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浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了5 K， 下列说法正确的是，3kJ/ml，所以1等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 总分：100分
可能用到元素的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是
A. 吸热反应使环境的温度升高
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C. 所有的化合反应都是放热反应
D. 所有的燃烧反应都是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；
B．反应吸热时ΔH>0，反应放热时ΔH<0，故B错误；
C．多数的化合反应是放热反应，部分化合反应为吸热反应，如C和CO2反应生成CO为吸热反应，故C错误；
D．所有燃烧反应都是放热反应，故D正确；
故选D。
2. 对反应来说，下列反应速率最快的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，比较反应速率快慢时，可根据速率之比等于化学计量数之比换算成用同一种物质(固体及纯液体除外)表示，再进行比较，注意换算时单位要统一。
【详解】A．；
B．是固态，不能表示化学反应速率；
C．；
D．，综上，C满足；
故选C。
3. 下列有关反应热的说法中，正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知中和热△H = -57.3kJ/ml，所以1.0L 1.0ml/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量
C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/ml；可知，石墨比金刚石稳定
D. 在101 kPa时，l ml CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应是吸热反应还是放热反应，是由反应物和生成物的总能量的相对大小决定的，与反应条件无关，故A错误；
B．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水所释放的热量，所以1.0L 1.0ml/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ的热量，故B错误；
C． 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/ml，可知金刚石能量比石墨能量高，根据能量越低越稳定可得石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．燃烧热是指l ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，l ml CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量就是CH4的燃烧热，故D错误；
故选C。
4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入稀有气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；
B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；
C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；
D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；
故选D。
5. 可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质中含有的是
A. 多余的B. C. 、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D。
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶，有大量的气泡溢出
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分
D. 工业制硫酸中，SO2与空气反应采用450℃、V2O5催化
【答案】D
【解析】
【详解】A．可乐瓶的溶液中存在如下平衡：，打开密封的可乐瓶，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，会有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．氯气与水反应为，饱和食盐水中氯离子浓度大，会使平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯水解反应式为：，碱性条件下，氢氧根能与醋酸发生中和反应，减少生成物浓度，平衡正向移动，水解比酸性条件更充分，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
7. 把5.0g铝片投入到500mL0.5ml∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是
A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时反应处平衡状态
D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。
【详解】A．铝片表面有一层致密的Al2O3，Al2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．该反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选C。
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2分子吸收能量
B. 断裂键和键，放出能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据题图分析，和反应生成，每生成吸收的能量，A错误；
B．断裂键和键，吸收能量，B错误；
C．依据题图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应的，D正确；
故答案为：D。
9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；
故答案为B。
10. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意；
B．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；
C．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，C符合题意；
D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意；
故选C。
11. 在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4ml/L、0.2ml/L和0ml/L或0ml/L、0ml/L和0.4ml/L，以此分析；
【详解】A．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4ml/L ，A错误；
B．SO3的浓度减小，SO2的浓度增大，B错误；
C．根据分析可知0＜c(O2)＜0.2ml/L，C错误；
D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4ml/L，D正确；
故答案为：D。
12. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·ml-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A. 0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 属于可逆反应，0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml，A正确；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1mlX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；
答案选D。
【点睛】选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④B. ②④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0；
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。
14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度、压强B. 温度、压强
C. 温度、压强D. 温度、压强
【答案】D
【解析】
【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
15. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项)
16. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能D. H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应热为( kJ•ml-1，该反应为放热反应，A错误；
B．液体比气体的能量低，B错误；
C．因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．水分子空间构型是V型，D错误；
故选C。
17. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；
B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；
C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；
D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；
答案选B。
【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。
18. 对于可逆反应，下列图像中正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，该反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。
【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则反应速率与温度变化的图像为 ，故B不符合题意；
C．反应的温度越高，化学反应速率越大，由图可知，温度为100℃时反应先达到平衡，500℃时后达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，温度为500℃时反应先达到平衡，A的百分含量大于100℃，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故D符合题意；
故选D。
19. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态到状态，可以用加热的方法
