统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷仿真模拟冲刺标准练一（附解析）

这是一份统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷仿真模拟冲刺标准练一（附解析），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
O－16 Na－23 P－31 S－32 Fe－56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的用途与其性质有因果关系的是( )
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA
B.在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA
C.在1ml由C2H4和C3H6的混合物中，含C—H键的数目一定为5NA
D.在常温下，1LpH＝10的Na2CO3溶液中含H＋的数目一定为10－10NA
9．一定条件下，抗坏血酸(VC)容易转变成脱氢抗坏血酸(DHA)，它们的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A.抗坏血酸的分子式为C6H7O6
B.抗坏血酸分子中的碳原子一定在同一平面上
C.利用酸性KMnO4溶液可以区分VC和DHA
D.苯六酚的结构如上图所示，与DHA互为同分异构体
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z>X>Y>W
B.单质沸点：W>X>Y
C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是( )
A.铅电极连接电源正极，发生氧化反应
B.阳极区，Br2是氧化剂，把乙二醛氧化成乙醛酸
C.双极膜中间层中的OH－在外电场作用下向石墨电极方向迁移
D.外电路中迁移2ml电子，理论上能制得2ml乙醛酸
13．常温下，用0.10ml·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法中不正确的是( )
A.CH3COOH的电离常数约为10－5
B.水的电离程度：点①>点③>点②
C.在点①和点②所示溶液中：
c(CN－)>c(CH3COO－)
D.在点③和点④之间的溶液中：
c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．(14分)某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。
(1)向Na2SO3溶液中滴加少量Na2S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生成。
①该反应说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式为____________________________。
②查资料知H2SO3是二元弱酸，Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，判断NaHSO3溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)经分析，Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质。
方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质。
方案2：取样，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是________________________________________________________________________。
(3)丙同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na2SO3溶液变质的百分率(变质的百分率＝已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。
量取60mL标签上注明为1.0ml·L－1的Na2SO3溶液放入A装置中，进行实验。
①D装置的作用是________________；缺少B装置，测定的变质的百分率将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②该实验装置中存在的明显缺陷是____________________。改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率为________。
27．(14分)氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)生产CuCl的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，CuCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
Ⅱ.部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
(1)煅烧的主要目的是__________________________________。
(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为________，物质X可以是________。
A.CuOB．NaOH溶液
C.Fe(OH)2D．CaCO3
(3)滤渣B的主要成分是________。
(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成CuCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，写出反应的离子方程式______________________________________。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式________________________________________________________________________。
28．(15分)利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。
(1)已知：①CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·ml－1
②CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49kJ·ml－1
则反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)
ΔH＝________________。可以在________进行(填序号)。
A.高温自发 B．低温自发
C.高、低温均能自发 D．高、低温均不自发
(2)利用反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、H2，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
①如果该反应的平衡常数K＝160，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”“点②，B正确；在点①和点②所示溶液中，分别加入了10mL的NaOH，两溶液均恰好反应了一半，不考虑水解与电离则有c（CH3COOH）＝c（HCN），根据题意，点②所对应溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO－的水解，溶液中c（CH3COO－）>c（CH3COOH）；点①所对应溶液为等浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，则HCN电离小于CN－的水解，溶液c（CN－）Kh，电离大于水解，所以溶液呈酸性；（2）若变质则生成BaSO4，若未变质则生成BaSO3，二者均为沉淀，所以无法判断，故答案为：BaSO3难溶于水，故Na2SO3未变质或部分变质时也会产生白色沉淀；（3）①D装置的作用是防止空气中的水蒸气及酸性气体进入C装置中，B装置的作用是干燥SO2，若没有B装置，则测得的剩余的Na2SO3会偏高，变质的Na2SO3就会偏低。②2SO2会有部分残留在装置内，影响定量计算，所以缺少驱赶残留SO2的操作步骤；根据S守恒，设未变质的Na2SO3的物质的量为xml，可得关系式
Na2SO3 ～ SO2
11
xeq \f(3.2g,64g·ml－1)
x＝0.05ml，取用的Na2SO3的总物质的量＝60×10－3×1.0＝0.06ml，Na2SO3变质的百分率＝eq \f(（0.06－0.05）×126,0.06×126)×100%＝16.7%。
27．答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物
（2）4.7≤pHI1（Na）；（3）①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中C原子的价层电子对数为：eq \f(4＋2,2)＝3，空间构型为平面三角形；中心原子杂化方式为sp2杂化；磷酸氢二铵中所含元素为：H、C、N、O、P，同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，故电负性最高的元素是O；C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的结构为：，1mlC2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中含σ键的数目为5NA；（4）晶胞中小球为Li＋，根据均摊法，Li＋的个数为：eq \f(1,8)×8＋eq \f(1,4)×4＋eq \f(1,2)×4＝4，故LiFePO4的单元数有4个；图（b）中Li＋个数为：eq \f(1,8)×8＋eq \f(1,4)×3＋eq \f(1,2)×3＝eq \f(13,4)，（a）到（b）中Fe、P、O原子个数均未变，故图（b）的化学式为：Lieq \s\d9(\f(13,4×4))FePO4故1－x＝eq \f(13,16)，x＝eq \f(3,16)。
36．答案：（1）丙酮 （2）取代反应 2
（3） 碳碳双键、氰基
（4）＋NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))＋NaCl
（5）8
（6）① ②＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))＋CH3OH＋H2SO4―→＋NH4HSO4
解析：A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为，G的结构简式为，据此答题。
（1）已知A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，氧元素的质量为16，则A的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A的结构简式为，则A的名称为丙酮；（2）C的结构简式为，D的结构简式为，则C到D的反应类型为取代反应；D的结构简式为，等效氢原子为2种，D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；（3）B的结构简式为；C的结构简式为，则C中官能团的名称为碳碳双键、氰基；（4）D的结构简式为，E的结构简式为，在氢氧化钠水溶液中卤素原子发生水解，则D到E的方程式为：＋NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))＋NaCl；（5）G的分子式为C5H5O2N，与G具有相同官能团且能发生银镜反应则有酯基和氰基，符合条件的同分异构体为共计8种同分异构体；（6）①有机玻璃的结构为，其单体的结构为；②以C、甲醇和硫酸为原料，可以合成有机玻璃的单体，同时生成一种酸式盐，则生成有机玻璃单体的化学方程式：＋CH3OH＋H2SO4―→＋NH4HSO4。选项
用途
性质
A
用氧化镁作耐火材料
氧化镁是碱性氧化物
B
用次氯酸钠稀溶液作消毒剂
次氯酸钠具有氧化性
C
Al(OH)3作复方胃药的主要成分
Al(OH)3具有两性
D
铁制容器用于储存、运输浓硫酸
铁制容器和浓硫酸不反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4mL0.01ml·L－1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1ml·L－1H2C2O4溶液和2mL0.2ml·L－1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
将铜粉加入1.0ml·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
把Cl2和SO2分别通入到盛有石蕊溶液的试管中
两个试管中的溶液，均先变红再褪色
Cl2和SO2均具有漂白性
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/ml·L－1
0.20
0.10
0.40