高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+
2．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关
B．二氧化硅具有半导体性质，用于制造光导纤维
C．明矾具有消毒杀菌的作用，常用作净水剂
D．、都是优良的净水剂
3．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A．HNO3B．FeCl3C．NaHSO4D．NaCl
4．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是
A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱
B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强
C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强
D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO
5．下列事实或操作与盐类水解有关的
①泡沬灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥工业上用制备⑦实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑧与水反应生成和
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．0.2 ml·L-1的NaOH溶液与0.4 ml·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是
A．c() > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)B．c(Na＋) > c() > c() > c(OH-) > c(H+)
C．c() > c() > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D．c() > c(Na+) > c() > c(H+) > c(OH-)
7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离产生的的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液中，、、、
D．含有的溶液：、、、
8．下列物质溶于水后溶液显碱性的是
A．NaHSO4B．H3PO4C．NaFD．NH4Cl
9．下列溶液中，因盐的水解使溶液呈酸性的是
A．B．C．D．
10．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaFC．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+
11．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．B．C．D．
12．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是
A．AlCl3B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaCl
13．某化学小组的同学测定0.1ml•L-1Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如表：
下列说法中正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2OH2SO3+2OH-
B．④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
D．取①④时刻的溶液，加入BaCl2溶液，产生沉淀的物质的量不相等
14．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．的溶液中，
B．时，的溶液与的氨水中：
C．的(草酸)溶液与的溶液任意比例混合：
D．等物质的量的的混合溶液中：
15．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．在水溶液中的水解方程式：+H2OH3O++
C．盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．BaSO4难溶于水但属于强电解质
17．下列物质溶于水呈酸性的是
A．B．C．D．
18．浓度均为0.1ml/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为aml/L、bml/L和cml/L，dml/L则a、b、c、d关系为
A．b=d＞a=cB．c＜a＜b＜dC．a＜c＜b=dD．a＜c＜b＜d
19．室温下，向·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.010-5
B．a点对应的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO)
C．当AG=0时，溶液中存在c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d
20．常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知)

A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中微粒浓度大小顺序是：
C．e点所示溶液中，
D．a点坐标为
21．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
22．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
23．已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-
D．实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动
24．下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH＋＋OH-)向左移动且溶液呈酸性的是
A．向水中充入HCl气体B．向水中加入碳酸钠溶液
C．将水加热，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液
25．室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化)，含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．pH=7时，溶液中：c(Na+)=3c(A2-)
B．pH=7时，溶液中：a(HA-)+a(H2A)=1.0
C．NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应：HA-+OH-=A2-+H2O
二、填空题
26．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)
27．有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
(2)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式： 。
(3)与溶液反应：：的离子方程式 。
(4)重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
(5)向MnF2溶液中加入生成的离子方程式： 。
28．常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1ml/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lml/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
