吉林省长春市实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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考试时间：75分钟 分值：100分
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 K 39 Fe 56
一、选择题(本题共24小题，每小题3分，共72分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 氯气可以用于制漂粉精B. 氧化铁可以用作红色油漆和涂料
C. 利用焰色试验的原理可以制成节日烟花D. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B. 产生丁达尔现象
C. 分散质粒子直径在1~100nm之间
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：B. 气体的摩尔体积为
C. 的结构式：D. 的结构示意图：
4. 金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）
A. 金属钛就是钛合金
B. Ti2O3化学性质稳定
C. FeTiO3(钛酸亚铁)中钛化合价为+3价
D. 钛及其合金可广泛应用于航空领域
5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 溶液()：通入
B. (气体)：通过足量的溶液
C. 溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤
D. 固体()：加入足量的溶液，过滤
6. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生
B. 可用溶液鉴别和两种溶液
C. 金属钠着火时，可用水来灭火
D. 长期放置在空气中，最终都将变为
7. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入溶液，生成红色沉淀
D. 与水蒸气在高温下发生反应生成和
8. 以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，水含有的原子数目为
B 含有个电子
C. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
D. 溶液中含有的数目为
9. 在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向含有的溶液中通入的：
B. 利用溶液制作印刷电路板：
C 用铝粉和溶液反应制取少量：
D. 向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
12. 短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 由组成的化合物中均只含离子键
C. 的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
13. 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（ ）
A. mlB. ml
C. mlD. ml
14. 联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A. ①转化中是还原剂B. ③转化中是氧化产物
C. 可处理D. ②转化中至少消耗
15. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
16. 下列关于新型合金材料说法不正确的是
A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D. 合金的熔点比其成分金属的熔点高
17. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
18. 化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是
A. Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点
B. 原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X
C. 非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z
D. X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
19. 某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A. ①②③④B. ②③④
C. ①③⑤D. ①②③④⑤
20. 某同学在疫情期间通过KClO3+H2C2O4→CO2↑+ClO2↑+K2CO3+H2O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO2，下列说法正确的是
A. 该反应方程式配平后各物质前系数分别为2，1，1，2，1，1
B. 若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D. 每生成1ml ClO2转移2NA电子
21. 在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A. B. C. D.
22. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml/L盐酸、6ml/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是
A. 装置A中液体试剂可选用6ml/L盐酸或6ml/L硫酸
B. 装置B和装置C的作用分别是除去
C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D
D. 实验结束后经过变换生成0.01ml O2，则Na2O2样品的纯度为70%
23. 当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A. B. C. D.
24. 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 ml∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A. 0.1 ml∙L−1B. 0.2 ml∙L−1C. 0.05 ml∙L−1D. 无法计算
二、非选择题(本题共2个题，共28分)
25. 物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
（1）图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______
（2）关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。
II.部分主族元素的原子结构特点如下表：
请回答下列问题：
（3）画出W原子的结构示意图：_______
（4）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______
（5）元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______
26. 高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：
（1）图中装有浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，，理论上应消耗还原剂_______。
（3）乙装置中的试剂为_______，作用是_______
（4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______。
（5）丙装置中生成的离子方程式为_______。每消耗，理论上可以产生的质量为_______元素
原子结构特点
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