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62，浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次教学调研（12月）化学试题
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这是一份62，浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次教学调研（12月）化学试题，共12页。试卷主要包含了5 Ca 40 Ti 48，下列物质含共价键且属于盐的是，下列粒子对水的电离没有影响的是，下列说法正确的是，下列说法错误的是，下列离子方程式书写正确的是，有5种元素X、Y、Z、Q、T等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48
一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质含共价键且属于盐的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列粒子对水的电离没有影响的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列说法正确的是（ ）
A.铜元素位于元素周期表的d区B.中子数为32的铁原子：
C.的空间结构为三角锥形D.的键电子云图形为：
5.下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（ ）
A用草木灰去除油污B.用氢氢化铝中和过多胃酸
C.用食盐腌制腊肉D.用白醋清洗水壶中的水垢
6.下列说法错误的是（ ）
A.下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B.为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C.实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用像皮塞，而不能用玻璃塞
D.相同浓度的、、的溶液，其依次增大则、、的酸性依次减弱
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液的水解：
B.向溶液中通入少量：
C.向溶液中滴加溶液：
D.向溶液中通入：
8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净原溶质的是（ ）
①②③④⑤⑥
A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①
9.有5种元素X、Y、Z、Q、T.X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满.下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物B.简单离子半径：
C.的中心原子价层电子对数为3D.的空间结构是V形
10.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.能级能量大小关系：
B.基态铜原子的价层电子排布式：
C.处于激发态的电子排布式可能为：
D.基态的轨道表示式：
11.下列有关比较正确的是（ ）
A.熔点：B.熔、沸点：
C.酸性：D.热稳定性：
12.下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
13.下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
B.恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
C.，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大
D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
C.已知酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热
D.已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得
15.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
16.下列说法一定正确的是（ ）
A.25℃时，向溶液中加入的溶液，当水电离出的时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则为弱酸
B.常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液
C.相同温度下，的溶液和的溶液中的离子总数相等
D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数不变，逐渐增大，导电性逐渐增强
17.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素.
下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：B.基态原子未成对电子数：
C.简单离子半径：D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
18.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A.依据反应可知：；还原性：
B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为
C.位于周期表中第Ⅷ族；反应中失去电子
D.离子半径大小：
19.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池.如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和.下列说法正确的是（ ）
A.电池放电过程中，作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.b为电解池的阴极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
20.标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作.下列有关说法中正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示操作转移溶液到容量瓶中
B.用图2所示装置准确称得固体
C.用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D.用图4所示装置以待测液滴定
21.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（ ）
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成
C.溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成
D.与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存
22.已知：T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，（阴离子），（阳离子）.下列说法错误的是（ ）
A.a线是沉淀溶解平衡曲线
B.T℃时，向沉淀中加入溶液（反应后溶液为），使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为
C.T℃时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中
D.若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：
23.我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示.TS1、TS2均为过渡态.下列说法正确的是（ ）
A.过渡态TS1比化合物P更稳定
B.过程为化合物M生成化合物N的决速步骤
C.化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂
D.由生成的热化学方程式：
24.下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
A.AB.BC.CD.D
25.下列叙述及对应图示错误的是（ ）
A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，的溶液中：
B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D.图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26.（14分）雄黄、雌黄均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料.回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_____________.
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为______________.
（3）第一电离能As_____________Se（填“〉”或“〈”）.
（4）基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________（填元素符号，下同），其价层电子排布式为_____________.该元素处于周期表的______________区.
27.（10分）工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理.
Ⅰ.合成氨
（1）工业合成氨反应为：，下列说法正确的是____________.
A.采用高温以提高反应的平衡转化率B.采用高压以加快反应速率，提高的产量
C.为提高转化率，可适当增大的浓度D.生产过程中将液化分离，有利于氨的合成
（2）一种电化学合成氨的原理如图所示.产生的电极反应式是__________________.
Ⅱ.含氮污染的处理
（3）水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：
则全部氧化成的热化学方程式是_____________________________.
（4）大气中处理：电解溶液（调节起始约为9）获得溶液，可用于去除大气中.其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示.
①用电解所得溶液氧化生成和，其离子方程式为____________.
