高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题，9×10-10等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列属于弱电解质的是
A．酒精B．醋酸C．铝D．硫酸钡
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是
A．次氯酸与溶液的反应：
B．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：
C．少量通入溶液中：
D．硫化氢通入液中：
3．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
4．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、胆矾都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
5．常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液的变化如图所示。以下叙述中不正确的是
A．是一种弱酸
B．稀释前，
C．在M点的两种溶液中：
D．M点两溶液中水的电离程度：
6．在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是
A．升高温度B．增大压强C．加少量NaOH固体D．通入HCl
7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b
C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强
D．a、b、c三点溶液用1 ml/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b
8．下表中物质的分类组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于物质分类的组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，将浓度均为0.01ml/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是
A．
B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线
C．0.01ml/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4%
D．在0.01ml/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01ml
11．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是
A．柠檬酸B．碳酸氢钠C．乳糖D．山梨糖醇
12．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：
CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
HNO3+CH3COOH+
Ga(OH)3+H2O [Ga(OH)4]﹣+H+
下列叙述错误的是
A．在水中，碱性：H2O>CH3COO﹣
B．在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性
C．Ga(OH)3是两性氢氧化物
D．H3BO3是三元弱酸
13．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
14．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01ml/L的H2A溶液，下列说法正确的是
A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2
B．该溶液中C(H+)＞0.01ml/L
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
二、填空题
16．写出下列物质在水中的电离方程式：
(1)硝酸：___________
(2)醋酸：___________
(3)一水合氨：___________
(4)碳酸氢钠：___________
(5)NH4NO3：___________
(6)Al2(SO4)3：___________
(7)Fe(OH)3：___________
(8)H2S：___________
17．部分弱酸的电离常数如下表：
(1)依据表格中的电离常数，判断酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)0.1ml/L的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)_______，CH3COOH的电离常数K_______。
(3)向NaCN溶液中通入CO2能否制得HCN？若能，写出反应的化学方程式： _______。
18．现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有__（填序号），属于弱电解质的有__（填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④__；⑤__；⑨__。
19．完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸 c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a． b． c． d．弱酸
电离平衡常数
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱电解质
CH3COOH
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
选项
强电解质
弱电解质
能导电物质
A
NaCl
HF
液氯
B
H2SO4
BaSO4
石墨
C
CaCO3
HClO
蔗糖
D
HNO3
CH3COOH
食盐水
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K=1.75×10-5
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
化学式
电离平衡常数
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．酒精的水溶液和液态时均不导电，属于化合物，故属于非电解质，A不合题意；
B．醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离CH3COOHCH3COO-+H+，故醋酸属于弱电解质，B符合题意；
C．铝是单质，既不是电解质又不是非电解质，C不合题意；
D．硫酸钡属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不合题意；
答案为B。
2．D
解析：A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应为HClO＋=ClO-＋，故A正确；
B．甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故B正确；
C．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故C正确；
D．硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，故D错误；
故选D。
3．B
解析：A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；
C．任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
故选：B。
4．A
解析：A．金刚石是碳元素形成的非金属单质、白磷是磷元素形成的非金属单质，两者都属于单质，故A正确；
B．漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．次氯酸在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故C错误；
D．葡萄糖的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故D错误；
故选A。
5．D
【分析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸；
解析：A．由分析可知，HB为弱酸，A正确；
B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前和溶液中氢离子浓度分别为0.01ml/L、0.001ml/L，则、的浓度分别为0.01ml/L、大于0.001ml/L，故稀释前，，B正确；
C．在M点的两种溶液中pH相同，氢离子浓度相同，由电荷守恒可知：，则，C正确；
D．M点两溶液中pH相同，氢离子浓度相同，对水的已知程度相同，则水的电离程度：，D错误；
故选D。
6．C
解析：A．弱电解质电离过程是吸热过程。升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，则c(OH-)减小，A项不符合题意；
B．增大压强只对有气体参与的反应有影响，B项不符合题意；
C．加少量NaOH固体，消耗氢离子，电离平衡向正向移动，电离程度增大，c(OH-)增大，C项符合题意；
D．通入HCl，使得溶液中c(H+)增大，平衡向着逆向移动，醋酸电离程度减小，c(OH-)减小，D项不符合题意；
故答案选C。
7．D
解析：A．加水稀释的过程中除了溶液中的氢氧根离子以外，所有的离子浓度均减小，A错误；
B．弱电解质电离过程中，浓度越稀越易电离，则加水过程中，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b< c，B错误；
C．若将加水改为加氨水，在完全中和之前，导电能力随着氨水体积增大而增强，恰好完全反应后，氨水过量，混合溶液中的导电能力逐渐减小，C错误；
D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正确；
故选D。
