江苏省苏州市工业园区金鸡湖中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份江苏省苏州市工业园区金鸡湖中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了字体工整，笔迹清楚， 某些含氟化合物有利于保护牙齿，00，错误；， 下列相关物质中属于氧化物的是， 下列相关化学用语表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；
2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Cu-64
选择题(共40分)
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】
【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是
A. B. HeC. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；
B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。
故选D。
3. 人体中化学元素的多少直接影响健康。缺乏下列哪种元素易导致侏儒症
A. 锌B. 钙C. 碘D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故选项符合题意；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项不符合题意；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项不符合题意。
故选A。
4. 苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】A
【解析】
【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；
B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；
C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；
D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。
故选A。
5. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A. 氟属于金属元素B. 氟的相对原子质量为9
C. 氟单质在常温常压下为气体D. 氟原子失去1个电子形成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误；
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
6. 下列相关物质中属于氧化物的是
A B. C. D. C
7. 下列相关化学用语表述正确的是
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. ——氮分子
8. 下列关于黑火药的说法不正确的是
A. 黑火药爆炸时产生大量气体B. 黑火药爆炸前后固体质量不变
C. 黑火药爆炸时可能有生成D. 黑火药保存时应该远离火源
【答案】6. B 7. D 8. B
【解析】
【6题详解】
A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；
D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。
故选B。
【7题详解】
A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误；
D、氮分子的化学式为N2，选项正确。
故选D。
【8题详解】
A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；
B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；
C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。
故选B。
9. 下列等量关系一定成立的是
A. 氢气与氧气充分反应，生成水
B. 通常情况下，氢气和氧气反应，生成水
C. 酒精与水混合，形成酒精溶液
D. 氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液混合，形成混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，则2g氢气与1g氧气完全反应后，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故A不符合题意；
B、通常情况下，2L氢气和1L氧气反应生成水的体积小于2L，故B不符合题意；
C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，则50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液的体积小于100mL，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物，故D符合题意。
故选D。
10. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是
A. 汤姆生提出了原子学说
B. 道尔顿确认原子内部有电子
C. 拉瓦锡研究出原子结构
D. 门捷列夫发表了元素周期表
【答案】D
【解析】
【详解】A、汤姆生发现原子中存在电子，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，卢瑟福等研究出原子结构，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意。
故选D。
11. 下列物质由离子构成的是
A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳构成的，不符合题意。
故选：C。
12. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色
B. 青铜和黄铜都属于纯净物
C. 金属在空气中都易被氧化
D. 生铁和钢都属于铁的合金
【答案】D
【解析】
【详解】A、并不是所有金属都呈银白色的，如金属铜是紫红色，故A说法错误；
B、黄铜和青铜都是铜的合金，都属于混合物，故B说法错误；
C、并不是所有的金属在空气中都易被氧化，如金即使在高温下也不容易和氧气反应，故C说法错误；
D、生铁和钢都属于铁的合金，但含碳量不同，故D说法正确；
故选：D。
13. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂
B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 石墨有导电性，可用作润滑剂
D. 镁是银白色金属，可用于制作烟花
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作除味剂，符合题意；
B、铝具有良好的导电性，故可用于制电线，不是因为铝具有导热性，不符合题意；
C、石墨具有滑腻感，故石墨可用作润滑剂，石墨具有导电性，故可用作电极，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼白光，故可用于制作烟花，不符合题意。
故选A。
14. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 体积D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
15. 用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是
A. 球形容器内液面上升
B. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍
D. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】A
【解析】
【分析】电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2。
【详解】A、电解水时生成的氧气和氢气分别聚集在左、右两边的玻璃管的上方，将水压入球形容器，球形容器内液面上升，故选项说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的二分之一，故选项说法错误；
D、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：A。
16. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
17. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A. 空气反应器中发生的反应为：
B. X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
18. 下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干，可得到纯净的二氧化锰，符合题意；
D、加入二氧化锰，并加热至不再产生气体为止，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。
故选C。
19. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 是单质
B. 是铁丝在氧气中燃烧的产物
C. 在通常情况下是黑色的固体
D. 可能是铁与稀硫酸反应的产物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，a点对应的铁元素为0价，为铁单质，故A说法正确；
B、由图可知，b点表示含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为FeO，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化亚铁（FeO），故B说法错误；
C、由图可知，c点表示含有+3价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为Fe2O3，氧化铁通常情况下是红棕色固体，故C说法错误；
D、由图可知，d点表示含有+3价铁元素的化合物，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素显+2价，所以d不可能是铁与稀硫酸反应的产物，故D说法错误；
故选：A。
20. 一种阻燃剂的化学式可表示为Mga（OH）b（CO3）c。其受热分解反应可表示如下：
（未配平）
取3.94g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到MgO2.00g和CO21.76g。下列说法正确是
A. 阻燃剂化学式中a=b+cB. 样品分解时产生水0.18g
C. 样品中含镁元素的质量分数为D. 加热时该阻燃剂比MgO稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、Mga（OH）b（CO3）c中镁元素的化合价是+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中化合价代数和为0，可列式：，化简得：，错误；
B、根据质量守恒定律，样品分解时产生水的质量为：，正确；
C、样品中含镁元素的质量分数为：，错误；
D、加热时该阻燃剂会反应生成氧化镁、二氧化碳和水，氧化镁加热不反应，则加热时氧化镁比该阻燃剂稳定，错误。
故选B。
非选择题
21. 苏州是国家首批历史文化名城之一，有着深写的文化积淀。
（1）姑苏美食，传承苏州味道。
①苏帮菜香味四溢，说明分子在_____。
②在人体内葡萄糖转化为二氧化碳，属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）文化遗产，传承苏州底蕴。
“姜思序堂”是苏州制作国画颜料的老字号，故宫博物院文物修复所需的颜料大多出自姜思序堂。石青就是青绿山水画所需要的重要颜料。石青的主要成分是碱式碳酸铜。
①中碳原子和氧原子的个数比为_____。
②受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式_____。
（3）轨交高铁，展现苏州速度。
①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的可用与在高温下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为_____。
②制造交通工具的铝合金表面容易形成一层_____，可有效保护金属材料。
【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 化学变化
（2） ①. 2:8##1:4 ②.
（3） ①. ②. 致密的氧化铝薄膜
【解析】
【小问1详解】
①美食香味四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
②在人体内葡萄糖转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
①Cu3(CO3)2(OH)2中碳原子和氧原子的个数比为2:8=1:4；
②碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，可有效保护金属材料。
22. 燃烧是生活中常见的化学反应。
（1）水无法被点燃，纸张能燃烧，说明发生燃烧的物质须有 ______性。
（2）酒精（化学式C2H6O）与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______。
（3）将一块棉布浸泡在某浓度的酒精溶液中，取出后点燃，一段时间后火焰熄灭，棉布完好无损，棉布未烧坏的原因是 ______。
（4）根据不同的起火原因选择不同的灭火方式。
①活泼金属（如K、Na、Mg等）能在二氧化碳中燃烧，高温下能与水反应产生氢气，金属镁着火最好选用 ______灭火（填字母）。
A干冰 B水 C湿抹布 D沙土
②用电器着火不能用水扑灭，可选用四氯化碳，灭火时液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，由此推断四氯化碳可能具有的性质有______。
【答案】 ①. 可燃 ②. 10.8g ③. 水蒸发吸热，棉布的温度没有达到它的着火点 ④. D ⑤. 不导电、不可燃、不助燃，气态时密度比空气大
【解析】
【详解】（1）物质燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。水无法被点燃，纸张能燃烧，说明发生燃烧的物质须有可燃性。
（2）根据质量守恒定律，C2H6O中的碳元素质量与二氧化碳和一氧化碳中的碳元素质量之和相等，氢元素质量与水中氢元素质量相等，设C2H6O的质量为a，则根据碳元素质量相等可得：，解得：，根据化学反应前后氢元素的质量不变，设水的质量为b，，解得：，所以生成水的质量为10.8g。
（3）将一块棉布浸泡在某浓度的酒精溶液中，取出后点燃，一段时间后火焰熄灭，棉布完好无损，棉布未烧坏的原因是：水蒸发吸热，棉布的温度没有达到它的着火点。
（4）①因为活泼金属（如 K、Na、Mg 等）能在二氧化碳中燃烧，高温下能与水反应产生氢气，而干冰是固体二氧化碳，湿抹布含有水，所以金属镁着火不能选择干冰、水和湿抹布，只能选择沙土，故选D。
②用电器着火不能用水扑灭，可选用四氯化碳，灭火时液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，由此推断四氯化碳可能具有的性质有：不导电、不可燃、不助燃，气态时密度比空气大。
23. 请回答下列实验问题：
（1）甲仪器的名称是_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____，可用C装置收集O2的原因是_____。
（3）实验室制备的化学方程式为_____；通常用澄清石灰水检验气体，其化学方程式为_____。
（4）用装置能完成的实验是_____(填字母序号)。
A. 瓶内不放任何物质，从a端通入，用排空气法收集
B. 瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，从b端通入，测量的体积
C. 瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管端进入，除去中的少量水蒸气
（5）实验室可选用序号为_____的气体发生装置来制取。
（6）稀硫酸与两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示：
①未参加反应的金属名称是_____。
②发生反应的化学方程式为_____。
③根据图示，下列有关说法正确的是_____。
A．反应中每个锌原子得到2个电子，生成锌离子
B．从微观角度分析，该反应生成的新微粒是锌离子和氢分子
C．从反应的类型来看，该反应属于置换反应
D．从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化
（7）科学家认为“氢能将成为未来的主要能源”，但制氢和储氢问题仍然是氢能开发和利用要面临的困难，化学储氢材料的研发是当下科技研究的热点之一。
I．下列化学储氢材料中含烃量(即氢元素的质量分数)最高的是_____(填字母)。
A． B． C．
II．我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。
总反应的化学反应方程式为
①反应器I中的化学反应方程式为_____。