（1）HA为 (填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是 。
（2）常温下，0.1ml/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)= ml/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)= ml/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为 ，c(HA)+ c(A-)= ml/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为 。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡常数(K)
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10
6.8×10-4
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
选项
方案
结论
A
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
用pH计分别测定0.1 ml·L-1NaClO溶液和0.1ml·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者
HClO酸性强于CH3COOH
C
向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红
氧化性: Ag+>Fe3+
D
向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Na2SO3溶液中存在水解平衡
①
②
③
④
0.1ml/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1ml/L Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1ml/L Fe2(SO4)3溶液
0.1ml/L FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
参考答案：
1．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故应表示为Cl，A选项错误；
B．根据洪特规则与泡利不相容原理判断该轨道表示式正确，B选项正确；
C．O原子最外层电子数为6，形成2条共价键，故应写为H-O-Cl，C选项错误；
D．正确水解方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH—，D选项错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关，A正确；
B．二氧化硅具有良好的光学性能，用于制造光导纤维，B错误；
C．明矾不能消毒杀菌，可以加速水中悬浮物沉降，常用作净水剂，C错误；
D．水解可形成氢氧化铁胶体是优良的净水剂，而不行，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．硝酸溶液中因硝酸电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液中因铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液显酸性，故B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中硫酸氢根可以电离出氢离子而显酸性，故C不符合题意；
D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
4．D
【详解】A．氯的含氧酸的氧化性与含氧酸盐的氧化性相似，由图可知，氯的含氧酸随含氧量的升高，氧化性减弱，则氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性也减弱，A正确；
B．酸性：HClO4（超强酸）＞HClO3（强酸）＞HClO2（弱酸）＞HClO（弱酸），其中和ClO- 会发生水解，根据越弱越水解原理，ClO-水解程度较大，故MClO的溶液碱性最强，B正确；
C．氯的含氧酸盐的稳定性变化规律，与含氧酸的稳定性变化规律相似，则氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强，C正确；
D．MClO3的稳定性大于MClO，MClO更易分解，所以充分加热MClO3，其分解后剩下的固体不可能是MClO，D错误；
故答案选D。
5．C
【详解】①泡沬灭火器灭火为碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成二氧化碳气体，与盐类水解有关；②漂白粉用作消毒是因为次氯酸盐具有强氧化性，次氯酸钙是强碱弱酸盐,在水中会水解生成次氯酸HClO,次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒的作用与盐类水解有关；③氯化铵溶液水解生成氢离子，溶液显酸性可以除铁锈，与盐类水解有关；④铝盐用作净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，与盐类水解有关；⑤用于制作糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，与盐类水解无关；⑥工业上用制备，是水解生成，与盐类水解有关；⑦实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为碳酸钠水解使得溶液显碱性，碱性物质与玻璃中二氧化硅反应，与盐类水解有关；⑧与水反应水解生成和，但SOCl2不属于盐类,与盐类水解无关；
故选C。
6．D
【详解】将0.2 ml·L-1的NaOH溶液与0.4 ml·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1 L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1 ml/L，则c()=2 ml/L，c(Na+)=1 ml/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()<1 ml/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。
7．B
【详解】A．由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，若溶液存在大量氢离子，则不能大量共存，A不符合题意；
B．，所以溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子不反应，一定能大量共存，B符合题意；
C．与会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，且的溶液中，不存在，C不符合题意；
D．有还原性，在酸性条件下具有氧化性可发生氧化还原反应，离子不共存，D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．NaHSO4电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故A不符合题意；
B．H3PO4部分电离出氢离子和磷酸二氢根，溶液显酸性，故B不符合题意；
C．NaF中氟离子水解生成HF和氢氧根，溶液显碱性，故C符合题意；
D．NH4Cl中铵根离子水解，溶液显酸性，故D不符合题意；
答案为C。
9．C
【详解】A．中HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A不符合题意；
B．是强酸的酸式钠盐，不发生水解，B不符合题意；
C．中Cu2+水解：，溶液显酸性，C符合题意；
D．溶液发生水解：，溶液显碱性，D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。由此可知酸性：HF>H2CO3>HCN>。
