新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训2化学计量（附解析）

这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训2化学计量（附解析），共11页。
A．1ml环戊二烯含有σ键的数目为5NA
B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5mlCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子上的价层电子对数为2NA
水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
2．[2022·江西校联考模拟]设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是( )
A．1LpH＝5的某溶液中，含有H＋数目为10－5NA
B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C—H键的数目为4NA
3．[2023·河北保定统考一模]工业合成氨原理为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mlN2完全反应，转移的电子数为3NA
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2
C．物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NA
D．反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态
4．[2023·四川宜宾统考二模]利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2eq \(=====,\s\up7(电化剂))C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．11.2LCO2中含分子的数目为0.5NA
B．23gC2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1mlC2H5OH转移电子的数目为8NA
D．4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
5．[2023·广东茂名统考二模]科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L－1乙酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B.1ml丙氨酸中N－H键数目为2NA
C．1ml－NH2中电子数为10NA
D．1ml乙酸可与足量钠反应生成22.4LH2
6．[2023·四川巴中统考一模]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1ml甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1ml·L－1Na2S溶液中S2－数目小于0.1NA
重水(D2O)中质子数目为NA
7．[2023·河北石家庄统考一模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．1ml白磷(P4)和28g硅晶体中含有共价键的数目均为4NA
C．22.4LCl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA
D．0.5mlNO和0.75mlO2混合后的分子数目为NA
8．[2023·吉林统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．7.8gNa2O2中所含阴离子数为0.1NA
B．1mlFeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA
C．1mlN2和3mlH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．常温下pH＝2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
9．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
C.50mL12ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
10．[2023·福建福州统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.2ml苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1L0.5ml·L－1NaHCO3，溶液中含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 数目为0.5NA
C．56gFe与1mlCl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1mlCH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中含有电子数为10NA
11．[2022·宁夏中卫统考二模]用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3mlCl2转移的电子数为5NA
B．25℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的数目为0.3NA
12．[2023·广西来宾统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml苯分子中含碳碳双键的数目为3NA
B．14gCO和N2的混合物中含有的质子数为7NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3分子中所含Cl原子数为3NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA
13．[2023·辽宁校联考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA
B.向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1mlBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4ml
C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
14．[2023·广东广州第二中学校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si—O键数为0.2NA
[答题区]
1．[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1ml·L－1Na2CO3溶液说法正确的是( )
A．100mL溶液中离子总数大于0.03NA
B．阴离子总数等于阳离子总数
C．溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＞c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )
D．配制100mL需用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
2．[2023·江西赣州统考模拟]王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100mL8ml·L－1HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20g3H37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2LCl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5gNOCl，转移的电子数为NA
3．[2023·河北模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4.0g由H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O与D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O组成的物质中所含中子数为2NA
B．5.85g氯化钠固体中含有0.1NA个氯化钠分子
C．0.1ml·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C－Cl键的数目为0.4NA
4．[2023·辽宁大连统考一模]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1ml·L－1Na2CO3溶液中，含有Na＋的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1mlCaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6gFe与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
