统考版2024高考化学二轮专题复习题型分组训练11化学实验综合探究题（附解析）

这是一份统考版2024高考化学二轮专题复习题型分组训练11化学实验综合探究题（附解析），共11页。试卷主要包含了乙酰水杨酸是目前常用药物之一等内容，欢迎下载使用。
1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用 加热。（填标号）
A．热水浴B．酒精灯
C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 （填标号），不需使用的有 （填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为 。
（6）本实验的产率是 %。
2．丙炔酸甲酯（CH≡C—COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
CH≡C—COOH＋CH3OHeq \(――→,\s\up7(浓H2SO4),\s\d5(△))CH≡C—COOCH3＋H2O
实验步骤如下：
步骤1：在蒸馏烧瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________________________________________________。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是
________________________________________________________________________。
3．Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体（以下用M表示）。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。
已知：
①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；
②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2＋＋6H2O＋3SO2eq \(=====,\s\up7(60～80℃))Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
（1）取wg胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用cml·L－1EDTA（简写成Na4Y）标准溶液滴定至终点（滴定原理：Cu2＋＋Y4－===CuY2－），测得消耗了VmLEDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为 %（用含c、V、w的代数式表示）。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.制备M实验装置如下图所示：
（2）实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是 （填字母）。
（3）装置D中的试剂是 。装置B中水浴加热的优点是
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（4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括： 、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是
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4．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000ml·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000ml·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f.数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
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（3）滴定应在pH