新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训6元素周期表元素周期律（附解析）

这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训6元素周期表元素周期律（附解析），共12页。
A．半径大小：r（Mg2＋）Y>X>R
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
5.[2023·陕西榆林统考二模]短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架（MO）可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：R>Z>Y
B．R的单质与X2Z不发生反应
C．简单离子半径：Z>R
D．YX3YX2ZX不溶于水
6.[2023·湖南衡阳校联考二模]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质
B．元素Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．简单离子半径：Z>X>W>Y
D．医用解酸剂YX2中存在离子键，不含共价键
7.[2023·四川凉山统考二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径：X>Y>Z
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．Z2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解
D．X的某种氢化物可作为杀菌消毒剂
8.[2023·江苏南通统考二模]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A．Z单质可用于制作半导体材料
B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．简单离子半径：r（W）>r（X）>r（Y）
9.[2023·河南新乡统考二模]几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：（XY）2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z＞W＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
10.[2023·江西赣州统考期末]Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：T＞Y
B．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种
11.[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>W
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中，Z的单质不发生反应
12.[2023·江苏南通统考期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是（ ）
A．电负性：X>Z
B．离子半径：XY>X
B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2
15.[2023·广东广州统考二模]我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
[答题区]
1.[2023·陕西宝鸡统考二模]下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：QY>Z
B．简单氢化物的稳定性：Y>X
C．W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离
D．X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应
3.[2023·四川成都校联考二模]物质M是N­甲基­D­天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
4.[2023·四川泸州统考二模]北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005ml·L－1的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：XX
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
6.[2023·四川成都七中校考二模]2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是（ ）
A．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．简单氢化物的沸点：W>X
D．最高价含氧酸的酸性：Z>W
7.[2023·陕西西安统考二模]X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：WW>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
10.[2023·深圳一模]X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞Y
B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
11.[2023·梅州二模]常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01ml·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z>Y>X
B．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
12.[2023·河南安阳一中校考模拟]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1ml·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B．·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1ml
C．1ml甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
13.[2023·陕西咸阳统考二模]化合物（ZX2Y4·W2Y）可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y能形成多种酸
B．原子半径：Y>X>W
C．450℃左右热分解会产生有毒气体
D．900℃热分解后生成固体化合物是ZY
[答题区]
专题特训6 元素周期表 元素周期律
1．答案：A
解析：核外电子相同时，原子序数越大半径越小，因此半径r（Mg2＋）＜r（N3－），A正确；O的非金属性大于N，电负性χ（O）＞χ（N），B错误；N的2p轨道半满，第一电离能较大，因此电离能I1（N）＞I1（O），C错误；同一周期从左到右非金属性依次增强，因此非金属性O＞N，D错误。
2．答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。
同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z＞W＞Y＞X，A错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，B错误；元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，C正确；O与Al只能形成氧化铝，D错误。
3．答案：C
解析：X、W最低负化合价之和为－4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表位置，推出Z为F，Y为O；P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O，A正确；磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，B正确；P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，C错误；F的氢化物为HF，Cl的氢化物为HCl，F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，D正确。
4．答案：B
解析：短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲＋乙→白色沉淀＋气体（臭鸡蛋气味），该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y>Z>X>R，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X>Z，B正确；R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C错误；工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D错误。
5．答案：C
解析：短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，通过分析M的结构式可知，Y能形成4个键，即Y为C；Z能形成2个键，即Z为O；R、X均形成1个键，且R、X的原子半径依次减小，说明R为F、X为H；H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O>HF>CH4，A错误；F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r（O2－）>r（F－），C正确；CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D错误。
6．答案：A
解析：W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，可推断出W元素为N或P；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可确定为W为N。Y的价电子数等于其K层电子数，故Y为Mg。Z的原子序数为X的两倍，X为O时，Z为S。Mg3N2可与水反应生成Mg（OH）2和NH3，A正确；H2SO3不属于强酸，B错误；电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则上述元素对应简单离子半径应是Z>W>X>Y，C错误；过氧化镁（MgO2）中含有离子键和非极性键，D错误。
7．答案：B
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；W与X不在同周期，则W为H元素；Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则Y为Mg元素；Y、Z相邻，则Z为Al元素；结合分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al元素，O2－、Mg2＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，即X＞Y＞Z，A正确；MgO的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备镁，B错误；Al2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理是碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3＋的水解，C正确；X为O，氢化物H2O2可作为杀菌消毒剂，D正确。
8．答案：B
解析：短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2－的电子层数多于O2－和Mg2＋，故半径最大，O2－和Mg2＋电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：r（W）>r（X）>r（Y），D正确。
9．答案：C