5．[2023·陕西西安统考二模]设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5mlBF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
6．[2023·四川成都七中校考二模]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．9g水中含有的孤电子对数为NA
B．在2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子
C．0.1ml乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA
7．[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．1.1gD eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O和T2O的混合物，含有的质子数为0.5NA
与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1LpH＝3的CH3COOH溶液与1LpH＝3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H＋数目等于0.001NA
8．[2023·河南安阳一中校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．把盛有1mlNO2的密闭容器降温，容器中的分子数少于NA
B．100℃时，1LpH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C．1ml的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
D．0.2mlC2H6与1.0mlCl2在光照下充分反应，产物中C－Cl键总数为1.0NA
9．[2023·湖南益阳第一中学校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目为NA
B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
C．5.6gFe2＋中未成对电子数为0.6NA
D．2.0gD eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
10．[2023·湖南娄底统考模拟]NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是( )
A．0.2mlH2S和0.3mlSO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为NA
C．1mlSF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D．32gS8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
11．[2023·辽宁大连统考二模]中科院通过调控N－carbn的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化CO2生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，5.6LCO中所含质子的数目为3.5NA
B．常温常压下，8.8gCO2分子中所含π键的数目为0.8NA
C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1ml甲酸，转移电子的数目为NA
12．[2023·辽宁大连育明高中校考一模]高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA
B．1mlCH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA
13．[2023·湖南长沙雅礼中学校考模拟]中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
eq \(――→,\s\up7(甲酰酶),\s\d5(③))→…→
A.标准状况下，22.4L14CO2中含有的中子数为22NA
B．1mlCH3OH中共面的原子数目最多为3NA
C．60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA
D．1mlDHA中含有σ键数目为7NA
14．[2023·深圳二模]甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是( )
A．1ml甘油与足量金属钠反应生成67.2LH2(标准状况下)
B．1ml甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C．可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
15．[2023·茂名一模]我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1ml苯胺中N－H键数目为3NA
B．反应1mlLiH电子转移数目为NA
C．1ml—NH2中约含电子数目为10NA
D．生成22.4L苯需消耗H2分子数目为NA
[答题区]
专题特训2 化学计量
经典必练
1．答案：B
解析：单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，1分子环戊二烯含有5个C－Cσ键，6个C－Hσ键，则1ml环戍二烯含有σ键的数目为11NA，A错误；1分子氘化锂（6LiD）含中子数为4，2g氘化锂（6LiD，为0.25ml）含中子数为NA，B正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中心原子C原子的价层电子对数为3＋eq \f(4＋2－3×2,2)＝3，0.5mlCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子上的价层电子对数为1.5NA，C错误；胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，D错误。
2．答案：C
解析：溶液中c（H＋）浓度为1×10－5ml·L－1，溶液体积为1L，则n（H＋）为1×10－5ml，H＋数目为10－5NA，A正确；乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，n（CH3CH2OH）为0.1ml，H2O质量为5.4g，H2O的物质的量为0.3ml，则溶液中氧原子数目为0.4NA，B正确；HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28gCH2的物质的量为2ml，所以C－H键数目为4NA，D正确。
3．答案：B
解析：反应中氮元素化合价由0变为－3，则1mlN2完全反应，转移的电子数为6NA，A错误；氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2，B正确；不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N2和H2的混合气体中所含原子数目，C错误；单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误。
4．答案：B
解析：没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A错误；C2H5OH的结构式为，则23gC2H5OH中含共价键的数目为eq \f(23g,46g·ml－1)×8×NAml－1＝4NA，B正确；根据上述方程式可知，生成1mlC2H5OH，转移的电子数为[4－（－2）]×2ml×NAml－1＝12NA，C错误；H2无中子，4gD2的中子数为eq \f(4g,4g·ml－1)×2×NAml－1＝2NA，所以4gH2与4gD2所含中子的数目相差2NA，D错误。
5．答案：B
解析：乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H＋的数目，A错误；1ml丙氨酸中N－H键物质的量为2ml，即“N－H”数目为2NA，B正确；－NH2为氨基，1ml氨基中电子数9NA，C错误；题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，D错误。
6．答案：A
解析：甲苯中不存在碳碳双键，A错误；标准状况下，SO3为固体，固体分子之间距离较小，即1mlSO3的体积小于22.4L, 2.24LSO3的物质的量大于0.1ml，原子数目大于0.4NA，B正确；1L0.1ml·L－1Na2S溶液中S2－会发生水解，则数目小于0.1NA，C正确；D2O中质子数为10，2.0g重水（D2O）的物质的量为eq \f(2.0g,20g·ml－1)＝0.1ml，质子数目为NA，D正确。
7．答案：A
解析：25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01ml·L－1，则含有OH－为0.01ml，数目为0.01NA，A正确；1分子P4中含有6个共价键，则1ml白磷（P4）中含有共价键的数目为6NA，28gSi中含有共价键的数目为2NA，B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4LCl2（标准状况下物质的量为1ml）通入水中充分反应，则转移电子的数目少于NA，C错误；0.5mlNO和0.75mlO2混合后生成0.5ml的二氧化氮，剩余0.5ml的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于NA，D错误。