D. 两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】
【分析】，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，所以。
【详解】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误；
B．压强越大，体积越小，NO2浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C．根据以上分析，由状态到状态，可以用加热的方法，故C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，两点气体的平均相对分子质量，故D错误；
选C。
20. 在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是
A. 在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 ml•L﹣1•min﹣1
B. 根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
C. 在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D. 从表中可知：T<200℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．，根据化学计量数与化学反应速率成正比可知：v（Y）＝4×0.1125 ml•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看0～2min的速率为：，而2～4min的速率，这说明随着反应的进行浓度下降，反应速率变小，故B正确；
C．从表中可以看出T℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故C错误；
D．4min时两组数据起始浓度均为0.35ml•L﹣1，比较单一变量温度，200℃和T℃4～6min的反应速率，T℃速率快，所以T＞200℃，故D错误；
故选B。
21. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF
B. 相同条件下，HCl的比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的()比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1ml H-X键放出a kJ能量，则该条件下
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1mlH−X键放出a kJ能量，则断开1mlH−X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为△H2＝＋akJ/ml，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查了反应热和焓变，难度中等，解题时要理解图中△H1所表达的意义，注意当反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
22. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A. 体积分数：甲＞乙
B. 平衡常数：甲＞乙
C. 反应放出的热量：甲＜乙
D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
【答案】A
【解析】
【分析】恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。
【详解】A． 增大压强平衡正向移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲＞乙，故A正确；
B． 平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误；
C． 增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲＞乙,故C错误；
D． 保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误；
故选A。
23. 在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率增大，K减小
B. 550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C. 650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D. T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；
B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；
C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1ml，转化了xml，则生成CO 2x ml，，解得x=0.25ml，CO2的平衡转化率为，故C正确；
D．T1℃时，若再充入1ml CO2和1ml CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选：C。
24. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A. ，生成平均速率为
B. 反应时，放出的体积为(标准状况)
C. 反应达到平衡时，
D. 推测上表中的x为3930
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确；
B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105ml，的变化量是其，即0.0525ml，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525ml 22.4L/ml=，B说法不正确；
C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确；
D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。
综上所述，本题选D。
25. 向某密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 mlC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
B. t5～t6阶段可能是增大压强
C. B的起始物质的量为0.02 ml
D. t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03ml，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)+2C(g)；ΔH=+100a KJ•ml-1
【答案】D
【解析】
详解】A．降低温度，正逆反应速率都降低，任何反应都会伴随能量变化，降低温度，平衡必然移动，t4～t5阶段平衡没移动,故A错误；
B． 已知t3～t4阶段为使用催化剂,那t4～t5阶段只能是改变压强,说明反应前后气体的物质的量相等,所以t5～t6阶段不可能是改变压强,只能是升高温度,故B错误;
C．使用催化剂，加快反应速率，因此t4时刻，降低压强，但平衡不移动，说明反应前后气体系数之和不变，根据甲图象，v(C)：v(A)=0.06：0.09=2：3，即B的系数为1，反应方程式为：3AB＋2C因此B的起始物质的量为0.04ml，故C错误；
D．t5～t6，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，根据前面分析t5时刻升高温度，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，因此热化学反应方程式为3A(g) B(g)＋2C(g) △H=＋100akJ·ml－1，故D正确。
故答案为:D
非选择题部分
三、非选择题(共4题共40分)
26. 回答下列问题
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷()。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________。
（2）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
（3）处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应热化学方程式是___________。
（4）CO用于处理大气污染物的原理为 ，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：；第二步：___________(写离子反应方程式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，1ml丁烷的质量为58g，当1g丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出热量50kJ，则1ml丁烷放热2900kJ，则丁烷燃烧的燃烧热方程式为： ；
【小问2详解】
中，铁与三氧化二铁二铁都为固体，浓度为常数，则平衡常数；
【小问3详解】
处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，该化学方程式为：；根据盖斯定律，①-②可得到该反应，则该反应的；
【小问4详解】
第二步反应等于总反应减去第一步反应，则第二步反应为。
27. 某实验小组设计用50mL0.20ml/L盐酸跟50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和反应反应热为。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________。
（2）本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为，则、、的大小关系为___________。
（4）若用细铁丝代替仪器A，测得中和反应反应热将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）减小热量损失 （3）
（4） ①. 偏大 ②. 与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏大
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器A为玻璃搅拌器；
【小问2详解】
为减少热量损失，通常在大小烧杯间填充泡沫塑料；
【小问3详解】
醋酸为弱酸，电离吸热，则数值上，浓硫酸溶于水放热，则数值上；
【小问4详解】
由于铁丝导热性强且会与盐酸反应，若替换为铁丝，则会使热量散失，使得测出的偏大。
28. 在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
请填写下列空白。
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在700℃时，向容器中充入1ml CO、5ml H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
（4）在830℃时，向容器中充入2ml CO2、3ml H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为___________；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线__________。
【答案】（1）吸热 （2）等于
（3）逆反应方向 （4） ①. 40% ②.
