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北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A. 储氢合金B. 航母钢甲板C. 青花瓷D. 钛合金耐压壳
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. NaOHC. NaCl溶液D. 乙醇
3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2O2D. NaCl
5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
6. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. 中子数为176的Ts，其核素符号是
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As>Cl>PB. 还原性：AsH3>H2S>HCl
C. 热稳定性：HCl>AsH3>HBrD. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
8. 下列反应的描述与离子方程式均正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH－=+H2↑
C. 将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH－=+H2O
9. 足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 1ml/LB. 2ml/LC. 3ml/LD. 1.5ml/L
10. 下列选项中，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－
B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、
D. 0.1 ml∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、
11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B. 1 ml∙L−1 Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C. 将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D. 18g所含的电子数目为10NA
12. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说法中正确的是
A. 滤纸上一定有Ag和Cu
B. 滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe、Zn
C. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
D. 滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO3)2
13. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等
14. 下列实验能达到对应的目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
16. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
17. 某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A. Na+、Fe2+B. Mg2+、SOC. Fe3+、SOD. Mg2+、Cl-
18. 下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 ml/L的NaOH溶液
19. 反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C. Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D. FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
21. 已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B. 每1ml PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2ml
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2
D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
22. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
23. 已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是
A. NH4H既有离子键又有共价键
B. NH4H的电子式：
C. 1mlNH4H中含有5NA个N−H键
D. NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
24. 铁和氧化铁的混合物共2ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5mlH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A. 1.5mlB. 1.25ml
C. 0.75mlD. 1.00ml
25. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y＞Z＞M
B. 简单氢化物稳定性：R＞Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
26. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
27. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体(不考虑CO2溶于水)
C. 向含1mlNaHCO3溶液中，加入1mlNa2O2粉末
D. 向含1mlNa2CO3溶液中，加入含1mlHCl的盐酸
28. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
29. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
30. 向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
二、非选择题(共6道小题，共40分)
31. 某实验需要100mL0.1ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤顺序为(填序号)_____；②中横线处仪器名称为_____。
（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”或“偏低”)。
（3）取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01ml/L。稀释后溶液的体积为_____mL。
32. 表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
（1）①的原子结构示意图是_____。
（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是_____(写离子符号)。
（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_____。
（4）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____。
（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_____(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_____。
a.SeO2只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____。
33. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。
（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。
34. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7属于______(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (未配平)。其中还原产物为_____，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_____。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO+______CrO+______=______Cl-+______CrO+______H2O
35. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
36. 为验证卤素单质氧化性相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，_____。
（5）过程III实验的目的是_____。
（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3
的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl2中的
少量HCl
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
143
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
3
②
③
④
⑤
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A. 储氢合金B. 航母钢甲板C. 青花瓷D. 钛合金耐压壳
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. NaOHC. NaCl溶液D. 乙醇
3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2O2D. NaCl
5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
6. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. 中子数为176的Ts，其核素符号是
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As>Cl>PB. 还原性：AsH3>H2S>HCl
C. 热稳定性：HCl>AsH3>HBrD. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
8. 下列反应的描述与离子方程式均正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH－=+H2↑
C. 将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH－=+H2O
9. 足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 1ml/LB. 2ml/LC. 3ml/LD. 1.5ml/L
10. 下列选项中，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－
B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、
D. 0.1 ml∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、
11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B. 1 ml∙L−1 Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C. 将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D. 18g所含的电子数目为10NA
12. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说法中正确的是
A. 滤纸上一定有Ag和Cu
B. 滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe、Zn
C. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
D. 滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO3)2
13. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等
14. 下列实验能达到对应的目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
16. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
17. 某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A. Na+、Fe2+B. Mg2+、SOC. Fe3+、SOD. Mg2+、Cl-
18. 下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 ml/L的NaOH溶液
19. 反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C. Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D. FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
21. 已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B. 每1ml PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2ml
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2
D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
22. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
23. 已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是
A. NH4H既有离子键又有共价键
B. NH4H的电子式：
C. 1mlNH4H中含有5NA个N−H键
D. NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
24. 铁和氧化铁的混合物共2ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5mlH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A. 1.5mlB. 1.25ml
C. 0.75mlD. 1.00ml
25. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y＞Z＞M
B. 简单氢化物稳定性：R＞Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
26. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
27. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体(不考虑CO2溶于水)
C. 向含1mlNaHCO3溶液中，加入1mlNa2O2粉末
D. 向含1mlNa2CO3溶液中，加入含1mlHCl的盐酸
28. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
29. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
30. 向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
二、非选择题(共6道小题，共40分)
31. 某实验需要100mL0.1ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤顺序为(填序号)_____；②中横线处仪器名称为_____。
（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”或“偏低”)。
（3）取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01ml/L。稀释后溶液的体积为_____mL。
32. 表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
（1）①的原子结构示意图是_____。
（2）②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是_____(写离子符号)。
（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_____。
（4）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____。
（5）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_____(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_____。
a.SeO2只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____。
33. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。
（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。
34. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7属于______(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (未配平)。其中还原产物为_____，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_____。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO+______CrO+______=______Cl-+______CrO+______H2O
35. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
36. 为验证卤素单质氧化性相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，_____。
（5）过程III实验的目的是_____。
（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3
的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl2中的
少量HCl
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
143
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
3
②
③
④
⑤
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
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