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江西省丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了下列图示的能量转化方式错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S：32 Cu:64
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）。
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．（2022·湖南郴州高一下期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的填充模型
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3．下列图示的能量转化方式错误的是（ ）。
4．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）。
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
5．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）。
A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH3·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
6．（2022·福州师大附中高一上期末）下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。
A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
7．（2022·山西太原高一下期中）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。
某温度下1ml白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（ ）。
A．白磷转化为红磷是物理变化
B．白磷比红磷的能量低
C．白磷比红磷稳定
D．红磷转化为白磷是吸热反应
8．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）。
9．（2022·重庆高一下期末）β－l，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β－l，3－葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）。
A．可以发生氧化反应 B．分子式为（C6H12O6）n
C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β－l，3－葡聚糖
10．（2022·嘉兴高一检测）工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤①的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（ ）。
A．过程b、j、c属于“氮的固定”
B．过程a、l、f为非氧化还原反应
C．过程h说明NO2为酸性氧化物
D．过程j可能为汽车尾气的处理过程
12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）。
A．0～t1时，原电池的负极是Al片
B．0～t1时，正极的电极反应式是NO3－+2H++e－＝NO2↑+H2O
C．t1后，原电池的正、负极发生互变
D．t1后，正极上每得到0.3ml电子，则负极质量减少2.7g
13．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准），而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是（ ）。
A．（CH3）2C＝C（CH3）2 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2＝CH2 D．CHCl＝CHCl
14．（2022年新疆乌鲁木齐高一上期末）火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2
B．O2越充足越有利于S的转化
C．过程二中SO2表现了强还原性
D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染
非选择题（4小题，每空2分，共58分）
15．甲醇（CH3OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H2）合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。
（1）该反应的化学方程式为_____________________。
（2）从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为______________。
（3）反应达平衡时，H2的转化率为________，
容器内CH3OH与CO的物质的量之比n（CH3OH）∶n（CO）＝_______。
（4）下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母标号）。
a．容器内压强不变
b．v（CO）＝v（CH3OH）
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体平均相对分子质量不变
16．乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。
（1）乳酸乙酯的分子式为____________。
（2）D的结构简式为__________，F中官能团的名称为______。
（3）③的化学方程式是______________________________。
（4）F和D反应生成G的结构简式为_______________，反应类型为____________。
（5）1ml乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为______g。
17．一种新型的燃料电池可用于制取乙醛（CH3CHO），总反应式为2CH2＝CH2+O22CH3CHO，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：
（1）该装置的能量转化形式为__________________。
（2）a电极为燃料电池的_____极，该电极的电极反应式为__________________。
（3）电池工作时，H+由_________（填“a电极”或“b电极”，下同）移向_________。
（4）生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_________mL。
18．某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
［实验方案］按下图装置进行实验：
（1）A中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_________价。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_________（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），SO2作_________。
（4）若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO42－生成的方法是_______________________，写出D中发生反应的离子方程式___________________________，D中FeCl3试剂也可用____（填序号）代替。
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．氯水 d．BaCl2溶液
（5）E的作用是__________________________，所发生反应的化学方程式为__________________。
［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：
（6）硫元素常见的化合价有－2、0、+4、+6，可以通过_________（填反应类型，下同）反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过_________反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。
