河北省邯郸市永年区2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份河北省邯郸市永年区2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cd 112
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素B．的电子式为
C．的热稳定性比HF的强D．中N为＋3价
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．甲烷的球棍模型：
D．基态铜原子（）的外围电子排布式：
3．下列表述正确的是（ ）
A．基态的电子排布式：
B．HClO结构式：H－C1－O
C．s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量
D．轨道表示式违反了洪特规则
4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞①＞②
C．第一电离能：②＞①＞④＞③D．简单氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③
5．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
下列说法错误的是（ ）
A．B有3个未成对电子
B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C
C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D．E的基态原子的简化电子排布式为
6．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．和的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：Y＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
7．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯泡很暗
②溶液的pH＝2.1
③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
④20mL醋酸溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应
⑤pH＝1的溶液稀释至1000倍，pH＜4
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
8．溶液中存在平衡，欲使的电离度α和电离常数同时增大，可以采取的措施是（ ）
A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压
9．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量通入溶液中：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
10．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．pH＝11的NaOH溶液中：、、、
11．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C．金属焊接时，用溶液作除锈剂
D．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
12．常温下，将浓度均为0.2ml/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是（ ）
A．①溶液中：
B．①溶液中：
C．①溶液中：水电离出的氢离子浓度为
D．①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．铬酸银（，砖红色）微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知AgCl的。下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Y点和Z点的相等
B．饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，的为
D．t℃时，将溶液滴入KCl和的混合溶液中，先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）磷酸铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
（1）Fe位于元素周期表中第________周期第________族，其外围电子排布式为________。
（2）离子半径：________；第一电离能：Li________Be；电负性：O________P。（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）。
A．B．
C．D．
（4）基态P中未成对的电子数为________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为________形。
（5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是____________________________________。
16．（每空2分，共14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为________。
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违背了________。
（3）检验F元素的方法是_____________，请用原子结构的知识解释该方法的原理：__________________。
（4）写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________。
E基态原子的轨道表示式为______________________________。
（5）写出的电子式：________。
17．（每空2分，共14分）Ⅰ．滴定是一种重要的定量实验方法。
常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图________（填“1”或“2”）。
（2）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）图2中，应选用指示剂为________
（4）下列操作会使测定结果偏大的是________（填标号）。
A．装待测液的锥形瓶未润洗
B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
D．滴定终点读数时俯视刻度线
Ⅱ．工业上制取的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
（5）在溶液A中加入NaClO的目的是________。
（6）在溶液B中加入CuO的作用是________。
（7）在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是____________________________________。
18．（每空2分，共16分）Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）一定温度下，的，的，该温度下________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
（2）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为________[已知：]，此时________（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（3）已知25°C时，，酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
25°C时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为________。
（4）常温下，向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH＝________。
②如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，________（填“有”或“无”）白色沉淀生成。
Ⅲ．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（5）下列说法正确的是________（填标号）。
A．加入可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无沉淀生成
D．a点对应的大于c点对应的
（6）工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为______________________。
高二化学（苏教版）答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
BDACD BBCCD BBCC
二、填空题（共58分）
15．（14分）
（1）四；Ⅷ；（每空1分）
（2）＜；＜；＞（每空1分）
（3）D；C（每空1分）
（4）3；纺锤（每空2分）
（5）的外围电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难（2分）
16．（14分，每空2分）
（1）4∶3
（2）泡利不相容原理
（3）焰色反应；基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的能级跃迁到较低能量的能级时，以光的形式释放能量
（4）
（5）
17．（每空２分，共14分）
Ⅰ．（1）1
（2）＞
（3）酚酞
（4）BC
Ⅱ．（5）将氧化为，使后续分离更加完全
（6）调节溶液的pH为3～4，使完全转化为沉淀
（7）抑制的水解
18．（每空2分，共16分）
（1）
（2）①． ②．符合
（3）蓝色
（4）①．2 ②．无
（5）C
（6）A
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B
原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C
基态原子的电子排布式为
D
位于周期表中第4纵列
E
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
选项
目的
操作
A
测定NaClO溶液的pH
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B
验证
取溶液，先后滴加3滴NaCl溶液和5滴KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C
证明溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液的颜色变化
D
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
元素
Mn
Fe
电离能（kJ/ml）
717
759
1509
1561
3248
2957
元素
相关信息
A
元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C
原子的第一至第四电离能分别是、、、
D
原子核外所有p轨道全满或半满
E
元素的主族序数与周期序数的差为4
F
是前四周期中电负性最小的元素
G
在周期表的第7列
物质
溶度积（25℃）
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
pH
＜8.0
8.0～9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色