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对去除率下降，其原因是____________.
28.（12分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入容量瓶，定容得到待测液.
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式_______________________________.
（2）上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是_______________.
（3）下列关于滴定分析的操作，错误的是__________.
A.滴定时要适当控制滴定速率
B.用量筒量取待测液转移至锥形瓶
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E.在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内.
（4）通过分析、计算，该样品的组成为__________；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.
29.（14分）二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一.利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应.
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
请回答：
（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________.
A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压
（2）反应的___________
（3）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图，下列说法正确的是_________.
A.使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率
B.第④步的反应式为
C.加氢制甲醇符合绿色化学理念
D.若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率
（4）在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下：
若反应均达平衡时，，则表中__________；若此时，则反应Ⅰ的平衡常数____________（无需带单位，用含总压p的式子表示）.
（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响
①当温度高于后，甲醇产率减小的原因可能是__________________.
②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图__________________.
嘉兴高级中学2023学年第一学期第二次教学调研
高二年级化学试卷答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
CBBDA; ABDCC; DCADC; ADABC; CDCBC
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26.（共14分）【答案】
（1） ①. 9 （2分） ②. 哑铃形 （2分）
（2） （2分）
（3）. > （2分）
（4） ①. 铬（Cr） （2分） ②. （2分） ③. d（2分）
27.（共10分）【答案】
（1）BCD （2分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4） ①. （2分）
②. 电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解生成的浓度下降，氧化NO的能力减弱，对NO去除率下降（2分）
28.（共12分）【答案】
（1） （2分）
（2） ①.溶液 （2分）
②. 滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）
（3）BC （2分）
（4） ①. （2分） ②. 偏大（2分）
29.（共14分）【答案】
（1）B （2分） （2）-90.64 （2分） （3）BD （2分）
（4） ①. （2分） ②. （2分）
（5） ①. 之后，甲醇产率下降是因为随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动，且随温度升高反应Ⅱ正向移选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7
两种溶液中水的电离程度相同
B
向的溶液中滴加的溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加溶液，溶液变红色
与的反应存在限度
C
向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
24.22
2
25.00
1.21
29.21
3
25.00
1.50
25.48
总压
起始/ml
1.0
3.0
0
0
0
平衡/ml
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48
一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质含共价键且属于盐的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列粒子对水的电离没有影响的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列说法正确的是（ ）
A.铜元素位于元素周期表的d区B.中子数为32的铁原子：
C.的空间结构为三角锥形D.的键电子云图形为：
5.下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（ ）
A用草木灰去除油污B.用氢氢化铝中和过多胃酸
C.用食盐腌制腊肉D.用白醋清洗水壶中的水垢
6.下列说法错误的是（ ）
A.下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B.为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C.实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用像皮塞，而不能用玻璃塞
D.相同浓度的、、的溶液，其依次增大则、、的酸性依次减弱
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液的水解：
B.向溶液中通入少量：
C.向溶液中滴加溶液：
D.向溶液中通入：
8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净原溶质的是（ ）
①②③④⑤⑥
A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①
9.有5种元素X、Y、Z、Q、T.X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满.下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物B.简单离子半径：
C.的中心原子价层电子对数为3D.的空间结构是V形
10.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.能级能量大小关系：
B.基态铜原子的价层电子排布式：
C.处于激发态的电子排布式可能为：
D.基态的轨道表示式：
11.下列有关比较正确的是（ ）
A.熔点：B.熔、沸点：
C.酸性：D.热稳定性：
12.下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
13.下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
B.恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
C.，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大
D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
C.已知酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热
D.已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得
15.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
16.下列说法一定正确的是（ ）
A.25℃时，向溶液中加入的溶液，当水电离出的时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则为弱酸
B.常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液
C.相同温度下，的溶液和的溶液中的离子总数相等
D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数不变，逐渐增大，导电性逐渐增强
17.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素.