8．答案：A
解析：Na2O2中含有Na＋和O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，则阴离子数为0.1NA，A正确；1mlFeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误。
9．答案：A
解析：68g熔融的KHSO4的物质的量是eq \f(68g,136g·ml－1)＝0.5ml，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K＋和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，则含有0.5NA个阳离子，A正确；标准状况下，22.4LN2和H2混合气体的物质的量为1ml，含有2ml原子，个数为2NA，B错误；50mL12ml·L－1盐酸含HCl0.6ml，与足量MnO2共热，MnO2－4HCl－Cl2－2e－，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，生成2mlNO2，NO2会继续发生反应：2NO2⇌N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误。
10．答案：A
解析：苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2ml苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA，A正确；1L0.5ml·L－1NaHCO3，HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))部分水解，溶液中含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 数目少于0.5NA，B错误；56gFe与1mlCl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，C错误；1mlCH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中含有电子数为（6－1＋1×3）NA＝8NA，D错误。
11．答案：A
解析：在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl的化合价由＋5、－1变为0价，每生成3mlCl2转移的电子数为5NA，A正确；没有给出溶液体积，不能具体计算Ca2＋个数，B错误；46gC2H6O的物质的量为1ml，若分子为乙醇其中含极性键数目是7NA，若为CH3－O－CH3则极性键数目是8NA，C错误；标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。
12．答案：B
解析：苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，苯中不含有碳碳双键，A错误；1个CO和1个N2分子中均含有14个质子，CO、N2的摩尔质量均为28g·ml－1，所以14gCO和N2的混合物中含有的质子数为eq \f(14g,28g·ml－1)×14×NAml－1＝7NA，B正确；标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算22.4LCHCl3的物质的量及所含Cl原子数，C错误；H2和I2的反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）为可逆反应，0.1mlH2和0.1mlI2不能全部反应，则转移的电子总数小于0.2NA，D错误。
13．答案：B
解析：标准状况下，CH3CHO为非气态，不能计算其物质的量，A错误；向FeBr2溶液中通入适量氯气，氯气先和Fe2＋反应，当有1mlBr2生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3ml，B正确；3.2gCu的物质的量为0.05ml，1mlCu与S完全反应生成Cu2S，故转移NA电子，故3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.05NA，C错误；O3为极性分子，D错误。
14．答案：C
解析：4.6g乙醇物质的量为0.1ml，含有0.6ml氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后存在2NO＋O2===2NO2、2NO2⇌N2O4，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4L，B错误；高氯酸钾中的氯从＋7降低到0，氯化氢中的氯从－1升高到0，每生成4ml氯气，转移电子数为7ml，C正确；石英晶体为SiO2，6g石英为0.1mlSiO2，含有0.1ml×4＝0.4ml硅氧键，D错误。
高分必刷
1．答案：A
解析：100mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，而CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会水解，即CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA，阳离子个数为0.02NA，则该溶液中离子总数大于0.03NA，A正确；由Na2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解的量很少，故Na2CO3的溶液中阳离子总数大于阴离子总数，B错误；100mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会水解，即CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，还存在水的电离，即H2O⇌H＋＋OH－，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＞c（OH－）＞c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），C错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g的Na2CO3固体，D错误。
2．答案：B
解析：溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；n（3H37Cl）＝eq \f(m,M)＝eq \f(20g,40g·ml－1)＝0.5ml，1个3H37Cl分子中的中子数＝（3－1）＋（37－17）＝22，则中子数为0.5ml×22＝11ml，B正确；因为不知氯气是否处于标况，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；n＝eq \f(m,M)＝eq \f(65.5g,65.5g·ml－1)＝1ml，HNO3中的N由＋5价降低到NOCl中＋3价，转移2个电子，则1mlNOCl生成，转移2NA电子，D错误。
3．答案：A
解析：H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的摩尔质量为20g·ml－1，1个分子中含中子数＝18－8＝10，D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的摩尔质量为20g·ml－1，1个分子中含中子数＝1×2＋16－8＝10，4.0g由H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O与D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O组成的物质的量为eq \f(4.0g,20g·ml－1)＝0.2ml，则其中所含中子数为0.2ml×10NAml－1＝2NA，A正确；氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中无氯化钠分子，B错误；溶液体积不明确，故溶液中Fe3＋的个数无法判断，C错误；标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4中含有的C－Cl键的数目应大于0.4NA，D错误。
4．答案：B
解析：0.1ml·L－1Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na＋数目，A错误；标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2均为1ml，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，B正确；1mlCaH2中含1ml钙离子和2ml氢负离子，离子数目为3NA，C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1ml，完全反应消耗0.15ml氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1mlCl2完全反应得0.2ml电子，即0.2NA，D错误。
