2024年1月高三“七省联考”考前猜想卷 化学试题（含考试版+全解全析+参考答案+答题卡）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cs 133 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
2．下列化学用语表达正确的是
A．用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1mlAu，反应转移的电子数为
B．消耗2mlHCl生成的分子数为
C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为
D．2ml液态水中含有的氢键数目为
4．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：
B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
5．一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷B．生成1mlHCOO-理论上转移电子2ml
C．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应D．反应过程中只有极性键的断裂与生成
6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
7．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生的时，标准状况下纯钛电极上至少产生气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子具有旋光性B．分子中至少有5个碳原子共直线
C．可使酸性溶液褪色D．1ml甘草素最多可通过加成反应消耗
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>ZB．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．简单氢化物的还原性Y大于WD．X、Y形成的化合物只有5种
10．相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
11．为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。
已知：Ag2S呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是
A．X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag2S的溶解度小于CdS
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
12．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。
已知：氯化钠晶胞参数a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。
下列说法不正确的是
A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种
B．图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻
C．氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中
D．温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径1
13．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是
A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
14．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和
C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤
15．用0.1000ml/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．BaCl2溶液的浓度为0.1000ml/L
B．Ksp(BaSO4)=10-10
C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
（4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
（5）实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是 。
（6）肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为 kg。
17．（14分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
（1）在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•ml-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ•ml-1；
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599.0kJ•ml-1。
298K时，写出1mlC(s，石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式： 。
（2）在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-156.9kJ•ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ•ml-1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为 。
（3）向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T2时NO平衡转化率～的关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡的是 (填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化
②表示T2时NO平衡转化率～的关系是 (填“I”或“Ⅱ”)，T1 T2(填“＞”或“＜”)。
③当=1、T3时，CH4的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下Kθ= (分压＝总压×物质的量分数)。
（4）工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
B中发生的总反应离子方程式为 。
18．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少 (填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于 ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是 。
（5）“脱钙”步骤的目的是 。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为 (设为阿伏伽德罗常数的值)。
19．（12分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R1COR2+RCH2COR′
请回答下列问题：
（1）X的结构简式为 。E的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．－SH的性质类似于－OH，化合物X在一定条件下可发生缩聚反应
B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上
C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式： 。
（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体： 。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（5）请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线： (无机试剂任选)。选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
所有集气瓶中气体颜色变浅
反应正向移动
D
若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
操作
现象
结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③
物质