氯气，要验证其中溶有氯气，根据提供的试剂，可以取一定量的“84消毒液”置于试管中，向试管中加入苯，充分振荡，发现苯层颜色未呈现黄绿色，说明不存在Cl2，因此猜想不正确，故答案为：取一定量的“84”消毒液于试管中，向试管中加入苯，充分振荡、静置，若观察到液体分层，且上层液体呈黄绿色，则猜想正确；若未观察到上层液体呈黄绿色，则猜想不正确。
22． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 硫氰化钾（KSCN） 溶液变红 2Fe3+ + Fe＝3Fe2+ 5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
【详解】试题分析：（1）装置A中生成水蒸气，装置B中发生反应的化学方程是3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；
（2）装置E中会发生氢气还原氧化铜的反应，现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；
（3）①停止反应，取出B中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，欲检验溶液中含有Fe3+，应选用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则有Fe3+；②若没有检测到Fe3+，说明发生了反应2Fe3+ + Fe＝3Fe2+；③能使高锰酸钾褪色的离子是具有还原性的Fe2+，反应的离子方程式为5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。
考点：铁和水的反应，离子的检验
23． H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，不能被充分吸收 空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 还原剂 a/17
【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。
【详解】(1)放入仪器中，仪器中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；
(2)实验中C的作用是防止倒吸，装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；
(4) NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低的溶解度、减少的分解，由于的沸点较低，所以还能使变为液态，方便使用；
(5)写出中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：~2e-，若在反应中消耗掉，则转移的电子的物质的量为：2×a g/(34g·ml-1)= a/17ml。
化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4