高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于
A．-120kJ·ml-1B．+120kJ·ml-1
C．-125kJ·ml-1D．+125kJ·ml-1
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)中每生成1 ml SF6(g)释放出1 220 kJ热量，1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量286 kJ，断裂1 ml F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1 ml S—F键需吸收的能量为
A．500 kJB．450 kJC．331 kJD．329 kJ
4．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/ml)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为
A．(2b+2c-a)kJ/mlB．(a-2b-2c)kJ/ml
C．(b+c-a)kJ/mlD．(a-2b-c)kJ/ml
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H10，△S-46.6kJ/ml
C．在密闭容器中，投入1mlA2(g)与1mlB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ
D．在相同条件下，1mlA2(g)与1mlB2(g)的能量总和小于2mlAB(g)的能量
17．已知：；断裂键和键所需要吸收的能量分别为和，断裂中的化学键所需要吸收的能量为，则a为
A．B．C．D．
18．根据如图所示示意图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．由图得1mlCO(g)的能量比1mlC(s)的能量高
C．该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量
D．由图得比稳定
19．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是
A．ΔH3>ΔH4B．ΔH1>ΔH6
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0D．H—H的键能为ΔH2
20．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2mlSO2与1mlO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•ml-1
D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mlH2O(l)时，放出57.3kJ热量
21．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： ，，则的键能为
A．497.3B．994.6
C．615D．1230
22．已知断开1ml键吸收的能量为436kJ，断开1ml键吸收的能量是945.6kJ，形成1ml键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设1ml反应完全，则反应放出的能量为
A．369.6kJB．277.2kJC．184.8kJD．92.4kJ
23．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=-0.33kJ/ml
C．相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低
D．由②可知断裂lmlO2和1ml正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1mlSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
24．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N键吸收941 kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高
B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
25．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是
A．由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：
二、填空题
26．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml
③C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/ml
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
27．已知:键能为436kJ/ml，N≡N键能为945kJ/ml，N-H键能为391kJ/ml。根据键能计算工业合成氨的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1ml 合成氨反应的 kJ/ml。
28．(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165kJ·ml－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·ml－1
(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1，反应②生成1mlCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494kJ·ml－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ·ml－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110kJ·ml－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋3/2O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝ kJ·ml－1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需要的热量(填上述方程式序号)。




白磷比红磷更稳定
石墨转变为金刚石是放热反应
和的键能总和小于和的键能总和
将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
A
B
C
D
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/(kJ•ml-1)
410
345
610
430
化学键
H—Cl
Cl—Cl
C—H
C—Cl
键能/(kJ·ml)
431
243
414
x
物质
H2(g)
CO(g)
CH4(g)
△H/(kJ·ml−1)
−285.8
−283.0
−890.3
化学键
键能/()
347.7
a
413.4
436
462.8
b
参考答案：
1．C
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
2．D
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的∆H =345kJ/ml+6×410kJ/ml-4×410kJ/ml-430kJ/ml×1-610kJ/ml=+125kJ/ml；
故答案为D。
3．C
【详解】反应热△H =反应物总键能-生成物总键能，设断裂1mlS - F键需吸收的能量为x热化学方程式为S(s)＋3F2(g)=SF6(g) △H = -1220kJ /ml，则反应热，x = 331kJ/ml，即断裂1mlS-F键需吸收的能量为331kJ，故选C。
4．B
【分析】根据乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应：①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—a kJ/ml，②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=—b kJ/ml，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—c kJ/ml，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=(a-2b-2c) kJ/ml。
【详解】根据盖斯定律可得到反应2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) 的焓变为 (a-2b-2c) kJ/ml，故B正确；
故选B。
5．D
【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔHΔH6，B正确；
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5为反应的焓变，而ΔH1为其逆反应的焓变，数值相等，符号相反，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0，C正确；
D．ΔH2在为2ml氢气断裂2mlH—H所需要的能量，D错误；
答案选D。
20．B
【详解】A．热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A错误；
B．一个反应的ΔH与反应途径、条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2mlSO2与1mlO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2ml，此时释放出98kJ的热量，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH