还剩7页未读，
继续阅读
重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期第二次联考试题（12月）化学（Word版附答案）
展开
这是一份重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期第二次联考试题（12月）化学（Word版附答案），共10页。
化学试题（高2026届）
【命题学校：开州中学 命题人：魏 来 审题人：籍海光】
（本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2．请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5
K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．化学与生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．纯铝可以用于制造飞机外壳
C．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
D．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
3．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml·L－1 K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA
B．100mL含1.2ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．常温常压下，7.8g Na2O2晶体中所含离子总数为0.3NA
D．常温常压下，56L O3的混合气体含有7.5NA个氧原子
4．与100mL 0.1ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．50mL 0.1ml·L－1 FeCl3溶液 B．200mL 0.05ml·L－1 MgCl2溶液
C．100mL 0.2ml·L－1 NaClO溶液 D．100mL 0.2ml·L－1 KCl溶液
5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
B．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+
C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
7．已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O。则下列判断正确的是（ ）
A．在反应②中HCl只表现出还原性
B．氧化性强弱：KClO3 ＞ Cl2 ＞ Fe3+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：
8．下列离子能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生大量气泡的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、Cl－
D．新制的氯水中：Na+、K+、Fe2+、Cl－
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe与少量a反应可实现转化①
B．从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42－)具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．可存在c→ HClO → HCl的转化
10．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是（ ）
A．气球甲中装的是O2
B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2
C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1
D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。右图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．过程③中每生成1ml S需要消耗1ml Fe3+
B．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
C．过程②为非氧化还原反应
D．该方法的总反应可以表示为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
13．某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、NH4+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－。现每次取100mL进行实验。(已知NH4 +与OH－在溶液中可发生下列反应：NH4++OH－NH3+H2O)
(1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)。
(2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测不正确的是（ ）
A．第二份中，沉淀质量减少的方程式是：BaCO3 +2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O
B．该溶液中一定没有Ba2+
C．该溶液中SO42－浓度为0.1ml/L
D．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Na+
14．向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．还原性强弱：I－＞Fe2＋
B．n(Cl2)＝0.11ml时，溶液中的离子主要有
Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为2ml·L－l
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）现有下列物质：①NaHCO3固体 ②NaHSO4固体 ③氯气 ④单质铁 ⑤CO2
⑥熔融MgCl2 ⑦稀盐酸 ⑧FeCl3溶液 ⑨Ba(OH)2固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)①溶于水时的电离方程式为 。
(3) 44g⑤与标准状况下 L③气体含有相同数目的原子数。
(4)某金属单质M与⑦反应生成26.7g MCl3，其中含0.6ml Cl－，则M的摩尔质量为 。
(5)从400mL 2.0ml/L的⑧溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 。
16．（14分）化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
Ⅰ．兴趣小组一：配470mL 0.10ml/L KIO3溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。
(4)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。
(5)仪器A的名称是 ；装置B中所装试剂是 。
(6)实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→_____→_____→_____→_____→g→f。
(7)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示) 。
17．（14分）A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。
(3)若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分 (填化学式)；漂白粉生效的化学方程式为 ；A与H2O反应化学方程式 。
(4)若A为淡黄色粉末，写出A的一种用途： ；若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 (填化学式)；现有氧化铜和D组成的混合物a g，加入2ml/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 g。
18.（15分）ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
(1) NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2) “ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为 ；该反应H2O2体现 (填“氧化性”或者“还原性”)。
(3)下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是（ ）
A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B． “操作A”为蒸发浓缩、降温结晶
C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险
(4)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是 ；每生成1ml ClO2时有 个电子转移。
(5)同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl－生成 。
(6)ClO2对污水中CN－有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN－=2CO2+N2+2Cl－。某污水中含CN－浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2 ml。重庆市名校联盟2023－2024学年度第一期第二次联考
化学试题参考答案（高2026届）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1—5 BDCDA 6—10 CBBAC 11—14 CADD
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（除标注外，每空2分，共15分）
(1) ④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨
(2) NaHCO3=Na++HCO3－
(3) 33.6
(4) 27g/ml
(5) 1.2ml/L
(6) Ba2++OH－+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O（3分）
16.（除标注外，每空2分，共14分）
(1) 10.7
(2) 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(3) BD
(4)
(5) 分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分）
(6) d → c→ a→ b→ i →h
(7) Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
17.（除标注外，每空2分，共14分）
(1) HClO（1分） 增大（1分）
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
(3) Ca(ClO)2（1分） Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(4)用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等（1分） Fe3O4 a－1.6
18.（除标注外，每空2分，共15分）
(1) +3（1分）
(2) 2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O 还原性（1分）
(3) B
(4) 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2Cl2↑+2NaCl+2H2O NA（或6.02×1023）
(5)取少量Ⅰ中溶液于一支试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有氯离子（3分）
(6)8 分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
H2O
葡萄糖
纯碱
CO2
B
稀盐酸
乙醇
Ca(OH)2
SO2
C
KOH
液氯
Fe(OH)3
P2O5
D
BaSO4
CO2
NaOH
SO2
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
除去CO2中的HCl
制取纯净
的Fe(OH)2
沉淀
制取少量CO2气体
用18ml·L－1浓硫酸配制100mL 1ml·L－1稀硫酸会涉及图中所示操作
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
将未经打磨的铝片放入NaOH溶液中，无气泡产生
NaOH溶液不能溶解Al2O3
C
向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深
等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气具有漂白性
化学试题（高2026届）
【命题学校：开州中学 命题人：魏 来 审题人：籍海光】
（本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2．请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5
