第一章 化学反应的热效应 单元训练题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、单选题1．和反应，其能量关系如图。下列说法正确的是A． B．C． D．相同条件下比更稳定2．已知：下列表述中正确的是A．B．C．D．3．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌B．温度计测量了盐酸的温度后，用水冲洗干净并擦干后再测量NaOH溶液的温度C．实验中用稍过量，目的是为了确保酸完全反应D．在测定中和热的过程中，每一组实验至少需要测定并记录温度3次4．已知：①，其反应过程与能量变化如图所示。  ②下列说法正确的是A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C． D．5．下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等6．下列说法不正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同B．准确测量中和反应反应热的整个实验过程中，一组完整的实验数据至少测定3次温度C．测量中和反应反应热的实验过程中，玻璃搅拌器若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．一定条件下，将0.5 mol N2(g) 和1.5molH2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3kJ， 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=—38.6k·mol-17．是一种重要的化工原料，可用乙烷()在高温条件下与水蒸气反应制得。已知：①  ；②  ；③  。下列由和水蒸气在高温下反应得到和CO的热化学方程式正确的是A．  B．  C．  D．  8．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是  A．是该反应的催化剂B．可使该反应的焓变减小C．总反应方程式为D．反应过程中元素的化合价不发生变化10．根据HX的水溶液能量循环图：  下列说法不正确的是A．由于氢键的存在，B．相同条件下，1mol HF(g)的熵=1mol HCl(g)的熵C．相同条件下，D．相同条件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最强，可推测HI电离的最小11．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用与高温烧结可制取，已知反应：    则的等于A． B． C． D．12．下列图示与对应的叙述相符的是A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E413．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应△H>0B．若H2O为液态，则生成物总能量将增大C．4HCl(g)和O2(g)总能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时从环境吸收能量D．断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量二、非选择题14．载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)   ΔH=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+571.6kJ/mol请回答：(1)反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应①消耗1mol CO2(g)时，反应 (填“吸收”或“放出”)热量，其数值为 kJ。(3)反应②热量变化为571.6kJ时，生成O2(g)的质量为 g。(4)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= kJ/mol。15．常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)：(1)反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH= 。(2)已知反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)   ΔH=-46kJ/mol，则N≡N的键能是 。16．回答下列问题：(1)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： △H=+88.6kJ•mol-1，则M、N相比，较稳定的是 。(4)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-akJ•mol-1，则a 726.5(填“>”、“0，C错误；D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质由气态变为固态时会释放能量，说明固体时能量低，更稳定，故相同条件下NaCl(g)不如NaCl(s)更稳定，D错误；选A。2．A【详解】A．将题中热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由③-②-①得SO2(g)＋MnO2(s)=MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3-ΔH2-ΔH1，A项正确；B．将题中热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①-②得Mn(s)＋SO2(g)=MnO2(s)＋S(s)　ΔH＝ΔH1-ΔH2，热化学方程式需要表明物质的状态，B项错误；C．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1＋ΔH2，硫、锰与氧气的反应为放热反应，故ΔH1