宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A. 氧化性B. 还原性C. 吸水性D. 导电性
2. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe
3. 下列叙述正确的是
A. 1 ml H2O的质量为18 g∙ml−1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g
D. 标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
4. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
5. 2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是
A. 滑雪板底板——塑料B. 滑雪手套——聚乙烯
C. 滑雪服面料——尼龙D. 滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C. 钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑
7. 稀土元素的电子数是
A. 142B. 84C. 58D. 26
8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. NaOH+HNO3=NaNO3+H2OB. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD. C+O2CO2
9. 记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是
A. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉
B. 钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K+
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3B. KClO3=K＋＋Cl－＋O
C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2D. NaHSO4=Na＋＋H＋＋
11. 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A. 第二周期ⅥA族B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅥA族D. 第三周期ⅣA族
12. 根据元素周期律表无法判断是
A. 稳定性：H2O>H2S>PH3B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3
C. 碱性：KOH>NaOH>LiOHD. 氧化性：F2>O2>N2
13. 用10mL0.1ml·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：1
14. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
15. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
16. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
17. 下列化学用语正确的是
A. 硫原子的结构示意图：
B. 的电子式为
C. 在水溶液中电离方程式：
D. KCl形成过程：
18. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为
A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:1
19. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是
A. 气体X、Y通入顺序可以交换B. 步骤III所得晶体为
C. 步骤II利用了不同物质的溶解性差异D. 步骤IV包括溶解、蒸发、结晶
20. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A 过量铁与稀盐酸B. 过量氯水与FeCl2溶液
C. 过量铁粉与CuCl2溶液D. 过量铁粉与FeCl3溶液
21. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A. “石碱”中含有离子键
B. “石碱”中含有极性共价键
C. “石碱”是离子化合物
D. “石碱”中含有非极性共价键
22. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B 一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO
C. 一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-
D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO
23. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A. 装置①的仪器还可以制取H2气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
24. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. Y、Z的最简单氢化物的稳定性：Z>Y
D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
25. 下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D. 2L0.5ml•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
二、填空题：(共10分)
26. 按要求完成以下各题
（1）的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______；(提示：D为)
（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式：_______。
（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_______。
三、实验题(共14分)
27. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。
(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。
(4)用离子方程式表示试剂X的作用：______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
Ⅰ．NaClO有较强的______(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。
四、推断题(共26分)
28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。
（2）写出③的化学方程式_______。
（3）写出①的离子方程式_______。
29. A、B、C、D、E是位于短周期主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD>HmC；②Cm−、E(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（2）Cm−、E(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
（3）比较两种氢化物的沸点：HmD_______HmC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
（4）用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
A. 简单气态氢化物的稳定性B. 与氢气化合的难易程度
C. 得电子数目的多少D. 最高价含氧酸的酸性注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3．保质期为一年