K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．化学与生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．纯铝可以用于制造飞机外壳
C．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
D．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
3．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml·L－1 K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA
B．100mL含1.2ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．常温常压下，7.8g Na2O2晶体中所含离子总数为0.3NA
D．常温常压下，56L O3的混合气体含有7.5NA个氧原子
4．与100mL 0.1ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．50mL 0.1ml·L－1 FeCl3溶液 B．200mL 0.05ml·L－1 MgCl2溶液
C．100mL 0.2ml·L－1 NaClO溶液 D．100mL 0.2ml·L－1 KCl溶液
5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
B．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+
C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
7．已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O。则下列判断正确的是（ ）
A．在反应②中HCl只表现出还原性
B．氧化性强弱：KClO3 ＞ Cl2 ＞ Fe3+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：
8．下列离子能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生大量气泡的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、Cl－
D．新制的氯水中：Na+、K+、Fe2+、Cl－
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe与少量a反应可实现转化①
B．从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42－)具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．可存在c→ HClO → HCl的转化
10．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是（ ）
A．气球甲中装的是O2
B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2
C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1
D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。右图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．过程③中每生成1ml S需要消耗1ml Fe3+
B．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
C．过程②为非氧化还原反应
D．该方法的总反应可以表示为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
13．某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、NH4+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－。现每次取100mL进行实验。(已知NH4 +与OH－在溶液中可发生下列反应：NH4++OH－NH3+H2O)
(1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)。
(2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测不正确的是（ ）
A．第二份中，沉淀质量减少的方程式是：BaCO3 +2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O
B．该溶液中一定没有Ba2+
C．该溶液中SO42－浓度为0.1ml/L
D．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Na+
14．向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．还原性强弱：I－＞Fe2＋
B．n(Cl2)＝0.11ml时，溶液中的离子主要有
Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为2ml·L－l
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）现有下列物质：①NaHCO3固体 ②NaHSO4固体 ③氯气 ④单质铁 ⑤CO2
⑥熔融MgCl2 ⑦稀盐酸 ⑧FeCl3溶液 ⑨Ba(OH)2固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)①溶于水时的电离方程式为 。
(3) 44g⑤与标准状况下 L③气体含有相同数目的原子数。
(4)某金属单质M与⑦反应生成26.7g MCl3，其中含0.6ml Cl－，则M的摩尔质量为 。
(5)从400mL 2.0ml/L的⑧溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 。
16．（14分）化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
Ⅰ．兴趣小组一：配470mL 0.10ml/L KIO3溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。
(4)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。
(5)仪器A的名称是 ；装置B中所装试剂是 。
(6)实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→_____→_____→_____→_____→g→f。
(7)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示) 。
17．（14分）A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。
(3)若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分 (填化学式)；漂白粉生效的化学方程式为 ；A与H2O反应化学方程式 。
(4)若A为淡黄色粉末，写出A的一种用途： ；若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 (填化学式)；现有氧化铜和D组成的混合物a g，加入2ml/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 g。
18.（15分）ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
(1) NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2) “ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为 ；该反应H2O2体现 (填“氧化性”或者“还原性”)。
(3)下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是（ ）
A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B． “操作A”为蒸发浓缩、降温结晶
C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险
(4)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是 ；每生成1ml ClO2时有 个电子转移。
(5)同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl－生成 。
(6)ClO2对污水中CN－有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN－=2CO2+N2+2Cl－。某污水中含CN－浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2 ml。重庆市名校联盟2023－2024学年度第一期第二次联考
化学试题参考答案（高2026届）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1—5 BDCDA 6—10 CBBAC 11—14 CADD
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（除标注外，每空2分，共15分）
(1) ④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨
(2) NaHCO3=Na++HCO3－
(3) 33.6
(4) 27g/ml
(5) 1.2ml/L
(6) Ba2++OH－+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O（3分）
16.（除标注外，每空2分，共14分）
(1) 10.7
(2) 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(3) BD
(4)
(5) 分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分）
(6) d → c→ a→ b→ i →h
(7) Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
17.（除标注外，每空2分，共14分）
(1) HClO（1分） 增大（1分）
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
(3) Ca(ClO)2（1分） Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(4)用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等（1分） Fe3O4 a－1.6
18.（除标注外，每空2分，共15分）
(1) +3（1分）
(2) 2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O 还原性（1分）
(3) B
(4) 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2Cl2↑+2NaCl+2H2O NA（或6.02×1023）
(5)取少量Ⅰ中溶液于一支试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有氯离子（3分）
(6)8 分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
H2O
葡萄糖
纯碱
CO2
B
稀盐酸
乙醇
Ca(OH)2
SO2
C
KOH
液氯
Fe(OH)3
P2O5
D
BaSO4
CO2
NaOH
SO2
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
除去CO2中的HCl
制取纯净
的Fe(OH)2
沉淀
制取少量CO2气体
用18ml·L－1浓硫酸配制100mL 1ml·L－1稀硫酸会涉及图中所示操作
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
将未经打磨的铝片放入NaOH溶液中，无气泡产生
NaOH溶液不能溶解Al2O3
C
向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深
等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气具有漂白性
相关试卷
湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 Fe， 对下列图像的解释正确的是， 下列关于气体的说法，正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe 56，5 ml Na2O与0，5 g HClB．5等内容，欢迎下载使用。
重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高一上学期秋季联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高一上学期秋季联考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是， 在标准状况下有①6等内容，欢迎下载使用。