丰城九中2023-2024学年上学期高一日新段考二化学答案
1．【解析】选D。“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。
2．【解析】选B。次氯酸分子中含有1个H－O键和1个O－Cl键，其正确的结构式为：H－O－Cl，A错误；过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，其正确的填充模型为，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，D错误。
3．【解析】选C。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A正确；燃气燃烧是将化学能转化为热能、光能，B正确；干电池工作时是将化学能转化为电能，C错误；叶绿素光合作用是太阳能转化为化学能，D正确。
4．【解析】选D。白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
5．【解析】选A。少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH－＝SO32－+H2O，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D错误。
6．【解析】选B。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。
7．【解析】选D。白磷和红磷为两种不同的磷单质，它们之间的转化为化学变化，A选项错误；因为1ml白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，说明白磷的能量高，B选项错误；物质所含的能量越低越稳定，则白磷不稳定，红磷稳定，C选项错误；能量低的物质转化为能量高的物质要吸收热量，所以红磷转化为白磷是吸热反应，D选项正确。
8．【解析】选D。A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O72－发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，错误；C项，硫酸铜可溶于水，所以不能通过沉降法除去，错误；D项，含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。
9．【解析】选A。该有机物的分子结构中含有醇羟基，可以发生氧化反应，A正确；根据结构简式，分子式为（C6H10O5）n，B错误；该有机物与淀粉均为高分子化合物，其聚合度n的值不同，即分子中链节的数目不同，故其不是同分异构体，C错误；β－l，3－葡聚糖是葡萄糖通过缩聚反应生成的，D错误。
10．【解析】选B。由流程可知，①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，以此来解答。①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，生成溴单质，故A正确；X为H2SO4、HBr，故B错误；海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故C正确；步骤②利用了溴易挥发的性质，通热空气吹出溴，故D正确。
11．【解析】选D。氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确。
12．【解析】选D。0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。选项A，0～t1时，原电池的负极是Al片，正确；选项B，0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3ml电子发生转移，就有0.15ml铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。
13．【解析】选D。由题目中所给的数据推知反应的相对速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系为：①因为CH3）2C＝CHCH3和CH3CH＝CH2的速率都大于CH2＝CH2，所以可以推知C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；②因为（CH3）2C＝CHCH3上的甲基最多，反应速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速率越大；③CH2＝CHBr和CH2＝CH2相比只是溴原子取代乙烯分子中的一个氢原子，但是反应速率减慢，说明C＝C上溴（卤素）取代，不利于加成反应。所以反应速率最慢的是甲基数目最少、含有卤素原子的烯类物质，即CH2＝CHCl的反应速率最慢。
14．【解析】选A。H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S，A选项正确；O2过多，H2S容易转化成SO2，不利于得到S，B选项错误；过程二中SO2与H2S反应生成S，SO2中硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中含有H2S，会造成大气污染，D选项错误。
15．【解析】（1）该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH，根据图像可知，该反应为可逆反应，再根据质量守恒定律可得如下配平的化学方程式：CO+2H2CH3OH；（2）根据图像可知，10min时，反应恰好达到平衡状态，则从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为：v（CO）＝＝0.03ml•L－1•min－1；（3）反应达平衡时，消耗氢气的物质的量为n（H2）＝2.0ml－0.8ml＝1.2ml，则H2的转化率为（H2）＝×100%＝60%；此时容器内n（CH3OH）＝0.6ml，n（CO）＝1.4ml，则n（CH3OH）∶n（CO）＝0.6ml∶1.4ml＝3∶7；（4）该反应为反应后气体体积减小的反应，反应过程中压强越来越小，当容器内压强不变，则反应达到平衡状态，a选项正确；v（CO）＝v（CH3OH）未能够明确反应是正反应还是逆反应，不能确定反应是否达到平衡状态，b选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器的体积又不变，则密度始终不变，不能确定反应是否达到平衡状态，c选项错误；该反应的总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体平均相对分子质量会越来越大，当容器内气体平均相对分子质量不变时，则达到平衡状态，d选项正确。
【答案】（1）CO+2H2CH3OH
（2）0.03ml·L﹣1·min﹣1
（3）60%；3∶7
（4）ad
16．【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸CH3－－COOH和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2＝CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH。（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3；（2）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为CH3－－COOH，其官能团的名称为羟基、羧基；（3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F为CH3－－COOH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH，化学反应方程式为CH3COOH+CH3－－COOHCH3COO－COOH+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（5）乳酸（CH3－－COOH）中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1ml乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2ml，质量为m（Na）＝2ml×23g/ml＝46g。
【答案】（1）C5H10O3
（2）CH3COOH； 羟基、羧基
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COO－COOH ；取代反应或酯化反应
