人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池导学案及答案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池导学案及答案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，课前复习，新课教学，思考与讨论1，课堂检测，思考与讨论2，课堂总结等内容，欢迎下载使用。

通过观察实验现象，对比单液、双液原电池的优缺点；
通过学生合作讨论，分析单液、双液原电池缺点的原因；
通过实验探究，掌握双液原电池的结构与特点（盐桥的作用）；
【学习重难点】
学习重点：双液原电池原理；
学习难点：单液、双液原电池优、缺点对比，盐桥的作用；
【课前复习】
1. 原电池的定义及构成条件
(1)概念：能把 能转化为 能的装置。
(2)构成条件：①能自发进行的____________反应；②两个_______不同的电极；③_________溶液或熔融_________；④形成___________。
2. 原电池的工作原理(以锌铜-硫酸原电池为例)
(1)写出右图装置的电极反应式
(2)原电池的正负极怎么判断？
(3)电解质溶液中阴阳离子如何移动？
(4)结合图片绘制锌铜-硫酸原电池工作原理示意图
（注明原电池的组成；表明氧化反应和还原反应发生的区域；表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向）
【新课教学】
学习任务一、再探单液原电池
实验活动一：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
【思考与讨论1】分析产生上所述现象的原因，如何改进？
学习任务二、探究双液原电池的工作原理
【课堂检测】
请利用Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，设计一个双液原电池
【思考与讨论2】
请结合图4-1在空白处绘制反应原电池工作原理的示意图，并与同学交流。
示意图要求包括以下内容：
（1）注明原电池的组成；
（2）表明氧化反应和还原反应发生的区域；
（3）表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
【对比单液、双液原电池的特点】
【思考】双液原电池电流小的原因是什么？
【课堂总结】
预测实验现象
实际实验现象
负极
正极
电流表
实验
装置
注：盐桥中装有
含KCl饱和溶液的琼胶
实验
现象
锌片 ，铜片上 ，
电流表指针发生 。
微观
探析
(1)负极区：__________失去电子形成________进入溶液。
(2)正极区：__________得到电子生成________沉积在铜片上。
(3)导线上：电子由____________流向________。
(4)盐桥中：________移向CuSO4溶液，________移向ZnSO4溶液
宏观
解释
负极： ( 反应)
正极： ( 反应)
总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
盐桥作用
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
单液原电池
双液原电池
电流大小
电流稳定性
转化效率