人教版高中化学选择性必修3期末综合练（二）

这是一份人教版高中化学选择性必修3期末综合练（二），共21页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．回答下列问题
(1)按稳定性顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式 。
(2)间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性顺序分别画出对应化合物的结构简式 。
2．请以淀粉为原料设计合成的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。
阅读短文，回答问题。
《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维(见下表)，并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重(如图)。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
3．天然纤维耐高温。(_______)
4．化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)
5．高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)
6．化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。(_______)
7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物 ，反应类型 。
(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液 ，反应类型 。
(3)丙烯生成聚丙烯 ，反应类型 。
(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯 ，反应类型 。
8．某有机化合物的结构简式为，它可能发生的反应有： (填序号)。
①与Na反应放出氢气②与NaOH发生中和反应③一定条件下发生取代反应④一定条件下发生加成反应⑤一定条件下发生氧化反应
9．回答下列问题：
(1)下图均是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)。
五种物质中4个碳原子可能处于同一平面的有 (填字母)
(2)某化工厂生产的某产品只含碳，氢，氧三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键，双键等)。
①该有机物中○表示的原子为 (用化学符号表示。下同)。表示的原子为 。表示的原子为 。
②该产品的结构简式为 。
10．按下列要求完成填空。
(1)书写下列方程式：
①苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 。
②溴乙烷的消去反应： 。
③乙醇的消去反应： 。
④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应： 。
(2)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式： 。
(3)用系统命名法命名： 。
(4)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有 种。
11．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
（1）步骤二中的仪器分析方法称为 。
（2）X的分子式为 ；
（3）X的结构简式为 ；名称为： 。
12．有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：
试回答下列问题： .
(1)有机物A的分子式为 ；
(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是 ；
(3) 0.5 ml该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；
(4)该物质能发生的反应有 ( 填序号)。
①能与NaOH溶液反应
②能与溴的四氯化碳溶液反应
③能与甲醇发生酯化反应
④能发生水解反应
13．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 。反应类型是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E. CH3—O—CH3 F. HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗 ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。
二、未知
14．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
15．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
16．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是
A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体
B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇
C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
17．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则n、m分别是( )。
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10
18．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6OB．C2H2O2C．C2H6O2D．C4H10
19．有如下合成路线，甲经两步转化为丙：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子
20．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是
A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
21．下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法不正确的是
A．苯和甲苯均属于芳香烃
B．甲苯在一定条件下能发生取代反应
C．甲苯分子中所有原子不可能共平面
D．苯能与溴水反应而使溴水褪色
22．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
23．下列各组物质，一定是同系物的是
A．分子式为和的烃B．分子式为和的有机物
C．符合通式的烃D．分子式为和的烃
三、实验探究题
24．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备流程如下。回答下列问题：
I.制备：
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 。
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为 。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是 (填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
乙
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL待测溶液，向其中加入V mL(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复)。
(6)步骤②中取用标准液V= mL，样品的质量分数为 。
25．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2•6C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 为 77.1℃；C2H5OH 为 78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃；CH3COOH 为 118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。
将粗产品再经下列步骤精制：
①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡
③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡
④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥
(3)步骤②目的是 。
(4)步骤③目的是 。
(5)步骤②~④有机层处于 层，涉及的实验操作是 。
(6)写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得。
26．实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2－二溴乙烷。
(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为 ，河沙的作用是 。仪器a的名称为 。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为 。
