88，福建省永春第一中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份88，福建省永春第一中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了认真审题，合理调配时间！！，可能用到的相对原子量，的除杂方法或试剂正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．认真审题，合理调配时间！！
2．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
第I卷（选择题）
一、单选题（共30分）
1．（本题3分）在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是
A．高锰酸钾晶体和氯酸钾晶体B．酒精和食醋
C．食盐和面粉D．二氧化锰和木炭粉
2．（本题3分）碳家族是物质世界里最庞大的，下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60、碳纳米管完全燃烧后的产物都是CO2
B．鉴别O2、CO、CO2，可行且简便的方法是试验三者在水中的溶解性
C．充满CO2的软塑料瓶中加1/3的水密封，振荡后瓶子变瘪，不能证明CO2与水发生反应
D．利用化学变化有可能创造出世界上原来不存在的含碳化合物
3．（本题3分）实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是
A． 探究铁生锈的条件
B． 探究温度对分子运动速率的影响
C． 证明是分解的催化剂
D． 证明二氧化碳可以与水反应
4．（本题3分）某学生用量筒量取液体，第一次读数为20mL，倒入部分液体后第二次读数为40mL，经实际测量，倒入液体的实际体积为19mL，则该名同学读数方式先后可能为
A．先平视，后仰视B．先仰视，后俯视
C．先俯视，后仰视D．先俯视，后平视
5．（本题3分）用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是

A．炼铁高炉中也发生转化①的反应B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
6．（本题3分）推理是化学学习中常用的化学思维，下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，则由多种元素组成的物质不可能是单质
B．同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的微粒一定是同种元素
C．原子化学性质与最外层电子数相关，则最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似
D．不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同化合价
7．（本题3分）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是
A．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
B．Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3
C．X与W属于同一周期
D．X与Y可形成两种常温下为液体的化合物
8．（本题3分）足量蜡烛在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭，瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示。结合教材实验，判断下列说法正确的是（ ）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中瓶内物质发生了化合反应
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④蜡烛燃烧的产物中只有二氧化碳
A．③④B．①③C．①②④D．①②③④
9．（本题3分）如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁条在装有氧气的密闭容器中点燃并恰好完全反应
D．红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧
10．（本题3分）下列各组物质（括号内为杂质）的除杂方法或试剂正确的是
A．CO2（CO）：点燃B．AlCl3（MgCl2）：打磨后的铝丝
C．CO2（O2)：灼热铜网D．Mg（C）：充足的氧气中灼烧
第II卷（非选择题）
二、填空、实验题（共64分）
11．（5分）请用合适的化学用语填空。
(1)由8个硫原子构成的分子 ；(2)铵根离子 ；(3)锰酸钾中的阴离子 ；
(4)标出过氧化氢中氧元素化合价 ；(5)地壳中含量第一位金属的氧化物化学式 ；
12．（7分）2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。
(1)运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①钛元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
②对图中钛原子的信息解读不正确的是 。
A．图中x的数值为10 B．在化学反应中，钛原子容易得到电子
C．核电荷数为22 D．相对原子质量为47.87g
(2)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，题如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“” 、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
①、、三种原子不相同的是 （填“质子数”或“中子数”）。
②图中粒子“”所带电性为 （填“正电”、“负电”或“不带电”）。
③氢弹爆炸过程中氢原子核 （填“有”或“没有”）改变，所以氢弹爆炸 化学变化（填“属于”或“不属于”）
13．（6分）“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图）。
(1)图中双层纺织网的主要作用是______（填字母）；
A．去除有害菌和病毒B．除去颗粒较大的难溶性物质
(2)通过“生命吸管”净化后的水属于 （填“纯净物或“混合物”）；
(3)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 。
(4)猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是 。
14．（10分）古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。
(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 （填“易”或“不易”）被氧化。
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为。其中，铜元素的化合价为价，则 。
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为。
①反应a可以是乙和反应，同时得到，反应化学方程式为 反应过程中化合价升高的元素是 。
②图中a~f的转化关系中，属于分解反应的是 （填序号）。
③反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在 以上，不选其他温度的理由是 。
15．（8分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

I.质量守恒定律的验证。
(1)如上图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
(2)图1中乙产生的实验现象是 。
II.质量守恒定律的应用。
(3)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有 。
(4)一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图及反应前后各物质的质量如表所示：
①x的值为 。 ②D的组成元素为 。
将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下：
3SO2＋3Ba（NO3）2＋ 2H2O —— 3BaSO4↓＋4X＋2NO↑，X化学式为 。
16．（12分）过氧化氢和水就像是一对“孪生兄弟”，可用于实验室制取氧气。过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水。
(1)过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析是因为 。
(2)实验室采用图1所示装置，用5%的过氧化氢溶液制备氧气。
①发生装置中产生氧气的反应文字表达式为 。
②开始反应需要进行操作的顺序为 (填字母顺序)。
A．打开分液漏斗顶部玻璃塞 B．打开分液漏斗颈部活塞
③在题②操作进行后，为了防止产生气体过快，可以 (填操作)。
(3)若用15%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应产生氧气。为了让反应不至于过快，下列图示中仪器选择和药品放置最合理的是 (填字母)。
A．B．C．D．
(4)图一装置能否完成制取并收集一瓶二氧化碳的任务 。写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 。
17．（17分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式 。
（2）农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法 。
（3）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有 。(填离子符号)
（二）制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（4）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为 。
（5）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：（1）（2）。
（3）浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
（6）装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
（7）加热前先通一段时间H2的目的是 。
（8）实验开始时应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。
（9）充分反应后，测得实验数据如表。
表：装置B和E的质量变化
①样品中FeO的质量为 。
②样品中单质铁的质量分数为 。物质
A
B
C
D

微观示意图



反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
装置
B
E
反应前
200.00
200.00
反应后
200.18
200.44