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安徽省淮南市西部地区联考2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）
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这是一份安徽省淮南市西部地区联考2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 用稀有气体作电光源B. 用镁做照明弹
C. 用氧气炼钢D. 用酒精作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、用稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
B、用镁做照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用氧气炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、用酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
2. 下列做法不利于环境保护的是
A. 积极植树造林B. 随意焚烧垃圾
C. 双面使用纸张D. 生活污水经处理达标后再排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极植树造林可以净化空气，防风固沙，有利于环境保护，不符合题意；
B、随意焚烧垃圾会产生大量的有害气体和粉尘，不利于环境保护，符合题意；
C、纸张双面使用能节约能源和资源，有利于环境保护，不符合题意；
D、生活污水经处理达标后再排放，减少水源的污染，有利于环境保护，不符合题意。
故选B
3. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 (C37H38N2O6)的说法正确的是
A. 该物质含有四种非金属
B. 该物质由83个原子构成
C. 该物质中氢、氧元素的原子个数比为19：3
D. 该物质的每个分子中含有1个氮分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质中只含一种物质，不含其它物质，且该物质是由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，该选项说法不正确；
B、该物质是由分子构成，1个分子中含有37+38+2+6=83个原子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，该物质中氢、氧元素的原子个数比为38：6=19：3，该选项说法正确；
D、千金藤素分子中不含氮分子，该物质的每个分子中含有2个氮原子，该选项说法不正确。
故选C。
4. 下列实验操作错误的是
A. 量筒读数B. 氢气验纯
C. 滴加液体D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，故A符合题意；
B、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确，故B不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，故C不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，故D不符合题意。
故选A。
5. 下列数字“2”的意义，表述错误的是
A. 2H+ ：2个氢离子B. 2O3：2个臭氧分子
C. Cl2 ：2个氯原子D. Mg2+ ：1个镁离子带两个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+数字“2”的意义：表示2个氢离子，说法正确；
B、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，2O3：2个臭氧分子，说法正确；
C、Cl2 ：表示1个氯气分子含有2个氯原子，说法错误；
D、Mg2+ ：表示1个镁离子带两个单位正电荷，说法正确；
答案：C。
6. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是
A. 元素符号为Re
B. 原子核内电子数为75
C. 相对原子质量为186.2
D. 属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼的元素符号为Re，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铼原子核外电子数为75，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.2，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意。
故选B。
7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小
B. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
C. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——物质的分子不相同，其化学性质不同
D. 测体温时水银体温计中汞柱会上升——汞原子间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、水蒸气冷凝变成液态水的过程中，分子大小不变，分子间的间隔减小，该选项解释不正确；
B、水的天然循环主要为水的三态转化，这是水分子不断运动的结果，该选项解释正确；
C、氧气和二氧化碳分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、测体温时水银体温计中汞柱会上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大，该选项解释正确。
故选A。
8. 下图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列图示可能表示氧化物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则可以表示氧化物，符合题意；
B、该物质由两种分子构成，每一种都是由同种原子构成的单质分子，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由两种分子构成，一种单质分子，一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。故选A。
9. 下列化学方程式中书写完全正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件是点燃，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
D、该反应的条件是点燃，正确的化学方程式应为；故选项错误。
故选A。
10. 汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应中A、B、C、D都是化合物B. 该反应生成C和D的分子个数比为4：1
C. 反应前后各元素原子个数发生变化D. 催化剂能增加生成气体的产量
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，A为二氧化氮分子，B为一氧化碳分子，C为二氧化碳分子，D为氮气分子。故反应的方程式为：
【详解】A、由反应物、生成物的微观构成可知，A、B、 C的分子都是由不同种的原子构成的，属于化合物， D的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故不符合题意；
B、由上述方程式可知，该反应生成 C和 D的分子个数比为 4:1，故符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后各元素原子个数没有发生变化，故不符合题意；
D、催化剂能改变反应的速率，不改变生成气体的产量，故不符合题意；
故选B。
11. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是
A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之和，故反应后，固体质量增加，符合题意；
C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，故氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，不符合题意；
D、水和过氧化氢元素组成相同，但是分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选B。