(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为 。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为 ；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是 。
(5)装置E的作用是 。
参考答案：
1．(1)、＞＞
(2)＞＞＞
【详解】（1）略
（2）略
2．(C6H10O5)n+n H2On C6H12O6
C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
Br2+CH2=CH2 →BrCH2CH2Br
BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr
HOCH2CH2OH +2H2O
【分析】由HOCH2CH2OH发生取代反应生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br发生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴发生加成反应得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH发生消去反应得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖发酵得到，而葡萄糖可以由淀粉水解得到。
【详解】淀粉水解的化学方程式为(C6H10O5)n+n H2On C6H12O6；
葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；
乙醇发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
乙烯与溴发生加成反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2 →BrCH2CH2Br；
1,2-二溴乙烷发生水解反应的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；
乙二醇的取代反应化学方程式为HOCH2CH2OH +2H2O。
3．正确 4．正确 5．正确 6．正确
【解析】3．天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；
4．由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；
5．化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；
6．化学纤维的性能甚至优于天然纤维，则化学纤维的某些性能可能超过天然纤维，故答案为正确。
7． CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应 nCH3—CH=CH2 加聚反应 HC≡CH+HClCH2=CHCl 加成反应
【详解】(1)乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应；
(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ，反应类型加成反应；
(3)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3—CH=CH2，反应类型加聚反应；
(4)乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应的化学方程式为HC≡CH+HClCH2=CHCl，反应类型为加成反应。
8．①③⑤
【详解】①含羟基，可与Na反应放出氢气，正确；②不能与NaOH发生中和反应，错误；③含有羟基，与HBr在一定条件下可发生取代反应，正确；④不含有不饱和官能团，不能发生加成反应，错误；⑤可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，正确；故选：①③⑤。
9．(1)bcde
(2) H C O
【详解】（1）CH4分子是正四面体结构，则a中4个碳原子不可能共面，C2H4分子是平面形结构，则b中和c中4个碳是共面的，C2H4分子是直线形结构，碳碳单键可绕键轴旋转，则d中4个碳是共面的，C2H2分子是直线形结构，碳碳单键可绕键轴旋转，则e中4个碳是共面的，故答案为：bcde；
（2）①分子结构中灰球1与3个白球、灰球2形成四个共价键，所以灰球为碳原子，白球为氢原子；根据6号原子与氢原子、4号碳原子形成两个共价键，可知黑球为氧原子；
②根据球棍模型可知，该有机物的结构简式为。
10．(1) +H2O+CO2→+NaHCO3 CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(2)C5H10O2
(3)2,4－二甲基－3－乙基－3－己烯
(4)5
【解析】(1)
①苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为+H2O+CO2→+NaHCO3；
②溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯、溴化钠、水，反应方程式是CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
③乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式是CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜、乙酸钠、水，反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
(2)
根据丙酮[CH3COCH3]键线式为，则 分子式为C5H10O2；
(3)
根据烯烃命名原则，碳原子编号如图：，则命名为：2,4－二甲基－3－乙基－3－己烯；
(4)
与Br2发生1,2-加成时，产物可生成：、、；发生1,4-加成可生成：、，所以最多可生成5种产物。
11． 质谱法 X的分子式为C8H10 对二甲苯（或者 1,4-二甲苯）
【详解】(1)测定相对分子质量的仪器分析方法称为质谱法。
(2)液态烃X中只含碳氢两种元素，2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；X的相对分子质量为106，n(X)=； n(CO2)=；n(C)=0.16ml；n(H2O)=，n(H)=0.2ml，所以X的分子式为C8H10；
(3)根据X分子的红外光谱如图，X的结构中含有，核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，X的结构简式为；名称为对二甲苯。
12． C11H12O3 羟基、羧基 11.2 ①②③
【详解】(1)由A的结构可知，有机物A 含有11个C，12个H，3个O，所以A的分子式为C11H12O3，故本题答案为：C11H12O3；
(2) 由A的结构可知，有机物A中含有的含氧官能团为羟基、羧基，故本题答案为：羟基、羧基；
(3) A含有的羟基、羧基均能和金属钠反应并产生氢气，0.5 ml该物质与足量金属钠反应，能生成0.5ml氢气，标准状况下体积为11.2L，故本题答案为：11.2；
(4)①A物质含有羧基，能与NaOH溶液反应，①正确；
②A物质含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，②正确；
③A物质含有羧基，能与甲醇发生酯化反应，③正确
④A物质含有羧基、羟基、苯环等结构，都不能能发生水解反应，④错误；
故本题答案为：①②③；
【点睛】羟基、羧基均能和金属钠反应并产生氢气，而且0.5 ml该物质与足量金属钠反应，能生成0.5ml氢气，此为易错点。
13． 小 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应 D E 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】根据乙醇的结构、物理性质、化学性质解题。
【详解】(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH。故答案为：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH；加成；
(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；
(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O，故1 ml乙醇完全燃烧消耗3 ml O2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。
14．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
15．D
【分析】
【详解】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；
B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；
C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；
D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
16．B
【详解】A．不是所有的有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体，如聚乙炔为导电塑料，故A错误；
