新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训7物质结构与性质（附解析）

这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训7物质结构与性质（附解析），共13页。
A．Y的中子数为8
B．X、Y互为同素异形体
C．产生 eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(8)) O的反应为化学反应
D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
2.[2023·河南郑州统考期末]下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Cl>Br
B．单质的氧化性：Cl2>Br2
C．酸性：HBrO4>HClO4
D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl
3.[2023·广西南宁校联考期末]下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是（ ）
A．CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 的键角>CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的键角
B．C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2
C．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小
D．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化
4.[2023·广东湛江二十一中校考期中]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法正确的是（ ）
A.Y元素原子的价层电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第二周期第ⅥA族
C．X元素有最高正价
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5.[2023·上海徐汇南模中学校考期中]居里夫妇用α粒子（ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He）轰击某金属原子AZX得到 eq \\al(\s\up1( 30),\s\d1(Z＋2)) Y，基态Y原子3p能级半充满。 eq \\al(\s\up1( 30),\s\d1(Z＋2)) Y具有放射性，很快衰变为 eq \\al(\s\up1( W),\s\d1(Z＋1)) Q： eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He＋AZX―→ eq \\al(\s\up1( 30),\s\d1(Z＋2)) Y＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n， eq \\al(\s\up1( 30),\s\d1(Z＋2)) Y―→ WZ＋1Q＋ eq \\al(\s\up1(0),\s\d1(1)) e。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＞Q＞X
B．自然界不存在eq \\al(\s\up1( 30),\s\d1(Z＋2))Y4分子是因其化学键不稳定
C．X原子核内中子数与质子数之比为13∶14
D．简单氢化物的热稳定性：Q＞Y
6.[2023·山西吕梁校联考阶段练习]NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，氮化硼的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：NH3>HF
B．氮化硼为共价晶体
C．H3BO3为三元强酸
D．NH4BF4中存在的化学键有离子键、共价键和氢键
7.[2023·江西吉安万安中学校考期末]As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成AsH3，下列说法正确的是（ ）
A．As2O3分子中原子的杂化方式为sp3
B．LiAlH4为共价化合物
C.AsCl3空间结构为平面三角形
D．AsH3分子键角大于109°28′
8.[2023·江西九江统考期末]近日，科学家利用等离子结合γ­Al2O3催化剂一步法直接从湿空气/N2合成氨，原理如图所示。已知：N2O中含氮氮键和氮氧键。下列叙述正确的是（ ）
A.NH3、N2O、NO与H2O分子间都可形成氢键
B．NH3分子中键角小于H2O分子
C．N2O、H2O的VSEPR模型相同
D．上述转化中有非极性键的断裂和形成
9.[2023·河北石家庄二中校考期末]下列说法正确的是（ ）
A．PCl3分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B．H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键
C．NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H
D．CS2和SO2的分子结构相似，均为非极性分子
10.[2023·山东日照统考三模]锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是（ ）
A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
B．1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4ml
C．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键
D．该配合物中存在π eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(5)) 、π eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(6)) 两种大π键
11.[2023·福建厦门一中校考期末]2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O>C>H>Zn
B．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C—O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位数为4
12.[2023·河南郑州统考期末]X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，Y2分子中σ键与π键数目比为1∶2，YZ eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为平面构型，基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．Y2X4易溶于水
B．QZ eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的中心原子为sp3杂化
C．MX与YX4Q的晶体类型不同
D．X2Z2为含有非极性键的极性分子
13.[2023·茂名二模]ZYX4、WQX4是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，W＋是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（ ）
A．第一电离能：W>Z>X
B．氧化物的熔沸点：W>Y
C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应
14.[2023·福建宁德统考期末]下图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中离子键强度不同
C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1
D．NaCl和CsCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目均为6个
[答题区]
1.[2023·河北石家庄统考期末]几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．CaF2晶体中，每个Ca2＋周围紧邻8个F－
C．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
D．ZnS晶体中，每个S2－周围紧邻8个S2－
2.[2023·江西吉安万安中学校考期末]尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料。CO2（g）＋2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）＋H2O（l）反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2分子的空间填充模型：
B．NH3分子的电子式：H∶Neq \(H,\s\up6(··))∶H
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
3.[2023·河北石家庄一中校联考期末]双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该配合物中铜离子的配位数为4
B．键角：CH4>NH3>H2O
C．基态原子的第一电离能：CY
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．键角：X2W>ZX3
D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
6.[2023·陕西西安统考期末]解释下列现象的原因不正确的是（ ）
7.[2023·浙江嘉兴统考期末]X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为nsnnpn＋2；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（ ）
A．电负性：W>X
B．电离能：I1（Y）>I2（Z）
C．最高正价：Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
8.[2023·茂名一模]我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）
A．电负性：Y>X
B．简单离子半径：Y>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Xr（O）
B．非金属性CZ
C.简单离子半径：Y>X
D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
14.[2023·辽宁葫芦岛统考二模]某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A.若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心
B.该化合物化学式为Fe4N
C.N原子的分数坐标为（eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，eq \f(1,2)）
D.该晶体的密度为eq \f(238,（\r(2)a×10－10）3NA)g/cm3
[答题区]
专题特训7 物质结构与性质
1．答案：A
解析：根据质子数守恒可得：a＋2＝8＋1，a＝7，m＋2＝8＋1，m＝7；根据质量守恒得：b＋4＝16＋2，b＝14，n＋4＝16＋3，n＝15；则X为 eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(7)) N，Y为 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1(7)) N，据此分析解答。由以上分析Y为 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1(7)) N，中子数＝15－7＝8，A正确；X为 eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(7)) N，Y为 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1(7)) N，两者互为同位素，B错误；上述反应中原子发生改变，属于核物理反应，不是化学变化，C错误；氘和氚有放射性，可用于示踪研究化学反应历程，D错误。
2．答案：B
解析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：ClBr2，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HBrO4H>Zn，A正确；甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，B错误；DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，C正确；Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位数为4，D正确。
12．答案：C
解析：X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，X为H元素；Y2分子中σ键与π键数目比为1∶2，为N2，Y为N元素；YZ eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为平面构型，Z为O；基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，M为Na；Q是同周期中电负性最大的元素，Q为Cl。N2H4与水分子可以形成氢键，故易溶于水，A正确；ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中中心原子的价层电子对数为4＋eq \f(7＋1－2×4,2)＝4，故为sp3杂化，B正确；NaH与NH4Cl均为离子化合物，C错误；H2O2为含有极性键和非极性键的极性分子，D正确。
13．答案：D
解析：W＋是短周期半径最大的阳离子，W为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Y和Q同主族，Q为B元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，X为H，Z为Li，所以ZYX4为LiAlH4，WQX4为NaBH4。H、Li、Na原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，A错误；W为Na，Y为Al，Al2O3的熔沸点高于Na2O，B错误；Y和Q同主族，最高正价相同，都为＋3价，C错误；Y为Al，W为Na，Al（OH）3和NaOH发生反应，Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]，D正确。
14．答案：D