②当甲烷的转化率()为时，理论上1.0t甲烷与足量水反应前甲烷的质量蒸气反应生成氢气的总质量是多少t_____？(写出计算过程)
【答案】23. 长颈漏斗
24. ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 氧气的密度比空气大
25. ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 26. AB
27. B 28. ①. 铜 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. BC
29. ①. C ②. H2O+Ce2O32CeO2+H2↑ ③. 0.3t
解：设理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x，
答：理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3t。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，因此可采用C装置收集O2，故填：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大；
【小问3详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此通常用澄清石灰水检验气体，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
A、瓶内不放任何物质，用排空气法收集CO2，由于CO2的密度大于空气，所以CO2从a端通入，故选项能达到实验目的；
B、氧气密度比水小，瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，水从a端流入量筒中，通过量筒中进入水的体积测量O2的体积，故选项能达到实验目的；
C、瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管a端进入，除去H2中的少量水蒸气，气体应从a端进入，气体与吸水的液体充分接触，从而除去水蒸气，故选项不能达到实验目的；
故选AB；
【小问5详解】
实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：B；
【小问6详解】
①由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，故填：铜；
②由图中信息可知，烧杯中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③A、反应中每个锌原子失去2个电子，生成锌离子，故选项说法不正确；
B、从微观角度分析，该反应生成的新微粒是锌离子和氢分子，故选项说法正确；
C、从反应的类型来看，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、从化合价角度看，该反应有2种元素化合价发生变化，即锌元素由0变成+2，氢元素由+1变成0，故选项说法不正确；
故选BC；
【小问7详解】
I．A、中氢元素的质量分数为×100%≈17.6%；
B、中氢元素的质量分数为×100%=12.5%；
C、中氢元素的质量分数为×100%=25%；
故选C；
II．①反应器I中H2O与Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，反应的化学反应方程式为H2O+Ce2O32CeO2+H2↑，故填：H2O+Ce2O32CeO2+H2↑；
②见答案。
24. 阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。
途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。
途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。
（3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。
（4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。
（5）下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．、与在一定条件下可相互转化
b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
【答案】（1）植物光合作用 （2）电能
（3）C2H4O2 （4）
（5）abc
【解析】
【小问1详解】
自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。
【小问2详解】
氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氧原子，故R为2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，R的化学式为：C2H4O2。
【小问4详解】
由流程图可知，CO2和H2在MS2催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：。
【小问5详解】
a、由流程图可知，CO2和H2可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2 、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化，说法正确；
b、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确；
c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确。
故选abc。
25. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：①金、银的金属活动性比较弱，不与稀硫酸反应。
②；不考虑金、银发生类似反应。
③每一步反应假设完全。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）步骤①所得滤液中的阳离子有_____。
（3）步骤②所得滤渣的成分是_____。
（4）步骤③中一定发生反应的化学方程式是_____。
（5）步骤④中反应的实验现象：_____。
【答案】25. 增大反应物的接触面积，加快反应速率
26. H+、Al3+、Fe2+ 27. 金和银
28.
29. 滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
【解析】
【小问1详解】
将电路板粉碎成粉末，增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
铝、铁、铜、银、金等金属中，加入过量的稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤①过滤后所得滤液中的阳离子有H+、Al3+、Fe2+，故填：H+、Al3+、Fe2+。
【小问3详解】
步骤①中铜、银、金与稀硫酸不反应，步骤①过滤后所得滤渣中含有铜、银、金，加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液，与铜反应生成硫酸铜和水，过滤后所得滤渣中含有金和银，故填：金和银。
【小问4详解】
步骤②过滤后所得滤液中含有硫酸铜，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问5详解】
步骤③过滤后所得滤渣中含有生成的铜和剩余的铁，加入过量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故填：滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。
26. 实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：

（1）催化分解的化学反应方程式为______。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。
（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。
（4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是________。
【答案】（1）
（2）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（3）防止分解
（4） ① 化合 ②. 温度高于450℃时，会分解成和O2
【解析】选项
物质
除杂方法
A
在空气中点燃
B
加入过量稀盐酸
C
加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
D
加入，并加热至不再产生气体为止