解析：（XY）2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，（XY）2为（CN）2；同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W（S2－）＞Y（N3－）＞Z（Al3＋），A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W（H2SO4）＞X（H2CO3）＞Z[Al（OH）3]，B错误；组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则最简单氢化物的熔沸点：Y（NH3）＞W（H2S）＞X（CH4），C正确；Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误。
10．答案：B
解析：R、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是Na元素；Y与T同主族，T是S元素。同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O＞H2S，A错误；O与Na能形成Na2O、Na2O2型离子化合物，B正确；S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C错误；由O、S、Na三种元素组成的盐有Na2SO4、Na2SO3等盐，D错误。
11．答案：D
解析：设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x＋2）、（x＋3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x＋（x＋2）＝x＋3，解得x＝1，由此可知X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：X>Y>Z>W，A正确；X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，B正确；Y为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，C正确；将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D错误。
12．答案：B
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素为O，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大说明Y为第三周期元素，为Mg，Z与X同主族，Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W为Cl。电负性O>S，A正确；离子半径O2－>Mg2＋，B错误；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确；S最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正确。
13．答案：B
解析：由图中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y与Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z的最外层电子数为7，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl；若Z的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S，X与Y也相邻，不符合题干；若Z的最外层电子数为5，则R、X、Y、Z分别为B、Cl、Si、P，X半径小于Y，不符合题意；其他也不满足要求。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物的稳定性：Y（H2S）＜Z（HCl），A正确；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族反常，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Y（S）＜R（N），B错误；化合物X2Y2（Na2S2）中含离子键和非极性键两种化学键，C正确；X、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，等浓度的两种稀溶液中，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根浓度，则两者抑制水的电离程度相等，则水的电离程度相等，D正确。
14．答案：B
解析：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，三种元素的核外电子之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，原子半径：O>F>H，A错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以在卤族元素中HF的稳定性最高，B正确；Na2O2与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生了变化，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中过氧化钙的阳离子和阴离子的个数比为1∶1，氢化钙、氟化钙的阳离子和阴离子个数比为1∶2，D错误。
15．答案：A
解析：R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；简单离子半径：W>Y>Z，A正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，B错误；M中含有极性键，而不含有非极性键，C错误；R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D错误。
高分必刷
1．答案：B
解析：W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置，可知W与X的最高化合价分别为＋5、＋3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：XZ，B正确；铝与氧形成离子化合物氧化铝，硅与氧形成的二氧化硅为共价化合物，C错误；氮的氧化物一氧化氮不能和碱反应，不是酸性氧化物，D错误。
2．答案：C
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W能形成带正电的离子，所以X为N，W为H；W，Y和Z生成带一个负电的离子，所以Y为O，Z为Al。X、Y、Z分别为N、O、Al，简单离子半径大小为X>Y>Z，A正确；X、Y为N、O，简单氢化物为NH3和H2O，O非金属性强，所以简单氢化物稳定性强，B正确；当H、N、O组成NH4NO3时，促进水的电离，C错误；X和Z形成AlN，水解生成Al（OH）3和NH3，均可以和强酸反应，D正确。
3．答案：B
解析：X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H，R为Na，Y形成的化合物种类最多，则Y为C，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R＞Y＞Z＞W，A错误；水和氨气存在分子间氢键，水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多，因此简单氢化物沸点：W＞Z＞Y，B正确；Z2X4中含有极性共价键、非极性共价键，C错误；W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，D错误。
4．答案：A
解析：Z最高价氧化物对应水化物0.005ml·L－1的pH＝2，即c（H＋）＝0.01ml·L－1，说明Z最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；SCl2的电子式为：∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；非金属性SiS>Li>O，B错误；Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O－O键是非极性共价键，C正确；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误。
10．答案：D
解析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。简单离子半径：Na＋＜O2－，A错误；X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，B错误；非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C错误；Q的最高价含氧酸根可能为ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 或者SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，D正确。
11．答案：A
解析：由图可知，浓度均为0.01ml·L－1的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01ml·L－1的X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01ml·L－1的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，A正确；氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，B错误；电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，C错误；氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，D错误。
12．答案：C
解析：0.1ml·L－1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙＝丁＋辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲＋丙＝戊＋辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素。A为氢元素、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，A错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 离子水解生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 离子和OH－离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1ml，B错误；甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1mlNa2O2反应转移的电子为1ml，约6.02×1023个电子，C正确；同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，D错误。
13．答案：B
解析：化合物（ZX2Y4·W2Y）可帮助植物解除重金属中毒，则W2Y应该为结晶水，W、Y分别为H、O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则化合物应该为CaC2O4·H2O，X为碳、Z为钙，此时其相对分子质量为146；W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X>Y>W，B错误；反应中首先失去结晶水得到CaC2O4，450℃左右CaC2O4热分解会产生有毒气体一氧化碳，C正确；900℃热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY，D正确。
Y
Z
X
W
X
Y
Z
W
W
X
Y
Z
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
W
Q
X
Y
Z
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案