鲁科版高中化学必修第一册期末巩固练

这是一份鲁科版高中化学必修第一册期末巩固练，共20页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
2．用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移
(1)
(2)
3．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是 (用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是 (写化学式)，它对环境的负面影响是 。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式 。
4．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
(1)写出实现转化的化学方程式 。
(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象) 。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是 。(填物质类别)
(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式 。
5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①次氯酸钠 ；
②次氯酸 ；
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
①稀硫酸中加入三氧化二铁 ；
②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液 ；
③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 。
6．Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
(1)X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。
(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式 。
(4)若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为 。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。
7．甲溶液是Na2CO3和NaOH[c(NaOH)=0.5ml•L-1]的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40ml•L-1。取5份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热并充分反应后，测得各组产生的气体体积如表所示：
已知：①NH+OH-NH3↑+H2O；
②假设生成的气体全部逸出；
③不考虑溶液混合时体积的变化和微热时盐酸的挥发；
④忽略水的电离及与水发生的反应，气体均换算成标准状况下。
回答下列问题：
(1)甲溶液中所含的金属阳离子共有 种；在100mL0.5ml•L-1的NaOH溶液中，n(NaOH)= ml。
(2)在实验I中：
①反应后所得的溶液中溶质有 (填化学式)。
②生成的气体为 (填“CO2”、“NH3”或“CO2和NH3”)。
(3)在反应II中，无气体生成的原因为 (用简要的文字解释)。
(4)在实验IV中：
①生成气体的离子方程式为 。
②当反应结束后，c(Cl-)= ml•L-1。
(5)由上述实验可得出，50mL乙溶液中所含的阳离子总数为 NA(不考虑NH时与水的反应及水电离出的H+)。
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是 (填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml
9．完成下列填空
(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3个数之比是 。
(2)下列物质：①H2②铝③蔗糖④CO2⑤纯H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦稀硝酸⑧熔融Al2(SO4)3
①上述状态下可导电的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 ；
②上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，对应的化学方程式为 。
10．“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)“84消毒液”的有效成分为 ；
(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行 (填“是"或“否”)，原因是 ；
(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是 (填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。
二、未知
11．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同质量的O2和O3
12．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为
A．1︰1B．2︰1C．23︰78D．46︰78
13．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为
A．0.05 NAB．0.1 NAC．0.2 NAD．0.4 NA
14．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
16．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．FeS
17．某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ）
A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2
18．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 ml、2 ml、1 ml。下列推断正确的是
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸
D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
19．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
20．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤
三、实验探究题
21．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml·L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 ml·L-1的稀盐酸，该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是 。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：① ；② 。
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
22．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答下列问题：
(1)设计装置A的目的是 ，为达到此目的，应进行的操作是 ；A中反应的化学方程式为 ；
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ，B中反应的离子方程式为 ；
(3)装置E和F的作用是 ，为实现此作用，其操作方法是 ；
(4)装置D的作用是 。
23．某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1ml·L-1的 KMnO4标准溶液的过程示意图如下：
(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有 (填序号)。