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17．【解析】本题以燃料电池为情境，考查原电池原理的相关知识，意在考查学生推断、理解能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。（1）原电池是将化学能转化为电能的装置。（2）在原电池中氧化剂在正极上参与反应，还原剂在负极上参与反应，则通入氧气的a电极为正极，通入氢气的b电极为负极。a电极为O2变成H2O的反应，电极反应式为4H++O2+4e－2H2O；（3）原电池工作时，氢离子由负极移向正极，即由b电极移向a电极；（4）3.3g乙醛的物质的量为n（CH3CHO）＝＝0.075ml，根据该电池的总反应式：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，则n（O2）＝n（CH3CHO）＝×0.075ml＝0.0375ml，其在标准状况下的体积为：V（O2）＝0.0375ml×22400mL/ml＝840mL。
【答案】（1）化学能转化为电能
正极 4H++O2+4e－2H2O
b电极 a电极
（4）840
18．【解析】该实验的目的是研究不同价态含硫物质的转化。A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，C中的Na2S溶液与SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，D中SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成SO42－，FeCl3作氧化剂，E为尾气处理装置。（1）铜与浓硫酸混合加热生成SO2气体，由于副反应发生，有黑色的CuS、Cu2S等物质生成，所以可以观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水量少而且具有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色。发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）A中反应的为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素由+6价变成+4价；（3）C中出现淡黄色沉淀，说明Na2S被SO2氧化成S，则Na2S作还原剂，SO2作氧化剂；（4）D中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，要证明不同价态含硫物质的转化，只要证明产物中有SO42－生成即可，所以可以取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成；D中FeCl3作氧化剂，可以用酸性KMnO4溶液或氯水等强氧化剂来代替；（5）SO2为污染性的酸性气体，需要用碱性溶液（如NaOH溶液）吸收多余的气体，防止污染空气，其反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（6）硫元素常见的化合价由－2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态的含硫物质的相互转化；可以通过非氧化还原反应实现相同价态的含硫物质的相互转化。
【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）+4 （3）还原剂 ； 氧化剂
（4）取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成 ； 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+ ； b、c
（5）吸收多余的SO2尾气，防止污染环境； 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
（6）氧化还原 ； 非氧化还原
A
B
C
D
图示
说明
太阳能热水器
燃气燃烧
干电池工作
叶绿素光合作用
能量转化方式
太阳能转化为热能
化学能转化为热能、光能
电能转化为化学能
太阳能转化为化学能
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
含Cr2O72－的废水
加FeSO4沉降
物理法
B
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
C
含Cu2+等重金属离子的废水
加硫酸盐沉降
化学法
D
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
生物法
烯类化合物
相对速率
（CH3）2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S：32 Cu:64
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）。
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．（2022·湖南郴州高一下期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的填充模型
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3．下列图示的能量转化方式错误的是（ ）。
4．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）。
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
5．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）。
A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH3·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
6．（2022·福州师大附中高一上期末）下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。
A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
7．（2022·山西太原高一下期中）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。
某温度下1ml白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（ ）。
A．白磷转化为红磷是物理变化
B．白磷比红磷的能量低
C．白磷比红磷稳定
D．红磷转化为白磷是吸热反应
8．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）。
9．（2022·重庆高一下期末）β－l，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β－l，3－葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）。
A．可以发生氧化反应 B．分子式为（C6H12O6）n
C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β－l，3－葡聚糖
10．（2022·嘉兴高一检测）工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤①的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（ ）。
A．过程b、j、c属于“氮的固定”
B．过程a、l、f为非氧化还原反应
C．过程h说明NO2为酸性氧化物
D．过程j可能为汽车尾气的处理过程
12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）。
A．0～t1时，原电池的负极是Al片
B．0～t1时，正极的电极反应式是NO3－+2H++e－＝NO2↑+H2O
C．t1后，原电池的正、负极发生互变
D．t1后，正极上每得到0.3ml电子，则负极质量减少2.7g
13．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准），而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是（ ）。
A．（CH3）2C＝C（CH3）2 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2＝CH2 D．CHCl＝CHCl
14．（2022年新疆乌鲁木齐高一上期末）火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2
B．O2越充足越有利于S的转化
C．过程二中SO2表现了强还原性
D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染
