新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第二部分常考热点特训7信息型方程式的书写（附解析）

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A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为
SiO2＋2OH－===SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C．“还原”过程产物之一为H2SO4，发生的离子反应方程式为FeS2＋16Fe3＋＋9H2O===17Fe2＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋18H＋
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为
4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓
2．[2023·河北衡水第二中学校考三模]酸性溶液中，在Ce3＋、Br－的催化下，BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 将CH2(COOH)2氧化为CO2的反应过程中发生以下几个反应：①Br－与BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成Br2和H2O；②Br2与CH2(COOH)2发生取代反应生成BrCH(COOH)2；③BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 将Ce3＋氧化为Ce4＋，本身被还原为HBrO；④HBrO和Ce4＋把BrCH(COOH)2彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是( )
A．①中每转移0.5ml电子时，可生成0.3mlBr2
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中c(H＋)增大
C．④的离子方程式为HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH(COOH)2===2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋
D．恰好完全反应时，BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与CH2(COOH)2的物质的量之比为4∶3
3．[2023·湖南常德一中校考模拟]废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是( )
已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。
A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C．若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移
D．煤炭与SnO2反应2C＋SnO2eq \(=====,\s\up7(高温))Sn＋2CO↑
4．[2023·广东汕头统考三模]碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是( )
A．灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳
B．操作①和③均为过滤
C．反应②中离子反应方程式为
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于I2和CCl4的分离
5．[2023·湖南长沙长郡中学校考一模]工业上制一元弱酸——硼酸(H3BO3)常采用硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)经(NH4)2SO4溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是( )
A．硼酸的解离反应方程式：H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－
B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3＋6NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===2Al3＋＋6NH3↑＋3H2O
D．Mg2B2O5·H2O溶于(NH4)2SO4溶液：
Mg2B2O5·H2O＋10NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===2Mg2＋＋2B3＋＋6H2O＋10NH3↑
6．[2023·浙江温州知临中学校考二模]某化学兴趣小组称取3.60gFeC2O4·xH2O晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水
B．x＝2
C．反应Ⅱ阶段的化学方程式为：
FeC2O4eq \(=====,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑
D．将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋
7．[2023·四川攀枝花统考三模]发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
下列说法中，不正确的是( )
A．反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq \(=====,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O
B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1
D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑
8．[2023·黑龙江哈尔滨三中校考二模]利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是( )
A.“吸收池1”中反应的离子方程式：
SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：2NO＋4Ce4＋＋3H2O===HNO2＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4Ce3＋＋5H＋
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4e－＋4H＋===S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3H2O
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
2NH3＋O2＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
[答题区]
9.[2023·浙江乐清知临中学校考二模]世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到有机物也会爆炸。
(1)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的________倍。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的1/4。写出化学反应方程式
__________________________________________________________。
(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。写出化学反应方程式________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是什么？__________________________________。
(4)在25℃时，选择CO与ClO2体积比为8∶1可以使ClO2较平缓、彻底的分解，CO不会参与反应，以分解后的混合气体为研究对象，设计简单合理的实验，验证ClO2分解的产物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．[2023·上海同济大学第一附属中学校考]H2S的转化目前主要有以下两种方法：
(1)方法①的化学方程式是________________。
(2)方法②，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是________。
A．Cu2＋和H2S反应的离子方程式为
S2－＋Cu2＋===CuS↓
B．O2在转化过程中发生的反应为
O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生H2O的稀释效果)
D．提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CuS
2．[2023·湖南湘乡市第一中学校考期中]氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是____________。
a.蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
(2)已知实验室制取NO的反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应的离子方程式是____________________________________，硝酸在反应中体现________________________。
