2024山东省省级联考高二上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2024山东省省级联考高二上学期12月月考化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列应用与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5
Cr52 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列反应过程的能量变化与相同的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列选项中工业废水的处理方法正确的是（ ）
A．含较多的废水可直接排放
B．含较多的废水可加铁粉还原后直接排放
C．含较多的废水，可以通过加硫酸盐形成沉淀后过滤除去
D．含有较多的废水，可通过加入氯化钙形成沉淀后过滤除去
3．已知有关数值均正确，下列化学用语正确的是（ ）
A．碳酸氢根离子的水解方程式为
B．甲烷燃烧的热化学方程式为
C．醋酸与反应的热化学方程式为
D．的电离方程式为
4．下列说法错误的是（ ）
A．船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B．大多数反应是由基元反应组成的
C．电解水时加入，可增强水的导电性 D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
5．将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是（ ）
A．CaB．C．D．
6．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用溶液除去钢铁表面的铁锈B．用醋酸除去茶壶里的水垢
C．草木灰与铵盐不能混合使用D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体
7．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
8．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流由B经导线流向A
B．放电时，负极反应式为
C．离子交换膜a为阳离子交换膜
D．充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
9．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点时，一定大于B．混合气体中的百分含量：点点
C．低温条件下有利于该反应自发进行D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
10．将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动
D．保持其他条件不变，时问容器中充入，平衡不移动
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求、全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图（为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．催化剂1作用下的决速步为
12．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．
B．该反应的离子方程式为
C．实验1中的反应速率为
D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
13．现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式为
B．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
C．③④混合，若混合液，则
D．水的电离程度：①>②>③>④
14．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．为电源负极B．忽略体积变化，甲池中溶液的
C．烧杯b中溶液颜色变为浅红色D．C极与极产生的气体质量痓为
15．常温下，将溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的与或]的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线II表示与的变化关系 B．乙二酸的的数量级为
C．溶液呈碱性 D．时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某澄清水样中可能含有的离子如表：
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i．向水样①中加入几滴溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
iii．向水样③中加入过量溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是______（写离子符号）。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为______。无色气体遇空气变成红棕色的原因为______（用化学方程式表示）。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为______。
（4）实验室中检验存在的方法为______。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是______。
17．（12分）某化学兴趣小组为探究元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：
（1）该装置工作时，电子由______（填“Cr””或“石墨”，下同）电极经导线转移到______电极。
（2）部分离子在溶液中的迁移速率如表：
①盐桥的作用是______。
②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：______；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为______（填离子符号）。
（3）设烧杯内液体体积均为，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。
①石墨电极上发生的电极反应为______；
②该装置的电子的有效利用率为______
18．（12分）碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。
（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______。
（3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液（涉及的反应方程式为）。