非选择题（4小题，每空2分，共58分）
15．甲醇（CH3OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H2）合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。
（1）该反应的化学方程式为_____________________。
（2）从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为______________。
（3）反应达平衡时，H2的转化率为________，
容器内CH3OH与CO的物质的量之比n（CH3OH）∶n（CO）＝_______。
（4）下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母标号）。
a．容器内压强不变
b．v（CO）＝v（CH3OH）
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体平均相对分子质量不变
16．乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。
（1）乳酸乙酯的分子式为____________。
（2）D的结构简式为__________，F中官能团的名称为______。
（3）③的化学方程式是______________________________。
（4）F和D反应生成G的结构简式为_______________，反应类型为____________。
（5）1ml乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为______g。
17．一种新型的燃料电池可用于制取乙醛（CH3CHO），总反应式为2CH2＝CH2+O22CH3CHO，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：
（1）该装置的能量转化形式为__________________。
（2）a电极为燃料电池的_____极，该电极的电极反应式为__________________。
（3）电池工作时，H+由_________（填“a电极”或“b电极”，下同）移向_________。
（4）生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_________mL。
18．某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
［实验方案］按下图装置进行实验：
（1）A中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_________价。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_________（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），SO2作_________。
（4）若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO42－生成的方法是_______________________，写出D中发生反应的离子方程式___________________________，D中FeCl3试剂也可用____（填序号）代替。
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．氯水 d．BaCl2溶液
（5）E的作用是__________________________，所发生反应的化学方程式为__________________。
［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：
（6）硫元素常见的化合价有－2、0、+4、+6，可以通过_________（填反应类型，下同）反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过_________反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。
丰城九中2023-2024学年上学期高一日新段考二化学答案
1．【解析】选D。“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。
2．【解析】选B。次氯酸分子中含有1个H－O键和1个O－Cl键，其正确的结构式为：H－O－Cl，A错误；过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，其正确的填充模型为，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，D错误。
3．【解析】选C。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A正确；燃气燃烧是将化学能转化为热能、光能，B正确；干电池工作时是将化学能转化为电能，C错误；叶绿素光合作用是太阳能转化为化学能，D正确。
4．【解析】选D。白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
5．【解析】选A。少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH－＝SO32－+H2O，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D错误。
6．【解析】选B。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。
7．【解析】选D。白磷和红磷为两种不同的磷单质，它们之间的转化为化学变化，A选项错误；因为1ml白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，说明白磷的能量高，B选项错误；物质所含的能量越低越稳定，则白磷不稳定，红磷稳定，C选项错误；能量低的物质转化为能量高的物质要吸收热量，所以红磷转化为白磷是吸热反应，D选项正确。
8．【解析】选D。A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O72－发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，错误；C项，硫酸铜可溶于水，所以不能通过沉降法除去，错误；D项，含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。
9．【解析】选A。该有机物的分子结构中含有醇羟基，可以发生氧化反应，A正确；根据结构简式，分子式为（C6H10O5）n，B错误；该有机物与淀粉均为高分子化合物，其聚合度n的值不同，即分子中链节的数目不同，故其不是同分异构体，C错误；β－l，3－葡聚糖是葡萄糖通过缩聚反应生成的，D错误。
10．【解析】选B。由流程可知，①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，以此来解答。①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，生成溴单质，故A正确；X为H2SO4、HBr，故B错误；海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故C正确；步骤②利用了溴易挥发的性质，通热空气吹出溴，故D正确。
11．【解析】选D。氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确。
12．【解析】选D。0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。选项A，0～t1时，原电池的负极是Al片，正确；选项B，0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3ml电子发生转移，就有0.15ml铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。
13．【解析】选D。由题目中所给的数据推知反应的相对速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系为：①因为CH3）2C＝CHCH3和CH3CH＝CH2的速率都大于CH2＝CH2，所以可以推知C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；②因为（CH3）2C＝CHCH3上的甲基最多，反应速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速率越大；③CH2＝CHBr和CH2＝CH2相比只是溴原子取代乙烯分子中的一个氢原子，但是反应速率减慢，说明C＝C上溴（卤素）取代，不利于加成反应。所以反应速率最慢的是甲基数目最少、含有卤素原子的烯类物质，即CH2＝CHCl的反应速率最慢。