(2)该同学应称取KMnO4固体 g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小 (填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 。
(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸。
①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 ml·L-1。
②需量取浓硫酸的体积为 mL。
参考答案：
1．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【详解】实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，因此制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故答案为：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
2．(1)
(2)
【详解】（1）反应中铁元素化合价由+3变为0，降低得到电子，碳元素化合价由+2变为+4，升高失去电子，双线桥为；
（2）反应中氯元素化合价由0变为-1，降低得到电子，溴元素化合价由-1变为0，升高失去电子，双线桥为。
3． abd 二氧化碳 造成温室效应 将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2 2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2
【分析】（1）根据硝酸的酸性和强氧化性进行解答；
（2）脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，反应生成CO2，CO2会导致温室效应；SO2的检验可以利用品红的漂白原理解答。
【详解】（1）a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故答案为：abd；
（2）①由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2，故导致脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，故答案为：CO2；使温室效应加剧；
②利用二氧化硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无SO2 ，故答案为：将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；
③由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应式为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故答案为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。
4． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 取2～3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化 B NaOH 2+O2 =2
【分析】铜和浓硫酸加热反应可以实现→的转化，中硫元素的化合价为+2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现到SO2的转化，转化Ⅱ为SO2转化为，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，由此分析。
【详解】(1)+6价降低到+4价变化的反应是浓硫酸被还原，铜和浓硫酸加热反应可以实现，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)若铜与浓硫酸反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，故证明实现了铜和浓硫酸反应生成二氧化硫的实验是，取2~3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化；
(3)Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，应该由低于+2价的物质和高于+2价的物质发生氧化还原反应得到，
A．Na2S中S元素的化合价为-2价，S中硫元素的化合价为0价，化合价都低于+2价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故A不符合题意；
B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，S中硫元素的化合价为0价，化合价一个低于+2价，一个高于+2价，二者发生氧化还原反应可以得到Na2S2O3，故B符合题意；
C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故C不符合题意；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，化合价都高于+4价，二者发生氧化还原反应不能得到Na2S2O3，故D不符合题意；
答案选B；
(4)根据分析，转化Ⅱ中加入的物质可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水；
(5)转化Ⅲ为Na2SO3溶液加入氧化剂转变为Na2SO4，可以通入氧气来实现，离子方程式为：2+O2 =2。
5． NaClO=Na++ClO- HClOH++ClO- Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Mg2++CO=MgCO3↓ HCO+H+=H2O+CO2↑
【详解】(1)①NaClO是强电解质，在水中完全电离成Na+和ClO-: NaClO=Na++ClO-；
②次氯酸是弱电解质，HClO在水中部分电离成H+和ClO-: HClOH++ClO-；
(2)①稀硫酸中加入三氧化二铁反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和氯化钠：Mg2++CO=MgCO3↓；
③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应发生复分解反应，生成二氧化碳和水：HCO+H+=H2O+CO2↑。
6．(1) CO2 BC
(2)S、KNO3
(3)CO2+NaOH=NaHCO3
(4)0.8NA(或4.816×1023)
(5)
【解析】(1)
根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。
(2)
该反应中S的化合价从0降低到-2，KNO3的N元素从+5降低到0，化合价降低被还原，该物质做氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。
(3)
NaOH溶液中通入过量的CO2气体生成碳酸氢钠，化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3。
(4)
2.4g木炭粉的物质的量是，根据方程式可知，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C从0价升高到+4价失去4个电子，消耗3ml的C，转移12ml的电子，则反应过程消耗了2.4g木炭粉，转移的电子数为0.8NA。
(5)
该反应中Cl元素从+1价降低到-1价，得2个电子，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，则用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：
7．(1) 1 0.05
(2) Na2CO3、NaCl、NH4Cl NH3
(3)氯化铵不参加反应，盐酸和氢氧化钠反应后， HCl物质的量小于碳酸钠物质的量，只有部分碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成
(4) 0.8
(5)0.06