5．答案：B
解析：10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量n（CH3CH2OH）＝eq \f(4.6g,46g·ml－1)＝0.1ml，含水5.4g，物质的量n（H2O）＝eq \f(5.4g,18g·ml－1)＝0.3ml，所以溶液中含氧原子数为0.4NA，A错误；BF3分子中含有3个B－F键，0.5mlBF3中含有B－F键为1.5ml，所以共用电子对数为1.5NA，B正确；标准状况下，22.4LCH4物质的量n（CH4）＝eq \f(22.4L,22.4L·ml－1)＝1ml，44.8LCl2物质的量n（Cl2）＝eq \f(44.8L,22.4L·ml－1)＝2ml，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；铅蓄电池放电时负极反应式为Pb＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) －2e－===PbSO4，负极增重的质量为反应的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 质量，若负极增重48g则增重的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量为n＝eq \f(48g,96g·ml－1)＝0.5ml，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D错误。
6．答案：D
解析：每个水分子中有2对孤电子对，9g水物质的量为0.5ml，则孤电子对数为NA，A正确；n（PH3）＝0.1ml，由方程式得关系式为PH3～3e－。则转移的电子为0.3NA，B正确；乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA，C正确；福尔马林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D错误。
7．答案：B
解析：甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故1ml甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O和T2O的摩尔质量均为22g·ml－1，1.1g混合物的物质的量为0.05ml，每个D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O和T2O分子均含有10个质子，故1.1gD eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O和T2O的混合物，含有的质子数为0.5NA，B正确；CH3COOCH2CH3在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；1LpH＝3的CH3COOH溶液与1LpH＝3的盐酸混合后pH仍然等于3，则c（H＋）＝0.001ml·L－1，溶液中H＋数目等于0.002NA，D错误。
8．答案：B
解析：容器中有反应2NO2⇌N2O4发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，A正确；根据100℃水的pH可知：此时水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）＝10－6ml·L－1，所以100℃时，1LpH＝6的纯水中，所含有的OH－数目为1×10－6NA，B错误；过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1ml二氧化碳或水反应时，反应转移1ml电子，故当1ml二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1ml电子即NA个，C正确；C2H6与Cl2在光照下发生取代反应，1.0mlCl2只能取代1mlH，产生1mlC－Cl键，0.2mlC2H6含有1.2mlH原子可以被氯气取代，与1.0mlCl2在光照下充分反应，1.0mlCl2一定全部反应，生成1mlHCl和含有1mlC－Cl键的某氯乙烷，产物中C－Cl键总数为1.0NA，D正确。
9．答案：D
解析：NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g·ml－1，则120g混合物的物质的量为1ml，但NaHSO4中无SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，混合固体中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目小于NA，A错误；23gC2H6O的物质的量为0.5ml，其中有两种结构CH3－O－CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA，B错误；5.6gFe2＋的物质的量为0.1ml，根据Fe2＋的外围电子排布图可知其中未成对电子数为0.4NA，C错误；核素 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) D中质子数为1，质量数为2，所以D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0g全是D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O，物质的量为0.1ml，所含电子数为NA，若2.0g全是14ND3，物质的量为0.1ml，所含电子数为NA，所以2.0g混合物含有的电子数一定为NA，D正确。
10．答案：A
解析：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，0.2mlH2S与0.1mlSO2恰好完全反应，转移0.4ml电子，A正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B错误；1个SF6分子含6个单键，则1mlSF6（如图所示）分子含σ键数为6NA，C错误；32g硫的单质含1mlS，含S原子数为NA，D错误。
11．答案：A
解析：每个CO中含质子数为6＋8＝14个，5.6LCO的物质的量为＝eq \f(5.6L,22.4L·ml－1)＝0.25ml，含有质子为0.25ml×14＝3.5ml＝3.5NA，A正确；CO2中含有2个π键，8.8gCO2物质的量为eq \f(m,M)＝eq \f(8.8g,44g·ml－1)＝0.2ml，含有π键为0.2ml×2＝0.4ml＝0.4NA，B错误；HCOOH和C2H5OH摩尔质量均为46g·ml－1，计算得到总物质的量为0.5ml，但二者H的数目不同无法计算氢原子数，C错误；CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mlHCOOH转移2NA个电子，D错误。
12．答案：C
解析：CO2的结构式为O===C===O，含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为eq \f(22g,44g·ml－1)＝0.5ml，所含共用电子对数目为2NA，A错误；CH4中含有10个质子，6个中子，则1mlCH4中含有10NA个质子和6NA个中子，B错误；标准状况下22.4LCH4的物质的量为1ml，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4价下降到－4价，反应转移电子数为8NA，C正确；未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误。
13．答案：C
解析：标准状况下，22.4L14CO2物质的量为1ml，含有的中子数为14－6＋2×8＝24ml，为24NA，A错误；CH3OH的碳为中心的结构是四面体结构，单键可以旋转，1mlCH3OH中共面的原子数目最多为4NA，B错误；DHA的分子式为C3H6O3，与HCHO最简式相同，都为CH2O，60g二者的混合物为2mlCH2O，含有的C原子数目为2NA，C正确；1个单键含有1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，根据DHA的结构式：，1mlDHA中含有σ键数目为11，D错误。
14．答案：A
解析：1ml甘油与足量金属钠反应生成eq \f(1ml×3,2)×22.4L·ml－1＝33.6LH2（标准状况下），A错误；每个甘油酸分子中含有1个π键，1ml甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023，B正确；甘油酸能与NaHCO3反应产生气泡，可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸，C正确；—OH和—COOH均为亲水基，甘油和甘油酸含有亲水基，易溶于水，D正确。
15．答案：B
解析：1ml苯胺中含有1ml—NH2，含有的N—H键数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1mlLiH电子转移数目为NA，B正确；—NH2含有9个电子，1ml—NH2中含电子数目为9NA，C错误；计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误。
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