12. 下列变化中能用质量守恒定律解释的是
A. 10g水变成10g水蒸气
B. 4g硫和6g氧气混合点燃，完全燃烧生成10g二氧化硫
C. 铁在氧气中燃烧后固体质量增加
D. 打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气的过程中，只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该选项不符合题意；
B、由于，则4g硫和6g氧气反应时，只能消耗4g氧气，生成4g+4g=8g二氧化硫，该选项不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应后固体的质量等于铁和消耗的氧气的质量，则固体质量会增加，能用质量守恒定律解释，该选项符合题意；
D、打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少，是因为汽油挥发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 阅读下列科普短文，然后回答问题。
氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图Ⅰ。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氮气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
阅读分析，解决问题：
（1）写出一条氨气的化学性质_____。
（2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是_____。
（3）工业上主要合成氨气的化学方程式为_____。
（4）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_____。
【答案】（1）易燃、可以和酸反应生成铵盐
（2）生产氮肥 （3）
（4）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性
【解析】
【小问1详解】
氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐，均需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
【小问2详解】
由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥；
【小问3详解】
工业上主要合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
14. 化学是一门以实验为基础科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称：______。
（2）实验室选用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是______（写出字母标号），检验用E装置收集的氧气是否集满的方法是______。
【答案】14. 水槽 15. ①. ②. 分解反应 ③. C ④. 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
【解析】
【小问1详解】
根据仪器形状可知，标号①仪器的名称为水槽。
【小问2详解】
实验室选用装置A制取氧气时，反应物固体，且需要加热，试管也没有棉花，即为氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式，该反应具有“一变多”的特点，属于分解反应；，排水法收集气体更纯净，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，选择C装置。氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。检验氧气是否集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
15. 水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）通电一段时间后，试管a内的气体为______（填化学式）；该反应的化学方程式为：______。
（2）絮凝剂明矾与水反应生成的氢氧化铝胶状物有吸附杂质的作用，写出氢氧化铝的化学式______，操作①的名称是______。
（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为_______。
【答案】15. ①. ②.
16. ①. ②. 过滤
17. +1
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管a与电源的负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，
过滤操作能将固液分离，操作①可以实现固体和液体的分离，名称是过滤；
【小问3详解】
HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即HClO中氯元素的化合价为+1。
16. 大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是_____；
（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快，对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【实验结论】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验拓展】
该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式_____。
（3）上述实验中“待测数据”是指_____；若a>b，则可得出的结论是_____。
（4）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因_____。
【答案】（1）改变化学反应速率
（2） ①. 氧气##O2 ②. 质量和化学性质 ③. 0.5g ④.
（3） ①. 生成25mL气体需要的时间 ②. 相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好
（4）氧气中混有较多的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率；
【小问2详解】
实验验证：B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B中产生的气体是氧气；
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，B中又产生大量使带火星木条复燃的气体，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变，滤渣质量为ag，说明化学反应前后，淀粉的质量不变，即淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；
实验拓展：该实验的目的是对比淀粉与二氧化锰的催化效果，故变量是催化剂的种类，其它因素均相同，故二氧化锰的质量也是0.5g；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该实验以生成25mL气体为准，故上述实验中“待测数据”是指：生成25mL气体所需时间；
若a>b，即相同条件下，使用淀粉作催化剂时，收集25mL气体所需时间长，故得出的结论是：相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好；
【小问4详解】
取足量5%过氧化氢溶液进行加热，加热过程中，水会蒸发，氧气中混有较多的水蒸气，故带火星的木条往往难以复燃。
17. 天然气逐渐进入千家万户，但因天然气中含有少量硫化氢（）需要脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，其完全燃烧的化学方程式为。
（1）请从微观角度解释：在远处时就能闻出二氧化硫的气味。
（2）如果燃烧时生成二氧化硫12.8g，求参加反应的硫化氢质量。
【答案】17. 分子在不断地运动
18. 解：设参加反应的硫化氢质量为x。
x=6.8g
答：参加反应的硫化氢质量为6.8g。
【解析】
【小问1详解】
在远处时就能闻出二氧化硫的气味的原因是：分子在不断地运动。
【小问2详解】
见答案。实验步骤
实验现象
结论及解释
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①B中产生的气体是_____。
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag
②淀粉的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉05g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰_____
b
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 用稀有气体作电光源B. 用镁做照明弹
C. 用氧气炼钢D. 用酒精作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、用稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
B、用镁做照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用氧气炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、用酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
2. 下列做法不利于环境保护的是
A. 积极植树造林B. 随意焚烧垃圾
C. 双面使用纸张D. 生活污水经处理达标后再排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极植树造林可以净化空气，防风固沙，有利于环境保护，不符合题意；
B、随意焚烧垃圾会产生大量的有害气体和粉尘，不利于环境保护，符合题意；
C、纸张双面使用能节约能源和资源，有利于环境保护，不符合题意；
D、生活污水经处理达标后再排放，减少水源的污染，有利于环境保护，不符合题意。
故选B
3. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 (C37H38N2O6)的说法正确的是
A. 该物质含有四种非金属
B. 该物质由83个原子构成
C. 该物质中氢、氧元素的原子个数比为19：3
D. 该物质的每个分子中含有1个氮分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质中只含一种物质，不含其它物质，且该物质是由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，该选项说法不正确；
B、该物质是由分子构成，1个分子中含有37+38+2+6=83个原子，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，该物质中氢、氧元素的原子个数比为38：6=19：3，该选项说法正确；
D、千金藤素分子中不含氮分子，该物质的每个分子中含有2个氮原子，该选项说法不正确。
故选C。
4. 下列实验操作错误的是
A. 量筒读数B. 氢气验纯
C. 滴加液体D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，故A符合题意；
B、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确，故B不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，故C不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，故D不符合题意。
故选A。
5. 下列数字“2”的意义，表述错误的是
A. 2H+ ：2个氢离子B. 2O3：2个臭氧分子
C. Cl2 ：2个氯原子D. Mg2+ ：1个镁离子带两个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+数字“2”的意义：表示2个氢离子，说法正确；
B、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，2O3：2个臭氧分子，说法正确；
C、Cl2 ：表示1个氯气分子含有2个氯原子，说法错误；
D、Mg2+ ：表示1个镁离子带两个单位正电荷，说法正确；
答案：C。
6. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是
A. 元素符号为Re
B. 原子核内电子数为75
C. 相对原子质量为186.2
D. 属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼的元素符号为Re，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铼原子核外电子数为75，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.2，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意。
故选B。
7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小
B. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
C. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——物质的分子不相同，其化学性质不同
D. 测体温时水银体温计中汞柱会上升——汞原子间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、水蒸气冷凝变成液态水的过程中，分子大小不变，分子间的间隔减小，该选项解释不正确；
B、水的天然循环主要为水的三态转化，这是水分子不断运动的结果，该选项解释正确；
C、氧气和二氧化碳分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、测体温时水银体温计中汞柱会上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大，该选项解释正确。
故选A。
8. 下图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列图示可能表示氧化物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则可以表示氧化物，符合题意；
B、该物质由两种分子构成，每一种都是由同种原子构成的单质分子，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由两种分子构成，一种单质分子，一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。故选A。
9. 下列化学方程式中书写完全正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件是点燃，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
D、该反应的条件是点燃，正确的化学方程式应为；故选项错误。
故选A。
10. 汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应中A、B、C、D都是化合物B. 该反应生成C和D的分子个数比为4：1
C. 反应前后各元素原子个数发生变化D. 催化剂能增加生成气体的产量
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，A为二氧化氮分子，B为一氧化碳分子，C为二氧化碳分子，D为氮气分子。故反应的方程式为：
【详解】A、由反应物、生成物的微观构成可知，A、B、 C的分子都是由不同种的原子构成的，属于化合物， D的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故不符合题意；
B、由上述方程式可知，该反应生成 C和 D的分子个数比为 4:1，故符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后各元素原子个数没有发生变化，故不符合题意；
D、催化剂能改变反应的速率，不改变生成气体的产量，故不符合题意；
故选B。
11. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是
A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之和，故反应后，固体质量增加，符合题意；
C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，故氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，不符合题意；
D、水和过氧化氢元素组成相同，但是分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选B。
12. 下列变化中能用质量守恒定律解释的是
A. 10g水变成10g水蒸气
B. 4g硫和6g氧气混合点燃，完全燃烧生成10g二氧化硫
C. 铁在氧气中燃烧后固体质量增加