14．【解析】选A。H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S，A选项正确；O2过多，H2S容易转化成SO2，不利于得到S，B选项错误；过程二中SO2与H2S反应生成S，SO2中硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中含有H2S，会造成大气污染，D选项错误。
15．【解析】（1）该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH，根据图像可知，该反应为可逆反应，再根据质量守恒定律可得如下配平的化学方程式：CO+2H2CH3OH；（2）根据图像可知，10min时，反应恰好达到平衡状态，则从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为：v（CO）＝＝0.03ml•L－1•min－1；（3）反应达平衡时，消耗氢气的物质的量为n（H2）＝2.0ml－0.8ml＝1.2ml，则H2的转化率为（H2）＝×100%＝60%；此时容器内n（CH3OH）＝0.6ml，n（CO）＝1.4ml，则n（CH3OH）∶n（CO）＝0.6ml∶1.4ml＝3∶7；（4）该反应为反应后气体体积减小的反应，反应过程中压强越来越小，当容器内压强不变，则反应达到平衡状态，a选项正确；v（CO）＝v（CH3OH）未能够明确反应是正反应还是逆反应，不能确定反应是否达到平衡状态，b选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器的体积又不变，则密度始终不变，不能确定反应是否达到平衡状态，c选项错误；该反应的总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体平均相对分子质量会越来越大，当容器内气体平均相对分子质量不变时，则达到平衡状态，d选项正确。
【答案】（1）CO+2H2CH3OH
（2）0.03ml·L﹣1·min﹣1
（3）60%；3∶7
（4）ad
16．【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸CH3－－COOH和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2＝CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH。（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3；（2）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为CH3－－COOH，其官能团的名称为羟基、羧基；（3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F为CH3－－COOH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH，化学反应方程式为CH3COOH+CH3－－COOHCH3COO－COOH+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（5）乳酸（CH3－－COOH）中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1ml乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2ml，质量为m（Na）＝2ml×23g/ml＝46g。
【答案】（1）C5H10O3
（2）CH3COOH； 羟基、羧基
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COO－COOH ；取代反应或酯化反应
46
17．【解析】本题以燃料电池为情境，考查原电池原理的相关知识，意在考查学生推断、理解能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。（1）原电池是将化学能转化为电能的装置。（2）在原电池中氧化剂在正极上参与反应，还原剂在负极上参与反应，则通入氧气的a电极为正极，通入氢气的b电极为负极。a电极为O2变成H2O的反应，电极反应式为4H++O2+4e－2H2O；（3）原电池工作时，氢离子由负极移向正极，即由b电极移向a电极；（4）3.3g乙醛的物质的量为n（CH3CHO）＝＝0.075ml，根据该电池的总反应式：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，则n（O2）＝n（CH3CHO）＝×0.075ml＝0.0375ml，其在标准状况下的体积为：V（O2）＝0.0375ml×22400mL/ml＝840mL。
【答案】（1）化学能转化为电能
正极 4H++O2+4e－2H2O
b电极 a电极
（4）840
18．【解析】该实验的目的是研究不同价态含硫物质的转化。A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，C中的Na2S溶液与SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，D中SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成SO42－，FeCl3作氧化剂，E为尾气处理装置。（1）铜与浓硫酸混合加热生成SO2气体，由于副反应发生，有黑色的CuS、Cu2S等物质生成，所以可以观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水量少而且具有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色。发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）A中反应的为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素由+6价变成+4价；（3）C中出现淡黄色沉淀，说明Na2S被SO2氧化成S，则Na2S作还原剂，SO2作氧化剂；（4）D中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，要证明不同价态含硫物质的转化，只要证明产物中有SO42－生成即可，所以可以取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成；D中FeCl3作氧化剂，可以用酸性KMnO4溶液或氯水等强氧化剂来代替；（5）SO2为污染性的酸性气体，需要用碱性溶液（如NaOH溶液）吸收多余的气体，防止污染空气，其反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（6）硫元素常见的化合价由－2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态的含硫物质的相互转化；可以通过非氧化还原反应实现相同价态的含硫物质的相互转化。
【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）+4 （3）还原剂 ； 氧化剂
（4）取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成 ； 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+ ； b、c
（5）吸收多余的SO2尾气，防止污染环境； 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
（6）氧化还原 ； 非氧化还原
A
B
C
D
图示
说明
太阳能热水器
燃气燃烧
干电池工作
叶绿素光合作用
能量转化方式
太阳能转化为热能
化学能转化为热能、光能
电能转化为化学能
太阳能转化为化学能
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
含Cr2O72－的废水
加FeSO4沉降
物理法
B
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
C
含Cu2+等重金属离子的废水
加硫酸盐沉降
化学法
D
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
生物法
烯类化合物
相对速率
（CH3）2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
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