高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题，共11页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题，8×10-5，0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列属于弱电解质的是
A．CH3COOHB．NaOHC．NaClD．CH3CH2OH
2．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子
B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度
C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强
D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离
3．下列事实能证明是弱酸的是
A．的溶液能使石蕊变红
B．的溶液与足量反应，产生标准状况下
C．常温下，相同浓度的和溶液，：
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢
4．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1ml·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．在相同温度时，100mL0.01ml•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1ml•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．的物质的量B．醋酸的电离常数
C．中和时所需的量D．加足量锌粉产生氢气的量
6．下列事实一定能说明是弱电解质的是
A．属于有机化合物
B．能与乙醇发生酯化反应
C．用溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，能与反应，生成
7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
D．0.1ml/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH”“② B．①b>a
(2)BD
(3)1.34×10-3 ml·L-1
(4) < =
解析：（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：b＞a＞c；c＞b＞a；
（2）A．c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，A不合题意；
B．CH3COONa是强电解质，加入少量固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合题意；
C．加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3COO-)减小，C不合题意；
D．加入少量浓氨水，发生反应：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，c(CH3COO-)增大，D符合题意；
故答案为：BD；
（3）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==ml/L=1.34×10-3ml⋅L-1，故答案为：1.34×10-3ml⋅L-1；
（4）c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成H2的体积相等，
故答案为：＜；=。
17． 逆向 增大 正向 增大 减小
解析：(1)CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故本题答案为：逆向；增大；
(2) CH3COOHCH3COO-+H+，加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，故本题答案为：正向；
(3) CH3COOHCH3COO-+H+，加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c(H+)、c(CH3COO-)减小，溶液导电能力减弱，温度不变时Kw不变，则c(OH-)增大，故本题答案为：增大；减小。
18． CH3COOHH++CH3COO- ③＞②＞① ①=②＞③ ①＞②=③
解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H＋)决定，三者c(H＋)相同、体积相同时，即n(H＋)相同，则产生的气体的体积相同。
(1) 醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-；
(2) 物质的量浓度相同，设都是1ml/L，①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H＋)< 1ml/L，②盐酸是一元强酸，c(H＋)=1ml/L，③硫酸是二元强酸，c(H＋)=2ml/L，则c(H＋)由大到小顺序为：③＞②＞①；
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，消耗的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，则需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为：①=②＞③；
(4) 醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，当三者c(H＋)相同、体积相同时，提供的氢离子的物质的量：醋酸>盐酸=硫酸，则加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序：①＞②=③；
(5) 水解的离子方程式：。
19．(1) H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++HS-；HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO
(2) A C A
(3)D
解析：（1）H2SO4为强电解质，完全电离；NH3·H2O为弱电解质，部分电离；H2S弱电解质，部分电离；NaHCO3为强电解质，完全电离；
故答案为：H2SO4=2H++SO；NH3·H2ONH+OH-；H2SH++HS-；HS-H++S2-；NaHCO3=Na++HCO；
（2）CH3COOH为弱酸，部分电离；HCl为强酸，完全电离；
①当它们的物质的量浓度相同时，电离出的H＋浓度，HCl＞CH3COOH，则pH②＜①；
故答案为：A；
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，则两种酸的物质的量相同，消耗NaOH的物质的量相同；
故答案为：C；
③当它们的pH相同时，物质的量的浓度，CH3COOH＞HCl，根据H原子守恒，与足量的酸反应，生成的氢气的体积CH3COOH＞HCl；
故答案为：A；
（3）醋酸的电离平衡常数，进行判断，
A．加入少量烧碱溶液后，反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根增大，Ka不变，所以比值减小，A错误；
B．醋酸电离吸热，当温度降低，平衡逆向进行，比值减小，B错误；
C．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根增大，Ka不变，比值减小，C错误；
D．加水，醋酸根浓度减小，比值增大，D正确；
故答案为：D。