第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题一、单选题1．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)c=xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L则下列说法中正确的是A．方程式中x=3B．达到平衡时，A、B两物质的转化率之比为3：1C．继续向原平衡容器中通入少量氦气(与A、B、C不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入molB2．反应C(s) +H2O(g)⇌CO(g) +H2(g)  ΔH >0，下列说法正确的是A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率减小D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小3．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.4 mol·(L·min)-1C．X的转化率为20% D．2 min后，X的浓度为0.8 mol·L-14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是A．该反应速率主要由第②步基元反应决定B．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂C．V2O5的存在提高了该反应活化能，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-15．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H③>②>① B．②=③>①>④C．④>②=③>① D．②=③>④>①11．在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述错误的是A．起始反应温度：容器1>容器2B．平衡时压强：容器10)。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：(1)催化效果最佳的是催化剂 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点 (填“>”“④，B正确， 故选B。11．B【分析】由图可知容器1中，3min、5min PCl5(g)的物质的量相等，说明反应3min时已达到平衡状态，而容器2中，4min时反应达到平衡状态，据此解答。【详解】A． 由图可知，容器1中反应在3min时就达到平衡状态，可知容器1中反应速率较快，则温度：容器1>容器2，故A正确；B．由图可知，平衡时，容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，则结合反应可知，该反应是气体体积减小的反应，所以最终容器1中气体的总量大于容器2，而气体的物质的量之比等于体系内压强之比，则压强：容器1>容器2，故B错误；C．1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)充分反应，理论上生成1mol PCl5，而容器2平衡时生成0.8mol PCl5，所以容器2中达到平衡时PCl5产率为80%，故C正确；D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g)，体积不变相当于增大压强，增大压强平衡向体积减小的方向移动，所以达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小，故D正确；故选B。12．B【详解】A．在50~80 min内，γ－丁内酯反应速率：，故A正确；B．∞时,即代表平衡,γ-丁内酯的浓度为0.132mol·L-1,γ-羟基丁酸为0.180mol·L-1-0.132mol·L-1= 0.048 mol·L-1,平衡常数：，故B错误；C．120 min时生成γ－丁内酯浓度0.090 mol·L－1，说明消耗γ－羟基丁酸浓度0.090 mol·L－1，转化率：，故C正确；D．及时移走生成物,会使得平衡正向移动,从而提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，故D正确；答案选B。13．B【详解】A．增大压强，反应①化学平衡正向移动，反应③化学平衡不移动，CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性都提高，但是增大CO2和H2的投料比，CO2的实际总转化率降低，A错误；B．从图2中可知，240℃时二甲醚实际选择性最大，CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右，B正确；C．反应①为放热反应，反应③为吸热反应，升高温度反应③平衡正向移动，反应①平衡逆向移动，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升原因为反应③进行程度大于反应①，C错误；D．使用高效催化剂，能加快反应速率但是不能提高平衡时氢气的转化率，D错误；故答案选B。14．C【详解】A．SO2 g  H2O2 l =H2SO4 l 熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的ΔH  0，A正确；B．已知：H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，或结合反应机理：Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生•OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，生成的OH能将烟气中的NO、SO2氧化，则加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率，B正确；C． 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的物质浓度不发生变化，则反应速率不变，C不正确；D． 与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高，D正确；答案选C。15．D【详解】A．反应的焓变等于反应物键能和-生成物的键能和，反应焓变小于零，则反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数表达式为K=，B错误；C．从平衡体系中分离出SO3，反应中各物质浓度会减小，正反应速率变慢，C错误；D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了，不必提高压强增大成本，D正确；故选D。16．(1) 由题图可知，使用催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态(2)< (3) (4)【详解】（1）由题图可知，使用催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态，故使用两种催化剂更有利于的吸附；（2）根据反应历程中的能量大小关系可知，电化学还原制取的总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动【详解】（1）根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此。（2）该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降。