B．红外光谱可以获得分子中所含有化学键或官能团的信息，因此红外光谱的分子可以区分苯酚与乙醇，故B正确；
C．福马尔林溶液为甲醛的水溶液，甲醛有毒且致癌，不能用于海鲜的浸泡，故C错误；
D．碳纤维属于单质，不属于新型有机高分子材料，故D错误；
答案为B。
17．C
【详解】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，则该有机物的相对分子质量为102，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，则分子中含有C、H、O三种原子的个数之比是，因此结合相对分子质量可知，该有机物的分子式为C5H10O2。如果其属于酯类，可能为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯，所以有9种酯；如果属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，答案选C。
18．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/ml＝58g/ml，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3ml、n(H)＝0.3ml×2＝0.6ml，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
19．B
【详解】从丙和甲的结构简式上可以判断，丙比甲多了两个羟基，甲经两步转化为丙，根据官能团的转化，步骤（1）为甲与卤素单质加成生成二卤代烃，步骤（2）为二卤代烃水解得到二元醇丙；
A.丙中不含碳碳双键，步骤（2）产物中若含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲，甲能使溴水褪色，丙不能使溴水褪色，A正确；
B.反应（1）是加成反应，无机试剂可以是溴水或溴的四氯化碳溶液即可，B错误；
C.甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，都能与酸性KMnO4溶液发生反应，C正确；
D.根据以上分析可知乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子，D正确；
答案选B。
20．B
【详解】A.卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；
B.加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；
C.卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。
【点睛】鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。
21．D
【详解】A．苯和甲苯都含有苯环，属于烃类，为芳香烃，A正确；
B．甲苯中甲基可以在光照条件下可以和卤素单质发生取代，苯环上甲基的邻对位氢易被取代，B正确；
C．甲苯中含有甲基，根据甲烷的空间结构可知，甲苯分子中所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯通过萃取可以使溴水褪色，但不能和溴水反应，D错误；
综上所述答案为D。
22．C
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；
⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；
综上所述，①③⑤正确，答案选Ｃ。
23．D
【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
【详解】A．和的不饱和度均为2，可能为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，A错误；
B．可能为乙醇也可能为甲醚，而为甲醇，二者不一定是同系物，B错误；
C．符合通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，C错误；
D．和均为烷烃，结构相似、分子组成相差16个CH2原子团，互为同系物，D正确；
故答案为D。
24．(1)离子化合物
(2) 三颈烧瓶 冷凝回流兼平衡气压
(3)
(4)AC
(5)bfdcge
(6) 5.0 90%
【分析】D阶段是将65gKOH固体溶解在无水乙醇中，E阶段是水合肼、KOH、亚硝酸异丙酯发生反应得到产品叠氮化钾KN3，F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，得到粗品后再次处理得到产品58.3g。
【详解】（1）是活泼金属钾与氮元素形成的离子化合物，故答案是离子化合物；
（2）仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是冷凝管，作用是冷凝回流兼平衡气压；
（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，并得到产品KN3，该反应的化学方程式为
（4）A．D阶段是将65gKOH固体溶解在300-400mL无水乙醇中，需要称量固体和量取乙醇，故步骤D还需要的仪器是天平、500mL量筒，胶头滴管等，故选项A错误；
B．亚硝酸是一种不稳定的酸，易分解。故制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈，B项正确；
C．F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，故步骤F加入无水乙醇的目的是将低溶解度，促进的析出，C项错误；
故答案是AC。
（5）用容量瓶配制溶液的步骤是：称量→溶解→转移→洗涤烧杯并摇匀→加水至刻度1-2mL→定容→摇匀→贴标签。容量瓶使用前需要捡漏，故上述给出的正确顺序是a→b→f→d→g→c→g→e→h，故答案是b；f；d；c；g；e；
（6）已知图像是不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度。故步骤②中取用标准液V=5.0mL；当摇匀后测得吸光度为0.6时，由图像知KN3的浓度是0.04ml·L-1，则100mL溶液中产品浓度也是0.04ml·L-1，则样品的质量分数为=90%；
25． 增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向移动 蒸出生成物时避免乙酸乙酯水解 将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 除去粗产品中的乙醇 上 分液 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【详解】(1)增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向移动；
(2)乙酸乙酯在酸性环境下会发生水解，醋酸易挥发，蒸出生成物时滴加醋酸可以避免乙酸乙酯水解；
(3)步骤①中加入了饱和碳酸钠除去酸性物质，碳酸钠微溶于乙酸乙酯，再加饱和食盐水可以将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来；
(4)根据题目所给信息可知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2•6C2H5OH，所以加入饱和氯化钙溶液可以除去粗产品中的乙醇；
(5)乙酸乙酯的密度比水小，所以有机层处于上层；分液可以分离出有机层；
(6)乙酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
26．(1) CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶
(2)漏斗中的液面上升
(3)NaOH溶液
(4) CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br 减少溴的挥发损失
(5)吸收挥发的溴蒸气
【详解】（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；河沙的作用类似于蒸馏装置中的沸石，作用是防止液体暴沸。根据仪器构造可知仪器a的名称为三颈烧瓶。
（2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，而外压不变，则该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升。
（3）装置C可除去CO2、SO2，二者均是酸性氧化物，因此可以用碱液除去，则所盛放的溶液为NaOH溶液。
（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，所以装置D中进行的主要反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；溴易挥发，因此把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是减少溴的挥发损失。
（5）溴有毒，能溶于氢氧化钠溶液中，则装置E的作用是吸收挥发的溴蒸气，减少污染。
天然纤维
化学纤维
纤维界定
自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。
用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。
织物性能
耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。
抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。