黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试题（含答案）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试题（含答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，3kJ的热量，12，77×10-4，HCN，密闭容器中进行的可逆反应等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效 。本卷 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
选择题（本题共 18 小题，每小题 3分，共 54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是
A．，则含1mlNaOH的氢氧化钠溶液与含1ml CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
2．下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是
A．25℃时，用pH试纸测0.01ml·L-1HClO的pH大于2
B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12
C．25℃时，若测得HClO溶液pH=4，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH<5
D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多
3.盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是
A.热的溶液可以增强清洗油污的效果
B.铵态氮肥不适宜与草木灰混用
C.用制备时加入大量的水并加热
D.保存溶液时加入少量铁粉
4. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是
A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深
C. ，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深
D. ，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
5．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗
D．碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L 0.1ml/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA
B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．0.1 ml H2和0.1ml I2置于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA
D．25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是
A．25℃时，HCOONa水溶液的pH＞7
B．一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生
C．25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生
8.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A. ，，，正反应为吸热反应
B. ，P1< P2，，正反应为放热反应
C. ，，，正反应为放热反应
D. ，，，正反应为吸热反应
9.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为。
已知：①碳的燃烧热
②
③则为
A.B. C. D.
10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．电极b为电池的负极
B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋
C．电路中每通过4 ml电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S
D．每17 g H2S参与反应，有1 ml H＋经质子膜进入正极区
11. 25℃时，下列说法不正确的是
A.1LpH=7的溶液中水电离出的的物质的量为
B.pH相等的盐酸、溶液，
C.的醋酸溶液的电离度分别为，则
中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸，所需NaOH的物质的量前者多
12. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数
D.图象中的
13.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极为惰性电极）。下列说法错误的是
A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.从E口逸出的气体是H2
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力
D.标准状况下每生成22.4L，便产生2mlNaOH
14.已知：常温下，。常温下，向10.0 ml 0.20 ml/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 ml/LNa2S溶液，溶液pM与加入溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.，
B.若C[Cu(NO3)2]=0.10 ml/L，则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中，由水电离的和的乘积最大的为b点
D.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向c方向移动
15.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是
A. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 电源B极是正极
16．下列实验中，能达到预期目的是
A．AB．BC．C D．D
17.甲苯（C7H8）易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸（HB）催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。下列说法正确的是
A.该反应的
B. 在催化剂表面转化为的反应方程式为
C.相同条件下，C6H6比稳定
D.升高温度，该反应的平衡常数增大
18．亚磷酸是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加溶液，其与溶液中的、、的物质的量分数（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是
A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸
B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．亚磷酸的Ka2数量级为10-7
D．为5～9时，主要反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题共 46 分）
二、填空题（本题包括4个小题，共 46分）
19.（11分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成NO会_________（填“吸收”或“放出”）_________kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示（提示：可在此固体电解质中自由移动）。
①NO电极上发生的是_______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_______电极流出（填“NiO”或“P”）。
③Pt电极上的电极反应式为_______。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：_________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________（填序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（填序号）。
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C. D.容器内混合气体密度保持不变
20．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：
①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小关系为：___________。
②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_______0.2ml/L (填“”、“”或“”)。
(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。
(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010ml/L，向该溶液中逐滴加入0.010ml/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。
（4）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____，写出铁电极处的电极反应式：_____。
21.（11分）氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：
（1）吸附后，能量状态最高的是________________（填序号）。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，①前反应速率增加的原因可能是______ __________；②之后反应速率降低的原因可能是________________。
Ⅱ.（3）催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为________________（用VA 、VB 、Vc表示）
②的质量分数对该催化剂活性的影响是________________。
（4）一定温度下，向1 L恒容密闭容器（含催化剂）中投入1 ml 和1.5 ml NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为________________（列出计算式即可）。
22.（10分）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80～95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式___。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
高二上学期化学期末答案
选择题
二、非选择题
19（11分）（1）吸收（1分）；180（1分）
（2）①氧化（1分）；②NiO（1分）；③（2分）
（3）①（1分）；②Ⅰ和Ⅲ（1分）；③乙（1分）
（4）CD（2分）
20(14分）（1） （2分） （1分）
抑制水解 （1分） （2分）
、、 （2分）
（4）①N （1分） 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （2分） ② 牺牲阳极法 （1分）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）
21.（11分）
（1）B（1分）
（2）氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；（2分）
催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸。（2分）
（3）①；（2分）
②在100℃～200℃内，的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别（2分）
（4）K= （ 2分）
22.（10分） （1）①减小（2分）
②Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O （2分）
③若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀 （2分）
（2）2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4 （2分）
（3） 聚丙烯（2分）
A．测定反应生成H2的速率
B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响
D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验编号
NO初始浓度/
CO初始浓度/
催化剂的比表面积/
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
实验编号
起始浓度/(ml/L)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
1
0.2
0.2
2
0.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
D
B
B
C
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
A
C
A
C
A
B
B
C