A．酸的酸性越强，电离出H+的能力越大，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，故A项正确；
B．弱酸的酸性越弱，相同条件下盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN>可知，相同物质的量浓度溶液的pH：NaFC．由于酸性HF>HCN>，则HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应，故C正确；
D．由于酸性H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：，故D错误；
综上所述，答案选D项。
11．D
【详解】A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A错误；
B．是弱酸的酸式盐，亚硫酸氢根离子电离为主，溶液显酸性，B错误；
C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子水解为主，溶液呈碱性，C错误；
D．NH4Br是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，D正确；
故选D。
12．C
【详解】NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，即pH = 7；CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，但由于其对应的酸的酸性强弱关系为：CH3COOH > H2CO3 > HCO，故当浓度相等时，三者的水解程度为：Na2CO3 > NaHCO3> CH3COONa >7，即溶液pH最大的是Na2CO3，综上所述，故选C。
13．B
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡，分两步水解，水解平衡为：，故A错误；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，也就说明过程中浓度有所降低，故B正确；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于④中被氧化为，浓度减小，平衡逆移，而升高温度，平衡正移，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；
D．①时刻加入溶液产生沉淀是BaSO3，④中被氧化为，④产生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，由于浓度减小，根据硫元素守恒可知，产生沉淀的物质的量相同，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】A． 的溶液中，存在质子守恒：，故A错误；
B．由电荷守恒： 时，的溶液与的氨水中：，，，故B正确；
C． 的(草酸)溶液与的溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒：，故C错误；
D． 等物质的量的的混合溶液中存在质子守恒：，或含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，c(Na+)与含有C元素微粒浓度之和的比为3:2，根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，消去c(Na+)也或得到：，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误；
B．用pH计分别测定0.1ml/LNaClO溶液和0.1ml/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，说明次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HClO，B错误；
C．酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性Ag+>Fe3+，C错误；
D．，亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCl2后Ba2+与反应生成BaSO3，消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确；
故答案选D。
16．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和，再微弱电离成H+和，电离方程式：NaHCO3=Na++，H++，故A错误；
B．在水溶液中结合水电离产生的H+生成H2CO3，促进水电离出更多的OH-，水解方程式为：+H2OH2CO3+OH-，而+H2OH3O++是的电离方程式，故B错误；
C．溶液的导电性和溶液中自由移动离子浓度有关，盐酸和醋酸浓度未知，盐酸中的离子浓度不一定比醋酸溶液中的离子浓度大，所以盐酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，故C错误；
D．BaSO4难溶于水但溶于水的部分能完全电离，所以BaSO4属于强电解质，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．由于电离小于水解，故溶液呈碱性，A不合题意；
B．由于S2-水解，溶液呈碱性，B不合题意；
C．由于电离大于水解，故溶液呈酸性，C符合题意；
D．由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
18．D
【详解】浓度均为0.1ml/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制NH的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，NH离子浓度关系为a＜c＜b＜d；
故选D。
19．C
【详解】A．由图可知， MOH溶液中，AG=lg=-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-3ml/L，Kb=≈=10-5，A正确；
B．a点时消耗硫酸5mL，根据关系式： 2MOH～H2SO4，消耗MOH的量为2×0.05×10-3ml ，剩余MOH的量为： 20.00×10-3×0.100ml-2×0.05×5×10-3ml=1.5×10-3ml，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3ml，即混合溶液中n (MOH)：n(M2SO4)=1.5：0.25=6：1，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，B正确；
C．当AG=lglg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+C(H+)，则有2c(SO)=c(M+) ，所以洛液中有：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)，C错误；
D．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c>b>d，D正确；
故选C。
20．B
【分析】由图可知，a点为醋酸溶液，醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，c点为醋酸钠溶液，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离。
【详解】A．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，则b、d两点溶液pH不相同，故A错误；
B．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为，故B正确；
C．由分析可知，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2[c(CH3COOH)+c(CHCOO—)]= ≠0.05ml/L，故C错误；