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，随着温度的不断升高，平衡常数(K)不断增大，表明升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应。答案为：吸热；
【小问2详解】
温度不变时，不管充入的是反应物还是生成物，反应的平衡常数不变，所以保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数等于0.6。答案为：等于；
【小问3详解】
若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此刻上述反应的浓度商Q=，所以平衡移动方向为逆反应方向。答案为：逆反应方向；
【小问4详解】
在830℃时，向容器中充入2ml CO2、3ml H2，设反应达到平衡后，参加反应H2的物质的量为x，则可建立如下三段式：
K=，x=1.2ml，，所以H2的转化率为60%；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，此时各物质的浓度变为原来的二倍，但由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移动，从而得出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线为 。答案为：60%； 。
【点睛】对于一个具体的反应，温度一定时，不管反应物、生成物的起始投入量如何，其平衡常数保持不变。
29. 1909年哈伯(P·Haber)在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，对人类的生存和发展有着重要意义，因此获得了诺贝尔奖。请回答：
（1）在铁触媒催化和30MPa下，合成氨反应平衡体系中氨的含量随温度的变化如下表所示。
目前工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是___________。
（2）化学家GethardErtl证实了氮气与氢气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法正确的是_________
A. ①→②吸附过程放热，有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能
B. 整个反应过程中，能量状态最低的是⑤处
C. 适时从反应体系中分离出氮气，有利于提高氨的解吸速率
D. 氮气和氢气以一定流速通过反应器，是否使用催化剂，对反应物的转化率无影响
（3）在如图密闭容器中充入和，固定活塞保持容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示，求：
①前3mmn内平均反应速率：___________
②平衡常数：_______
（4）我国科学家研制了Ti—H—Fe双温区催化剂(温差达100℃)合成氨，其主反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①②③所在Fe区域为温区___________(填高或低)，有利于___________。
【答案】（1）该温度下催化剂活性强，反应速率快 （2）AC
（3） ①. ②. 133.3
（4） ①. 高 ②. 加快决速步的反应速率
【解析】
【分析】
【小问1详解】
工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是该温度下催化剂活性强，反应速率快；
故答案为：该温度下催化剂活性强，反应速率快；
【小问2详解】
A．1→2吸附过程放热，可以提供能量，故有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则整个反应过程中，能量状态最低的是③处，B错误：
C．适时从反应体系中分离出氨气，有利于反应的正向进行，有利于提高氨的解吸速率，C正确；
D．接触面积增大，催化剂可以加快反应速率，有利于提高平衡前单位时间内反应物的转化率，D错误；
故答案为：AC；
【小问3详解】
3min时达到平衡，结合过程列出三段式：；
①前3min内平均速率，；
②平衡常数
故答案为：；133.3;
【小问4详解】
①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温区进行，有利于加快决速步的反应速率；共价键
N—H
N—N
O=O
N≡N
O—H
键能/(kJ•ml-1)
391
161
498
946
463
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
温度/℃
200
300
400
500
氨的平衡含量
89.9%
71.0%
47.0%
26.4%
时间：90分钟 总分：100分
可能用到元素的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是
A. 吸热反应使环境的温度升高
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C. 所有的化合反应都是放热反应
D. 所有的燃烧反应都是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；
B．反应吸热时ΔH>0，反应放热时ΔH<0，故B错误；
C．多数的化合反应是放热反应，部分化合反应为吸热反应，如C和CO2反应生成CO为吸热反应，故C错误；
D．所有燃烧反应都是放热反应，故D正确；
故选D。
2. 对反应来说，下列反应速率最快的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，比较反应速率快慢时，可根据速率之比等于化学计量数之比换算成用同一种物质(固体及纯液体除外)表示，再进行比较，注意换算时单位要统一。
【详解】A．；
B．是固态，不能表示化学反应速率；
C．；
D．，综上，C满足；
故选C。
3. 下列有关反应热的说法中，正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知中和热△H = -57.3kJ/ml，所以1.0L 1.0ml/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量
C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/ml；可知，石墨比金刚石稳定
D. 在101 kPa时，l ml CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应是吸热反应还是放热反应，是由反应物和生成物的总能量的相对大小决定的，与反应条件无关，故A错误；
B．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水所释放的热量，所以1.0L 1.0ml/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ的热量，故B错误；
C． 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/ml，可知金刚石能量比石墨能量高，根据能量越低越稳定可得石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．燃烧热是指l ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，l ml CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量就是CH4的燃烧热，故D错误；
故选C。
4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入稀有气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；
B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；
C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；
D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；
故选D。
5. 可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质中含有的是
A. 多余的B. C. 、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D。
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶，有大量的气泡溢出
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分
D. 工业制硫酸中，SO2与空气反应采用450℃、V2O5催化
【答案】D
【解析】
【详解】A．可乐瓶的溶液中存在如下平衡：，打开密封的可乐瓶，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，会有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．氯气与水反应为，饱和食盐水中氯离子浓度大，会使平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯水解反应式为：，碱性条件下，氢氧根能与醋酸发生中和反应，减少生成物浓度，平衡正向移动，水解比酸性条件更充分，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