a．还原性 b．还原性和酸性
c．氧化性d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3＋NO―→HNO2＋H2O，②NO＋HNO3―→N2O3＋H2O，③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是____________________。
(4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，此反应的离子方程式为__________________________________。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
B．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
C．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：
____________________________________________________。
3．[2023·山西吕梁统考二模]以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30～60g·L－1，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子方程式______________________ ; 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为________________。
(2)用锌粉除镉(Cd2＋ )的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为____________________。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________________，工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后液一体化设备生产无水____________________________，蒸发生产过程可实现零排放。
4．[2023·上海徐汇统考二模]金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)Na的轨道表示式为______________________。
(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)eq \(=====,\s\up7(580℃),\s\d5(通电))2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是______________________。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为________、________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水
c．NaOH溶液d．KMnO4溶液
(4)Na2O2的电子式为________。
在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1mlNa2O2放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(5)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋____H＋＋____Na2O2===____Mn2＋＋____Na＋＋____O2↑＋____H2O
配平上述离子方程式。
该反应说明Na2O2具有________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(6)在密闭容器中，将amlNa2O2和bmlNaHCO3固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na2CO3和NaOH、排出气体为O2和H2O时，a∶b的取值范围为________。
5．[2023·湖北校联考阶段练习]钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下：
已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为__________________________。
(2)“酸浸”时，V2O5转化为VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，反应的离子方程式为__________________________。滤渣1的主要成分为____________________(填化学式)。
(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3＋)＝____________ml·L－1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10－5ml·L－1时，认为沉淀完全)。
(4)“还原”中，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 逐步被还原成V2＋，其中V3＋转化为V2＋的离子方程式为________________________________________________________________________。
热点特训7 信息型方程式的书写
1．答案：C
解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋，Al3＋都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正确；滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，B正确；“还原”过程产物之一为H2SO4，发生的离子反应方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋16H＋，C错误；“氧化”过程发生的离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe（OH）3↓，D正确。
2．答案：B
解析：根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：①BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O；②Br2＋CH2（COOH）2===BrCH（COOH）2＋HBr；③BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4Ce3＋＋5H＋===HBrO＋4Ce4＋＋2H2O；④HBrO＋4Ce4＋＋BrCH（COOH）2＋H2O===2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为4BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3CH2（COOH）2===4Br－＋9CO2↑＋6H2O，由①的离子方程式可知，每转移5ml电子时，生成3mlBr2，则每转移0.5ml电子时，可生成0.3mlBr2，A正确；②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr使c（H＋）增大，③反应消耗H＋，使c（H＋）减小，B错误；根据信息，④反应中HBrO既将BrCH（COOH）2氧化为CO2，还要实现Br－和Ce3＋的再生，故离子方程式为HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH（COOH）2===2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，C正确；由分析的总反应可知，恰好完全反应时，BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与CH2（COOH）2的物质的量之比为4∶3，D正确。
3．答案：D
解析：由题给流程可知，废旧电路板粉碎后在空气中焙烧可将塑料转化为气体除去，铁、铜转化为氧化铁、氧化铜，向焙烧渣中加入过量的氢氧化钠溶液碱浸，将SnO2、PbO2转化为Na2SnO3和Na2PbO3，过滤得到含有氧化铁、氧化铜的滤渣和含有Na2SnO3和Na2PbO3的滤液a；向滤液中加入硫化钠溶液将Na2PbO3还原为PbS，过滤得到含有PbS、S的固体混合物和含有Na2SnO3的滤液b；滤液b用水热法将Na2SnO3转化为二氧化锡，二氧化锡与焦炭在高温下反应制得锡。锡元素的原子序数为50，基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2，A错误；由分析可知，焙烧的主要目的是将塑料转化为气体除去，B错误；设混合物中PbS和S的物质的量分别为xml和yml，由质量可得：239x＋32y＝27.1，由得失电子数目守恒可得：x＝y，解联立方程可得x＝y＝0.1，则反应①转移电子数目为0.1ml×2×NAml－1＝0.2NA，C错误；由分析可知，二氧化锡与焦炭在高温下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为2C＋SnO2eq \(=====,\s\up7(高温))Sn＋2CO↑，D正确。
4．答案：B
