万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（11月）化学试卷(含答案)

这是一份万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（11月）化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.推广风力发电有利于实现“碳中和”
B.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C.“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理
D.泡沫灭火器内玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是( )
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释
B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强
D.实验室盛放等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
3、下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A.溶液的水解方程式：
B.25℃时，水溶液中由水电离出的和由水电离出的的乘积一定等于
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液：
D.明矾［］常作净水剂：
4、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应在高温条件下能自发进行
B.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D.反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He，则平衡逆向移动
5、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是NaClO，还含有NaOH、NaCl、HClO等多种成分。若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1LNaClO溶液中数为0.1
（标准状况下）完全溶于水后与水反应转移电子数为
C.1LNaClO溶液中含有的氧原子数目大于0.1
D.室温下，pH为13的NaOH溶液中数目为0.1
6、下列叙述正确的是( )
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
B.向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大
C.向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者
D.25℃时，若，则将NaOH溶液稀释100倍后溶液的为4
7、下列实验装置及操作正确的是( )
①②③④
A.装置①：测定中和反应的反应热
B.装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
C.装置③：直接加热蒸发溶液制备晶体
D.装置④：酸碱中和滴定
8、已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )
A.1mlA(g)的能量低于2mlD(g)的能量
B.
C.反应过程中，由于，反应②速率大于
反应①，气体B很难大量积累
D.断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成
1mlB(g)和2mlD(g)化学键所放出的
9、25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是( )
A.的溶液与的溶液中之比
B.和的平衡常数之比
C.pH＝7的氨水与的混合溶液中与之比
D.pH均为2的的溶液与盐酸中之比
10、在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.时，20S～40S内的平均反应速率为
B.温度
C.若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小
D.M点和N点的平衡常数
11、下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、在某温度时，将氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点：
B.氨水浓度为
C.c点溶液中离子浓度大小关系：
D.b、c、d三点水的电离程度大小关系：b>c>d
13、二元弱酸的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示pH与lg的变化关系
B.NaHX溶液中
C.a点溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
14、废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A.①中产生的气体为
B.②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率
C.⑤中加稀硫酸的目的是反应
D.废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
二、填空题
15、氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用肼作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：
的结构如图
； 。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因 。
（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
①的电离平衡常数的表达式 。
②常温下，等浓度的下列溶液a.溶液；b.溶液；c.溶液，其pH由大到小的顺序是 （用字母表示）。
③常温下，向溶液中通入少量发生反应的化学方程式为 。
（3）常温下，向20mL溶液中逐滴加入KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂；
②滴定终点在曲线上的 (填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
16、将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）时，还原的热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为。由盖斯定律可知，CO(g)与2ml反应生成的热化学方程式为， （用表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为，则 1(填“>”“<”或“=”)。
（3），向10L密闭容器中充入1ml和2.5ml，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5ml。
= 1 \* GB3 ①平衡时CO的体积分数=
= 2 \* GB3 ②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是
A.升高反应温度B.增大的浓度C.分离出COD.缩小容器容积
= 3 \* GB3 ③，向10L密闭容器中充入2ml和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率，与起始反应物的物质的量之比的关系如右图所示：能表示平衡转化率曲线的是（填或），M点的纵坐标： 。
= 4 \* GB3 ④在，压强为P时， 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
17、我国重晶石(含90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：，。
②在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：。
③草酸氧钛钡的化学式为。
请回答下列问题：
（1）中Ti元素的化合价为 。