7. 把5.0g铝片投入到500mL0.5ml∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是
A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时反应处平衡状态
D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。
【详解】A．铝片表面有一层致密的Al2O3，Al2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．该反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选C。
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2分子吸收能量
B. 断裂键和键，放出能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据题图分析，和反应生成，每生成吸收的能量，A错误；
B．断裂键和键，吸收能量，B错误；
C．依据题图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应的，D正确；
故答案为：D。
9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；
故答案为B。
10. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意；
B．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；
C．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，C符合题意；
D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意；
故选C。
11. 在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4ml/L、0.2ml/L和0ml/L或0ml/L、0ml/L和0.4ml/L，以此分析；
【详解】A．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4ml/L ，A错误；
B．SO3的浓度减小，SO2的浓度增大，B错误；
C．根据分析可知0＜c(O2)＜0.2ml/L，C错误；
D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4ml/L，D正确；
故答案为：D。
12. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·ml-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A. 0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 属于可逆反应，0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml，A正确；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1mlX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；
答案选D。
【点睛】选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④B. ②④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0；
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。
14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A. 温度、压强B. 温度、压强
C. 温度、压强D. 温度、压强
【答案】D
【解析】
【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
15. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项)
16. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能D. H2O空间结构是直线型
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应热为( kJ•ml-1，该反应为放热反应，A错误；
B．液体比气体的能量低，B错误；
C．因为该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．水分子空间构型是V型，D错误；
故选C。
17. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确；
B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；
C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；
D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；
答案选B。
【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。
18. 对于可逆反应，下列图像中正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，该反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。
【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则反应速率与温度变化的图像为 ，故B不符合题意；
C．反应的温度越高，化学反应速率越大，由图可知，温度为100℃时反应先达到平衡，500℃时后达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，温度为500℃时反应先达到平衡，A的百分含量大于100℃，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故D符合题意；
故选D。
19. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态到状态，可以用加热的方法
D. 两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】
【分析】，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的体积分数增大，所以。
【详解】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误；
B．压强越大，体积越小，NO2浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C．根据以上分析，由状态到状态，可以用加热的方法，故C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，两点气体的平均相对分子质量，故D错误；
选C。
20. 在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(ml/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是
A. 在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 ml•L﹣1•min﹣1
B. 根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
C. 在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D. 从表中可知：T<200℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．，根据化学计量数与化学反应速率成正比可知：v（Y）＝4×0.1125 ml•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看0～2min的速率为：，而2～4min的速率，这说明随着反应的进行浓度下降，反应速率变小，故B正确；
C．从表中可以看出T℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故C错误；
D．4min时两组数据起始浓度均为0.35ml•L﹣1，比较单一变量温度，200℃和T℃4～6min的反应速率，T℃速率快，所以T＞200℃，故D错误；
故选B。
21. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF
B. 相同条件下，HCl的比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的()比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1ml H-X键放出a kJ能量，则该条件下