D．由分析可知，a点为醋酸溶液，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为=4.2×10-4 ml/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=2.4×10-11 ml/L，所以a点坐标为(0，2.4×10 -11)，故D不正确；
故选B。
21．B
【详解】A．薪柴之灰的主要成分为K2CO3，发生水解生成的KOH，能促进衣服上油污的水解，A不符合题意；
B．配制波尔多液杀虫剂时，将硫酸铜和石灰乳混合，发生反应生成Cu(OH)2，植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，将Cu(OH)2转化为Cu2+，使蛋白质变性，从而杀死病虫害，B符合题意；
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热，促使Ti4+水解，从而生成TiO2·xH2O，C不符合题意；
D．明矾中的Al3+溶于水后发生水解，生成H+使溶液呈酸性，与铜绿发生反应，从而清除铜镜表面的铜锈，D不符合题意；
故选B。
22．C
【详解】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；
B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3ml Fe ~ 8ml e-，16.8g Fe为0.3ml，所以转移电子数为0.8ml，为0.8NA，故B正确；
C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；
D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；
故选C。
23．D
【详解】A. 加热促进水解，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；
B. 由Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，H+抑制水解，实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B正确；
C. 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，C正确；
D. 实验④中，存在Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，升高温度平衡正向移动，溶液颜色加深，不能证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动，D错误；
答案为D。
24．A
【详解】A．向水中充入HCl气体，溶液中氢离子增多，水的电离平衡向左移动，溶液呈酸性，选项A符合；
B. 向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，选项B不符合；
C. 升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水的pH=6但溶液显示中性，选项C不符合；
D. 向水中加入NH4Cl溶液，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，水的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，选项D不符合；
答案选A。
25．B
【详解】A．pH=7时，溶液中c(H+)= c(OH-)，据图可知，此时的c(A2-)= c(HA-)，结合溶液中的电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(HA-)+2 c(A2-)可推测出c(Na+)=3 c(A2-)，故A说法正确；
B．pH=7时，溶液中存在含A的微粒有A2-和HA-，且c(A2-)= c(HA-)，则应是a(HA-)+a(A2)=1.0，故B说法错误；
C．从图可以看出，pH在4到5时，溶液中的溶质为NaHA，说明NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故C说法正确；
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中a(HA-)逐渐减小，a(A2)逐渐增大，因此这个阶段发生的主要反应是HA-+OH-=A2-+H2O，故D说法正确；
本题答案B。
26．c＞a＞d＞b
【详解】电离平衡常数越大弱酸的酸性越强，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其盐溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等浓度的四种溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞d＞b。
27．(1) ①②⑦⑨ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，是有机物，属于非电解质；④二氧化碳不能导电，是非金属氧化物，属于非电解质；⑤氯化铁固体不导电，属于盐，是电解质；⑥碳酸氢钠固体不导电，属于盐，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，是盐溶液，属于电解质溶液；⑧固体不导电，属于盐，是电解质；⑨熔融能导电，属于盐，是电解质；⑩氯化氢气体不导电，属于电解质；因此能导电的是①②⑦⑨；属于非电解质的是③④；属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；故答案为：①②⑦⑨；③④；⑤⑥⑧⑨⑩。
（2）⑤的饱和溶液制备胶体，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，停止加热，其反应的化学方程式：；故答案为：。
（3）与溶液反应且：，假设物质的量都为1ml，2ml氢氧根先和铝离子反应且消耗铝离子物质的量为，溶液中只有1ml钡离子和1ml硫酸根反应，再将离子方程式夸大3倍得到该反应的离子方程式；故答案为：。
（4）重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡和一氧化碳气体，该过程的化学方程式为；故答案为：。
（5）向MnF2溶液中加入生成、二氧化碳气体和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。
28． 弱酸 A-+ H2OHA+OH- (HA溶液与等物质的量浓度、 等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性） 10-13 10-5 c(Na+) > c(A- )> c(OH-)> c(H+) 0.05 ml/L d【详解】(1)等物质的量浓度、等体积的HA溶液与NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性，说明NaA中存在A-+ H2OHA+OH-，可知HA为弱酸；
(2)常温下Kw=1×10-14，0.1ml/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，则由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液===1×10-13ml/L；B点时，溶液pH=9，此时由水电离出的c(OH-)===1×10-5ml/L；
(3)B点为NaA溶液，其浓度为=0.05ml/L，溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A- )，此时溶液显碱性，则合溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+) ＞ c(A- )＞ c(OH-)＞ c(H+)，根据物料守恒可知：c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05ml/L；
(4)将HA溶液加到(NH4)2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则四种溶液的pH由小到大的顺序为d＜b＜a＜c。