第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题一、单选题1．是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．B．C．D．2．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．固态红磷完全燃烧生成放出热量3．下列热化学方程式中代表燃烧热的是A．  B．  C．  D．  4．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是  A．该反应是吸热反应B．反应中换为，不变C．反应的热化学方程式是 D．、反应物的能量是419kJ5．已知： 下列有关说法正确的是A．的燃烧热为B． C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多D． 6．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是  A．反应为放热反应B． C．；D．  7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是  A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B．不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差C．测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器D．如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系8．实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用B．中和热测定时，要时刻注意保温隔热C．用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体9．已知293K时，合成氨反应  。下列有关说法正确的是A．1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJB．每生成，放出的热量小于46 kJC．每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJD．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关10．下列说法正确的是A． ，则的燃烧热B．已知：；，则C．密闭容器中充入和足量发生反应：  ，条件下测得放出的热量D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是  A．实验a、b、c中温度计读数均增大B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高13．下列有关叙述正确的是A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C．相同条件下，若1 mol O、1 mol 所具有的能量分别为、，则D．已知，则1 mol KOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量14．下列热化学方程式书写正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ·mol-1B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1二、非选择题15．回答下列问题。(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。(3)已知下列热化学方程式：(ⅰ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=−570 kJ∙mol−1，(ⅱ)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=− 241.8kJ∙mol−1，(ⅲ)C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=−55.5 kJ∙mol−1，(ⅳ)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−196.5 kJ∙mol−1回答下列问题：①H2的燃烧热为 ；②写出CO燃烧热的热化学方程式 。16．回答下列问题。(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH= 。(2)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式： 。(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的反应为 反应(填吸热或放热)，其ΔH= 。(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为 (5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 。17．填空(1)已知：          则反应     kJ/mol。(2)已知相关的化学键键能数据如下：则     kJ/mol。(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 。(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为 。(5)①②常温时红磷比白磷稳定，则 (填“>”、“=”或“＜”)18．化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。回答下列问题：(1)图中三种硫单质中，最稳定的是 (填化学式，下同)，最活泼的是 。(2)已知：i．；ii．；iii．。① 。② 0(填“>”“，根据生成物的总能量-反应物的总能量可知，＜。18．(1) S8 S(2) +430 > 同种物质由固态变为气态时吸收热量(3)-434【详解】（1）物质的能量越低越稳定，三种硫单质中，能量最低的为S8，则最稳定的是S8；物质的能量越高越活泼，三种硫单质中，能量最高的为S，则最活泼的是S；（2）①表示反应ii．减去2倍的反应i．所得的反应的焓变值，为；②表示反应的焓变，固体升华需要吸收热量，则＞0；判断依据为同种物质由固态变为气态时吸收热量；（3）生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应的。