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1mlH−X键放出a kJ能量，则断开1mlH−X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为△H2＝＋akJ/ml，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查了反应热和焓变，难度中等，解题时要理解图中△H1所表达的意义，注意当反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
22. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A. 体积分数：甲＞乙
B. 平衡常数：甲＞乙
C. 反应放出的热量：甲＜乙
D. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
【答案】A
【解析】
【分析】恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。
【详解】A． 增大压强平衡正向移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲＞乙，故A正确；
B． 平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误；
C． 增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲＞乙,故C错误；
D． 保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误；
故选A。
23. 在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率增大，K减小
B. 550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C. 650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D. T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；
B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；
C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1ml，转化了xml，则生成CO 2x ml，，解得x=0.25ml，CO2的平衡转化率为，故C正确；
D．T1℃时，若再充入1ml CO2和1ml CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选：C。
24. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A. ，生成平均速率为
B. 反应时，放出的体积为(标准状况)
C. 反应达到平衡时，
D. 推测上表中的x为3930
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确；
B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105ml，的变化量是其，即0.0525ml，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525ml 22.4L/ml=，B说法不正确；
C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确；
D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。
综上所述，本题选D。
25. 向某密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 mlC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
B. t5～t6阶段可能是增大压强
C. B的起始物质的量为0.02 ml
D. t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03ml，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)+2C(g)；ΔH=+100a KJ•ml-1
【答案】D
【解析】
详解】A．降低温度，正逆反应速率都降低，任何反应都会伴随能量变化，降低温度，平衡必然移动，t4～t5阶段平衡没移动,故A错误；
B． 已知t3～t4阶段为使用催化剂,那t4～t5阶段只能是改变压强,说明反应前后气体的物质的量相等,所以t5～t6阶段不可能是改变压强,只能是升高温度,故B错误;
C．使用催化剂，加快反应速率，因此t4时刻，降低压强，但平衡不移动，说明反应前后气体系数之和不变，根据甲图象，v(C)：v(A)=0.06：0.09=2：3，即B的系数为1，反应方程式为：3AB＋2C因此B的起始物质的量为0.04ml，故C错误；
D．t5～t6，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，根据前面分析t5时刻升高温度，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，因此热化学反应方程式为3A(g) B(g)＋2C(g) △H=＋100akJ·ml－1，故D正确。
故答案为:D
非选择题部分
三、非选择题(共4题共40分)
26. 回答下列问题
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷()。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________。
（2）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
（3）处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应热化学方程式是___________。
（4）CO用于处理大气污染物的原理为 ，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：；第二步：___________(写离子反应方程式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，1ml丁烷的质量为58g，当1g丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出热量50kJ，则1ml丁烷放热2900kJ，则丁烷燃烧的燃烧热方程式为： ；
【小问2详解】
中，铁与三氧化二铁二铁都为固体，浓度为常数，则平衡常数；
【小问3详解】
处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，该化学方程式为：；根据盖斯定律，①-②可得到该反应，则该反应的；
【小问4详解】
第二步反应等于总反应减去第一步反应，则第二步反应为。
27. 某实验小组设计用50mL0.20ml/L盐酸跟50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和反应反应热为。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________。
（2）本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为，则、、的大小关系为___________。
（4）若用细铁丝代替仪器A，测得中和反应反应热将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）减小热量损失 （3）
（4） ①. 偏大 ②. 与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏大
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器A为玻璃搅拌器；
【小问2详解】
为减少热量损失，通常在大小烧杯间填充泡沫塑料；
【小问3详解】
醋酸为弱酸，电离吸热，则数值上，浓硫酸溶于水放热，则数值上；
【小问4详解】
由于铁丝导热性强且会与盐酸反应，若替换为铁丝，则会使热量散失，使得测出的偏大。
28. 在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
请填写下列空白。
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在700℃时，向容器中充入1ml CO、5ml H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
（4）在830℃时，向容器中充入2ml CO2、3ml H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为___________；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线__________。
【答案】（1）吸热 （2）等于
（3）逆反应方向 （4） ①. 40% ②.