【分析】一定量甲与不同体积的乙溶液反应，随乙溶液体积增加，依次出现以下几种情况：①甲中氢氧化钠先和盐酸反应，NaOH过量，再和氯化铵放出氨气。随乙溶液体积增加，氨气体积先增大后减小，碳酸钠不参与反应；②甲中NaOH与乙中HCl恰好反应，碳酸钠、氯化铵均不反应，没有气体生成，气体体积为0；③甲中NaOH和乙溶液中HCl反应，HCl过量，HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，气体体积为0，氯化铵不参加反应；④乙溶液中HCl中和甲中NaOH反应，HCl过量，HCl和碳酸钠反应生成二氧化碳，气体体积逐渐增加，至到达到最大量不再变化，氯化铵不参与反应。表中实验Ⅰ产生气体为氨气，HCl和NaOH完全反应，部分氯化铵和氢氧化钠反应，碳酸钠未参加反应。实验I中，50ml乙溶液含NH4Cl为，100ml甲溶液NaOH0.05ml，混合后产生气体为NH3，乙中NH4Cl剩余，和HCl反应的NaOH为0.05ml-0.01ml=0.04ml，则乙中HCl浓度为，实验IV、V生成气体体积最大且不再发生变化，氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应，氯化铵没有参加反应，生成CO2 ， 则100ml甲溶液中含Na2CO30.05ml，以下问题据此分析回答。
【详解】（1）Na2CO3和NaOH混合溶液金属阳离子为Na+，100mL0.5ml•L-1的NaOH溶液含，答案：1；0.05；
（2）有前面分析可知实验I中HCl和NaOH完全反应，部分氯化铵和氢氧化钠反应，碳酸钠未参加反应，则甲溶液和乙溶液反应后的溶质为Na2CO3、NaCl、NH4Cl，答案：Na2CO3、NaCl、NH4Cl；NH3；
（3）实验Ⅱ，甲中有Na2CO3为0.05ml、NaOH0.05ml，100ml乙中含HCl为0.8ml/L 0.1L=0.08ml，氢氧化钠消耗HCl0.05ml，剩余HCl0.03ml和0.05ml Na2CO3反应，只有部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，没有气体生成。答案：氯化铵不参加反应，盐酸和氢氧化钠反应后， HCl,物质的量小于碳酸钠物质的量，只有部分碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成。
（4）在实验IV中生成气体的离子方程式，前面以求得乙中HCl浓度为，则200ml乙溶液中含HCl，含NH4Cl，根据氯原子守恒反应后n（Cl-）=0.16ml+0.08ml=0.24ml，，答案：；0.8；
（5）乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40ml•L-1，已求得HCl浓度为0.8ml/L，50mL乙溶液中所含的阳离子，则所含的阳离子数为0.06 NA，答案：0.06。
8．(1)氧化剂和还原剂
(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 0.15
【详解】（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的为氧化剂；反应中过氧化钠中氧的化合价部分降低，部分升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：氧化剂和还原剂；
（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO－为反应物，Cl－为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO－的系数为3，Cl－的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O；
②氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物氯离子，3Cl- ~6e-；若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为0.3ml=0.15ml。
9．(1) HNO3 Cu 1：4
(2) ②⑦⑧ ⑤⑥⑧
【解析】(1)
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3中N元素化合价降低发生还原反应，HNO3是氧化剂；Cu元素化合价升高，Cu元素被氧化；8个参加反应的HNO3中有2个HNO3中N的化合价降低被还原，被还原的HNO3与参加反应的HNO3个数之比是1：4。
(2)
①H2是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；②铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③蔗糖不含自由移动的离子，不导电，其水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖是非电解质；④CO2不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，CO2是非电解质；⑤纯H2SO4不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑥Ba(OH)2固体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；⑦稀硝酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧熔融Al2(SO4)3含自由移动的离子，能导电，属于电解质；
①上述状态下可导电的是②铝、⑦稀硝酸、⑧熔融Al2(SO4)3；属于电解质的是⑤纯H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑧熔融Al2(SO4)3；
②氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，，发生反应的离子反应是。
10． NaClO 否 次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气 ClO2 2：1
【分析】(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO；
(2)次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。
(3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，根据电子得失守恒可计算出ClO2的消毒效率与Cl2的消毒效率的关系；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。
【详解】(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO；故答案为：NaClO；
(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，不可行，原因是：次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑；故答案为：否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气；
(3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，则有关系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2与ClO2的质量比为：（5×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。故答案为：ClO2；2：1。
【点睛】本题考查NaClO的性质、氧化还原反应相关知识，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法正确解答本题的关键。难点(3)氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，利用电子守恒找出关系式：5Cl2～2ClO2～10e－，比较消毒效率；据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。
11．A
【详解】A、因为一氧化二氮和二氧化碳的相对分子质量相同，质量相同时，物质的量相同，则原子个数相同，正确，选A；
B、没有说明压强，所以不能确定其物质的量的关系，不选B；
C、同体积同密度则推出质量相同，但是二者摩尔质量不同，所以其物质的量不同，不选C；
D、不同质量，所以含有的氧原子物质的量不同，不选D。
12．A
【详解】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1，质量比为1:1。
答案选A。