下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：B.基态原子未成对电子数：
C.简单离子半径：D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
18.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A.依据反应可知：；还原性：
B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为
C.位于周期表中第Ⅷ族；反应中失去电子
D.离子半径大小：
19.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池.如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和.下列说法正确的是（ ）
A.电池放电过程中，作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.b为电解池的阴极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
20.标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作.下列有关说法中正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示操作转移溶液到容量瓶中
B.用图2所示装置准确称得固体
C.用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D.用图4所示装置以待测液滴定
21.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（ ）
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成
C.溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成
D.与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存
22.已知：T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，（阴离子），（阳离子）.下列说法错误的是（ ）
A.a线是沉淀溶解平衡曲线
B.T℃时，向沉淀中加入溶液（反应后溶液为），使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为
C.T℃时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中
D.若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：
23.我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示.TS1、TS2均为过渡态.下列说法正确的是（ ）
A.过渡态TS1比化合物P更稳定
B.过程为化合物M生成化合物N的决速步骤
C.化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂
D.由生成的热化学方程式：
24.下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
A.AB.BC.CD.D
25.下列叙述及对应图示错误的是（ ）
A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，的溶液中：
B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D.图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26.（14分）雄黄、雌黄均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料.回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_____________.
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为______________.
（3）第一电离能As_____________Se（填“〉”或“〈”）.
（4）基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________（填元素符号，下同），其价层电子排布式为_____________.该元素处于周期表的______________区.
27.（10分）工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理.
Ⅰ.合成氨
（1）工业合成氨反应为：，下列说法正确的是____________.
A.采用高温以提高反应的平衡转化率B.采用高压以加快反应速率，提高的产量
C.为提高转化率，可适当增大的浓度D.生产过程中将液化分离，有利于氨的合成
（2）一种电化学合成氨的原理如图所示.产生的电极反应式是__________________.
Ⅱ.含氮污染的处理
（3）水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：
则全部氧化成的热化学方程式是_____________________________.
（4）大气中处理：电解溶液（调节起始约为9）获得溶液，可用于去除大气中.其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示.
①用电解所得溶液氧化生成和，其离子方程式为____________.
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对去除率下降，其原因是____________.
28.（12分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入容量瓶，定容得到待测液.
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式_______________________________.
（2）上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是_______________.
（3）下列关于滴定分析的操作，错误的是__________.
A.滴定时要适当控制滴定速率
B.用量筒量取待测液转移至锥形瓶
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E.在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内.
（4）通过分析、计算，该样品的组成为__________；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.
29.（14分）二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一.利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应.
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
请回答：
（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________.
A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压
（2）反应的___________
（3）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图，下列说法正确的是_________.
A.使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率
B.第④步的反应式为
C.加氢制甲醇符合绿色化学理念
D.若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率
（4）在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下：
若反应均达平衡时，，则表中__________；若此时，则反应Ⅰ的平衡常数____________（无需带单位，用含总压p的式子表示）.
（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响
①当温度高于后，甲醇产率减小的原因可能是__________________.
②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图__________________.
嘉兴高级中学2023学年第一学期第二次教学调研
高二年级化学试卷答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
CBBDA; ABDCC; DCADC; ADABC; CDCBC
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26.（共14分）【答案】
（1） ①. 9 （2分） ②. 哑铃形 （2分）
（2） （2分）
（3）. > （2分）
（4） ①. 铬（Cr） （2分） ②. （2分） ③. d（2分）
27.（共10分）【答案】
（1）BCD （2分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4） ①. （2分）
②. 电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解生成的浓度下降，氧化NO的能力减弱，对NO去除率下降（2分）
28.（共12分）【答案】
（1） （2分）
（2） ①.溶液 （2分）
②. 滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）
（3）BC （2分）
（4） ①. （2分） ②. 偏大（2分）
29.（共14分）【答案】
（1）B （2分） （2）-90.64 （2分） （3）BD （2分）
（4） ①. （2分） ②. （2分）
（5） ①. 之后，甲醇产率下降是因为随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动，且随温度升高反应Ⅱ正向移选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7
两种溶液中水的电离程度相同
B
向的溶液中滴加的溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加溶液，溶液变红色
与的反应存在限度
C
向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
24.22
2
25.00
1.21
29.21
3
25.00
1.50
25.48
总压
起始/ml
1.0
3.0
0
0
0
平衡/ml
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