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，随着温度的不断升高，平衡常数(K)不断增大，表明升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应。答案为：吸热；
【小问2详解】
温度不变时，不管充入的是反应物还是生成物，反应的平衡常数不变，所以保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数等于0.6。答案为：等于；
【小问3详解】
若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此刻上述反应的浓度商Q=，所以平衡移动方向为逆反应方向。答案为：逆反应方向；
【小问4详解】
在830℃时，向容器中充入2ml CO2、3ml H2，设反应达到平衡后，参加反应H2的物质的量为x，则可建立如下三段式：
K=，x=1.2ml，，所以H2的转化率为60%；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，此时各物质的浓度变为原来的二倍，但由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移动，从而得出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线为 。答案为：60%； 。
【点睛】对于一个具体的反应，温度一定时，不管反应物、生成物的起始投入量如何，其平衡常数保持不变。
29. 1909年哈伯(P·Haber)在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，对人类的生存和发展有着重要意义，因此获得了诺贝尔奖。请回答：
（1）在铁触媒催化和30MPa下，合成氨反应平衡体系中氨的含量随温度的变化如下表所示。
目前工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是___________。
（2）化学家GethardErtl证实了氮气与氢气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法正确的是_________
A. ①→②吸附过程放热，有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能
B. 整个反应过程中，能量状态最低的是⑤处
C. 适时从反应体系中分离出氮气，有利于提高氨的解吸速率
D. 氮气和氢气以一定流速通过反应器，是否使用催化剂，对反应物的转化率无影响
（3）在如图密闭容器中充入和，固定活塞保持容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示，求：
①前3mmn内平均反应速率：___________
②平衡常数：_______
（4）我国科学家研制了Ti—H—Fe双温区催化剂(温差达100℃)合成氨，其主反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①②③所在Fe区域为温区___________(填高或低)，有利于___________。
【答案】（1）该温度下催化剂活性强，反应速率快 （2）AC
（3） ①. ②. 133.3
（4） ①. 高 ②. 加快决速步的反应速率
【解析】
【分析】
【小问1详解】
工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是该温度下催化剂活性强，反应速率快；
故答案为：该温度下催化剂活性强，反应速率快；
【小问2详解】
A．1→2吸附过程放热，可以提供能量，故有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则整个反应过程中，能量状态最低的是③处，B错误：
C．适时从反应体系中分离出氨气，有利于反应的正向进行，有利于提高氨的解吸速率，C正确；
D．接触面积增大，催化剂可以加快反应速率，有利于提高平衡前单位时间内反应物的转化率，D错误；
故答案为：AC；
【小问3详解】
3min时达到平衡，结合过程列出三段式：；
①前3min内平均速率，；
②平衡常数
故答案为：；133.3;
【小问4详解】
①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温区进行，有利于加快决速步的反应速率；共价键
N—H
N—N
O=O
N≡N
O—H
键能/(kJ•ml-1)
391
161
498
946
463
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
温度/℃
200
300
400
500
氨的平衡含量
89.9%
71.0%
47.0%
26.4%
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