13．B
【详解】反应方程式为：CO +PdCl2+H2O = Pd↓+ CO2↑+2HCl，每生成1mlPb，转移2ml电子，5.3gPd为=0.05ml,故转移电子数为0.1ml，即0.1 NA，故选B；
故答案选B。
14．D
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；
答案为D。
【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
15．B
【详解】用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质，答案选B。
16．D
【详解】试题分析：A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，所以不能在溶液中生成氧化钠，错误，不选A；B、钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应所以不能在溶液中得到过氧化钠，错误，不选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，错误，不选C；D、硫和铁反应生成硫酸亚铁，在溶液中亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀，正确，选D。
考点：金属及其化合物的性质
17．A
【详解】试题分析：设K+, Fe3+, Cl－物质的量分别为3ml、2ml、1ml，由电荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+n(SO42-)×（-2）=0，n(SO42-)=4ml，则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为2:4=1:2；
答案选A。
18．C
【分析】1 ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 ml、2 ml、1 ml，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。
【详解】A．磷酸与氢氧化钠反应能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，共3种盐，故A错误；
B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，故B错误；
C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸，故C正确；
D．H3PO3是二元酸，P显+3价，所以H3PO3是还原性酸，故D错误；
选C。
19．B
【详解】A．氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；
答案选B。
20．C
【详解】①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀，立即会被氧化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。错误； ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合最终会得到BaSO4沉淀；正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中最终会得到白色CaCO3沉淀；正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，最终不会得到不是沉淀。错误。所以最终有白色沉淀生成的是②③④，选项是C。
21．(1)11.9
(2)16.8
(3)500mL容量瓶
(4) 没有用玻璃棒引流 应选用500mL的容量瓶
(5)C
【详解】（1）
（2）配制480mL溶液选用500mL 容量瓶，根据稀释定律可得：，求得
（3）容量瓶的规格无480mL，仅能选用500mL容量瓶。
（4）从操作图可知，存在的两处明显错误有：①缺玻璃棒引流；②选用的容量瓶应为500mL规格的。
（5）用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则说明配制的盐酸溶液浓度偏高。
A．浓盐酸挥发，溶质减少，使配制的盐酸溶液浓度偏低；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质减少，使配制的盐酸溶液浓度偏低；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，使配制的盐酸溶液浓度偏高；
D．加水时超过刻度线，使加入水过多，导致配制的盐酸溶液浓度偏低；
故选C。
22．(1) 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
(2) 溶液中产生气泡，溶液变为蓝色 3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(3) 验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中，或将E中的无色气体吸入到注射器中
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能
【分析】装置A是硝酸与碳酸钙反应得到二氧化碳气体，得到的CO2可用于赶走装置中的空气，装置B是铜丝与稀硝酸反应，装置E是验证NO的实验，装置C用于检验CO2，装置D用于吸收尾气；
【详解】（1）NO在常温下易被空气中的氧气氧化，故验证NO的装置需保持无氧条件。故设置装置A的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；A中反应的化学方程式为CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O；
（2）铜丝与稀硝酸反应得到NO和硝酸铜和水，所以装置B中的现象是溶液中产生气泡，溶液变为蓝色；B中反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；
（3）NO在常温下易被空气中的氧气氧化生成红棕色气体NO2，装置E是验证NO，故装置E和F的作用是鼓入空气，验证铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO；为实现此作用，其操作方法是将注射器F中的空气推入E中，或将E中的无色气体吸入到注射器中；
（4）NaOH溶液可吸收氮氧化物，故装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能；
23． ①②⑤ 7.9 bc C 4.6 25.0
【详解】(1)①托盘天平的称量原则应该是“左物右码”，故①错误；
②量筒不能用于固体的溶解，故②错误；
③溶解的固体转移至容量瓶，用玻璃棒引流，图中操作科学规范，故③正确；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并转移到容量瓶，图中操作科学规范，故④正确；
⑤读数时，要平视刻度线，图中仰视刻度线会有误差，故⑤错误；
⑥定容后振荡摇匀，图中操作科学规范，故⑥正确；
综上所述，符合题意的为①②⑤；
(2)配制480 mL 0.1ml·L-1的 KMnO4标准溶液，则所用容量瓶的规格应为500 mL，根据公式m=nM=cVM可知，该同学应称取KMnO4固体的质量为0.1ml·L-1×0.5L×158g/ml=7.9g；用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时总重量为：25.2g+7.9g=33.1g，所以应该选用20g与10g的砝码，再将游码推到3.1处，故应该选bc和C，故答案为：7.9；bc；C；
(3) ①上述所配制的稀硫酸的浓度为2.3 ml·L-1，则H＋的物质的量浓度为2×2.3 ml·L-1=4.6 ml·L-1，故答案为：4.6；
②根据稀释定律可知，浓硫酸的浓度设为c，则根据公式可知，98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4ml/L，设需量取浓硫酸的体积为V，则18.4ml/L×V= 2.3 ml·L-1×0.2L，解得V=0.025L=25.0mL，量筒的精确度为0.1mL，故答案为：25.0。
实验序号
I
II
III
IV
V
乙溶液体积/mL
50
100
150
200
250
气体体积/mL
224
0
448
1120
1120
砝码
a
b
c
d
大小/g
50
20
10
5