解析：NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，离子个数之比为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，A正确；阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，离子键强度越大，则NaCl离子键强度大于CsCl晶体，B正确；NaCl晶胞中Na原子数目＝1＋12×eq \f(1,4)＝4，CsCl晶胞Cs原子为1，则所含阳离子数分别为4和1，C正确；由晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目为12个，氯化铯晶胞中位于顶点的铯离子与位于体心的氯离子距离最近，则铯离子的配位数为8，D错误。
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1．答案：D
解析：根据CsCl晶体的晶胞结构，可知其晶胞为体心立方结构，每个Cs＋周围都紧邻8个Cl－，A正确；CaF2晶体的晶胞如图可知，每个Ca2＋周围紧邻8个F－，B正确；干冰（CO2）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；由ZnS晶胞可知，S2－离子呈面心立方密堆积结构排列，每个S2－周围紧邻4个S2－，D错误。
2．答案：C
解析：CO2分子中键角是180°，三个原子在同一直线上，分子呈直线形，因此图示不能表示CO2的空间填充模型，A错误；N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，故NH3分子的电子式为：H∶N··,eq \(H,\s\up6(··))∶H，B错误；NH3分子中N原子价层电子对数是：3＋eq \f(5－3×1,2)＝4，N原子杂化类型是sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，分子结构呈三角锥形；H2O分子中O原子价层电子对数是2＋eq \f(6－2×1,2)＝4，O原子杂化类型是sp3杂化，O原子上有2对孤对电子，分子结构呈V形。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，因此NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C正确；尿素分子式是CO（NH2）2，C与O原子之间以共价双键结合，其他原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价双键中一个σ键，一个是π键，则尿素分子中的σ键和π键数目之比为7∶1，D错误。
3．答案：C
解析：该配合物中铜离子的配位数为4，A正确；三者中心原子均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，CH4无孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，B正确；氮元素的p能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C错误；该配合物中有饱和碳原子，是sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是sp2杂化，D正确。
4．答案：D
解析：中心离子Fe2＋核外电子排布有1s22s22p63s23p63d6，有6种空间运动状态，A错误；硫酸根离子中心原子的价电子数为4＋eq \f(6－4×2＋2,2)＝4，孤电子对数为0，水分子中中心原子的价电子对数为2＋eq \f(6－1×2,2)＝4，孤电子对数为2，两者都为sp3杂化，成键电子对于成键电子对之间排斥力C，A正确；H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：H2O>NH3，B正确；H2O、NH3中心原子的价层电子对数均为4，H2O含两对孤电子对，NH3中只有1对孤电子对，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：H2OX，A不符合题意；由分析可知，Y为N、Z为O，由于N原子核外的2p上处于半充满，故其电离能：N＞O即I1（Y）>I1（Z），但O＋离子核外的2p上也是半充满，且其核电荷数大于N，故I1（Y）＜I2（Z），B不符合题意；由分析可知，X为C、Z为O，C的最高正价为＋4价，O无最高正价，故最高正价：C＞O即Z＜X，C不符合题意；由分析可知，X为C，Y为N，由于非金属性N大于C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3即Y>X，D符合题意。
8．答案：D
解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。电负性O＞P，故Y＞X，A正确；电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2－＞F－，即Y＞Z，B正确；非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误。
9．答案：C
解析：由图可知，X、Y是第二周期元素，分别是O和F，Z、R、W是第三周期的元素，分别是Na、S、Cl元素。原子半径Na>S>Cl>O>F，A正确；氢化物中H2O和HF分子间有氢键，水分子中氢键多沸点高，HCl分子间没有氢键沸点最低，B正确；HF是弱酸，C错误；HClO4中氯元素为＋7价最高，有强氧化性，D正确。
10．答案：D
解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径r（C）>r（O），A正确；元素的非金属性越强，则原子得电子能力越强，在形成化合物时显负价，故由于非金属性CMg2＋，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但镁最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期的Al，D正确。
14．答案：A
解析：由题干晶胞示意图可知，若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心，A错误；由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Fe个数为：8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，N原子个数为1，故该化合物化学式为Fe4N，B正确；由题干晶胞示意图可知，N原子位于体心上，故N原子的分数坐标为（eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，eq \f(1,2)），C正确；由B项分析可知，一个晶胞中含有Fe个数为：8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，N原子个数为1，设晶胞的边长为dpm，若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，即有eq \f(\r(2),2)d＝a，解得d＝eq \r(2)a，则该晶体的密度为ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(（56×4＋14）,（\r(2)a×10－10）3NA)＝eq \f(238,（\r(2)a×10－10）3NA)g/cm3，D正确。
X
Y
Z
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
选项
现象
原因
A
键的极性：H—O>N—H
非金属性差异越大，键的极性越小
B
白磷（P4）为正四面体分子
白磷分子中P—P键间的夹角是60°
C
分子内不同化学键之间存在一定的夹角
共价键具有方向性
D
可用CCl4萃取碘水中的I2
I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
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14
答案