解析：将海带灼烧得到海带灰，经过溶解，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入CCl4进行萃取，得到碘的CCl4溶液，再经过减压蒸馏得到单质碘；灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，A正确；操作①是过滤得到海带浸取原液，操作③是将碘的CCl4溶液进行萃取，B错误；反应②中是加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；减压蒸馏能够降低萃取剂的沸点，便于I2和CCl4的分离，D正确。
5．答案：A
解析：B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：H3BO3＋H2O⇌H＋＋[B（OH）4]－，A正确；Fe3＋与SCN－的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；Al3＋会与氨水反应生成Al（OH）3和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，由此可推测Al2O3难溶于（NH4）2SO4溶液，C错误；B为非金属元素，不存在B3＋，应为Mg2B2O5·H2O＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===2Mg2＋＋2H3BO3＋4NH3↑，D错误。
6．答案：C
解析：FeC2O4·xH2O受热第一阶段是失去结晶水的过程，A正确；反应Ⅰ阶段失水的质量为3.6g－2.88g＝0.72g，物质的量为0.04ml，草酸亚铁的质量为2.88g，物质的量为0.02ml，n（FeC2O4）∶n（H2O）＝1∶2，所以x＝2，B正确；反应Ⅱ阶段FeC2O4在300℃时与空气中氧气反应，4FeC2O4＋3O2eq \(=====,\s\up7(△))2Fe2O3＋8CO2，C错误；草酸根离子能将高锰酸根还原，溶液褪色，将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋，D正确。
7．答案：B
解析：反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到＋2价，根据氧化还原反应规律可知N元素由＋3价下降到－3价生成NH3，方程式为：3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq \(=====,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，A正确；当反应②中NaFeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由＋2价上升到＋3价，NaNO2中N由＋3价降为－3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5mlNH3，质量为8.5g，B错误；反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由＋2价升为＋eq \f(8,3)价，Na2Fe2O4中Fe由＋3价降为＋eq \f(8,3)价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，C正确；由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，D正确。
8．答案：D
解析：根据题目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A正确；吸收池2中，NO与Ce4＋反应生成等物质的量HNO2和HNO3，离子方程式为：2NO＋4Ce4＋＋3H2O===HNO2＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4Ce3＋＋5H＋，B正确；电解池中，阴极上HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ―→S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，电极反应式为：2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4e－＋4H＋===S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3H2O，C正确；“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3＋O2＋2HNO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D错误。
9．答案：（1）2.5
（2）11NaClO3＋18HCl===11NaCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O
（3）2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2 生成的ClO2中不含Cl2杂质
（4）用注射器吸取一定体积的反应后气体，然后吸取适当过量的NaOH溶液，振荡，静置后，读取剩余气体体积，若前后气体体积之比为19∶18，则说明二氧化氯分解得到的气体为氯气和氧气
解析：（1）ClO2中的Cl是＋4价变成－1要得到5个电子，Cl2中Cl为0价，全变成－1要得到2电子，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的2.5倍；
（2）NaClO3中Cl的化合价为＋5，ClO2中Cl为＋4价，HCl、NaCl中Cl为－1价，Cl2的化合价为0，根据电子转移原则NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，HCl为还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2，Cl2的体积为ClO2的eq \f(1,4)，说明ClO2由NaClO3和HCl共同得电子生成；
（3）①根据信息知反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物之一为二氧化氯，结合氧化还原规律化合价有升有降，亚氯酸钠到二氧化氯，氯元素化合价由＋3→＋4升高，可得另一产物为氯化钠；
②欧洲方法生成杂质氯气有毒；
（4）2ClO2===Cl2↑＋2O2↑，假设CO∶ClO2的体积比为16∶2时，根据反应式可知，2体积ClO2完全分解生成3体积气体，若CO不参加反应，则剩余19体积气体，其中生成的1体积氯气易被NaOH吸收，则用注射器吸取一定体积的反应后气体，然后吸取适当过量的NaOH溶液，振荡，静置后，读取剩余气体体积，若前后气体体积之比为19∶18，则说明二氧化氯分解得到的气体为氯气和氧气。
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1．答案：（1）2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O
（2）AC
解析：（1）在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O；（2）由图示和元素守恒可知，Cu2＋和H2S反应生成CuS和H＋，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；由图可以看出，Fe2＋在O2作用下变成Fe3＋，发生反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B正确；若不考虑水的稀释，由总反应为2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2S＋2H2O可知过程中pH不变，C错误；提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2＋能被充分氧化为Fe3＋，而充足的Fe3＋可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确。
2．答案：（1）b
（2）3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O d
（3）①
（4）2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋SO2===2ClO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
（5）B
（6）解析：（1）蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，a错误；水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，b正确；食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，c错误；
（2）实验室通过铜与稀硝酸反应制备NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，8个硝酸中，2个HNO3得电子转化为NO体现氧化性，6个HNO3元素化合价未发生变化体现酸性；
（3）①中NH3中N为－3价，NO中N为＋2价，HNO2中N为＋3价，NH3和NO均失电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现；
②NO中N为＋2价，HNO3中N为＋5价，N2O3中N为＋3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现；
③N2O4中N为＋4价，HNO3中N为＋5价，HNO2中N为＋3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现；
（4）KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Cl得到1个电子，S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋SO2===2ClO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；