8．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
解析：A．硫酸铝属于盐为强电解质，醋酸在水溶液中部分电离为弱电解质，二氧化碳是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物属于非电解质，故A正确；
B．硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，NH3·H2O属于弱电解质，故B错误；
C．次氯酸是弱电解质，碳酸钙是强电解质，氨气是非电解质，故C错误；
D．氯化钾是强电解质，氢氧化铝是弱电解质，碘化氢是强电解质，故D错误；
故选A。
9．D
解析：A．液氯是液体氯单质，不能导电，A错误；
B．BaSO4是难溶性盐，其熔融状态完全电离，属于强电解质，B错误；
C．蔗糖是非电解质，其不能导电，C错误；
D．HNO3是强酸属于强电解质，CH3COOH是弱酸属于弱电解质，食盐水是氯化钠的水溶液，能导电，D正确；
故选D。
10．C
【分析】盐酸为强酸，在溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸，由图可知，b点pH大于a点，则Ⅰ为稀释盐酸时的pH变化曲线、Ⅱ为稀释醋酸时的pH变化曲线。
解析：A．0.01ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01ml/L，则a为2，0.01ml/L醋酸溶液的氢离子浓度为≈=4×10—3.5ml/L，则b为2.9，所以==1.45，故A错误；
B．由分析可知，Ⅰ为稀释盐酸时的pH变化曲线，故B错误；
C．0.01ml/L醋酸溶液的氢离子浓度为≈=4×10—3.5ml/L，则醋酸的电离度约为×100%≈4%，故C正确；
D．缺溶液的体积，无法计算0.01ml/L的盐酸中氯化氢和阴离子的物质的量，故D错误；
故选C。
11．B
解析：A．柠檬酸是弱酸，是弱电解质，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠是盐，属于强电解质，故B符合题意；
C．乳糖是一种双糖，属于非电解质，故C不符合题意；
D．山梨糖醇是多元醇，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．D
解析：A．复分解反应规律一般是较强碱(或酸)制较弱碱(或酸)，酸性：CH3COOH2+＞H3O+，碱性：H2O＞CH3COO-，A正确；
B．硝酸和硫酸在水中都是强酸，在液态硝酸中，HNO3+CH3COOH+，CH3COOH接受质子，表现碱性，B正确；
C．Ga(OH)3类似Al(OH)3，既能发生碱式电离：Ga(OH)3Ga3++3OH-，又能发生酸式电离：Ga(OH)3+H2O [Ga(OH)4]﹣+H+，是两性氢氧化物，C正确；
D．B与Ga位于同主族，化学性质相似，类似的有H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，硼酸是一元弱酸，D错误；
故答案为：D。
13．C
解析：A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；
C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
14．B
解析：A．由题意可知，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，0.01ml·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01ml/L，则K=1.2×10-2，则，故A错误；
B．由A项的分析可知，该溶液中c(H+)＞0.01ml/L，故B正确；
C．H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml·L-1的H2A溶液中0.01ml/L＜c(H+)＜0.02ml/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
答案选B。
15．C
【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。
解析：A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；
B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；
C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；
D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；
故选C。
二、填空题
16．(1)HNO3=H++NO
(2)CH3COOHCH3COO-+H+
(3)NH3·H2ONH+OH-
(4)NaHCO3=Na++HCO
(5)NH4NO3=NH+NO
(6)Al2(SO4)3=2Al3++2SO
(7)Fe(OH)3Fe3++3OH-
(8)H2SH++HS-
【分析】强电解质电离的时候不可逆，弱电解质电离的时候要写可逆符号，且多元弱酸要分步电离，多元弱碱不用分步，以此解题。
解析：（1）硝酸是强电解质，电离方程式为：HNO3=H++NO；
（2）醋酸是弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
（3）一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；
（4）NaHCO3是盐，是强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；
（5）NH4NO3是盐，是强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH+NO
（6）Al2(SO4)3是盐，是强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++2SO；
（7）Fe(OH)3是弱碱，是弱电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-；
（8）H2S是二元弱酸，是弱电解质，电离方程式为：H2SH++HS-。
17．(1)CH3COOH>H2CO3>HCN
(2) 增大 增大 不变
(3)NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
解析：（1）电离常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN；
（2）升温促进弱电解质的电离，故升高温度，CH3COOH的电离程度增大；氯化氢溶于水可以完全电离产生氢离子和氯离子，故通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)增大；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，故通入氯化氢气体，CH3COOH的电离常数K不变；
（3）根据电离常数可知，酸性顺序为：H2CO3> HCN> HCO，故向NaCN溶液中通入CO2的方程式为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。
18． ①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO H2CO3H++HCO、HCOH++CO
【分析】①HNO3在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
②冰醋酸在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
③氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④Al(OH)3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑥Cu能导电，但铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氯水能导电，但氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧CaCO3在熔融时全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑨H2CO3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑩盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
解析：（1）由分析可知，上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧，属于弱电解质的有②④⑨，故答案为：①⑤⑧；②④⑨；
（2）由分析可知，④为氢氧化铝，电离方程式为H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-；⑤为碳酸氢钠，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；⑨为碳酸，电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO。
19．(1) 正反应方向 减小 增大
(2) d a
解析：（1）向水溶液中加入水，氢离子浓度、醋酸根浓度都减少，因此平衡将向正反应方向移动，达到新的平衡状态时，由于农业体积增大占主要，因此溶液中与原平衡时相比减小，溶液的酸性减弱，根据离子积常数得到溶液中与原平衡时相比增大；故答案为：正反应方向；减小；增大。
（2）①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：d。
②a．加水稀释，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此减小，故a符合题意；b．加水稀释，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，增大，故b不符合题意；c．加水稀释，平衡正向移动，不变，故c不符合题意；d．加水稀释，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则增大，故d不符合题意；综上所述，答案为a。