82，2023年广西柳州市中考化学一模模拟试卷

这是一份82，2023年广西柳州市中考化学一模模拟试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．盐酸C．金刚石D．石灰石
2．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是（ ）
A．用竹制作笔杆B．古代湿法炼铜技术
C．打磨磁石制指南针D．选石磨光成砚
3．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
4．2023年4月，世界卫生组织宣布了今年世界无烟日的主题为“种植粮食，而非烟草”。下列图标中表示“禁止吸烟”的是（ ）
A． B．C． D．
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．放入铁钉 B．倾倒稀酸 C．滴加溶液 D．熄灭酒精灯
6．下列净水操作中，可以降低水的硬度的是（ ）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
7．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．N2 B．COC．NO2 D．可吸入颗粒物
8．二氧化锆（ZrO2）是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和人工钻的主要原料。ZrO2中锆元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（ ）
A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．只是让热水中的白磷隔绝空气
C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
10．下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（ ）
A．氮气B．甲烷C．汽油D．面粉
11．《周礼》中记载沿海古人“烧饼烧砺房成灰”，“砺房”即牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该过程发生的反应是（ ）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
12．下列物质是由分子构成的是（ ）
A．铜B．氯化钠C．金刚石D．氨气
13．下列物质的俗称与化学式，对应关系错误的是（ ）
A．水银——Hg B．酒精——C2H5OHC．生石灰——CaO D．食盐——Na2CO3
14．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．做成合金B．涂油C．洒水D．刷漆
15．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。氟气（F2）发生的某个反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应中共有四种分子 B．反应中一定有元素化合价的改变
C．反应中物质甲与物质乙的质量比为38：18 D．反应的化学方程式为：2F2+2H2O＝4HF+O2↑
16．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧
B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
17．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
H2O
点燃r
A．O2 Fe2O3 Fe
B．S SO3 H2SO4
CO2
H2O
C．Cu CuSO4 FeSO4
D．CaOCa（OH）2 CaCO3
18．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．30℃时，取等质量的a、b溶于足量水，所得饱和溶液的质量a＞b
C．将15℃时a、b的饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数相等
D．用降温结晶的方法可从b的饱和溶液中获得大量b固体
19．取2mL饱和的澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示，[已知：溶液中离子种类越多、浓度越大，溶液的电导率越大，反应前后溶液体积不变；二氧化碳过量时CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2]下列说法正确的是（ ）
A．ab段溶液中离子浓度逐渐增大
B．bc段可观察到白色沉淀逐渐增多
C．bc段是CaCO3转化为Ca（HCO3）2的过程
D．溶液中的离子导电能力强弱比较：c＞a
20．现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为（ ）
A．4.0gB．8.0gC．16.0gD．24.0g
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学用语填空。
（1）2个磷原子 。（2）亚铁离子 。（3）1个三氧化硫分子 。
（4）常温下呈液态的金属 。（5）铵根离子 。
22．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②一氧化碳 ③钨 ④氯化钠 ⑤天然气
（1）可用于制作铅笔芯的是 。（2）属于化石燃料的是 。（3）常用于工业炼铁的是 。
（4）用于制作灯泡中灯丝是 。（5）可配制生理盐水的是 。
23．生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）人们常用铁锅烹煮食物，主要是利用了铁的 性。
（2）用洗洁精清洗油腻的碗筷，是利用洗洁精的 作用。
（3）古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为 。
（4）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（5）若要区分硬水和软水，可向水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到水中有较多泡沫，证明所用的水是 （填“硬水”或“软水”）。
24．阅读材料，根据短文回答下列问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏（约10kPa）和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。
（2）电解水的反应化学方程式为 。
（3）加入氢氧化钾的作用是 。
（4）从材料中可知，水处理系统的优点是 （填字母序号）。
A．可以节约水资源 B．水全部参与循环，没有损耗
C．该系统处理的水可以达到饮用水标准 D．可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题
25．我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO），同时还会生成一种生活中最常用的溶剂。该反应的化学方程式为 。
（4）此合成技术中多次用到催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和 保持不变。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．研究物质的微观结构有助于我们学习宏观物质的性质，定位其用途。如图1、图2是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据图1、图2回答问题
图1
图2
（1）镍元素与钴元素是不同种元素，原因是 。
（2）镍原子与钴原子有相同的 ，所以两者的化学性质相似。
（3）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为，当a＝13时，该粒子的符号为 。
（4）已知元素在化合物中的化合价与该元素的原子最外层电子数有密切关系，如铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层电子，形成化合物时表现为+3价。请根据最外层电子数相同的微粒化学性质具有相似性（除氦外）的原理，写出硼的氧化物的化学式 。
（5）已知：金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠，写出该反应的化学方程式 。
27．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为 。
（2）固体A的成分为 。
（3）步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是 ，为了加快反应速率可采取的措施是 。
（4）该流程中可以循环使用的物质是 。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所需的装置组合为
（填字母序号），此反应的化学方程式为 。
若用E装置收集一瓶氧气，证明氧气已经收集满的操作是 。
（3）装置B、C均可作为实验室制取CO2的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，收集装置前筛连接装置E，装置E中盛放的物质为 （填名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 （填“①”或“②”）端进入。
29．（9分）碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】常用于烟火、农药、饲料等行业。某化学兴趣小组对碱式碳酸铜的性质、制备等开展项目式学习。
【查阅资料】
①Cu2（OH）2CO3是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
②Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3的混合物的性质相似。
③Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似。
请阅读资料，分析、归纳，完成下列学习任务：
任务一预测Cu2（OH）2CO3的化学性质
（1）具有受热 的性质。
验证该预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu2（OH）2CO3固体于试管中， ，反应的化学方程式为 。
任务二探究Cu2（OH）2CO3制备的最佳实验条件
在一定温度下，将50mL，8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
a、b、c的实验目的是探究 。
为了使生成的Cu2（OH）2CO3稳定，实验过程中需保持反应体系 。
制备过程中“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2X+CO2↑。X的化学式是 。“沉铜”后经过滤可得产品Cu2（OH）2CO3，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
序号
CuSO4溶液体积/mL
Na2CO3溶液体积/mL
温度/℃
反应后得到的固体颜色
a
50
60
60
蓝绿
b
50
60
70
翠绿
c
50
60
80
暗绿
d
50
70
70
蓝绿
e
50
50
x
蓝绿