（5）亚硝酸钠将Fe2＋氧化为Fe3＋，体现出了氧化性。过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A不符合题意；H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B符合题意；过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C不符合题意；过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D不符合题意；
（6）NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，NaNO3得到3个电子转化为氮气，NH4Cl失去3个电子转化为氮气，两者的系数比为1∶1，则用单线桥表示电子转移的反应化学方程式为===NaCl＋N2↑＋2H2O。
3．答案：（1）Mn2＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ＋2H2O===MnO2＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋ MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd 3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O===2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑
（3）2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq \(=====,\s\up7(煅烧))3ZnO＋CO2↑＋3H2O Na2SO4或硫酸钠
解析：由流程可知，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中Mn2＋、Fe2＋被氧化生成MnO2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除锰”的余液；向余液中加入Zn, Zn与Cd2＋发生置换反应生成Cd，过滤得到除去Cd2＋的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液﹐硫酸锌转化为ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶体，过滤得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶体，煅烧、粉碎得到工业活性氧化锌。
（1）铜萃余液含硫酸30～60g·L－1，设计采用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化法除锰，Mn2＋被氧化成MnO2，过硫酸根离子被还原为硫酸根离子，离子方程式为：Mn2＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ＋2H2O===MnO2＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋；由分析可知，中和渣中主要成分为MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
（2）锌与镉离子发生置换反应生成锌离子和单质镉，离子方程式为：Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd；向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液生成碱式碳酸锌，相应的方程式为：3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O===2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑；
（3）由流程可知，工业碱式碳酸锌在煅烧炉中煅烧生成活性氧化锌，则相应的方程式为：2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq \(=====,\s\up7(煅烧))3ZnO＋CO2↑＋3H2O；加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液﹐硫酸锌转化为ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶体，同时得到硫酸钠溶液，则工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后液一体化设备生产无水Na2SO4或硫酸钠。
4．答案：（1）
（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）c a
（4）Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋ 2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH＝－510.9kJ·ml－1
（5）2 16 5 2 10 5 8 还原性
（6）eq \f(1,2)＜a∶b＜1
解析：（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；
（4）Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O－O键，则Na2O2的电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋；在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1mlNa2O2放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH＝－510.9kJ·ml－1；
（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O，该反应中，Na2O2为还原剂，说明Na2O2具有还原性；
（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为bNaHCO3＋aNa2O2===bNa2CO3＋（2a－b）NaOH＋（b－a）H2O＋eq \f(a,2)O2，2a－b＞0，则a∶b＞eq \f(1,2)，b－a＞0，则a∶b＜1，则a∶b的取值范围为eq \f(1,2)＜a∶b＜1。
5．答案：（1）4（FeO·V2O3）＋5O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))4V2O5＋2Fe2O3
（2）V2O5＋2H＋===2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H2O SiO2
（3）1.0×10－9.5
（4）2V3＋＋Zn===2V2＋＋Zn2＋
解析：钒渣在空气中焙烧，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3；加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应成为滤渣1，铁、钒、铝转化为相应盐溶液，调节pH将铁铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液加入锌单质还原后处理得到粗产品；
（1）在空气中对钒渣进行焙烧，结合（2）中的信息，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3，反应为4（FeO·V2O3）＋5O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))4V2O5＋2Fe2O3；
（2）“酸浸”时，V2O5和稀硫酸反应转化为VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，反应的离子方程式为V2O5＋2H＋===2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H2O；由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2；
（3）结合表中数据，溶液中Fe3＋完全沉淀时pH＝3.2，即c（OH－）＝1.0×10－10.8ml·L－1，可求得Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝1.0×10－37.4；当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，此时溶液中c（OH－）为1.0×10－9.3ml·L－1，带入到Ksp[Fe（OH）3]，可求得溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－9.5ml·L－1。
（4）“还原”中，将VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 逐步被还原成V2＋，锌具有还原性，将V3＋转化为V2＋，同时生成锌离子，离子方程式为2V3＋＋Zn===2V2＋＋Zn2＋。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
方法①
克劳斯燃烧法
H2S eq \(――→,\s\up7(少量O2),\s\d5(点燃)) S
方法②
铁盐、铜盐氧化法
H2S eq \(――→,\s\up7(Cu2＋，Fe3＋),\s\d5(O2)) S
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7