①盛装标准溶液的滴定管应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断达到滴定终点的方法为______；
③该产品的纯度为______，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）某兴趣小组用含镍废倠化剂（主要含有，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质）制备，其流程如下：
常温下，部分金属化合物的近似值如表所示；已知：。
回答下列问题：
（1）加溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为______，“滤液1”中含有的主要阴离子为______（填化学式）。
（2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“除杂”时加调节溶液的需大于______，（保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全），简述加调节溶液的除杂的原理：______。
（4）“一系列操作”主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥等。
20．（12分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。
a．高温b．低温c．任何温度
（2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。
（1）由大到小的顺序是______。
②A点对应的条件下，H2的体积分数为______（保留三位有效数字）下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数某组分的物质的量总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]______；与压强平衡常数（以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压）的关系为______（用含的式子表示）。
③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入______作为稀释气。
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化学参考答案
1．C【解析】为放热反应，、均为吸热反应，A、B、D项不符合题意。
2．D【解析】为重金属离子，不可直接排放，A项错误；重铬酸钾可被铁粉还原为，仍会污染环境，不可直接排放，B项错误；可溶于水，C项错误。
3．B【解析】碳酸氢根离子的水解方程式为．A项错误；醋酸电离时会吸收一部分热量，且醋酸为弱电解质，不可拆写成离子形式，C项错误；为多元弱酸，电离方程式应分步书写，D项错误。
4．A【解析】船体镶嵌锌块利用的是牺牲阳极保护法，A项错误。
5．C【解析】在水中电离出的离子均不发生水解，对水的电离平衡无影响；C项符合题意。
6．B【解析】用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，B项符合题意。
7．A【解析】蒸发促进水解成，且生成的易挥发，得不到固体，A项符合题意。
8．D【解析】充电时，阳极反应式为，每转移电子，参与反应的铁元素质量为，D项错误。
9．C【解析】由图可知，点时，该反应可能处于平衡状态，也可能是催化剂活性降低，故此时正、逆反应速率相等或正反应速率大于逆反应速率，A项错误；a、b两点对应的CO的转化率不相等，的物质的量也不相等，B项错误；混合气体的质量在反应过程中不发生变化，不能判断反应是否处于平衡状态，D项错误。
10．D【解析】水为液态，不列入平衡常数表达式，A项错误；水为液态，为定值。B项错误；反应前气体的化学计量数之和大于反应后的气体化学计量数之和，压缩体积后平衡向正反应方向移动，C项错误。
11．A【解析】催化剂不改变反应的焓变，B项错误；反应过程中无非极性键的形成，C项错误；催化剂1作用下的决速步为，D项错误。
12．C【解析】实验1中，的起始浓度为，反应速率为，C项错误。
13．AB【解析】酸碱性越强，稀释后溶液的变化量越大，B项正确；③中的等于④中的，而的电离常数大于的电离常数，故的浓度大于的浓度，若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯定不相等，C项错误；的澄清石灰水。的溶波中，；①②中水的电离受抑制的程度相同，③④中水的电离受抑制的程度也相同，D项错误。
14．BD【解析】烧杯a中溶液变盐，说明极产生的是，为电源的正极，A项锴误；通过，由极电极反应式，可知溶液中产生，忽略溶液体积的变化，，B项正确；D极产生的不能进入烧杯中，C项错误；极为阳极，电极反应式为，故极产生极与极产生的气体质量差为，D项正确。
15．CD略
16．（1）（每个1分，写错不得分，共2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）［或］，
（4）焰色试验（1分）
（5）不存在（1分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分2分）
【解析】（5）由实䟻可知水样中一定存在，阳离子的浓度均为，设水样体积为，则所带正电荷总数为，阴离子浓度相等且为整数，若水样中阴离子仅有，不符合条件，故水样中一定还含有的的浓度均为才符合题设条件，故不存任
17．（1）；石墨（1分）
（2）（1）传递离子，平衡电荷，形成闭合回路（或其他合理答等，2分）
（2）不与溶液中的物质发生化学反应，且两种离子的迁移速率相近；（2分）
（3）①
②60（2分）
【解析】（3）②负极失去电子的物质的是为，正极得到电子的物质的量为，故该装置的电子的有数利用率为。
18．（1）（2分）；无污染性气体生成，且装置简单；酸性较弱，有利于生成（答出任意两点即可，2分）
（2）（2分）
（3）①碱式（1分）
②当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色（2分）
（3）94.64（2分）；偏高（1分）
【解析】（3）③根据反应方程式可得计算关系式为。故该产品的纯度为。
19．（1）通过搅拌可以增大反应物的接触面积（或其他合理答案，2分）；、（写也给分，不写也给分，共2分）
（2）
（3）2.8（2分）；与溶液中的反应，浓度减小，水解平衡正向移动
（4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）
【解析】（3）根据，当时，，即。
20．（1）+117.7（2分）；a（1分）
（2）①（2分）
（2）33.3（2分）；；
（3）7.8（2分）A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体
B．探究双氧水分解的热效应
C．制作水果（柠檬）电池
D．粗测碳酸钠溶液的pH
实验
编号
实验
温度/K
褪色时间
/min
1
298
4.0
2
2
8
2
298
5.0
2
2
1
6
3
303
5.0
2
1
2
阳离子
阴离子
阳离子
阴离子
4.07
3
4.61
5.19
7.4
6.59
7.91
7.62
8.27
化学式
近似值
物质
+29.8
+147.5