D. 打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气的过程中，只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该选项不符合题意；
B、由于，则4g硫和6g氧气反应时，只能消耗4g氧气，生成4g+4g=8g二氧化硫，该选项不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应后固体的质量等于铁和消耗的氧气的质量，则固体质量会增加，能用质量守恒定律解释，该选项符合题意；
D、打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少，是因为汽油挥发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 阅读下列科普短文，然后回答问题。
氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图Ⅰ。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氮气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
阅读分析，解决问题：
（1）写出一条氨气的化学性质_____。
（2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是_____。
（3）工业上主要合成氨气的化学方程式为_____。
（4）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_____。
【答案】（1）易燃、可以和酸反应生成铵盐
（2）生产氮肥 （3）
（4）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性
【解析】
【小问1详解】
氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐，均需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
【小问2详解】
由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥；
【小问3详解】
工业上主要合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
14. 化学是一门以实验为基础科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称：______。
（2）实验室选用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是______（写出字母标号），检验用E装置收集的氧气是否集满的方法是______。
【答案】14. 水槽 15. ①. ②. 分解反应 ③. C ④. 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
【解析】
【小问1详解】
根据仪器形状可知，标号①仪器的名称为水槽。
【小问2详解】
实验室选用装置A制取氧气时，反应物固体，且需要加热，试管也没有棉花，即为氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式，该反应具有“一变多”的特点，属于分解反应；，排水法收集气体更纯净，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，选择C装置。氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。检验氧气是否集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
15. 水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）通电一段时间后，试管a内的气体为______（填化学式）；该反应的化学方程式为：______。
（2）絮凝剂明矾与水反应生成的氢氧化铝胶状物有吸附杂质的作用，写出氢氧化铝的化学式______，操作①的名称是______。
（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为_______。
【答案】15. ①. ②.
16. ①. ②. 过滤
17. +1
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管a与电源的负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，
过滤操作能将固液分离，操作①可以实现固体和液体的分离，名称是过滤；
【小问3详解】
HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即HClO中氯元素的化合价为+1。
16. 大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是_____；
（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快，对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【实验结论】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验拓展】
该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式_____。
（3）上述实验中“待测数据”是指_____；若a>b，则可得出的结论是_____。
（4）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因_____。
【答案】（1）改变化学反应速率
（2） ①. 氧气##O2 ②. 质量和化学性质 ③. 0.5g ④.
（3） ①. 生成25mL气体需要的时间 ②. 相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好
（4）氧气中混有较多的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率；
【小问2详解】
实验验证：B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B中产生的气体是氧气；
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，B中又产生大量使带火星木条复燃的气体，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变，滤渣质量为ag，说明化学反应前后，淀粉的质量不变，即淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；
实验拓展：该实验的目的是对比淀粉与二氧化锰的催化效果，故变量是催化剂的种类，其它因素均相同，故二氧化锰的质量也是0.5g；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该实验以生成25mL气体为准，故上述实验中“待测数据”是指：生成25mL气体所需时间；
若a>b，即相同条件下，使用淀粉作催化剂时，收集25mL气体所需时间长，故得出的结论是：相同条件下，二氧化锰催化效果比淀粉好；
【小问4详解】
取足量5%过氧化氢溶液进行加热，加热过程中，水会蒸发，氧气中混有较多的水蒸气，故带火星的木条往往难以复燃。
17. 天然气逐渐进入千家万户，但因天然气中含有少量硫化氢（）需要脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，其完全燃烧的化学方程式为。
（1）请从微观角度解释：在远处时就能闻出二氧化硫的气味。
（2）如果燃烧时生成二氧化硫12.8g，求参加反应的硫化氢质量。
【答案】17. 分子在不断地运动
18. 解：设参加反应的硫化氢质量为x。
x=6.8g
答：参加反应的硫化氢质量为6.8g。
【解析】
【小问1详解】
在远处时就能闻出二氧化硫的气味的原因是：分子在不断地运动。
【小问2详解】
见答案。实验步骤
实验现象
结论及解释
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①B中产生的气体是_____。
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag
②淀粉的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉05g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰_____
b
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