（2）工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该反应的平衡常数 (填写计算结果)。
（3）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 。
（4）写出混合液加入和溶液反应的化学方程式 。
（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法 。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时，高温下生成的气体产物有CO、 和 (填化学式)。
三、实验题
18、某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器b的名称为 。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则所用标准碘液的体积为 mL
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因 。
（4）滴定反应的离子方程式为 。
（5）判断滴定达到终点的依据是 。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是 （填字母）
A.量取标准碘液的滴定管未润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
参考答案
1、答案：B
解析：A.风力发电不会引起的排放有利于实现“碳中和”，A项正确；
B.明利用产生的胶体吸附作用实现净水而净水利用其强氧化性，两者原理不同，B项错误；
C.“酒曲”是酵母相当于催化剂的作用，加快反应速率，C项正确；
D.Mg和内胆的Ag与介质形成原电池，而Mg作为负极发生氧化反应，而Ag作为正极无法被氧化从而实现被保护，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；
故选B。
2、答案：C
解析：A.啤酒中存在平衡，打开啤酒瓶时，压强减小，平衡逆向移动，会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.使用催化剂，平衡不移动，不会改变反应的限度，催化剂能降低反应所需的活化能，但反应烩变取决于反应物和生成物的总能量，故加入催化剂不会改变反应的烩变，故B正确；
C.溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，强电解质虽在水中完全电离，但强电解质浓度较小时，溶液中离子浓度也较小，导电能力不一定强，故C错误；
D.等盐为强碱弱酸盐水解显碱性，玻璃中二氧化硅能与氢氧根离子反应生成硅酸盐，将瓶塞和瓶体沾在一起，故应用橡胶塞，而不能用玻璃塞，故D正确；
故选C。
3、答案：D
解析：
4、答案：D
解析：A.反应为气体的分子数增大的反应，为吸热的熵增反应，根据反应可以自发进行，需要早高温下自发，A正确；
B.反应为固体生成气体的反应，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应不再移动，达到平衡状态，B正确；
C.升高温度反应速率加快，故升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；
D.反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He，不影响下个反应物的浓度平衡不会移动，D错误；
故选D。
5、答案：C
解析：
6、答案：C
解析：A.向氯水中加入醋酸使溶液呈酸性，则，根据电荷守恒有，故，选项A错误；
B.向溶液中加入少量 固体，铝离子的水解抑制按根离子的水解，则NH的水解程度减小，选项B错误；
C.醋酸为弱酸，向pH 相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，前者浓度较小，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积前者小于后者，选项C正确；
D.磷酸为中强酸，不完全电离，磷酸中，加水稀释至原体积的两倍，虽然电离程度增大，但，选项D错误；
故选C。
7、答案：B
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：B
解析：A.时，20~40s内的平均反应速率为，A项正确；
B.由图可知，反应在温度下比温度下先达到平衡状态，所以，由于下平衡时比平竟时的少，故升高温度，平衡向生成的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以，B项错误；
C.增大的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小，C项正确；
D.正反应是吸热反应，M点的温度高于点，温度越高，平衡常数越大，平衡常数，D项正确；
故选B。
11、答案：B
解析：
12、答案：D
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：B
解析：A.金属和硝酸反应生成氮氧化物，不是氢气，故A错误；
B.③的离子方程式为，因此②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率，故B正确；
C.锌可以溶解于稀硫酸溶液中，故中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，转化为，故C错误；
D.废旧电池中含有重金属离子，污染环境，所以废旧银锌纽扣电池不应采用深埋的方式集中处理；
故选B。
15、答案：（1）①
②
（2）①
②c>b>a
= 3 \* GB3 ③
①酚酞
②c点以上
解析：
16、答案：（1）；
（2）>
（3） = 1 \* GB3 ①或14.3%
= 2 \* GB3 ②AB
= 3 \* GB3 ③；或33.3%
= 4 \* GB3 ④
解析：
17、答案：（1）+4
（2）
（3）防止水解
（4）
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净。
（6）
解析：
18、答案：（1）酸式滴定管
（2）13.10
（3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
（4）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化。
（6）88.3
（7）AD
解析：(1)碘标准溶液显酸性，图中仪器的名称为酸式滴定管，故答案为:酸式滴定管；
(2)初始读数是0.50mL，未读数是13.60mL，两者差值即体积为13.10mL
故答案为:13.10；
(3)第2步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因为通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化，故答案为:通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化；
(4)滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，发生的离子反应为；
(5)判断滴定达到终点的依据是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化；
(6)由题中条件可知，的平均回收率为95%，则香菇中亚硫酸盐含量为，故答案为:88.3；
(7)A.量取标准碘液的滴定管未润洗，使溶液的浓度减小，代入数值偏大，使结果偏高，故A正确；
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使消耗溶液体积偏小，结果偏低，故B错误；
C.锥形瓶水洗后未干燥，对结果没有影响，故C错误；
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂滴溶液，使消耗溶液体积偏大，最终结果偏高，故D正确；
故答案为:AD。
选项
实验方案
实验目的
A
向1mL溶液中滴加1-2滴
NaOH溶液，再滴加2滴
溶液,观察沉淀颜色的变化
比较、大小
B
室温下，用pH试纸测NaClO溶液和溶液的pH，比较溶液pH大小
比较、HClO酸性强弱
C
在HCl气流中加热蒸干溶液
制备无水晶体
D
向1mL溶液中滴加2mLKI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色
验证与KI的反应是可逆反应
弱电解质
电离平衡常数(25℃)